高考化學(xué) 精選模塊 專題3 離子方程式和離子共存專題7課件

1、1離子反應(yīng)（離子反應(yīng)（7）21.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)電解質(zhì):在在水溶液里水溶液里或或熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕軌驅(qū)щ姷幕衔锖衔?(2)非電解質(zhì)非電解質(zhì):在水溶液里以及在水溶液里以及熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)都不能導(dǎo)電的化合物電的化合物 2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中能在水溶液中能完全完全電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì) (2)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì):在水溶液中在水溶液中部分部分電離的電解質(zhì)電離的電解質(zhì) 3二二 離子反應(yīng)離子反應(yīng)1.定義定義在在溶液溶液中或中或熔融熔融狀態(tài)下狀態(tài)下,有離子參加或生成的反應(yīng)有離子參加或生成的反應(yīng) 2.

2、反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)特點(diǎn)向著向著減小減小某些離子濃度的方向進(jìn)行某些離子濃度的方向進(jìn)行 3.條件條件(1)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)生成生成難溶難溶物質(zhì)物質(zhì),如如BaSO4 AgCl等等 生成生成難電離難電離的物質(zhì)的物質(zhì),如如CH3COOH NH3H2O H2O等等 生成生成易揮發(fā)性易揮發(fā)性的物質(zhì)的物質(zhì),如如CO2 NH3等等 4(2)(2)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng), ,如如: :向向FeClFeCl2 2中加入氯水的反應(yīng)中加入氯水的反應(yīng): :2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3 (3)(3)絡(luò)合反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng), ,如如: :向向FeClFeCl3 3溶液中加入溶液中加入K

3、SCNKSCN的反應(yīng)的反應(yīng): :FeClFeCl3 3+3KSCN=Fe(SCN)+3KSCN=Fe(SCN)3 3+3KCl+3KCl 5三三 離子方程式離子方程式1.定義定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號離子符號來表示離子反應(yīng)的式子來表示離子反應(yīng)的式子 2.書寫步驟書寫步驟(1)寫寫:寫出正確的寫出正確的化學(xué)方程式化學(xué)方程式,并配平并配平 (2)拆拆:把把易溶易溶且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式 (3)刪刪:刪去方程式兩邊刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子不參加反應(yīng)的離子 6 2222244:2:2,:MnOMnOHClMnClH O 查 檢查方程式兩邊是否

4、守恒和守恒 是氧化還原反應(yīng)的還要保證守恒如與濃鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量電荷得失電子離子方程式為。73.意義意義:離子方程式不僅可以表示離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng),而且還可以表示而且還可以表示同一類型同一類型的離子反應(yīng)的離子反應(yīng) 例如例如,離子方程式離子方程式H+OH-=H2O表示表示強(qiáng)酸強(qiáng)酸和和強(qiáng)堿強(qiáng)堿在溶液在溶液中反應(yīng)中反應(yīng),并生成并生成可溶性可溶性鹽鹽,如如:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBa(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O8體驗(yàn)熱身體驗(yàn)熱身.().43332432222331 2009ANHHNOHCOBKAlSONH H OC

5、NaKSO3 ClDNaCH COOCOOH安徽理綜 在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（ ）答案答案:D93322332:A,H;BAlNH H OAl OH;C,SO,Cl,;D解析項(xiàng)與弱酸酸式根離子不共存項(xiàng)與反應(yīng)生成難溶物而不能大量共存項(xiàng)有一定還原性有較強(qiáng)氧化性 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存項(xiàng)對10.(),.:. /:. /:.,:32432322332342 2009AKAlClSOB0 1 mol LFeKMgINOC0 1 mol LCaNaKCOClDpH1NaFeNOSO江蘇單科 在下列各溶液中 離子一定能大量共存的是（ ）強(qiáng)堿性溶液中、含有的溶液中、 、含有的溶液中、室

6、溫下的溶液中、答案答案:D33223:A,OH,Al;B,FeI;C,CaCO;D解析項(xiàng) 強(qiáng)堿性溶液即有大量的溶液不能大量共存項(xiàng)與 不能大量共存項(xiàng)與因形成沉淀而不能大量共存項(xiàng)正確11.().:.:O.() :().() 223222222232223333 2009AClOCOH OHClOHCOBMnOMnO2H2ClMnCl2HCNaAlOCOAl OHAlOCO2H OAl OHHCODFe OH江蘇單科 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（ ）漂白粉溶液在空氣中失效用濃鹽酸與反應(yīng)制取少量氯氣向溶液中通入過量制在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與=:()242342Na FeO2ClO2Fe OH

7、2FeO3ClH O4H反應(yīng)生成=答案答案:C123232:A,CaCO ;B,H4;C,COHCO ;D,HH O解析項(xiàng) 應(yīng)生成項(xiàng)前化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為項(xiàng)正確 通入過量將生成項(xiàng) 在強(qiáng)堿性溶液中 產(chǎn)物將最終生成13.().:O.():()O.:O.:2333223222232322234 2009AHOHHBFe OHFe OH3HFe3HC3Cu8H2NO3Cu2NO4HDNa S OS O2Cl3H O2SO4Cl6H廣東單科 下列離子方程式正確的是（ ）向鹽酸中滴加氨水溶于氫碘酸銅溶于稀硝酸向溶液中通入足量氯氣=答案答案:C14223:A,B,3ICD,ClSO解析項(xiàng) 氨水不能寫成離子形式 項(xiàng)

8、 價(jià)鐵與 之間應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 項(xiàng)正確 項(xiàng) 通入足量后不可能生成15.().():O.:.:O.(): 242224422422333224224325 2009AH SOBa OHBaOHHSOBaSOHBCuSOH SCuH SCuS2HCAlClAl4NH H OAlO4NH2HDBa OHNH HCOBa上海單科 下列離子方程式正確的是（ ）與溶液反應(yīng)溶液吸收氣體溶液加入過量的濃氨水等體積等濃度的稀溶液與稀溶溶液混合= 4333222OHNHHCOBaCONH H OH O=答案答案:BD1622442333243:A,:Ba2OH2HSOBaSO2H O;C,Al OH,:Al3N

