平衡標(biāo)志平衡移動

1、1 L1 L1 L 加入加入1 mol N23 mol H2 再加入再加入1mol N23 mol H2虛擬狀態(tài)虛擬狀態(tài)1 L2 L加壓加壓達(dá)平衡狀態(tài)達(dá)平衡狀態(tài)1達(dá)平衡狀態(tài)達(dá)平衡狀態(tài)3結(jié)論：結(jié)論：恒容條件下，在可逆反應(yīng)中若氣態(tài)反應(yīng)物的濃度均按比例恒容條件下，在可逆反應(yīng)中若氣態(tài)反應(yīng)物的濃度均按比例改變，視為改變，視為加壓或減壓加壓或減壓。 N2 + 3H2 2NH3 （恒（恒T、V） 起始起始 1 mol 3 mol 達(dá)平衡狀態(tài)達(dá)平衡狀態(tài)1 改變改變1 增加增加 1 mol 達(dá)平衡狀態(tài)達(dá)平衡狀態(tài)2 改變改變2 增加增加 1 mol 3 mol 達(dá)平衡狀態(tài)達(dá)平衡狀態(tài)3討論討論2：濃度濃度C 轉(zhuǎn)化率

2、轉(zhuǎn)化率a 體積百分?jǐn)?shù)體積百分?jǐn)?shù)？ 恒溫恒溫恒容恒容2molSO2 1mol O22mol SO2 1mol O22SO2 + O2 2SO3 2mol SO2 1mol O2開始開始SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)4mol SO2 2molO2 SO2 a%O2 b%SO3 c%SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)SO2 a%O2 b%SO3 c%平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)SO2 O2 SO3 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)?此過程相當(dāng)于此過程相當(dāng)于加壓，在等效加壓，在等效平衡的基礎(chǔ)上平衡的基礎(chǔ)上正向移動正向移動(2)(2)勒夏特列原理勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一如果改變

3、影響化學(xué)平衡的條件之一( (如溫度、壓強(qiáng)、以及參如溫度、壓強(qiáng)、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度) )，平衡將向著能夠，平衡將向著能夠 的方向移動。的方向移動。減弱這種改減弱這種改變變移動方向：移動方向： 增誰減誰增誰減誰 減誰增誰減誰增誰移動結(jié)果：移動結(jié)果： 增者必增增者必增 減者必減減者必減 原理的適用范圍：原理的適用范圍：已達(dá)平衡已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)。的可逆反應(yīng)。 適用條件：一個(gè)適用條件：一個(gè)能影響平衡移動能影響平衡移動的外界條件。的外界條件。練習(xí)：練習(xí)：反應(yīng)反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g) （正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，達(dá)到平衡

4、時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，的濃度增大，應(yīng)采取的措施是：應(yīng)采取的措施是： （ ）A. 加壓加壓 B. 減壓減壓 C. 減少減少E的濃度的濃度 D. 降溫降溫D 討論：討論：反應(yīng)反應(yīng) 2NO2(g) N2O4(g)，達(dá)平衡后迅速，達(dá)平衡后迅速壓縮活塞，壓縮活塞，可觀察到什么現(xiàn)象？濃度如何變化？可觀察到什么現(xiàn)象？濃度如何變化？顏色突然加深，然后逐漸變淺，但比原平衡狀態(tài)時(shí)深。顏色突然加深，然后逐漸變淺，但比原平衡狀態(tài)時(shí)深。若改為若改為H2+I2 2HI 呢？呢？顏色加深顏色加深1 1可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)“二同一不能二同一不能”(1)“(1)“二同二同”：同一條件下同一條件下；正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行

5、正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。(2)“(2)“一不能一不能”：不能進(jìn)行到底不能進(jìn)行到底。 化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的結(jié)果，反應(yīng)混合體系中各組分的濃度不變，但結(jié)果，反應(yīng)混合體系中各組分的濃度不變，但反應(yīng)物與生成物的濃度不一定相等，與方程式反應(yīng)物與生成物的濃度不一定相等，與方程式的計(jì)量系數(shù)不一定成比例。且一經(jīng)建立化學(xué)平的計(jì)量系數(shù)不一定成比例。且一經(jīng)建立化學(xué)平衡狀態(tài)，不會因時(shí)間的變化而變化，但因外部衡狀態(tài)，不會因時(shí)間的變化而變化，但因外部條件的改變會引起化學(xué)平衡的改變。條件的改變會引起化學(xué)平衡的改變。濃度濃度壓強(qiáng)壓強(qiáng)溫度溫度催化劑催化劑固體顆粒的大小固體顆粒的

