四川省廣安市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第三次月考試題（含解析）

1、四川省廣安市2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第三次月考試題（含解析）1. 古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是A瓷器 B絲綢C茶葉D中草藥 A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A、瓷器是硅酸鹽，陶瓷的成分主要是：氧化鋁,二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)物，A正確。B、絲綢有要可憐人是蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，B錯(cuò)誤；C、茶葉主要含有茶多酚（Tea Polyphenols），是茶葉中多酚類物質(zhì)的總稱，包括黃烷醇類、花色苷類、黃酮類、黃酮醇類和酚酸類等，屬于有機(jī)物，C錯(cuò)誤；D、中藥所含化學(xué)成分很復(fù)雜，通常有糖類、氨基酸、蛋白質(zhì)、油脂、蠟、酶、色素、維生素、有機(jī)酸、鞣質(zhì)、無(wú)機(jī)鹽、

2、揮發(fā)油、生物堿、甙類等，主要成份是有機(jī)物，D錯(cuò)誤。2. 下列屬于化石燃料的是A. 氫氣B. 木柴C. 煤D. 酒精【答案】C【解析】【分析】【詳解】化石燃料包括煤、石油、天然氣，所以屬于化石燃料的是煤，答案選C。3. 下列關(guān)于CH4的描述正確的是A. 是平面結(jié)構(gòu)B. 是極性分子C. 含有非極性鍵D. 結(jié)構(gòu)式為【答案】D【解析】【詳解】ACH4是正四面體結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；BCH4是正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，B錯(cuò)誤；CCH4只含有C-H鍵，極性鍵，C錯(cuò)誤；DCH4分子的電子式為，則結(jié)構(gòu)式為，D正確；故答案為D。4. 該烴碳鏈上最多含有的碳原子數(shù)目是( )A. 4B. 5C. 6D.

3、 7【答案】D【解析】【詳解】碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長(zhǎng)碳鏈含有7個(gè)C原子，故合理選項(xiàng)是D。5. 下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（ ）A. 水與冰B. O2與O3C. 與D. 與【答案】D【解析】【詳解】A、水與冰的構(gòu)成物質(zhì)均為H2O，是同一種物質(zhì)，故A不選；B、氧氣和臭氧是由氧元素構(gòu)成的兩種性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B不選；C、由甲烷的結(jié)構(gòu)可知，與為同一種物質(zhì)，故C不選；D、與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D選，答案選D。6. 下列有機(jī)物的分類正確的是（ ）A 屬于醇類化合物B. 屬于芳香族化合物C. 屬于脂環(huán)化合物D.

4、CH3CH(CH3)2屬于鏈狀化合物【答案】D【解析】【分析】考查有機(jī)物的分類，按照碳的骨架分類，有機(jī)物分為鏈狀化合物和環(huán)狀化合物，按照官能團(tuán)分類，分為烯烴、炔烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯等，然后分析；【詳解】A、羥基和苯環(huán)直接相連，該化合物為酚，故A不符合題意；B、該有機(jī)物為環(huán)己烯，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，該有機(jī)物中不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，故B不符合題意；C、根據(jù)結(jié)構(gòu)，含有2個(gè)苯環(huán)，屬于芳香族化合物，故C不符合題意；D、該有機(jī)物屬于烷烴，屬于鏈狀化合物，故D符合題意。7. 下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同系物的是（ ）A. B. C. HCOOC2H5與CH3COOCH3D. CH3CH=

5、CH2與【答案】A【解析】【詳解】A.，前者為對(duì)甲基苯酚，后者為苯酚，二者均是酚類，結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個(gè)CH2，互為同系物，故A正確；B.，前者為苯酚，后者為苯甲醇，二者的結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C.HCOOC2H5與CH3COOCH3，前者為甲酸乙酯，后者為乙酸甲酯，二者的結(jié)構(gòu)相似，分子式相同，屬于同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D. CH3CH=CH2與，前者為丙烯，后者為環(huán)丁烷，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故D錯(cuò)誤。答案選A。8. 下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（ ）圖為丙烷的球棍模型丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHCH2某有機(jī)物的名稱是2，3二甲基戊烷與C6H6互為同分異構(gòu)體A. B.