9、H H OAl OH3NH 解析項(xiàng) 正確的離子方程式為項(xiàng) 濃氨水為弱堿 不能溶解正確的離子方程式為=17.(),. /,:22232233436 2009A B C D E FKAgCaBaFeAlClOHCH COONOSOCO0 1 mol L全國理綜 現(xiàn)有 六種化合物已知它們的陽離子有、陰離子有現(xiàn)將它們分別配成的溶液 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)18測得溶液測得溶液A C E呈堿性呈堿性,且堿性為且堿性為AEC;向向B溶液中滴加稀氨水溶液中滴加稀氨水,先出現(xiàn)沉淀先出現(xiàn)沉淀,繼續(xù)滴加氨水繼續(xù)滴加氨水,沉淀消沉淀消失失;向向D溶液中滴加溶液中滴加Ba(NO3)2溶液溶液,無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象;向向F溶液中滴

10、加氨水溶液中滴加氨水,生成白色絮狀沉淀生成白色絮狀沉淀,沉淀迅速變成灰綠沉淀迅速變成灰綠色色,最后變成紅褐色最后變成紅褐色 19根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問題回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;,()O 3324332322AgNONHH OAgOHNH NOAgOH2NHH OAg NHOH2H=(2)E溶液是溶液是_,判斷依據(jù)是判斷依據(jù)是_;碳酸鉀碳酸鉀答案答案：（：（2） 由中堿性強(qiáng)弱的順序可知由中堿性強(qiáng)弱的順序可知,E是碳酸鹽是碳酸鹽 六六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子,所

11、所以以E是碳酸鉀是碳酸鉀(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)寫出下列四種化合物的化學(xué)式式:A_ C_ D_ F_ Ba(OH)2(CH3COO)2CaAlCl3FeSO420:,;,(),(),23232233422322234AECCOKEK COBAgAgNODCOSOFFeABa OHCCH COO Ca DCOSOFS解析 由中堿性強(qiáng)弱順序可知 是堿是碳酸鹽是醋酸鹽 而所給六種陽離子可以與形成可溶性鹽的只有所以 是由中現(xiàn)象可知 中有則應(yīng)有由中現(xiàn)象知 中無和由中現(xiàn)象可知 中有由題意知六種化合物均是可溶性的是堿則應(yīng)是 是強(qiáng)堿弱酸鹽 則為中無和則 中有,2443OFFeSO DAlCl為是21重點(diǎn)

12、探究重點(diǎn)探究一一 電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的對比強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的對比222324【例例1】下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ娤铝形镔|(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?但屬于非電解質(zhì)的是但屬于非電解質(zhì)的是( )A.Cl2 B.SO2C.Na2O2D.C2H5OH答案答案:B25解析解析:根據(jù)題意根據(jù)題意,C2H5OH是非電解質(zhì)但其水溶液不能導(dǎo)是非電解質(zhì)但其水溶液不能導(dǎo)電電,D不符合題意不符合題意 Cl2 SO2 Na2O2的水溶液都可以導(dǎo)電的水溶液都可以導(dǎo)電,但氯氣為單質(zhì)但氯氣為單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) SO2水溶液水溶液導(dǎo)電是因?yàn)榉磻?yīng)生成了導(dǎo)電是因?yàn)榉磻?yīng)

13、生成了H2SO3,不能據(jù)此判斷不能據(jù)此判斷SO2是電解質(zhì)是電解質(zhì);液態(tài)液態(tài)SO2并不導(dǎo)電并不導(dǎo)電,因此因此SO2為非電解質(zhì)為非電解質(zhì) Na2O2溶液導(dǎo)電溶液導(dǎo)電也是因?yàn)榉磻?yīng)得到了也是因?yàn)榉磻?yīng)得到了NaOH溶液溶液,故也不能根據(jù)其溶液導(dǎo)電故也不能根據(jù)其溶液導(dǎo)電判斷判斷Na2O2為電解質(zhì)為電解質(zhì);Na2O2為離子化合物為離子化合物,熔化狀態(tài)可以導(dǎo)熔化狀態(tài)可以導(dǎo)電電,是強(qiáng)電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì) 判斷物質(zhì)是否是電解質(zhì)時(shí)判斷物質(zhì)是否是電解質(zhì)時(shí),應(yīng)注意應(yīng)注意:化合物化合物的水溶液導(dǎo)電必須不是發(fā)生化學(xué)變化生成的新物質(zhì)溶液導(dǎo)的水溶液導(dǎo)電必須不是發(fā)生化學(xué)變化生成的新物質(zhì)溶液導(dǎo)電電,如如CO2 SO2 SO3 NH3等

14、都是非電解質(zhì)等都是非電解質(zhì) 26【方法歸納方法歸納】 對于電解質(zhì)的相關(guān)知識(shí)對于電解質(zhì)的相關(guān)知識(shí),需要注意以下幾點(diǎn)需要注意以下幾點(diǎn):(1)無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都是化合物無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都是化合物,單質(zhì)單質(zhì) 混合物混合物被排除在外被排除在外;(2)化合物溶解于水能導(dǎo)電化合物溶解于水能導(dǎo)電,必須是自身能電離出能夠自由必須是自身能電離出能夠自由移動(dòng)離子的才是電解質(zhì)移動(dòng)離子的才是電解質(zhì),否則是非電解質(zhì)否則是非電解質(zhì);(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如金屬如金屬 石墨等導(dǎo)體石墨等導(dǎo)體;電電解質(zhì)也不一定能導(dǎo)電解質(zhì)也不一定能導(dǎo)電,如氯化鈉固體不導(dǎo)電如氯化鈉固體不導(dǎo)電;(

15、4)劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)是電解質(zhì)在其水溶液中能否完劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)是電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離全電離,而和電解質(zhì)的溶解度大小或?qū)щ娔芰Υ笮o必然而和電解質(zhì)的溶解度大小或?qū)щ娔芰Υ笮o必然聯(lián)系聯(lián)系 27二二 離子方程式的書寫及正誤判斷離子方程式的書寫及正誤判斷1.離子方程式的書寫注意事項(xiàng)離子方程式的書寫注意事項(xiàng)(1)易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均拆成離子形式易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均拆成離子形式,如強(qiáng)酸如強(qiáng)酸 強(qiáng)堿強(qiáng)堿 大多數(shù)可溶性的鹽大多數(shù)可溶性的鹽 (2)單質(zhì)單質(zhì) 氧化物氧化物 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)(弱酸弱酸 弱堿弱堿 水水),非電解質(zhì)及非電解質(zhì)及難溶性鹽用化學(xué)式表示難溶性鹽用化學(xué)式表示 (3)微溶物的

