2021年高二第一學(xué)期化學(xué)期末試題

1、高二第一學(xué)期化學(xué)期末試題答案附高二第一學(xué)期化學(xué)期末試題附答案化學(xué)是重要的根底科學(xué)之一，是一門以試驗(yàn)為根底的學(xué)科，查字典化學(xué)網(wǎng)為大家舉薦了高二第一學(xué)期化學(xué)期末試題，請大家認(rèn)真閱讀，期望你喜愛；必考局部一、挑選題 此題含 16 個(gè)小題，每題3 分，共 48 分；每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意b.0 表示放熱反響， 0 表示吸熱反響2. 在 298 k 、100 kpa 時(shí)，：2h2og=2h2g+o2g h1 cl2g+h2g=2hclg h2 2cl2g+2h2og=4hclg+o2g h3那么 h3 與 h2 和 h1 之間的關(guān)系正確的選項(xiàng)是a.h3=h1+2h2 b.h3=h1+h2 c.h3=h

2、1-2h2 d.h3=h1-h23. 化學(xué)反響速率用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化表示，在2l 容器中發(fā)生反響： 3ag+bg.2cg，假設(shè)最初參與的 a、b 都是 4 mol,10 s時(shí) a 的物質(zhì)的量為 1 mol ，那么 10 s 內(nèi)第 3頁用 b 表示反響速率為a.0.01 mol/ls b.0.2 mol/lsc.0.05 mol/ls d.0.15 mol/ls4. 在一密閉絕熱容器中，發(fā)生放熱反響： so2g+no2g.so3g+nog ，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是a. 反響到達(dá)平穩(wěn)時(shí)，降低溫度，平穩(wěn)逆向移動(dòng)b. 使用催化劑，正反響速率增大，逆反響速率減小c. 假設(shè)反響體系溫度不再變化

3、，說明反響到達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)d. 減小 so2的濃度，平穩(wěn)正向移動(dòng)b. 將純水加熱至較高溫度，kw變大c.baso4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電才能很弱，所以為弱電解質(zhì)6. 室溫下，向 a mol/l 氨水中逐滴參與鹽酸，以下描述不正確的選項(xiàng)是第 4頁7. 常溫下，以下溶液ph 小于 7 的是8. 在原電池構(gòu)成的閉合回路中，關(guān)于電子和陰、陽離子運(yùn)動(dòng)方向的描述正確的選項(xiàng)是9. 用惰性電極電解以下溶液，一段時(shí)間后，停止電解，向溶液中參與肯定質(zhì)量的另一種物質(zhì) 括號內(nèi) ，能使溶液完全復(fù)原的是a.naclnaoh b.naohnaoh c.cucl2cuo d.cuso4cuo10. 為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕

4、的速率，可以實(shí)行如右圖所示的方案， 其中焊接在鐵閘門上的固體材料r 可以采納a. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：ch2ch2b. 乙炔的分子式： c2h2c. 順-2- 丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：h3chhch3第 5頁d. 乙酸的試驗(yàn)式：c2h4o213h3ch3c2h5chch3c的h3命名正確的選項(xiàng)是b. 2,3,3-三甲基戊烷c. 2,2- 二甲基 -3- 乙基丁烷d. 3,4,4-三甲基戊烷14. 以下化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能顯示3 個(gè)吸取峰的是b. 丙烯和氯氣在肯定條件下生成clch2ch=ch2的反響16. 某有機(jī)物樣品的質(zhì)譜圖如下所示，那么該有機(jī)物可能是二、非挑選題 此題含 6 個(gè)小題，共

5、52 分第 6頁17.4分1285.8 kj/mol氫氣的燃燒熱為，那么h2g+1/2o2g=h2ol h=;2 用離子方程式表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和熱 焓變的數(shù)值為57.3 ：h+aq+= ， h= ；18.6分 在肯定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生可逆反響ma+nb.zc到達(dá)平穩(wěn)；(1) 假設(shè) a、b、 c 均為氣體，那么平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式為;(2) 假設(shè) a、b、 c 均為氣體，在減小壓強(qiáng)時(shí)平穩(wěn)正向移動(dòng)， 那么 m+nz填、或 =(3) 假設(shè)該反響在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，那么 0，s0 填、或= ；19.10分1常溫下， 0.1 mol/l的鹽酸的 ph=;(2) 常溫下，某醋酸溶液的ph=1，其濃度