6、C. D. 【答案】C【解析】【詳解】丙烷為含有3個(gè)碳原子的烷烴，丙烷的球棍模型為，故正確；丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出官能團(tuán)，丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，故錯(cuò)誤；2，3二甲基戊烷符合烷烴系統(tǒng)命名法規(guī)則，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故正確；的分子式為C8H6，與C6H6的分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；故答案為C。9. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)能確定為丙烯的是A. B. C3H6C. D. CH2CHCH3【答案】D【解析】【詳解】A小黑球所代表的不一定是C和H原子，有可能是其它原子，如Cl等，不一定是丙烯，A不選；BC3H6可能為環(huán)丙烷，不一定是丙烯，B不選；C甲基上少一個(gè)H原子，C不

7、選；D是丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，D選；故選D。10. 關(guān)于的命名正確的是A. 3甲基庚烷B. 2乙基已烷C. 1甲基4乙基戊烷D. 1, 4二甲基已烷【答案】A【解析】【詳解】，該烷烴的編號(hào)，如圖所示，主鏈為7個(gè)C原子，為庚烷，3號(hào)位上有一個(gè)甲基，則命名為3甲基庚烷；A項(xiàng)正確；本題答案選A。11. 由乙烯推測(cè)丙烯(CH2CHCH3)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是A. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B. 不能在空氣中燃燒C. 能使溴水褪色D. 與HCl在一定條件下能加成只得到一種產(chǎn)物【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有碳碳雙鍵，化學(xué)性質(zhì)類似于乙烯，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色、能使溴水褪色、可以燃燒

8、，與HCl在一定條件下能加成得到兩種產(chǎn)物，即CH3CH2CH2Cl或CH3CHClCH3，答案選C。12. 歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖 ，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是A. 靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成B. 它的分子式是C16H10N2O2C. 該物質(zhì)屬于芳香化合物D. 它含有碳碳雙鍵和酯基【答案】D【解析】【詳解】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成，A正確；B、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知它的分子式是C16H10N2O2，B正確；C、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，C正確；D、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有碳碳雙鍵，但不存在酯基，D錯(cuò)誤；答案選D

9、。13. C4H10 的一氯取代物共有幾種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物。( )A. 3B. 4C. 1D. 2【答案】B【解析】【分析】先寫出符合該物質(zhì)分子式的所有的同分異構(gòu)體，然后用對(duì)稱的思維看每種結(jié)構(gòu)中含有的氫原子的種類數(shù)，同分異構(gòu)體種類數(shù)與每種同分異構(gòu)體中含有的氫原子種類數(shù)目的乘積就是符合該物質(zhì)分子式的所有的一氯代物的種類數(shù)目?！驹斀狻緾4H10有CH3CH2CH2CH3、兩種不同結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)都有2種不同位置的H原子，它們被取代，就得到一種一氯取代物，所以共有22=4種，故合理選項(xiàng)是B。14. 常溫下，關(guān)于pH相等的鹽酸和醋酸溶液(兩溶液的OH濃度也相等)，下列說(shuō)法正確的是()A. c(HCl)c(

10、CH3COOH)B. c(Cl)c(CH3COO)C. 等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多D. 用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多【答案】B【解析】【詳解】A醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，pH相等時(shí)，醋酸濃度較大，即c(HCl)c(CH3COOH)，故A錯(cuò)誤；B溶液的pH相等，則兩溶液中的氫離子、氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-)，故B正確；C等體積鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，由于醋酸的濃度較大，則醋酸產(chǎn)生的H2多，故C錯(cuò)誤；D同濃度的NaOH溶液分別與

11、等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，由于醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的NaOH溶液體積多，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)為解答關(guān)鍵。注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，醋酸為弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，pH相等時(shí)，醋酸濃度較大；物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，鹽酸的pH較小，酸性較強(qiáng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD。15. 常溫下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是A. H2A2H+A2-K=10-4.2B. 在0.1mol/LNaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2

