上海市奉賢區(qū)高三4月調(diào)研測(cè)試（二模）化學(xué)試題及答案

1、2015學(xué)年度第二學(xué)期奉賢區(qū)高三調(diào)研化 學(xué) 試 卷（ 考試時(shí)間120分鐘 滿分150） 20160415 相對(duì)原子質(zhì)量：h-1, o-16, cl-35.5, k-37，na-23，c-12，fe-56，s-32，n-14一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是 a、聚乙烯塑料的老化是由于烯烴的碳碳雙鍵被氧化的緣故b、煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料c、為了獲得較多的燃料油，人們對(duì)石油采用了分餾和裂解兩種煉制方法d、利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過(guò)程2、最近，國(guó)際機(jī)構(gòu)正在給第113號(hào)元素進(jìn)行命名，該元素的某種原子有

2、一個(gè)“巨大”的原子核，包含113個(gè)質(zhì)子和173個(gè)中子。關(guān)于該原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：a、核電荷數(shù)為113 b、質(zhì)量數(shù)為286 c、 核外電子數(shù)為173 d、化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定3、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是a、羥基的電子式 b、f原子的軌道式 c、硫原子的電子排布式 1s22s22p63s23p6 d、氨氣的結(jié)構(gòu)式4、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a 、液化石油氣（lpg）的主要成分是碳?xì)浠衔颾、光化學(xué)煙霧是氮氧化物和烴的排放引發(fā)的環(huán)境污染c、ch3cl不存在同分異構(gòu)體，可以說(shuō)明甲烷是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)d、甲烷與二氧化碳一樣也是一種溫室氣體5、kal(so4)2、kfe(so4)2 、(nh4)fe(so4)2

3、都屬于復(fù)鹽，通過(guò)類(lèi)比判斷，下列屬于復(fù)鹽的是a、 naalo2 b 、kmgcl3 c、caocl2 d 、na3alf6二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6、 用na表示阿佛加德羅常數(shù)，下列有關(guān)水的說(shuō)法正確的是a、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l水所含的分子數(shù)目為0.1nab、9g水中含有的電子數(shù)目為0.5nac、18g重水中含有的中子數(shù)為nad、常溫常壓下，23g 酒精溶于50g水中，所得溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)為0.5na7、下列化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的原理一定相同的是a、 ch2=ch2和hcho都能使溴水褪色b、 ch4和苯都能夠和氯單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)c、 鹵代烴與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)d、 二氧化硫

4、能使溴水或者酸性高錳酸鉀溶液褪色。8、同一短周期的四種元素a、b、c、d，核電荷數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子一定都能破壞水的電離平衡的是 a、a+、b3+ b、 c2-、d c、a+、d d、b3+、c29、下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖像正確的是a、25時(shí)，向亞硫酸溶液中通入氯氣 b、向偏鋁酸鈉溶液中通入氯化氫氣體c、向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉 d、向硫酸鋇飽和溶液中加入硫酸鈉10、酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為凡是能給出質(zhì)子的離子或分子都是酸；凡是能接受質(zhì)子的離子或分子都是堿。物質(zhì)的酸性或堿性強(qiáng)弱取決于給出或接受質(zhì)子能力的大小。下列說(shuō)法正確的是a、2na+2h2o 2naoh +h2是酸堿反應(yīng)b、s2- +h2o hs

5、- + oh- 是酸堿反應(yīng)c、堿性順序：oh- ch3coo- clo- d、hco3-既是酸又是堿，nh3既不是酸又不是堿。11、不同的金屬在冶煉方法上也有所不同，下列說(shuō)法正確的是a、 釩、鉻、錳、鐵等難熔金屬通常采用鋁熱法煉制b、 煉鋼和煉鐵都是采用還原劑將鐵從其化合物中還原出來(lái)，區(qū)別在于煉鋼時(shí)選用的還原劑的還原性更強(qiáng)c、 由于鈉、鎂、鋁等金屬化學(xué)性質(zhì)太活潑，人們通常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化物的方式來(lái)獲取它們的單質(zhì)。d、 煉鐵時(shí)加入的焦炭除了提供熱量外，還用來(lái)制造還原劑一氧化碳。12、已知熱化學(xué)方程式：2so2（g）+o2（g） 2so3（g）+196kj,下列說(shuō)法中正確的是a、在容器中充