6、 0.1mol/l 填、或=(3) 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液，選用 填甲基橙或石蕊 作指示劑，假設(shè)將錐形瓶用待測液潤洗，然后再參與10.00 ml待測液， 那么滴定結(jié)果 氫氧化鈉的濃度 填偏高、偏低或無影響(4) 向飽和的 agcl 溶液中參與 nabraq ，有淡黃色沉淀生成，說明 kspagcl kspagbr填、或 = ；20.12分 甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請答復(fù)以第 8頁下問題：(1) 甲池為 填原電池或電解池 ，其中 fe 為極 填正或負(fù) ， 當(dāng)甲池的電解質(zhì)溶液為飽和nacl 溶液時(shí)， fe 被腐蝕的方式稱為 填析氫或吸氧 腐蝕，其正極反響為+4e-+2h2o= ;

7、(2) 乙為電解池， 依據(jù)圖上的電子流向可以判定出c為陽極， 該電極上的反響類型為 填氧化反響或復(fù)原反響 ，假如將鐵作為陽極那么鐵會溶解，寫出電極反響式：；21.8分 按要求答復(fù)以下問題：(1) 有機(jī)物依據(jù)系統(tǒng)命名法命名是;(2) cooch3oh中含有的官能團(tuán)的名稱為：酚羥基和; 3chchch3och3cochch2coo的h分o子h 式可用 c14hyo5表示， y=;4 以下屬于苯酚的同系物的是 填字母序號 ；22.12分 有 a、b、c、d 4 種有機(jī)物，分別是丙烷、丙烯、丙炔、聚丙烯中的某一種，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：bacd(1) a 中的官能團(tuán)為，寫出 b 的結(jié)構(gòu)簡式： ;(2)

8、由 b 到 a 的反響類型為 填加成或取代 反響;(3) 丙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反響，其一氯代物有種;(4) 除去丙烷中混有的丙烯，最正確方案是使用 填字母序第 10頁號;(5) 完成由丙烯合成聚丙烯的化學(xué)方程式：nhcch3ch2；選考局部一、挑選題 此題含 5 個(gè)小題，每題 4 分，共 20 分；每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 23. 常溫下，以下各組離子能大量共存且有兩種離子因?qū)Ψ降拇嬖谝种屏怂獾氖莂.na+、hco、cl- 、so b.al3+ 、k+、so、cl- c.fe2+、nh、so、k+ d.mg2+、clo- 、oh-、hsoa. 圖甲表示在恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)

9、生的可逆反響2no2gn2o4g ，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)a 對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)b. 圖乙曲線表示反響2ag+bg2cg 0 ，正、逆反響的平穩(wěn)常數(shù) k 隨溫度的變化c. 圖丙表示對反響 2xg+ygzs+3wg0 在 t1 時(shí)刻增大壓強(qiáng)d. 圖丁表示反響aag+bbgccg+ddg ： a+bt125. 常溫下，用 0.1000 moll-1 naoh溶液滴定 20.00 ml 0.1000 moll-1hclo溶液所得滴定曲線如以下圖；以下說法第 12頁正確的選項(xiàng)是a. 點(diǎn)所示溶液中：cclo-+coh-=chclo+ch+b. 點(diǎn)所示溶液中：cna+=chcl

10、o+cclo-c. 點(diǎn)所示溶液中：cna+coh-cclo-ch+d. 滴定過程中可能顯現(xiàn)： chclocclo-ch+cna+coh-26. 電極上每通過 96 500 c 的電量就會有 1 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量；實(shí)際測量中常用銀電量計(jì)，如下圖；以下說法不正確的選項(xiàng)是a. 電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反響是 ag+e-=agb. 稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg ，那么電解過程中通過電解池的電量為96.5 cc. 試驗(yàn)中， 為了防止銀溶解過程中可能產(chǎn)

11、生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差，常在銀電極鄰近增加一個(gè)收集網(wǎng) 袋；假設(shè)沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高d. 假設(shè)要測定電解飽和食鹽水時(shí)通過的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電的負(fù)極相連27. 以下圖是一種分子式為c4h8o2的有機(jī)物的紅外光譜圖， 符合條件的有機(jī)物有第 14頁二、非挑選題 此題含 5 個(gè)小題，共 30 分28.4分1 某溫度時(shí) 0.01 mol/l naoh溶液的 ph=10，那么此溫度下水的離子積常數(shù)kw=1.010-12 ；此溫度下將 ph=12 的 naoh溶液 v1 l 與 ph=1 的 h2so4溶液 v2 l 混合，假設(shè)所得混合溶液的p

