2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：選擇題強化訓(xùn)練(4)

1、2021屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：選擇題強化訓(xùn)練 (4)選擇題強化訓(xùn)練4原子量：Mg:24班級姓名座號評分C:12H:10:16Na:23Cl:35.5一、選擇題每題 4分，只有一個正確選項1.在溫度不變時，恒容的容器中進行反響：2HI(g) 12(g) + H2(g)假設(shè)HI氣體的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L時需要20s時刻，那么 HI由0.06mol/L降到0.036mol/L時所需的時刻為A、10sB、12sC、12sD、12s2如圖錐形瓶中盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體 Y。假設(shè)擠壓滴管頭，使 Y滴f入瓶中，振蕩，過一會兒可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是 甘，A、X 是

2、NH3、Y 是水B、X 是 NO2、Y 是 NaOH 溶液 ，C、X是CO2、Y是稀硫酸D、X是HCI、Y是NaNO3溶液3. pH=9的Ba(OH) 2溶液與pH=12的KOH溶液按4:1的體積比混合，那么混合溶液中氫離子濃度約為單位：mol/LA、(4 X 10-9+1 X 10-12)/5B、(8 X 10-9+1 X 10-12)/5C、5X 10-10D、5X 10-124. 相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液，CH3COONaNaHSO4NaClCeHsONa,按pH由大到小的順序排列，正確的選項是：A .曲B .迥 C.D.5. 用鐵片與稀硫酸反響制取氫氣時，以下措施不能使氫氣

3、生成速率加大的是A、加熱 B、不用稀硫酸而用濃硫酸；C、滴加少量CuSO4溶液；D、不用鐵片而用鐵粉6. 某堿式碳酸鎂Mg(OH) 2 xMgCO 3固體31克恰好跟100mL8mol/L的鹽酸反響后成 MgCl2溶液，那么x為A、1B、2C、3D、47. 以下有關(guān)氣體體積的表達中，正確的選項是A、一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B、一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定。C、不同的氣體，假設(shè)體積不同，那么它們所含的分子數(shù)也不同；D、氣體摩爾體積是指1摩爾任何氣體所占的體積約為22.4L 8、 在氧化復(fù)原反響 3S + 6K0H =

4、K 2SO3 + 2K2S + 3H2O中，被氧化和被復(fù)原的硫原子數(shù)之比為A、1 : 2B、2 : 1C、1 : 1D、3 : 29、 向50mL18mol/LH 2SO4溶液中參加足量的銅片并加熱，充分反響后，被復(fù)原的H2SO4的物質(zhì)的量單 位：mol)A、 0.45B、0.45C、在 0.45 和 0.90 之間D、 0.4510、 76.8mg銅與適量濃硝酸反響，銅全部作用后，假設(shè)NO離子減少2X 10-3mol，那么溶液中H離子同時 減少-3A、4.8 8 10 molB-3、4.4 8 10 mol-3C、3.2 8 10 molD-3、2.2 8 10 mol二、選擇題每題4分，每

5、題有個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多項選擇不給分；有兩個正確選項的，選對一個給 2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題紙上11. 實驗測得常溫下 0.1 mol/L某一元酸HA溶液的pH不等于I , 0.1 mol/L某一元堿BOH丨溶液里: c H + /cOH= 1012。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系 正確的選項是A . cB + cA cOH c H+ B. c A c B + c H + cOHC. c B*+ c H+= c A+ cOHD. c B + C A c H+ cOH12 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)。以下表達中正確的選項是A .

6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為NaB .常溫常壓下，0.1 mol鐵在0.1 mol Cl 2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NaC. 2.3 g鈉被足量O2完全氧化時，失去電子數(shù)約為0.1 8.02 X023D. 1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中離子總數(shù)大于 3Na13.： H2(g)+l2(g) = 2HI(g)的平穩(wěn)常數(shù)為 K1 ;舟 H2(g)+ I2(g)Hl(g)的平穩(wěn)常數(shù)為 K2，那么K1、K2的關(guān)系為A、K1= 2K2 B、K1= K22C、K1 = K2D、K1= K214.Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下講法正確的選項是A. 2.

