高中化學(xué)必修一方程式

1、資料來源：來自本人網(wǎng)絡(luò)整理！祝您工作順利！高中化學(xué)必修一方程式 化學(xué)方程式通過相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。今日我在這給大家整理了高中化學(xué)必修一方程式，接下來隨著我一起來看看吧! 化學(xué)方程式(一) 幾個分解反響方程式 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2+ o2 加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2kclo3 = 2kcl + 3o2 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2 碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 = h2o + co2

2、 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2 幾個氧化復(fù)原反響方程式 氫氣復(fù)原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o 木炭復(fù)原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2 焦炭復(fù)原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2 焦炭復(fù)原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2 一氧化碳復(fù)原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2 一氧化碳復(fù)原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2 一氧化碳復(fù)原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的互相關(guān)系 (1)金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽

3、 + 氫氣 (置換反響) 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl = zncl2 + h2 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl = fecl2 + h2 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl = mgcl2 + h2 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 (2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) - 另一種金屬 + 另一種鹽 鐵和硫酸銅溶液反響：fe + cuso4

4、= feso4 + cu 鋅和硫酸銅溶液反響：zn + cuso4 = znso4 + cu 銅和硝酸汞溶液反響：cu + hg(no3)2 = cu(no3)2 + hg (3)堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水 氧化鐵和稀鹽酸反響：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 氧化鐵和稀硫酸反響：fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 氧化銅和稀鹽酸反響：cuo + 2hcl = cucl2 + h2o 氧化銅和稀硫酸反響：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 氧化鎂和稀硫酸反響：mgo + h2so4 = mgso4 + h2o 氧化鈣

5、和稀鹽酸反響：cao + 2hcl = cacl2 + h2o (4)酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 = na2co3 + h2o 苛性鈉汲取二氧化硫氣體：2naoh + so2 = na2so3 + h2o 苛性鈉汲取三氧化硫氣體：2naoh + so3 = na2so4 + h2o 消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o 消石灰汲取二氧化硫：ca(oh)2 + so2 = caso3 + h2o (5)酸 + 堿 - 鹽 + 水 鹽酸和燒堿起反響：hcl + naoh = nacl +h2o 鹽酸和氫氧

6、化鉀反響：hcl + koh = kcl +h2o 鹽酸和氫氧化銅反響：2hcl + cu(oh)2 = cucl2 + 2h2o 鹽酸和氫氧化鈣反響：2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o 鹽酸和氫氧化鐵反響：3hcl + fe(oh)3 = fecl3 + 3h2o 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3h2o 硫酸和燒堿反響：h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o 硫酸和氫氧化鉀反響：h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o 硫酸和氫氧化銅反響：h2so4 + cu(oh)2 = cuso4 +

7、 2h2o 硫酸和氫氧化鐵反響：3h2so4 + 2fe(oh)3= fe2(so4)3 + 6h2o 硝酸和燒堿反響：hno3+ naoh = nano3 +h2o (6)酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 大理石與稀鹽酸反響：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 碳酸鈉與稀鹽酸反響: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 碳酸鎂與稀鹽酸反響: mgco3 + 2hcl = mgcl2 + h2o + co2 鹽酸和硝酸銀溶液反響：hcl + agno3 = agcl + hno3 硫酸和碳酸鈉反響：na2co3 + h2so4

8、= na2so4 + h2o + co2 硫酸和氯化鋇溶液反響：h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl (7)堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so4 氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 = fe(oh)3 + 3nacl 氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 = mg(oh)2 + 2nacl 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 = cu(oh)2 + 2nacl 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 = caco3+ 2naoh (8)鹽 + 鹽 -

9、 兩種新鹽 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 = agcl + nano3 硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl 化學(xué)方程式(二) 物質(zhì)與氧氣的反響方程式 (1)單質(zhì)與氧氣的反響： 1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點(diǎn)燃 2mgo 2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4 3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo 4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點(diǎn)燃 2al2o3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點(diǎn)燃 2h2o 6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點(diǎn)燃 2p2o5 7. 硫粉

10、在空氣中燃燒： s + o2 點(diǎn)燃 so2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點(diǎn)燃 2co (2)化合物與氧氣的反響： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點(diǎn)燃 2co2 11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o 12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o 分解反響方程式 試驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2h2o2 mno2 2h2o+ o2 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2

11、+ o2 碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 = h2o + co2 高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：caco3 高溫 cao + co2 置換反響方程式 鐵和硫酸銅溶液反響：fe + cuso4 = feso4 + cu 鋅和稀硫酸反響(試驗(yàn)室制氫氣)：zn + h2so4 = znso4 + h2 鎂和稀鹽酸反響：mg+ 2hcl = mgcl2 + h2 氫氣復(fù)原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o 木炭復(fù)原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o 水蒸氣通過灼熱碳層：h2o + c 高溫 h2 + co