12、-)c(OH-)C. 已知25時(shí)HF的Ka=10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2A+FHF+HAD. 將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2【答案】AD【解析】【分析】由圖象可知，pH=1.2時(shí)，溶液中存在H2A、HA-，且二者濃度相等，說(shuō)明H2A部分電離，電離方程式為H2AH+HA-，則Ka1=10-1.2，pH=4.2時(shí)，溶液中存在HA-、A2-，且二者濃度相等，電離方程式為HA-H+A2-，則Ka2=10-4.2，以此解答?！驹斀狻緼由上述分析可知，由Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，則H2A2H+A2-的平衡常

13、數(shù)K=Ka1Ka2=10-1.210-4.2=10-5.4，故A錯(cuò)誤；BpH=4.2時(shí)，HA-、A2-濃度相等，溶液呈酸性，說(shuō)明HA-電離程度大于HA-水解程度，則在0.1mo/LNaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)c(HA-)c(H+)，因還存在水的電離，則c(H+)c(A2-)c(OH-)，所以各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)，故B正確；C已知25時(shí)HF的Ka=10-3.45，由以上信息可知Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，則酸性H2AHFHA-，則將少量H2A的溶液加入足量的NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為H2A+F-HF+

14、HA-，故C正確；D等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，Ka2=10-4.2，Kh1=10-9.8Ka2，說(shuō)明HA-電離程度大于A2-水解程度，則c(HA-)c(A2-)，由Ka2=10-4.2可知，c(H+)10-4.2，溶液的pH4.2，故D錯(cuò)誤；答案為AD。16. 高鐵酸鹽（如Na2FeO4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，以鐵基材料為陽(yáng)極，在高濃度強(qiáng)堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，裝置如圖。下列說(shuō)法不正確的是A. a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe6e- +8OH- =+4H2OB. 為防止高鐵酸根擴(kuò)散被還原，則離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜C. 在電解過(guò)程中溶液中的陽(yáng)離子向a 極移動(dòng)D.

15、鐵電極上有少量氣體產(chǎn)生原因可能是4OH-4e-=O2+2H2O【答案】C【解析】【詳解】A.鐵基材料為陽(yáng)極，在高濃度強(qiáng)堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，所以鐵是陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=+4H2O，故A正確；B.陽(yáng)離子交換膜可以阻止進(jìn)入陰極區(qū)域，故B正確；C.在電解過(guò)程中溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以陽(yáng)離子向b極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.鐵電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，所以生成的氣體可能是氧氣，電極反應(yīng)式是4OH-4e-=O2+2H2O，故D正確；答案選C。【點(diǎn)睛】電解池中，陽(yáng)極與電源正極相連，陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陰極與電源負(fù)極相連，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；溶液中陰離子移向陽(yáng)

16、極、陽(yáng)離子移向陰極。17. 在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L下列有關(guān)判斷正確的是()A. C的體積分?jǐn)?shù)增大了B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C. A的轉(zhuǎn)化率降低了D. x+yz【答案】C【解析】【詳解】在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，若不考慮平衡移動(dòng)，只考慮體積變化，A的濃度應(yīng)變化為0.25mol/L，題干中

17、再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L，說(shuō)明體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行；A.平衡逆向進(jìn)行，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故A錯(cuò)誤；B.依據(jù)分析平衡逆向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.平衡逆向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；D.體積增大，壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，逆向是氣體體積增大的反應(yīng)，所以x+yz，故D錯(cuò)誤；故選C。18. 80 時(shí)，在2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) H=+Q kJmol-1(Q0)，獲得如下數(shù)據(jù)：下列判斷正確的是()。A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B. 2040 s內(nèi)，v(N2O4)=0.004 molL-1s-1C

18、. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30Q kJD. 100 s時(shí)再通入0.40 mol N2O4，達(dá)到新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】【詳解】A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故A錯(cuò)誤；B2040 s 內(nèi)v(NO2)=(0.2-0.12)mol/L=0.08mol/L，v(NO2)=0.004 molL-1s1，速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(N2O4)=v(NO2)=0.002 molL-1s1，故B錯(cuò)誤；C80s時(shí)到達(dá)平衡，生成二氧化氮為0.3mol/L2L=0.6mol，由熱化學(xué)方程式可知吸收的熱量為QkJ=0.3QkJ，故C正確；D100 s