16、寫法微溶物的寫法 一般來說一般來說,微溶物的澄清溶液寫成離子微溶物的澄清溶液寫成離子形式形式;渾濁或沉淀時(shí)寫成化學(xué)式渾濁或沉淀時(shí)寫成化學(xué)式,如澄清石灰水表示為如澄清石灰水表示為“Ca2+ +2OH-”,而石灰乳則表示為而石灰乳則表示為“Ca(OH)2” 28 34244,NaHCO3NaHCO(NaHSONaHSO)可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根的形式 如溶液中應(yīng)拆成“”溶液中應(yīng)拆為“”29(5)固體之間的反應(yīng)固體之間的反應(yīng)(如消石灰與氯化銨如消石灰與氯化銨)或固體與特殊溶液或固體與特殊溶液(如銅和濃硫酸如銅和濃硫酸)的反應(yīng)不能用離子方程式表示的反應(yīng)不能用離子方程式表示 只有在水只

17、有在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的離子反應(yīng)溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的離子反應(yīng),才能寫出離子方程才能寫出離子方程式式 302.離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷( ),;,32221Fe2Fe6H2Fe3HFe2HFeH是否符合反應(yīng)客觀事實(shí) 即反應(yīng)能否發(fā)生 是否符合物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系 如和鹽酸反應(yīng) 離子方程式寫為錯(cuò)誤 應(yīng)寫為=31( )2 看“”“”“ ”“ ”等是否應(yīng)用正確=(3)看化學(xué)式拆分是否正確看化學(xué)式拆分是否正確 易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均拆成離子形式易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均拆成離子形式,如強(qiáng)酸如強(qiáng)酸 強(qiáng)堿強(qiáng)堿 大多數(shù)大多數(shù)可溶性的鹽可溶性的鹽 其他物質(zhì)均用化學(xué)式其他物質(zhì)均用化學(xué)式,如單質(zhì)如單

18、質(zhì) 氧化物氧化物 弱電解弱電解質(zhì)質(zhì)(如弱酸如弱酸 弱堿弱堿 水水) 非電解質(zhì)及難溶性鹽等非電解質(zhì)及難溶性鹽等 32( ),(),( ):,222442232222324Ba OHCuSOBaSOCuOH5FeClClFeClFe2Cl2FeCl2Fe2Cl看是否漏掉離子反應(yīng)例如溶液與溶液反應(yīng) 既要寫與的離子反應(yīng) 又要寫與的離子反應(yīng)看是否符合電荷守恒和質(zhì)量守恒例如溶液與反應(yīng) 不能寫成而應(yīng)寫成同時(shí)兩邊各元素原子也應(yīng)相等=334( ):(),( )“”(), 242224422242222326H SOBa OHHSOOHBaBaSOH O2HSO2OHBaBaSO2H O7COSONaOHCa O

19、HNHH O看是否符合物質(zhì)組成例如 稀與溶液反應(yīng)不能寫成應(yīng)寫成正確把握與 量 有關(guān)的反應(yīng)原則酸性氧化物與堿的反應(yīng)如、少量或足量通入到、中要注意到量 考慮到產(chǎn)物可與通入的氣體繼續(xù)反應(yīng)=34323()()():(),():(),:(),(),O 32324232232323222NaHCOCa OHNaOHCa HCONaHSOBa OHNaHCOCa OHCa OHNaHCOCa OHCaCONaOHH ONaHCO2NaHCOCa OHCaCNa CO2H OCa OH酸式鹽與堿的反應(yīng)?？嫉挠信c、與、與等例如與反應(yīng) 一是過量二是過量不論按哪一種情況的化學(xué)計(jì)量數(shù)是不變的 總是=“ ”,31NaH

20、CO2111因此它們混合時(shí) 只需考慮是否足量 若足量按反應(yīng) 若少量則按進(jìn)行反應(yīng)35,(),:,:,:3232323233232323AlClNaOHNa CONa SOHClNa2CO3Na COHClNa CONaClNaHCONa CONa CO2HClNa CO滴加順序不同 反應(yīng)不同常見的有與、或與等滴加順序的不同從本質(zhì)上講仍然是反應(yīng)物量的不同例如 將鹽酸滴加到溶液中 開始時(shí)鹽酸是不足的而過量 反應(yīng)的化學(xué)方程式為當(dāng)把溶液滴加到鹽酸中 開始時(shí)不足而鹽酸過量 反應(yīng)的化學(xué)方程式為=222NaClH OCO=36(8)注意反應(yīng)條件注意反應(yīng)條件 溫度溫度 NH4Cl與與NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng),只

21、有濃溶液且加熱條件下只有濃溶液且加熱條件下,才可寫成才可寫成NH3,否則寫成否則寫成NH3H2O 濃度濃度 例如例如:濃濃H2SO4 稀稀H2SO4與活潑金屬發(fā)生不同的反與活潑金屬發(fā)生不同的反應(yīng)應(yīng) 37【例例2】對于反應(yīng)對于反應(yīng)KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)溶液與石灰水反應(yīng) Na2SO3溶溶液與稀鹽酸反應(yīng)液與稀鹽酸反應(yīng) Si與燒堿溶液反應(yīng)與燒堿溶液反應(yīng) Fe與稀硝酸反應(yīng)與稀硝酸反應(yīng),改變反應(yīng)物用量改變反應(yīng)物用量,不能用同一個(gè)離子方程式表示的是不能用同一個(gè)離子方程式表示的是( )A.B.C.D.答案答案:B38解析解析:解答本題要結(jié)合具體量的關(guān)系去書寫正確的離子反應(yīng)解答本題要結(jié)合具體量的關(guān)系去書寫正

22、確的離子反應(yīng)方程式方程式,從而確定反應(yīng)是否與量有關(guān)從而確定反應(yīng)是否與量有關(guān) 3940 “ ”, ,()() ()() , , ,:243232432224322411 molAlSOBa OH1 molAlSOBa OH2 mol Al8 molOH3 mol SO3 mol Ba2Al3SO3Ba8OH【方法歸納】 對于涉及量的關(guān)系的離子方程式的正誤判斷可采取設(shè)法 即設(shè)少量的物質(zhì)為然后調(diào)整過量的物質(zhì)的比例 如與過量的可看作與過量的根據(jù)消耗消耗可順利寫出正確的離子方程式 即 2422AlO3BaSO4H O=41類比遷移類比遷移1.下列說法中正確的是下列說法中正確的是( )A.兩種溶液中兩種溶

