高中化學酸堿中和滴定講解PPT學習教案

1、會計學1高中化學酸堿中和滴定講解高中化學酸堿中和滴定講解一、酸堿中和滴定1、定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法 2、原理：在酸堿中和反應中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。 “恰好完全反應”與“溶液呈中性”兩句話的區(qū)別恰好完全反應，PH7溶液呈中性，堿肯定過量HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O1mol 1mol 1mol第1頁/共14頁3、公式：4、實驗的關鍵:(1)準確測量參加反應的兩種溶液的體積(2)準確中和反應是否

2、恰好完全反應c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿)二、指示劑的選擇：5、實驗儀器及試劑: 儀器:酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、 鐵架臺、滴定管夾、燒杯、白紙試劑：標準液、待測液、指示劑第2頁/共14頁2、酸堿指示劑：一般是有機弱酸或有機弱堿（定性測定）種類 對應溶液 的 顏 色變色范圍甲基橙溶液橙色紅3.1橙4.4黃酚酞溶液無色無8淺紅10紅石蕊溶液紫色紅5 紫 8藍 1、原則：1）終點時，指示劑的顏色變化明顯2）變色范圍越窄越好，對溶液的酸堿性變化較靈敏第3頁/共14頁（1）甲基橙和酚酞的變色范圍較?。?.4-3.1=1.3 10-8=2 對溶液的酸堿性變化較靈敏（2）溶液使指示劑改變顏色，

3、發(fā)生的化學變化。指示劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液（一般為12滴）。第4頁/共14頁（3）操作：用鑷子取一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿或玻璃片上，然后用玻棒沾取少量待測液點在試紙中央，試紙顯色后再與標準比色卡比較，即知溶液的pH值。3、pH試紙（定量測定）（1）成分：含有多種指示劑（2）本身顏色：淡黃色第5頁/共14頁（1）強酸強堿間的滴定：（2）強酸滴定弱堿 兩者正好完全反應，生成強酸弱堿鹽，酸性選用甲基橙作指示劑（3）強堿滴定弱酸4、酸堿中和滴定中指示劑的選擇： 兩者正好完全反應，生成強堿弱酸鹽，堿性選用酚酞作指示劑酚酞溶液、甲基橙第6頁/共14頁三、實驗步驟： 1、查漏：檢查兩滴定管是

4、否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是否靈活； 2、洗滌：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗滴定管23次； 3、裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、趕氣泡： 酸式:快速放液堿式:橡皮管向上翹起5、調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，在“01”ml之間，并記下讀數(shù)。第7頁/共14頁6、取液：（1）從堿式滴定管中放出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中（2）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。7、滴定：左手_，右手_眼睛_控制酸式滴定管活塞拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。9、算：整理數(shù)據(jù)進行計算。8、記：當看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色突變無色時，停止滴定，準確記下鹽酸讀數(shù)，并準確求得滴定用去的鹽酸體積。第8頁/共14頁第9頁/共14頁4、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（形瓶外（）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻、滴定前仰視刻度，滴定后俯視