19、時(shí)再通入0.40 mol N2O4，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，與原平衡相比，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故選C。19. 乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）乙烯的電子式_，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是_(填序號(hào))。A.稀硫酸B.溴的四氯化碳溶液C.水D.酸性高錳酸鉀溶液（3）下列物質(zhì)中，可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是_(填序號(hào))。A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br（4）丙烯_(填“能”或“不能”)使溴的四氯化碳溶液褪色，若能，寫出化學(xué)方程式為_(kāi)【答案】

20、 (1). (2). CH2=CH2 (3). BD (4). ACD (5). 能 (6). CH3CH=CH2+Br2【解析】【分析】根據(jù)乙烯的分子式和成鍵情況寫出電子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；根據(jù)甲烷是飽和烴，乙烯含碳碳雙鍵，屬于不飽和烴來(lái)鑒別；根據(jù)乙烯發(fā)生加成反應(yīng)來(lái)判斷產(chǎn)物；根據(jù)丙烯含碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式；據(jù)此解答?！驹斀狻?1)乙烯分子式為C2H4，該分子中碳原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，碳原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；答案為，CH2=CH2。(2)甲烷與乙烯均不與硫酸反應(yīng)，均不溶于水，但乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴

21、水褪色；也被酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化而使高錳酸鉀溶液褪色；甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，與溴水和酸性高錳酸鉀溶液都不反應(yīng)，可以用溴水、酸性高錳酸鉀溶液溶液鑒別甲烷與乙烯；答案為BD。(3)乙烯與氫氣加成生成乙烷，即CH2=CH2+H2CH3CH3，乙烯與水加成生成乙醇，即CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，乙烯與溴化氫發(fā)生加成生成溴乙烷，即CH2=CH2+HBrCH3CH2Br，但是無(wú)法通過(guò)加成反應(yīng)獲得CH3CHCl2；答案為ACD。(4)丙烯中含有碳碳雙鍵，能與溴的四氯化碳溶液中溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Br2；答案為能，CH3CH=CH2+Br2。20. A、

22、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素，A元素的正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；B元素原子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為nsnnpn；C元素基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的電子總數(shù)多1；D元素原子的M能層全滿，最外層只有一個(gè)電子。請(qǐng)回答:（1）A元素的單質(zhì)為A2，不能形成A3或A4，這體現(xiàn)了共價(jià)鍵的_性；B元素單質(zhì)的一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體熔點(diǎn)3550，該單質(zhì)的晶體類型屬于_。（2）A與C形成的最簡(jiǎn)單分子的中心原子雜化方式是_，該分子與D2+、H2O以2:1:2的配比結(jié)合形成的配離子是_(填化學(xué)式)，此配離子中的兩種配體的不同之處為_(kāi)(填標(biāo)號(hào))。中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)中心原子的孤電子對(duì)的對(duì)數(shù)中心原子的化學(xué)

23、鍵類型VSEPR模型（3）1molBC-中含有的鍵數(shù)目為_(kāi)；寫出與BC-互為等電子體的分子為_(kāi)。（4）D2+的硫酸鹽晶體的熔點(diǎn)比D2+的硝酸鹽晶體的熔點(diǎn)高，其原因是_。（5）D3C具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，D+和C3半徑分別為apm、bpm，D+和C3都是緊密接觸的剛性小球，則C3的配位數(shù)為_(kāi)，晶體的密度為_(kāi)gcm-3。【答案】 (1). 飽和 (2). 原子晶體或共價(jià)晶體 (3). sp3 (4). Cu(H2O)2(NH3)22+ (5). (6). 2NA (7). CO或N2 (8). 硫酸銅的晶格能比硝酸銅的晶格能高 (9). 6 (10). 或【解析】【分