23、液中,導(dǎo)電能力較強(qiáng)的就是強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力較強(qiáng)的就是強(qiáng)電解質(zhì)B.稀稀H2SO4是電解質(zhì)溶液是電解質(zhì)溶液C.固體硫酸鋇不導(dǎo)電固體硫酸鋇不導(dǎo)電,它是非電解質(zhì)它是非電解質(zhì)D.兩種溶液中兩種溶液中,溶質(zhì)的量越多溶質(zhì)的量越多,導(dǎo)電能力越強(qiáng)導(dǎo)電能力越強(qiáng)答案答案:B422.下列物質(zhì)中下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_(均填序號均填序號);屬于弱電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是_;屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_ 氨氣氨氣 氨水氨水 鹽酸鹽酸 醋酸醋酸 硫酸鋇硫酸鋇 氯化銀氯化銀 氯氯化鈉化鈉 二氧化碳二氧化碳 醋酸銨醋酸銨 氫氣氫氣43解析解析: :強(qiáng)強(qiáng) 弱電解質(zhì)的區(qū)別是在水溶液中能否完全電離弱電解質(zhì)

24、的區(qū)別是在水溶液中能否完全電離, ,電電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物 氨氣氨氣(NH(NH3 3) ) 二氧化碳二氧化碳(CO(CO2 2) )本身不電離本身不電離, ,又是化合物又是化合物, ,所以所以是非電解質(zhì)是非電解質(zhì); ;氫氣為單質(zhì)氫氣為單質(zhì), ,既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì); ;氨水氨水(NH(NH3 3的水溶液的水溶液) ) 鹽酸鹽酸(HCl(HCl的水溶液的水溶液) )為混合物為混合物, ,既不既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì); ;硫酸鋇硫酸鋇(BaSO(BaSO4 4) ) 氯化銀氯化銀(AgCl)(AgCl)由于

25、溶解度小由于溶解度小, ,離子濃度小離子濃度小, ,所以導(dǎo)電性弱所以導(dǎo)電性弱, ,但溶解的部分但溶解的部分完全電離完全電離, ,所以不僅是電解質(zhì)所以不僅是電解質(zhì), ,而且是強(qiáng)電解質(zhì)而且是強(qiáng)電解質(zhì);CH;CH3 3COOHCOOH NHNH3 3HH2 2O O雖都是弱電解質(zhì)雖都是弱電解質(zhì), ,但兩者反應(yīng)的產(chǎn)物醋酸銨但兩者反應(yīng)的產(chǎn)物醋酸銨(CH(CH3 3COONHCOONH4 4) )在水溶液中完全電離在水溶液中完全電離, ,是強(qiáng)電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì) 443.3.寫出下列反應(yīng)的離子方程式寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)(1)向向Ca(OH)Ca(OH)2 2的溶液中通入過量的溶液中通入過量COCO2

26、 2 (2)(2)將將4.48 L(4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO)CO2 2通入通入300 mL 1 mol/L300 mL 1 mol/L的的NaOHNaOH溶液中充分反應(yīng)溶液中充分反應(yīng) (3)(3)向向Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液中加入過量溶液中加入過量NaOHNaOH溶液充分反應(yīng)溶液充分反應(yīng) 45 232233222333212 233222COOHHCOCOOHHCOCOH OCaHCOOHCaCOCOH O 答案：4647難點(diǎn)探究難點(diǎn)探究判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律多種離子能否大量共存于同一溶液中多種離子能否大量共存于

27、同一溶液中,歸納起來就是歸納起來就是一顏色一顏色 二酸堿二酸堿 三特殊三特殊 四反應(yīng)四反應(yīng) 1.一顏色一顏色234,即溶液顏色若限定無色溶液 則Cu 、Fe 、MnO 等有色離子不能存在482.二酸堿二酸堿222333323433,OH(COSOSCH COO);,H(NHAlMgFe),(HCOHSOHS)即溶液的酸堿性在強(qiáng)酸性溶液中及弱酸根陰離子 如、等 均不能大量存在 在強(qiáng)堿性溶液中及弱堿陽離子 如、等 均不能大量存在 酸式弱酸根離子 如、等 在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不可能大量存在493.三特殊三特殊2322323332223224333:AlOHCO:AlOHCOH O=Al OHCO

28、 ;NOH,SFeISO;NHCH COOCO ,MgHCO,() 指三種特殊情況 與不能大量共存“”組合具有強(qiáng)氧化性 能與、 、等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 與、與等組合中 雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)但總的水解程度仍很小 它們在溶液中能大量共存 加熱就不同了 504.四反應(yīng)四反應(yīng) 22443323422333323,1,BaSONHOHHCH COO;2,FeINO (H )FeMnOBrHS O;3,AlHCOAlAlO;4,FeSCN指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng) 能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存復(fù)分解反應(yīng) 如與、與、與等氧化還原反應(yīng) 如與 、與、與、與等相互促進(jìn)的水解

29、反應(yīng) 如與、與等絡(luò)合反應(yīng) 如與等51(),:23222433ABCDNaMgAlBaOHClSOCO【例 】 、 、 、 四種可溶的化合物 所含離子各不相同 分別由陽離子、和陰離子、兩兩組合而成為了確定這四種化合物的成分 某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作52 ,: , , , AAAAAAABCDBD滴入 溶液再加 溶液滴入 溶液再加 溶液滴入 溶液再加 溶液將四種化合物各取適量配成溶液 分別裝入四支試管取 溶液分別滴入另外三種溶液中 記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下溶液白色沉淀沉淀不溶解溶液白色沉淀沉淀不溶解溶液白色沉淀沉淀部分溶解向 溶液中滴入 溶液 無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象53請回答下列問題請回答下列問題: :(1)(1

30、)請寫出它們的化學(xué)請寫出它們的化學(xué)式式:A:A_;B;B_;C;C_;D;D_ (2)(2)上述的第三次實(shí)驗(yàn)上述的第三次實(shí)驗(yàn), ,再加入再加入A,A,沉淀部分溶解的離子方程沉淀部分溶解的離子方程式為式為_ (3)(3)中若是向中若是向C C溶液中滴入溶液中滴入D D溶液溶液, ,可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ Ba(OH)Ba(OH)2 2 MgClMgCl2 2NaNa2 2COCO3 3 Al Al2 2(SO(SO4 4) )3 32()32Al OHOHAlO2H O冒出大量氣泡冒出大量氣泡, ,同時(shí)生成白色沉淀同時(shí)生成白色沉淀54:,()() ,()(),(),(),23