12、h=10，那么 v1v2 為；2 常溫下，取 ph=2 的鹽酸和醋酸溶液各100 ml，向其中分別參與適量的zn 粒，反響終止時(shí)兩溶液的ph 均為 4；設(shè)鹽酸中參與的 zn 質(zhì)量為 m1，醋酸溶液中參與的zn 質(zhì)量為 m2， 那么 m1m2選填、 =或 ；29.8分 討論 no2、so2、co等大氣污染氣體的處理具有重要意義；(1) 肯定條件下， 將 no2與 so2以體積比 12置于密閉容器中發(fā)生反響 no2+so2so3+no，平穩(wěn)時(shí) no2與 so2體積比為 16，那么平穩(wěn)常數(shù) k=; 余外的 no與空氣 設(shè)空氣中氧氣和氮?dú)怏w積比為 14 按肯定比例通入水中即可完全吸取， vnov空氣

13、=；no可以與活性炭發(fā)生如下反響cs+2nogn2g+co2g ，假設(shè)溫度恒定，供應(yīng)足量的活性炭，增大 no的濃度， no的轉(zhuǎn)化率 選填增大、減小、不變或無法確定 ；(2) co 可以組成燃料電池，用以供應(yīng)電能，依據(jù)右圖所示寫出正極反響式：第 16頁30.6分 有機(jī)物a 只含有c、h、o 三種元素， 常用作有機(jī)合成的中間體； 16.8 g 該有機(jī)物完全燃燒生成的氣體假設(shè)通入足量的澄清石灰水中，得到100 g 沉淀 ; 假設(shè)將燃燒后的氣體通過足量的na2o2固體，固體質(zhì)量增加29.6 g;質(zhì)譜圖說明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜分析說明a 分子中含有oh鍵和位于分子端的cc鍵，核磁共振氫譜上有三

14、個(gè)峰，峰 面積之比為 611；(1) a 的結(jié)構(gòu)簡式是 羥基與碳碳三鍵不能連在同一個(gè)碳上 ；(2) 寫出 a 與足量溴水發(fā)生反響的化學(xué)方程式：(3) 有機(jī)物 b 是 a 的同分異構(gòu)體， 1 mol b 最多可與 1 mol br2加成；該有機(jī)物中全部碳原子在同一個(gè)平面，沒有順反異構(gòu)現(xiàn)象，那么 b 的結(jié)構(gòu)簡式是；31.4分 烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團(tuán)，在不同條件下能發(fā)生多種變化； 5ykj(1) 烯烴的復(fù)分解反響就是兩種烯烴交換雙鍵兩端的基團(tuán)， 生成兩種新烯烴的反響；請寫出在催化劑作用下，兩個(gè)丙烯分子間發(fā)生復(fù)分解反響的化學(xué)方程式： ；(2) 烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反響的氧化產(chǎn)物有如下關(guān)系 其中

15、 r1、r2、r3 為烴基 ： cr1r2chr3cr1r2o+r3coohcr1r2ch2cr1r2o+co2某烯烴的化學(xué)式為 c5h10，它與酸性高錳酸鉀溶液反響后得第 18頁ch3ch2coch3， 那么此烯到的產(chǎn)物假設(shè)為二氧化碳和丁酮烴的結(jié)構(gòu)簡式是；32.8分1 試驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為; 試驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中有一種有很難聞的氣味，常用某藍(lán)色溶液除去該氣體，產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該過程的離子反響方程式：；2 炔烴具有肯定的酸性，可以與活潑金屬，如鈉或氨基鈉反響，生成炔負(fù)離子；chch+nanh2chcna+nh3炔負(fù)離子可以與鹵代烴發(fā)生如下反響：rccna+rx-rccr+naxr為烴基， x 為鹵原子 依據(jù)所供應(yīng)的信息，以乙炔為原料 無機(jī)試劑任選 ，設(shè)計(jì)最簡潔的方案合成 1,1,2,2,3,4-六氯丁烷 用化學(xué)方程式表示，反響條件可不寫 ：二、非挑選題 此題含 6 個(gè)小題，除標(biāo)明外，每空2 分，共52 分17.4分1-285.8 kj/mol2oh-aq h2ol -57.3 kj/mol共 2 分18.6分1 2 319.10分11 2 3甲基橙 偏高 420.12分1原電池