24、析】B元素原子的價(jià)電子結(jié)構(gòu)為nsnnpn，n=2，B是C元素；A的原子序數(shù)小于B，A元素的正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，A是H元素；C元素基態(tài)原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的電子總數(shù)多1，C是N元素；D元素原子的M能層全滿，最外層只有一個(gè)電子，D是Cu元素?！驹斀狻?1)H元素的單質(zhì)為H2，不能形成H3或H4，這體現(xiàn)了共價(jià)鍵的飽和性；原子晶體熔點(diǎn)高，C元素單質(zhì)的一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體熔點(diǎn)3550，該單質(zhì)的晶體類型屬于原子晶體； (2)H與N形成的最簡(jiǎn)單分子是NH3，N原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是 ，所以N原子雜化方式是sp3，NH3與Cu2+、H2O以2:1:2的配比結(jié)合形成的配離子是Cu(H2O)2(

25、NH3)22+，Cu(H2O)2(NH3)22+中NH3分子、H2O分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4，故相同； NH3分子中心原子的孤電子對(duì)的對(duì)數(shù)是1，H2O分子中心原子的孤電子對(duì)的對(duì)數(shù)是2，故不同；NH3分子、H2O分子的中心原子的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，故相同； VSEPR模型都有4個(gè)電子對(duì)，故相同，故不同的只有； (3) CN-中含有碳氮三鍵，1molBC-中含有的鍵數(shù)目為2NA；等電子體是原子數(shù)、價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子，與CN-互為等電子體的分子有CO、N2；(4)離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)，晶格能越大熔點(diǎn)越高，硫酸銅的晶格能比硝酸銅的晶格能高，硫酸銅的熔點(diǎn)比硝酸銅晶體的熔點(diǎn)高；(5)根據(jù)

26、晶胞圖，離N3-最近的Cu+有6個(gè)，所以N3-的配位數(shù)為6；根據(jù)均攤原則，每個(gè)晶胞含有Cu+數(shù) ，每個(gè)晶胞含有N3-數(shù) ，所以晶胞的摩爾質(zhì)量是206g/mol，晶胞的體積是 ，晶體的密度為 =gcm-3。【點(diǎn)睛】本題是原子核外電子排布、原子的雜化方式、晶體類型等的綜合考查，熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)并能遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，根據(jù)均攤原則，立方晶胞頂點(diǎn)的原子被一個(gè)晶胞占用 、晶胞棱上的原子被一個(gè)晶胞占用、晶胞面心的原子被一個(gè)晶胞占用。21. 汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一，治理汽車尾氣和燃煤尾氣是環(huán)境保護(hù)的重要課題?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原NO

27、2可消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867.0kJ/mol；N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H=+67.8kJ/mol；N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+89.0kJ/mol則CH4催化還原NO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在某密閉剛性容器中通入等量的CO和NO，發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，c(CO)隨溫度(T)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。據(jù)此判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。溫度T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常

28、數(shù)K=_；反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，計(jì)算a處=_?！敬鸢浮?(1). CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-977.2kJ/mol (2). 放熱 (3). 80 (4). 648【解析】【分析】根據(jù)題中所給熱化學(xué)方程式，由蓋斯定律求出CH4催化還原NO的熱化學(xué)方程式；根據(jù)題中圖示，由先拐先平溫度高判斷T1T2，根據(jù)CO的量判斷正反應(yīng)放熱；根據(jù)化學(xué)平衡“三段式”求出化學(xué)平衡常數(shù)和a處的正逆速率之比；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）CH4催化還原NO的化學(xué)方程式為CH4+4

29、NO=2N2+CO2+2H2O，由蓋斯定律可得，+-2，計(jì)算CH4+4NO=2N2+CO2+2H2O的H=-867.0 kJ/mol+(+67.8 kJ/mol)-(+89.0kJ/mol)2=-977.2kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-977.2kJ/mol；答案為CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-977.2kJ/mol。（2）圖象分析可知，T1溫度時(shí)可逆反應(yīng)先達(dá)到平衡，則T1反應(yīng)速率快，溫度高，T1T2，溫度越高CO濃度越大，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；答案為放熱。溫度T1時(shí)，CO平衡濃度為0.4mol/L，由可知，平衡常數(shù)K=80，平衡狀態(tài)下，k正c2(NO)c2(CO)=k逆c2