31、2232232342243232244CONaNa CO OHBaBa OHABa OHBaCOMg OHAl OHBaSO DBa OHDAl SOBNa COMgClBMgCl解析 分析 種陽離子和 種陰離子之間的關(guān)系可知只能與結(jié)合成只能與結(jié)合成對照實(shí)驗(yàn)可知 為生成的白色沉淀分別可能是、溶液中生成的白色沉淀再加溶液后部分溶解 說明 是溶液 可能是或根據(jù)實(shí)驗(yàn)可確定溶液 是,( )( )23233CNa CO23COAl則 是中沉淀部分溶解屬于鋁鹽的性質(zhì)中與發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氣體和沉淀55類比遷移類比遷移2244233224224.A NHMgSOClB BaKOHNOC AlCaSOClD

32、NaCaClAlO.在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是( )、答案答案:A5622:pH1,;,BOHDAlO;CCuA解析 注意題干中有兩個(gè)前提條件一是溶液呈酸性 二是溶液為無色 不含有色離子選項(xiàng) 中的與選項(xiàng)中的都不能在酸性條件下大量存在 選項(xiàng) 中的為藍(lán)色的答案為 57實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)證明離子反應(yīng)發(fā)生的實(shí)驗(yàn)證明離子反應(yīng)發(fā)生后離子反應(yīng)發(fā)生后,必然有溶液中離子濃度的變化必然有溶液中離子濃度的變化,而溶液中而溶液中離子濃度的變化反映在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上離子濃度的變化反映在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上,可表現(xiàn)為溶液顏色的可表現(xiàn)為溶液顏色的變化變化 溶液導(dǎo)電性的變化溶液導(dǎo)電性的變化 溶液密度的變化等溶

33、液密度的變化等 58【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】(2009濰坊模擬濰坊模擬)為了確認(rèn)電解質(zhì)溶液中部分為了確認(rèn)電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)離子相互間能否發(fā)生反應(yīng),做了如下三組實(shí)驗(yàn)做了如下三組實(shí)驗(yàn):59 (1)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的目的是的目的是_ (2)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)證明了證明了_和和_之間發(fā)生了化之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng),根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另外兩種離子沒有發(fā)生化根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另外兩種離子沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng)_ (3)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為中反應(yīng)的離子方程式為_ 2ClCu證明與不發(fā)生反應(yīng) 2Ba24SO,2CuCl溶液仍為藍(lán)色 說明與沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)AgClAgCl60走出誤區(qū)走出誤區(qū)

34、 (),(),(),()( )(),32232343343222222331 Mg HCONaOHMg OHMgCOMg OHMgCO2 NH HCONaOHOHHCONHNH H O3COAlOCa ClONa SiOCONaClOHCO與量有關(guān)的幾點(diǎn)易錯(cuò)點(diǎn)溶液與過量的反應(yīng) 不可忽視比更難溶更穩(wěn)定 所以生成而不是與少量溶液反應(yīng) 不可忽視的是先與反應(yīng) 再與反應(yīng)生成堿少量與、反應(yīng)時(shí)生成而與、苯酚鈉反應(yīng)只生成361,()/, 14pH1c H1 10mol L分析近幾年的各地高考卷 離子共存類試題命題的發(fā)展趨勢是增加限制條件 如強(qiáng)酸性、無色透明、堿性、甲基橙呈紅色、由水電離出的的溶液中等 很多考生

35、在求解時(shí)沒有充分挖掘隱含信息而導(dǎo)致誤選,在判斷離子能否大量共存類試題中 考生對常見的沉淀反應(yīng)、生成氣體或弱電解質(zhì)的反應(yīng)比較熟悉 但對一些雙水解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)比較陌生 考生出錯(cuò)的原因主要集中在后者復(fù)習(xí)時(shí)牢記有關(guān)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)的離子62 因材施教因材施教 較難離子方程式的分析與書寫較難離子方程式的分析與書寫最新最新考試大綱考試大綱對化學(xué)用語部分內(nèi)容的要求是熟記和掌握對化學(xué)用語部分內(nèi)容的要求是熟記和掌握,可可見化學(xué)用語處于整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)性地位見化學(xué)用語處于整個(gè)化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)性地位 化學(xué)用語中化學(xué)用語中,使用使用頻率最高的是離子方程式的正確書寫頻率最高的是離子方程式的正確書寫 在

36、高考中在高考中,離子方程式的離子方程式的正確書寫不僅出現(xiàn)在選擇題中正確書寫不僅出現(xiàn)在選擇題中,還出現(xiàn)在非選擇題中還出現(xiàn)在非選擇題中,如推斷題如推斷題 實(shí)驗(yàn)題等實(shí)驗(yàn)題等,而這些題目在整套高考試卷中往往占有很大的比重而這些題目在整套高考試卷中往往占有很大的比重 所以準(zhǔn)確地所以準(zhǔn)確地 熟練地書寫離子方程式是高考勝利的重要環(huán)節(jié)熟練地書寫離子方程式是高考勝利的重要環(huán)節(jié) 而某些離子方程式因受規(guī)定條件的限制而某些離子方程式因受規(guī)定條件的限制,給書寫帶來了一定的給書寫帶來了一定的困難困難,有的甚至很難寫出有的甚至很難寫出,下面選用兩個(gè)例題對這一問題進(jìn)行剖下面選用兩個(gè)例題對這一問題進(jìn)行剖析析 63一一 連續(xù)反應(yīng)

37、中離子方程式的書寫連續(xù)反應(yīng)中離子方程式的書寫: (). . /,22233221FeCl3Br6FeCl4FeCl2FeBr112 mLCl10 0 mL1 0 mol LFeBr【例 】已知溴水與溶液發(fā)生如下反應(yīng)現(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況通入的溶液中 寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。2322FeCl2Fe2Cl64命題意圖命題意圖:考查學(xué)生離子方程式的書寫及比較物質(zhì)還原性強(qiáng)考查學(xué)生離子方程式的書寫及比較物質(zhì)還原性強(qiáng)弱的能力弱的能力 知識(shí)依托知識(shí)依托:物質(zhì)氧化性物質(zhì)氧化性(或還原性或還原性)強(qiáng)弱的比較強(qiáng)弱的比較;Cl2的氧化的氧化性性;離子方程式的書寫離子方程式的書寫 65:,:,:2322222Fe4Br3C