6、入2mol so2（g）和2mol o2（g）充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196kj。b、如果2molso3（g）完全分解成so2（g）和o2（g）時(shí)需要吸收196kj的熱量，若加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖螅纸馑枰臒崃繒?huì)小于196kj。c、在接觸法制硫酸中，通常不采用低溫或者很大壓強(qiáng)的方式來(lái)提高三氧化硫的產(chǎn)率d、工業(yè)生產(chǎn)中，在吸收塔內(nèi)用水吸收so3，促進(jìn)平衡的正向移動(dòng)，提高了原料利用率。13、我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因在抗瘧疾藥物-青蒿素的開(kāi)發(fā)起到關(guān)鍵作用而獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素可由香草醛經(jīng)過(guò)系列反應(yīng)合成，下列是主要原料、中間體、產(chǎn)品：下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：a、 青蒿素能發(fā)生水解反應(yīng)b、

7、 青蒿素易溶于乙醚c、 在一定條件下，香草醛可與hcho發(fā)生縮聚反應(yīng)d、 可用fecl3 溶液或 nahco3溶液鑒別香草醛和青蒿酸e、14、有關(guān)右圖的說(shuō)法正確的是a、構(gòu)成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向是：從鐵片流出，經(jīng)過(guò)溶液，流到銅片，再回流到鐵片，形成電流b、構(gòu)成原電池時(shí)溶液中so42離子移向cu片c、要使fe片不被腐蝕， 可將銅片換成鋅片或?qū)㈣F片直接接直流電源正極d、要在鐵片上鍍一層薄薄的銅，在cu片上反應(yīng)為：cu-2e cu2+15、如表所示的五種元素中，w、x、y、z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是a、t元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，t與z元素可形成化合物

8、tz4 xywztb、物質(zhì)wy2、w3x4、wz4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性c、由x、y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵d、 x、y、z三種元素氫化物的沸點(diǎn)依次升高16、下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是nh3 o2 no h2o、o2 hno3濃hcl mno2 、 cl2 石灰乳 漂白粉mgcl2（aq） 無(wú)水mgcl2 電解 mg鋁土礦 naoh溶液 naalo2溶液 過(guò)量co2酸化 al（oh）3灼燒 al2o3 電解 ala、 b、 c、 d、17、向300mlkoh溶液中緩慢通入2.24l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）co2氣體，co2完全反應(yīng)后，再小心減壓蒸干溶液，得到11.9g白色固體。則下列

9、說(shuō)法中正確的是a、 二氧化碳通入溶液后，先生成khco3b、 此白色固體可能為koh 和k2co3c、 原koh溶液中物質(zhì)的量濃度一定是0.500mol/ld、 此白色固體可能有兩種組成情況，這兩種混合物都有含有k2co3三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)該題不給分。）18、下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是a、 為測(cè)定新制氯水的ph值，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在ph試紙上，與比色卡對(duì)照即可。b、 做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果在液體沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加沸石。c、在未知液中滴加bacl2溶

10、液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知液中存在so32- 、 so42-。d、提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，采用在較高的溫度下制成濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法。19、常溫下用 a l ph=3的hx溶液與 b l ph=11的氫氧化鈉溶液相混合，下列敘述正確的是a、若二者恰好中和，則一定是 a=bb、若混合液顯堿性，則一定是 ba c、若混合液顯中性，則一定是 abd、若混合液顯酸性，則一定是 a b20、某溶液中可能存在br、co32、so32、al3+、i、mg2+、na+ 、k+等8種離子中的某幾種。取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象:向溶液中滴加過(guò)量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)

11、色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量bacl2溶液，無(wú)沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷：該溶液中存在的離子組可能是a、al3+、mg2+、so32 b、k+、co32、i c、al3+、co32、i d、na+、br、co3221、25時(shí)，有c（ch3cooh）+c（ch3coo）=0.1mol/l的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（ch3cooh）、c（ch3coo）與ph的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是a、該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10-4.75b、w點(diǎn)所表示的溶液中：c（na+）+c（h+）c（oh-）+c（ch3cooh）=0.1mol/lc、 x