6、大小借助圖像，分析影響化學(xué)平衡的因素(1)影響化學(xué)平衡的因素若其他條件不變，改變下列條件對化學(xué)平衡的影響如下：注意：注意：1、增大反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度），新舊平衡比較：增大反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度），新舊平衡比較： v正正= v 逆逆 v正正= v 逆逆 減小反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度），新舊平衡比較：減小反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度），新舊平衡比較： v正正= v 逆逆 v正正= v 逆逆 2、固體、純液體（水）濃度為常數(shù)，其量的增減不影響、固體、純液體（水）濃度為常數(shù)，其量的增減不影響 v正正、 v 逆逆故平衡不移動。故平衡不移動。(不會不會) 思考：思考： C(s)+H2O

7、(g) CO(g)+H2(g) （恒（恒T、V） 增大增大C的用量，平衡會移動嗎？的用量，平衡會移動嗎？應(yīng)用：應(yīng)用：在生產(chǎn)上往往采用增大容易取得的或成本較低的在生產(chǎn)上往往采用增大容易取得的或成本較低的 反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分利用。反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分利用。思考：思考：對反應(yīng)對反應(yīng) H2+I2 2HI 在壓強(qiáng)為在壓強(qiáng)為P1時(shí)，時(shí)，HI%隨時(shí)間變化如圖所示。當(dāng)壓強(qiáng)增大為隨時(shí)間變化如圖所示。當(dāng)壓強(qiáng)增大為P2時(shí)，時(shí)，圖形將如何改變？圖形將如何改變？HI%t注意：注意：1、 對反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積無變化的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)對反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積無變化的可逆反應(yīng)，

8、壓強(qiáng)改變對正、逆反應(yīng)速率改變倍數(shù)相同，因此，平衡不發(fā)生移動。改變對正、逆反應(yīng)速率改變倍數(shù)相同，因此，平衡不發(fā)生移動。但是加壓，達(dá)平衡快；減壓，達(dá)平衡慢。體系顏色加深。但是加壓，達(dá)平衡快；減壓，達(dá)平衡慢。體系顏色加深。 2、對只有固態(tài)或液態(tài)物參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變對平衡無影響。、對只有固態(tài)或液態(tài)物參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變對平衡無影響。 催化劑的使用能以催化劑的使用能以同等程度同等程度改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，故對化學(xué)平衡移動沒有影響，只是能改故對化學(xué)平衡移動沒有影響，只是能改變反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間。變反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間。生成物生成物%t討論討論1：向盛有向盛有N2 、H2的

9、反應(yīng)器中充入氦氣的反應(yīng)器中充入氦氣（1）若為恒溫、恒容，充入氦氣后平衡如何移動？）若為恒溫、恒容，充入氦氣后平衡如何移動？（2）若為恒溫、恒壓，充入氦氣后平衡如何移動？）若為恒溫、恒壓，充入氦氣后平衡如何移動？不移動不移動逆向移動逆向移動增大增大增大增大 N2 + 3H2 2NH3 （恒（恒T、V） 起始起始 1 mol 3 mol 達(dá)平衡狀態(tài)達(dá)平衡狀態(tài)1 改變改變1 增加增加 1 mol 達(dá)平衡狀態(tài)達(dá)平衡狀態(tài)2 改變改變2 增加增加 1 mol 3 mol 達(dá)平衡狀態(tài)達(dá)平衡狀態(tài)3平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)3與平衡狀態(tài)與平衡狀態(tài)1比較：比較：H2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_，N2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_。討論討論2：結(jié)

10、論：結(jié)論：恒容條件下，在可逆反應(yīng)中若氣態(tài)反應(yīng)物的濃度均按比例恒容條件下，在可逆反應(yīng)中若氣態(tài)反應(yīng)物的濃度均按比例改變，視為改變，視為加壓或減壓加壓或減壓。1 L1 L1 L 加入加入1 mol N23 mol H2 再加入再加入1mol N23 mol H2虛擬狀態(tài)虛擬狀態(tài)1 L2 L加壓加壓達(dá)平衡狀態(tài)達(dá)平衡狀態(tài)1達(dá)平衡狀態(tài)達(dá)平衡狀態(tài)31、在一密閉恒容容器中充入在一密閉恒容容器中充入1 mol NO2，建立如下平衡：，建立如下平衡：，測得，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為a%。在該條件下，。在該條件下，再充入再充入1 mol NO2，待新平衡建立時(shí)，又測得，待新平衡建立時(shí)，又測得NO2的轉(zhuǎn)化率為的