38、l2Fe2Br6Cl2BrCl2ClBr錯(cuò)解分析 不進(jìn)行定量分析 誤寫出下列離子方程式不進(jìn)行還原性比較 誤寫出下列離子方程式66:(),0.112 ()5.00 10()10.022.4 /101.0 /1.0 10 1.0 10,;1.0 10FeBrBrClFeBrFeClBrLn Clmol n FeBrL molLmol LmolFemolCmol3222222322322222解析 通過題給反應(yīng)可比較出與的氧化性強(qiáng)弱強(qiáng) 從而明確通入溶液中先與反應(yīng) 若還有剩余再與發(fā)生反應(yīng)這樣可失去的電子 而最多得,Br的電子 得失電子守恒 故不失電子67二二 多步反應(yīng)中離子方程式的書寫多步反應(yīng)中離子方

39、程式的書寫【例例2】向物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成的混向物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成的混合溶液中逐滴加氫氧化鈉溶液直至過量合溶液中逐滴加氫氧化鈉溶液直至過量 下列表示氫氧化鈉下列表示氫氧化鈉溶液加入體積溶液加入體積(X)與溶液中沉淀的量與溶液中沉淀的量(Y)的關(guān)系示意圖中正確的關(guān)系示意圖中正確的是的是( )答案答案:A68:()命題意圖 本題主要考查多種 組 離子反應(yīng)、且有沒淀先生成后溶解的問題:();Al OH3知識(shí)依托 的兩性 離子反應(yīng)先后順序的判斷4:,NaOHNHBD錯(cuò)解分析 若直接先考慮加入的與反應(yīng)則誤選若未注意到離子間反應(yīng)的定量關(guān)系則誤選 69344332434

40、34324422333:,:,();(),(),(),NHAlOHNHOHNH H OAlNHOHAlNHAl OHNHOHAl OHOHAlONHNHAlOH OAl OHNHAl OHOH解析 先比較與結(jié)合的能力 若先與結(jié)合 則生成的還是能與結(jié)合釋放出故結(jié)合的順序?yàn)?先后再分析與結(jié)合的能力 若先與結(jié)合 則生成的會(huì)與發(fā)生雙水解反應(yīng)又生成溶淀 故結(jié)合43432333432322:,(),()3(),()2NHAl OHNHNH H ONaOHAl OHAlOHAl OHNHOH NHH OAl OHOHAlOH O的順序?yàn)?先后當(dāng)完全變?yōu)楹?隨溶液的加入沉淀開始溶解至全部消失因此各階段反應(yīng)的順

41、序?yàn)?0注意點(diǎn)注意點(diǎn):較難離子方程式的書寫還須注意以下問題較難離子方程式的書寫還須注意以下問題(1)不是以自由移動(dòng)離子參加反應(yīng)的物質(zhì)不是以自由移動(dòng)離子參加反應(yīng)的物質(zhì),不能寫成離子的形不能寫成離子的形式式,包括難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)包括難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì) 所有弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)所有弱電解質(zhì)和非電解質(zhì),都都必須寫成化學(xué)式的形式必須寫成化學(xué)式的形式;這里特別需要指出的是某些易溶于這里特別需要指出的是某些易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)水的強(qiáng)電解質(zhì),若沒電離成自由移動(dòng)的離子若沒電離成自由移動(dòng)的離子,也不能寫成離子也不能寫成離子的形式的形式 中學(xué)階段常見的有中學(xué)階段常見的有:Cl2通入石灰乳中通入石灰乳中;加熱加熱NH4

42、Cl和和Ca(OH)2的混合物制取的混合物制取NH3 (2)離子方程式不僅遵循質(zhì)量守恒定律離子方程式不僅遵循質(zhì)量守恒定律,還遵循電荷守恒規(guī)律還遵循電荷守恒規(guī)律 (3)多離子溶液中多離子溶液中,離子得失電子的能力也是應(yīng)該注意的離子得失電子的能力也是應(yīng)該注意的,如得如得電子能力電子能力:Br2Fe3+I2 再進(jìn)一步考慮反應(yīng)的先后順序再進(jìn)一步考慮反應(yīng)的先后順序 71備用選題備用選題2222442222322.(2009),222 2.FeCuFeCuBaOHHSOBaSOH OClH OHClHClOCOHCOH OAgClAgClABCD 1鎮(zhèn)江三調(diào) 下列離子方程式中 只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是()

43、只有答案答案:A72解析解析:離子方程式可表示一類反應(yīng)離子方程式可表示一類反應(yīng),如可表示金屬鐵與可溶如可表示金屬鐵與可溶性銅鹽反應(yīng)性銅鹽反應(yīng),可表示硫酸或硫酸氫鹽與氫氧化鋇反應(yīng)可表示硫酸或硫酸氫鹽與氫氧化鋇反應(yīng),可可表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng),可表示可溶性銀鹽和鹽酸反可表示可溶性銀鹽和鹽酸反應(yīng)應(yīng) 732242322343224.(2009).11:.:.:.:A pHNaCuSOClBAlONaKOHNOCAlHBrHCOCaNHDCuFeFeSOCl2蘇北四市二聯(lián) 下列離子組在指定溶液中能大量共存的是()的溶液、含有大量的溶液、加入能放出的溶液中、與反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的

44、溶液、:B答案74232:,ACuCHCODFe解析 選項(xiàng) 在堿性溶液中不能大量存在 選項(xiàng) 無論在酸性溶液中還是堿性溶液中均不能大量存在 選項(xiàng) 中暗示的條件是該溶液中存在強(qiáng)氧化性酸 因此不能大量存在753.(2009),.:.:.:.()/ ():33244333122AIHFeClNOBKNHSOHCOCpH7FeNaClNODc OHc H10KBaClBr鹽城一調(diào) 在下列溶液中 各組離子一定能夠大量共存的是()含有大量 的溶液無色透明溶液中常溫下的溶液常溫下的溶液答案答案:BD:BD76:;,3333AIFeHNOCFeFe解析中 能與能與和發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在中由于水解顯酸性