12、點(diǎn)所表示的溶液中： c（na+）+c（oh-）=c（ch3cooh）+c（h+）d、向x點(diǎn)表示的溶液中加入等體積的0.05mol/lnaoh溶液：c（h+）=c（ch3cooh）+c（oh-）22、在含有2mol復(fù)鹽nh4al（so4）2的溶液中加入ba（oh）2溶液，若生成4mol沉淀，則加入的ba（oh）2的物質(zhì)的量可能為 a、6mol b、4.7mol c、3mol d、2.4mol4、 （共12分）下列反應(yīng)在210時(shí)達(dá)到平衡：pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g）+q qok2=5104cocl2（g）co（g）+cl2（g）+qk3=？23、氯原子核外有_種不同能級(jí)的電子，最外層

13、上的電子云有_種不同的伸展方向24、上述反應(yīng)中有多種元素，請(qǐng)按照原子半徑由大到小進(jìn)行排序：_。25、碳與其同主族的短周期元素相比較，二者的最高價(jià)氧化物的熔沸點(diǎn)差異較大，原因是_。26、下列不可用于比較氧和碳非金屬性強(qiáng)弱的是_a 、單質(zhì)與氫氣化合的難易 b、 最高價(jià)含氧酸的酸性c、水的沸點(diǎn)高于甲烷 d 、二者形成的化合物中元素的化合價(jià)27 、210時(shí)，k3=_（填計(jì)算結(jié)果）。210時(shí)，向一個(gè)容積3l的恒溫恒容的密閉容器中加入6molpcl5（g），達(dá)到平衡后，pcl5（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；若達(dá)到平衡所需的時(shí)間為a分鐘，則從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，c12（g）的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。28、若向一

14、個(gè)絕熱恒容的密閉容器中加入1molc12（g）和1molco（g），達(dá)到平衡后，再加入c12（g），則平衡將_移動(dòng)（填“向左”、 “向右”、或者“不”）， k2將會(huì)_（填“增大”、“減小”或“不變”）。五、（共12分）亞硝酸的電離平衡常數(shù)ki=5.110 -4（298k）。它的性質(zhì)和硝酸很類(lèi)似。亞硝酸鹽也是生產(chǎn)生活中比較常用的物質(zhì)。完成下列填空：29、請(qǐng)用給出的下列物質(zhì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。hno2、 i2、 no、 h2o、 hi 其中，被氧化的元素為_(kāi)。30、亞硝酸銨易溶于水，下列屬于其電離方程式的是_.a 、nh4no2nh4no2 b、nh4no2nh4n

15、o2 c 、nh4no2(s)nh4(aq)no2(aq)31、若對(duì)亞硝酸鈉溶液進(jìn)行加熱，溶液的ph值將會(huì) ，用平衡理論解釋其原因：_。32、已知298k 時(shí)，h2co的ki1 = 4.210-7 ；ki2= 5.6110-11。向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的hno2后，請(qǐng)比較溶液中co32-離子、hco3-離子和no2-離子的濃度大小關(guān)系： 。33、將10ml0.1mol/l的亞硝酸溶液逐滴加入到10ml0.1mol/l氨水（已知在25時(shí)，一水合氨的ki= 1.810-5）中，最后所得溶液為_(kāi)（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）。在滴加過(guò)程中： a、 溶液的ph值在逐漸增大b、

16、銨根離子的物質(zhì)的量在逐漸增大，但濃度在減小c、 水的電離程度始終在逐漸增大d、 最后所得溶液中的kw可能與原溶液中的數(shù)值不相等六、（共11分）目前，回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等。某興趣小組通過(guò)查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的br2：34、操作x所需要的主要玻璃儀器為 ，該儀器使用前須檢漏，檢漏方法為 。35、反萃取時(shí)加入20%的naoh溶液，其離子方程式為 。36、溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化，再用熱空氣將br2吹出。與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點(diǎn)是 。37、設(shè)計(jì)右圖裝置的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：打開(kāi)彈簧夾，緩緩?fù)ㄈ肼葰猱?dāng)a和b中

17、的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，停止通氯氣。 。請(qǐng)回答：設(shè)計(jì)步驟的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?_ 。步驟的操作是 _。七、（共13分）為了保護(hù)壞境，充分利用資源。某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（主要以fe2o3存在，還含有氧化鋁、二氧化硅等雜質(zhì)）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料feso4（反應(yīng)條件略）ph 開(kāi)始沉淀沉淀完全fe(oh)25.88.8fe(oh)31.13.2al(oh)33.05.0活化硫鐵礦還原fe3+的主要反應(yīng)為：fes2+7fe2（s04）3+8h2o15feso4+8h2so4，不考慮其它反應(yīng)，已知各氫氧化物沉淀ph值， 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 38、第