11、轉(zhuǎn)化率為b%。 a、b的大小關(guān)系為的大小關(guān)系為_。2NO2N2O4a% 2P乙乙 BSO3的質(zhì)量的質(zhì)量m：m甲甲m丙丙 2m乙乙 Cc(SO2)與與c(O2)之比之比k：k甲甲k丙丙 k乙乙 D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲甲G丙丙 2Q乙乙討論討論2：討論討論3：某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）B（g） 2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，A、B和和C的物質(zhì)的量分的物質(zhì)的量分別為別為4mol、2mol和和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移

12、的是（中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（ ） A 均減半均減半 B 均加倍均加倍 C 均增加均增加1mol D 均減少均減少1molC兩次平衡時(shí)兩次平衡時(shí)各組分百分量、各組分百分量、c相同相同，n同比例變化同比例變化投料換算成相同物質(zhì)表投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)示時(shí)等比例等比例恒溫恒壓恒溫恒壓兩次平衡時(shí)兩次平衡時(shí)各組分百分量各組分百分量相同，相同，n、c同比例變化同比例變化投料換算成相同物質(zhì)表投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)示時(shí)等比例等比例恒溫恒容恒溫恒容(n(g)=0)兩次平衡時(shí)兩次平衡時(shí)各組分百分量、各組分百分量、n、c均相同均相同投料換算成相同物質(zhì)表投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)示時(shí)量相同量

13、相同恒溫恒容恒溫恒容(n(g)0)結(jié)果結(jié)果等效條件等效條件條件條件 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 全等平衡全等平衡等比平衡等比平衡等比平衡等比平衡恒溫恒壓呢？恒溫恒壓呢？ADD1、將將3molA和和1molB放入恒溫恒容的密閉容器中放入恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生如下發(fā)生如下3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)，達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡后C的含量為的含量為 w %，若維持溫度和體積不變，按下列若維持溫度和體積不變，按下列4種配比投料，平衡后種配比投料，平衡后C的含量的含量仍為仍為 w %的是的是 （ ） A. 6mol A + 2mol B B. 3mol A + 1

14、mol B + 2mol C C. 1mol B + 2mol C + 1mol D D. 2mol C + 1mol D（6 2 0 0）（3 1 2 0）（3 2 0 0）（3 1 0 0）2、 在一恒定的容器中充入在一恒定的容器中充入2 mol A和和1mol B 發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)： 2A (g)+B(g) C(g) 達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為W%，若維持容器的容積和溫度不變，按起始，若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol 充入容器，達(dá)充入容器，達(dá)到平衡后，到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為的體積分?jǐn)?shù)仍為W

15、%，則，則x的值為的值為 （ ）A. 只能為只能為2 B. 只能為只能為3 C. 可能是可能是2，也可能是，也可能是3 D. 無法確定無法確定 C3、在一有催化劑、體積可變的密閉容器中，已知加入在一有催化劑、體積可變的密閉容器中，已知加入1molN2和和4mol H2反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成a mol NH3，在同溫，同壓下保持平衡時(shí)，在同溫，同壓下保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對以下各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對以下-的狀態(tài)，填寫空白：的狀態(tài)，填寫空白：N2 + 3H2 2NH3起起 1 4 0 a n(NH3)平平 1.5 6 0 _ _ _ 1 0.5a m g(g4m) _ _1.

16、5a00.52g- -8m(g-3m)a2體積體積N26體積體積H2大氣大氣4、在一定溫度下，把在一定溫度下，把2體積體積N2和和6體積體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通（如圖所示）。容器中發(fā)生以變的容器中，活塞的一端與大氣相通（如圖所示）。容器中發(fā)生以下反應(yīng)：下反應(yīng)：N2+3H2 2NH3（放熱），若達(dá)到平衡后，測得混合氣（放熱），若達(dá)到平衡后，測得混合氣體的體積為體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問題：體積。據(jù)此回答下列問題：（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的分別代表初始加入的N2、H2和和NH3