45、 因此在中性環(huán)境中不能大量存在77332.().:.:().:O.: 33224223222323234 2009AAl4NHH OAlO4NH2H OBFe3H OFe OH3HCCaCO2HCaCOHDCa2HCO2OHCaCO2H OCO泰州 下列離子方程式表達(dá)正確的是()氯化鋁溶液中加入過量氨水氯化鐵溶于水碳酸鈣溶于醋酸向碳酸氫鈣溶液中滴加過量燒堿答案答案:D:D78:(),;,;,332Al OHNH H OABC解析不能溶解在弱堿中錯(cuò) 氯化鐵溶于水發(fā)生水解反應(yīng) 方程式中應(yīng)用可逆符號表示錯(cuò)選項(xiàng) 中醋酸是弱酸 在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式795.(2008四川理綜卷四川理綜卷)某固體混合

46、物可能含有某固體混合物可能含有MgCO3 Al2(SO4)3 Na2SO4 Ba(NO3)2 AgNO3和和CuSO4 將該混將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格(對于能確定對于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式,暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無無”):80(1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀 肯定存在的物質(zhì)肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由理由無無CuSO4溶液無色溶液無色,而而CuSO4溶液為藍(lán)色溶液為藍(lán)色答案：答案：81

47、(2)取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色火焰呈黃色 肯定存在的物質(zhì)肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由理由Na2SO4無無鈉的焰色反應(yīng)呈黃色鈉的焰色反應(yīng)呈黃色答案：答案：82(3)取白色沉淀加入稀鹽酸取白色沉淀加入稀鹽酸,沉淀完全溶解并放出氣體沉淀完全溶解并放出氣體 肯定存在的物質(zhì)肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由理由MgCOMgCO3 3Ba(NOBa(NO3 3) )2 2AgNOAgNO3 3MgCOMgCO3 3沉淀溶于鹽酸沉淀溶于鹽酸, ,有氣體放出有氣體放出; ;若有若有Ba(NOBa(NO3 3) )2 2, ,生成的生成的BaSOBa

48、SO4 4沉淀不溶于鹽酸沉淀不溶于鹽酸; ;若有若有AgNOAgNO3 3, ,生成的沉淀在鹽酸中不消失生成的沉淀在鹽酸中不消失答案答案:(4)通過上述實(shí)驗(yàn)仍無法確定的物質(zhì)是通過上述實(shí)驗(yàn)仍無法確定的物質(zhì)是_ Al2(SO4)383解析解析: :本題主要考查離子的檢驗(yàn)和共存本題主要考查離子的檢驗(yàn)和共存 (1)(1)因?yàn)橐驗(yàn)镃uSOCuSO4 4溶液溶液是藍(lán)色的是藍(lán)色的, ,當(dāng)混合物放入水中得到無色溶液當(dāng)混合物放入水中得到無色溶液, ,說明無說明無CuSOCuSO4 4 因?yàn)橐驗(yàn)锽aCOBaCO3 3 BaSOBaSO4 4 MgCOMgCO3 3 AgAg2 2SOSO4 4等都能形成白色沉淀等

49、都能形成白色沉淀, ,根據(jù)根據(jù)這一現(xiàn)象無法確定存在哪些物質(zhì)這一現(xiàn)象無法確定存在哪些物質(zhì) (3)(3)在在(2)(2)中通過焰色反應(yīng)中通過焰色反應(yīng), ,確定混合物中含有確定混合物中含有NaNa2 2SOSO4 4, ,則混合物中一定不含則混合物中一定不含Ba(NOBa(NO3 3) )2 2, ,否否則和則和NaNa2 2SOSO4 4反應(yīng)生成反應(yīng)生成BaSOBaSO4 4沉淀沉淀, ,沉淀不溶于鹽酸沉淀不溶于鹽酸; ;另外混合物另外混合物中也一定不含中也一定不含AgNOAgNO3 3, ,否則加入鹽酸后會(huì)生成否則加入鹽酸后會(huì)生成AgClAgCl白色沉淀白色沉淀 又由于白色沉淀溶于鹽酸又由于白色

50、沉淀溶于鹽酸, ,并放出氣體并放出氣體, ,則一定有則一定有MgCOMgCO3 3 (4)(4)通過上述實(shí)驗(yàn)仍無法確定是否含有通過上述實(shí)驗(yàn)仍無法確定是否含有AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 84高效作業(yè)高效作業(yè)一一 選擇題選擇題1.1.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是( )( )A.A.石墨石墨 B.NaClB.NaCl溶液溶液C.C.氯化鈉固體氯化鈉固體D.D.熔融的熔融的NaOHNaOH答案答案:D:D解析解析:A:A屬于單質(zhì)屬于單質(zhì),B,B屬于混合物屬于混合物,C,C不導(dǎo)電不導(dǎo)電, ,只有只有D D項(xiàng)符合要求項(xiàng)符合要求 852.(2009),.AF

51、eHSOClOB FeFeSONOC AlNaSOCOD KHBrMnO32432243322434濰坊模擬 下列各組離子中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()、:D答案:,()AHClO BCAlCODKMnO HBr3234解析項(xiàng)生成項(xiàng)能大量共存項(xiàng)與發(fā)生雙水解反應(yīng)項(xiàng)氧化863.3.鐵鐵 稀鹽酸稀鹽酸 澄清石灰水澄清石灰水 氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)物質(zhì), ,四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示 圖中兩圓相交部分圖中兩圓相交部分(A(A B B C C D)D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)表示物質(zhì)間的反應(yīng), ,其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程其中對應(yīng)反應(yīng)的離子

52、方程式書寫正確的是式書寫正確的是( )( )8722222232.2AOHHClH OClBCa OHCuCaCu OHC FeCuCuFeD FeHFeH:C答案22222:,2(),2AHOHH O BCuOHCu OHDFeHFeH解析項(xiàng)為項(xiàng)為項(xiàng)為8842324322424.,.AMnOKNaAlOB NaKHCOClC MgNHClNOD BaKSSO在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存 并且溶液為無色透明的離子組是( )、:C答案89:;,;,:;,423322224422AMnOAlOBHCOHCOHH OCODBaSOBaSOSH S解析 本題有兩個(gè)隱蔽條件 一是強(qiáng)酸性溶液 二是溶液需無色透

53、明 根據(jù)這兩個(gè)條件分析中為紫色且在強(qiáng)酸性條件下不能共存在中為弱酸酸根離子在強(qiáng)酸性條件下不能存在中二者不能共存 同時(shí)生成的白色沉淀難溶于酸在強(qiáng)酸性溶液中也會(huì)生成氣體90235.(2009),.CuKHClCOOHACuHClBCOOHClC KHClD KOHCO223223浙江十校 在甲乙兩燒杯溶液中 分別含有大量的、六種離子中的三種已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色 則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是( )、:D答案:,;,CuCOOHCOOHHKKD22233解析 甲燒杯的溶液呈藍(lán)色 說明甲燒杯中有則甲燒杯中沒有、那么乙燒杯中有、沒有而剩下的陽離子只有則乙中一定有選 項(xiàng)913.().:.:.:()O.