18、iii步目的是 。 39、檢驗(yàn)所得綠礬晶體中是否含有fe3的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)。40、得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是： 。 研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)硫酸亞鐵晶體（feso4xh2o）熱分解研究，該小組同學(xué)稱(chēng)取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究：41、裝置b的目的是_；裝置c中高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱(chēng)是 ；裝置d中球形干燥管的作用是_。42、硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置a中殘留紅棕色固體。寫(xiě)出feso4分解的化學(xué)方程式 。43、設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)生的含硫元素的氣體:_。44、某研究所利用sdtq600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（feso4xh2o）進(jìn)行熱分

19、解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量分解溫度的關(guān)系如圖2，由此得出feso4xh2o中的x值為_(kāi)。八、(共10分)現(xiàn)有分子式為c10h10o2br2的芳香族化合物x，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其分子中有四種不同環(huán)境的氫,且個(gè)數(shù)比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中c能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，e遇fecl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。已知： 在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解請(qǐng)回答下列問(wèn)題：45、d 中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是 ；a b化學(xué)方程式_。46、寫(xiě)出高分子i的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_。 47、1molx最多能與 molnaoh反應(yīng)48、fh反應(yīng)條件為 ；如何鑒別b和c物質(zhì)_。九、（共12分）氯吡格雷是一

20、種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2氯苯甲醛為原料的合成路線如下： 49、b的分子式為 ；de的反應(yīng)類(lèi)型是_。50、cd的反應(yīng)可能得不到d，請(qǐng)解釋原因：_51、寫(xiě)出c聚合成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: ；de所需x物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_52、物質(zhì)g是物質(zhì)a的同系物，比a多一個(gè)碳原子。寫(xiě)出符合以下條件的一種g的同分異構(gòu)體_。除苯環(huán)之外無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 有四種不同環(huán)境的氫53已知： 寫(xiě)出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：十、（共14分）naclnahco3nh4cl1035.88.1533.0

21、4537.014.050.0氨氣是化學(xué)工業(yè)上應(yīng)用非常廣泛的物質(zhì)。侯氏制堿法的第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳?，F(xiàn)在45時(shí)，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應(yīng)進(jìn)行完全。試計(jì)算并回答下列問(wèn)題（計(jì)算結(jié)果取三位有效數(shù)字）（有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如表，單位：g/100g水）。54、117g食鹽理論上可以制取純堿 g；45反應(yīng)完畢后，有晶體析出；溶液中剩余水 g，析出晶體的質(zhì)量 g；過(guò)濾除去析出的晶體后再降溫至10，又有晶體析出，則所析出晶體的質(zhì)量共 克。工業(yè)制硝酸也是氨氣重要用途之一，反應(yīng)如下：4nh3+5o24no+6h2o 2no+o22no2 3

22、no2+h2o2hno3+no 設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80。55、a mol no完全轉(zhuǎn)化為hno3理論上需要氧氣_mol；為使nh3恰好完全氧化為no，氨空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為_(kāi)。56、20.0 mol nh3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：no 18.0 mol、o2 12.0 mol、n2 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下no與o2不化合）。計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為hno3的轉(zhuǎn)化率。（寫(xiě)出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程）2015學(xué)年奉賢區(qū)調(diào)研測(cè)試高三化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 2016. 04一、選擇題（10分）題號(hào)12345答案dcbcb二、選擇題

23、（36分）題號(hào)67891011答案dddcbd題號(hào)121314151617答案ccdaac三、選擇題（20分）題號(hào)1819202122答案bcbdabad四、（本題共 12 )23、 5 424、pclco25、二氧化碳晶體是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，所以后者熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于前者。2分26、 bc 2分 27、k3=2x10-5 50% 1/a mol/（l.min）28、 向右 減小五、(本題共12分)29、2hno2 +hi i 2+2no+ 2h2o 3分 負(fù)一價(jià)i 30、a31、增大 no2水解呈堿性，水解是一個(gè)吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)其水解，堿性增強(qiáng)。32、 hco3- no2- co32- 2分33、酸性 cd 2分六、(本題共11 分)34、分液漏斗（只答燒杯不給分） 向分液漏斗中加入少量蒸餾水，檢查旋塞處是否漏水，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，檢查玻璃塞是否漏水2分35、br2 +2oh- br- + bro