7、4g金屬鎂與足量的鹽酸反響，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NaB. 1mol硫原子同足量的銅粉充分反響時，銅失去的電子數(shù)為2NaD.常溫常壓下，爽朗金屬從鹽酸中置換出ImolH 2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2Na15、以下反響的離子反響方程式正確的選項是A、 過量二氧化碳通入少量漂白粉溶液中：CO2 + CIO - + H2O = HCIO + HCO 3-B、 氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2CI2 + 2OH- = 3CI- + CIO - + H2OC、 硫酸亞鐵溶液中參加過氧化氫溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2OD、 硫代硫酸鈉溶液中滴入稀鹽酸：S2O32- + 2H+

8、= S J + SO2 f + H2O16、設(shè)Na為阿氏常數(shù)，以下表達正確的選項是A、在 100mL0.5mol/LCH 3COOH 溶液中 CH3COOH 分子數(shù)等于 0.05Na ;B、標(biāo)況下，11.2LCH4中所含電子數(shù)總和為 5Na;C、 在100mLpH=1的稀硫酸中，水合氫離子數(shù)為0.1Na ;D、 15.6gNa2O2跟過量CO2反響時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2Na。17. 以下離子方程式正確的選項是A、 在氫氧化鋇溶液中參加過量小蘇打：Ba2+ + 2OH- + 2HCO 3- = BaCO 3 + CO32- + 2H2OB、 在氫氧化鉀的稀溶液中通入過量SO: SO2 + OH

9、- = HSO3-C、氯化鐵水解： Fe3+ +3H 2O = Fe(OH) 3 J + 3HD、氯氣通入水中： CI2 + H 2O = 2H+ + CI- + CIO-18. FeS2的結(jié)構(gòu)類似于 NqQ,是一種過硫化物，與酸反響生成fS, H2S2類似于H2Q，易分解：H2S2 = H2S +SJ。實驗室制取 HS時，某學(xué)生誤將 FeB顆粒當(dāng)作FeS使用，當(dāng)FeB反響完后，不可能生成的物質(zhì)是A、FeSB、H2SD、FeCI 319.如圖是氯化銫晶體的晶胞，晶體中氏常數(shù)，那么氯化銫晶體的密度為8MM a3NAa338N A3A、g/cm B、g/cm2個最近的MNAa3 C、一一Cs+離子

10、核間距離為3g/cmM a3D、3g/cma cm,逸化銫的式量為M , Na為阿20. 、某氧原子的質(zhì)量為 a g, 12C原子的質(zhì)量為b g,且Na表示阿氏常數(shù)，以下講法中正確的選項是:A、氧元素的相對原子質(zhì)量為12a/bB、1mol該原子質(zhì)量為aNAgNa導(dǎo)電的B -Al 2Q陶C、x g該氧原子所含的電子數(shù)為8x/aD、y g該氧原子的中子數(shù)一定為 8y/a21. 目前人們正在研究一種高能電池一一鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以瓷作固體電解質(zhì)，反響式如下：2Na + xSNa2Sx，以下講法正確的選項是:A、放電時鈉作正極，硫作負極；B充電時鈉極與外電源的正極相連，硫與外電源的負

11、極相連C充電時，陽極發(fā)生的反響為：Sx2- - 2e = x SD放電時鈉極發(fā)生氧化反響22、 在一定溫度下，可逆反響A(g) + 3B(g)2C(g)到達平穩(wěn)的標(biāo)志是A、C的生成速率與 C的分解速率相等；B、單位時刻內(nèi)生成 n molA,同時生成3n molB ；C、A、B、C的濃度不再變化；D、A、B、C的濃度之比為 1:3:223、24、以下離子方程式中正確的選項是A、 向硝酸銀溶液中參加過量氨水：Ag+ + 2NH 3 H2O = Ag(NH 4)2+ + 2H2OB、 苯酚鈉溶液中充入少量 CO2：C6H5O- + CO2 + H2O t C6H5OH + CO32一C、 2溶液中標(biāo)

12、況下的 Cl 24.48L ： 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-D、 鋁粉溶于濃氫氧化鋇溶液：2Al + 4OH - = 2AlO 2- + 2H2 f24、 混合以下各組物質(zhì)使之充分反響，加熱蒸干產(chǎn)物并在300C灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純潔物 的是A .向亞硫酸鈉溶液中滴加過量的溴水B .將物質(zhì)的量濃度相等的KAl(SO 4)2與Ba(OH)2溶液以體積比1 : 2混合C 等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉與氫氧化鋇溶液混合D .在FeBr2溶液中通入少量氯氣25、 在化學(xué)分析中， 草酸H2C2O4是重要的復(fù)原劑，20.0mL 0.100 mol L-1 -VO 2+離子恰好將20.0 mL