54、23232243323233226 2009ACa2HCO2OHCaCO2H OCOBBa2OHNHHCOBaCOH ONH H OCAl OH3HAl3HDCO山東臨沭一中 下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)過量:2232CO2OHCOH O通入氫氧化鈉溶液答案答案:D:D92:,; , () , , 2323232223323DCOHCOCOOHHCOA1 mol1 molCa HCO1 mol Ca2 molHCO2 molOH2 molCOCa1mol CO解析項(xiàng)中是過量的通入氫氧

55、化鈉溶液中 生成的是離子方程式為項(xiàng)可設(shè)碳酸氫鈣為則中的和需要的生成的和結(jié)合 溶液中還余93.().:.:.:.:22232323222222447 2009ASOH O2COSO2HCOSOBClH O2HClClOCNa2H ONa2OHHDBaSOBaSO浙江金華 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）純堿溶液中通入少量氯氣跟水反應(yīng)鈉跟水反應(yīng)硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)答案答案:A:A解析解析: :因次氯酸為弱酸因次氯酸為弱酸, ,故故B B錯(cuò)錯(cuò);C;C中電荷不守恒中電荷不守恒, ,故故C C錯(cuò)錯(cuò); ;銅離子銅離子能與氫氧根發(fā)生反應(yīng)能與氫氧根發(fā)生反應(yīng), ,生成氫氧化銅沉淀生成氫氧化銅沉淀

56、, ,故故D D錯(cuò)錯(cuò) 94.().:.:O.:O.: 2332232222228 2009AHCOCaOHCaCOH OBCu2H2NOCu2NOHCCl2OHClClOHDAl2OH2H OAlOH山東濟(jì)南 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)答案答案:C:C:,;,;,A 2323223322HCOCa2OH2H OCaCOCOB3Cu8H2NO3Cu2NO4H OD解析項(xiàng) 應(yīng)為項(xiàng) 應(yīng)為項(xiàng)電荷原子數(shù)不守恒95.:B.:O.()NaOH:O.(): 2222323232223332429 2009ANaC

57、lOSO2ClOSOH OSO2HClO3Cu8H2NO3Cu2NO4HCCa HCOCa2HCO2OHCaCOCO2HDMgSOBa OHS棗莊模擬 下列離子方程式書寫正確的是( )溶液中通入少量的氣體銅跟濃硝酸反應(yīng)向溶液中滴加過量溶液溶液跟溶液反應(yīng)2244OBaBaSO答案答案:C:C96:,;:;:() 22423222442AClOSOSOBHNONO DMgSOBa2OHBaSOMg OH解析項(xiàng)具有強(qiáng)氧化性 將氧化生成項(xiàng)銅與濃反應(yīng)生成項(xiàng) 離子方程式應(yīng)為97.(),.2222444223310 2010HACuOHSOBNHClSOCCaHNODKBaHCO淄博模擬 在某無色透明溶液中

58、加入鋁粉能放出下列各組離子在該溶液中有可能共存的是( )答案答案:B:B:,22323ACuCuOHCHNOAlHDHCOHOH解析項(xiàng)中為藍(lán)色 并且與不共存 項(xiàng)中與反應(yīng)但不生成 項(xiàng)中與或都不共存98.().: .: .:O.: 2222222232223211 2010A2Cl2HHClBMnOClMnO2H2ClClMnH OCHCOHCOHD2FeCl2Fe2Cl汕頭模擬 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )電解飽和食鹽水通電實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與反應(yīng)制用小蘇打治療胃酸過多向溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣答案答案:C:C991003.,.,.,.Fe333312NOIClFeANOIBNOIClCI

59、ClD某強(qiáng)酸性溶液中可能存在 中的一種或幾種向該溶液中加入溴水后 溴被還原由此推斷該溶液中( )不含也不含含有 含但不能確定是否含有含有答案答案:C:C:,3333IINOFeFeNOCl解析 向強(qiáng)酸性溶液中加入溴水后 溴被還原 說明溶液中一定含有而酸性溶液中與和均不能共存 所以和不存在無法判斷101二二 非選擇題非選擇題13.動(dòng)畫片動(dòng)畫片大力水手大力水手中中,每當(dāng)大力水手吃下一罐菠菜后就每當(dāng)大力水手吃下一罐菠菜后就會(huì)變得力大無窮會(huì)變得力大無窮 這是動(dòng)畫片的夸張手法這是動(dòng)畫片的夸張手法,但菠菜確實(shí)含有一但菠菜確實(shí)含有一定的營養(yǎng)成分定的營養(yǎng)成分,如維生素如維生素C 鐵質(zhì)等鐵質(zhì)等 然而過量吃菠菜然

60、而過量吃菠菜,會(huì)造成會(huì)造成人體缺鈣人體缺鈣 菠菜中富含草酸菠菜中富含草酸(乙二酸乙二酸),其味苦澀其味苦澀,溶于水溶于水,是一是一種二元弱酸種二元弱酸 以分子形式存在的草酸以分子形式存在的草酸,從藥理上看從藥理上看,是一種有是一種有毒物質(zhì)毒物質(zhì),過量草酸會(huì)腐蝕胃黏膜過量草酸會(huì)腐蝕胃黏膜,還會(huì)對腎臟造成傷害還會(huì)對腎臟造成傷害 為了為了既能吸收菠菜中的營養(yǎng)既能吸收菠菜中的營養(yǎng),又不被草酸傷害又不被草酸傷害,有兩種可用的方法有兩種可用的方法:一種方法是在油炒前一種方法是在油炒前,先把菠菜用熱水燙一燙先把菠菜用熱水燙一燙,這樣炒的菠菜這樣炒的菠菜沒有苦澀味沒有苦澀味;另一種方法是另一種方法是“菠菜燒豆