12、 焦炭復(fù)原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2 其他 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反響：2naoh + cuso4 = cu(oh)2 + na2so4 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點(diǎn)燃 co2 + 2h2o 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o 一氧化碳復(fù)原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2 一氧化碳復(fù)原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2 二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳)：ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o 氫氧化鈉和二氧化碳反響(除去二氧化碳)：2naoh + co2

13、= na2co3 + h2o 石灰石(或大理石)與稀鹽酸反響(二氧化碳的試驗(yàn)室制法)：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 碳酸鈉與濃鹽酸反響(泡沫滅火器的原理): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 化學(xué)方程式(三) 硅與氟氣的反響：si+2f2=sif4 硅與氫氟酸的反響：si+4hf=sif4+2h2 制作黏合劑：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2 玻璃與燒堿反響：sio2+2naoh=na2sio3+h2o (na2sio3的水溶液稱為水玻璃) 二氧化硅與堿性氧化物的反響：sio2+cao=casio3 高溫 刻

14、蝕玻璃：sio2+4hf=sif4+2h2o 濃硫酸與木炭加熱發(fā)生反響：2h2so4(濃)+c=2so2+co2+2h2o 二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁：so2+ca(oh)2=caso3+h2o 二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化復(fù)原反響：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl 酸雨的形成：2so2+o22so3 粉塵等催化 so3+h2o=h2so4 so2+h2oh2so3 2h2so3+o2=2h2so4 海水提鎂第一步：mg+2h+=mg2+h2 (鹽酸、稀硫酸) 鎂與氮?dú)獾姆错懀?mg+n2=mg3n2 點(diǎn)燃 鎂與二氧化碳反響：2mg+co2=2mgo+c 點(diǎn)燃 (鎂著火不能用二氧化碳

15、撲滅) 海水提溴單質(zhì)：2br-+cl2=br2+2cl- 半導(dǎo)體硅與氧氣的反響：si+o2=sio2 (自然界沒有游離態(tài)的硅) 工業(yè)上制粗硅：sio2+2c=si+2co 高溫 (光導(dǎo)纖維、沙子和石英的主要成分是sio2) 工業(yè)制玻璃： caco3+sio2=casio3+co2 高溫 na2co3+sio2=na2sio3+co2 高溫 金屬鋁在氧氣中燃燒：4al+3o2=2al2o3 點(diǎn)燃 鋁熱反響：2al+fe2o3=al2o3+2fe高溫 (鋁粉與氧化鐵粉的混合物稱為鋁熱劑，用于焊接鋼軌) 金屬鋁與酸的反響：2al+6hcl=2alcl3+3h2 化學(xué)方程式(四) 二氧化碳溶解于水：c

16、o2 + h2o = h2co3 生石灰溶于水：cao + h2o = ca(oh)2 氧化鈉溶于水：na2o + h2o = 2naoh 三氧化硫溶于水：so3 + h2o = h2so4 硫酸銅晶體受熱分解：cuso4?5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o 無水硫酸銅作枯燥劑：cuso4 + 5h2o = cuso45h2 離子方程式 氫氧化鐵溶于硝酸：fe(oh)3+3h+=fe3+ +3h2o 氫氧化鉀與硫酸中和：oh-+h+=h2o 金屬鐵溶于稀硫酸：fe+2h+=fe2+ +h2 碳酸鈉中滴加足量稀鹽酸：co32- + 2h+=h2o+co2 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：cu

17、2+ + so42- +ba2+ +2oh-=baso4+cu(oh)2 氫氧化鋇溶液和氯化鎂溶液混合：mg2+ + 2oh- =mg(oh)2 氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液混合：ba2+ + so42- =baso4 用鹽酸除鐵銹：fe2o3+6h+=2fe3+ + 3h2o 硫酸鐵溶液和氫氧化鉀溶液混合：fe3+ + 3oh- =fe(oh)3 金屬鋁溶于硫酸：2al+6h+=2al3+ +3h2 化學(xué)方程式(五) cuso45h2o=cuso4+5h2o (藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰? 氯化鋁與少量的氫氧化鈉反響：al3+3oh-=al(oh)3 氯化鋁與過量的氫氧化鈉反響：al3+4oh-=al(oh)4- 四羥基合鋁酸根離子與酸的反響：al(oh)4-+h+=h2o+al(oh)3 金屬鋁與堿的反響： 2al+2naoh+6h2o=2naal(oh)4+3h2 (四羥基合鋁酸鈉) 試驗(yàn)室制氫氧化鋁：alcl3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4cl(白色沉淀) 氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸中：al(oh)3+3h+=al3+3h2o 氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿中： al(oh)3+oh-=al(oh)4- (四羥基合鋁酸根離子) 氧化鋁溶于強(qiáng)酸： al2o3+6h+=2al3+3h2o