【化學(xué)】如何學(xué)好高中化學(xué)：6種化學(xué)思維

1、6種化學(xué)思維化學(xué)這門課程想要學(xué)得好 ,聽懂老師講課是第一步 , 而且僅僅是第一步；但如要進階就必需修煉心法；學(xué)習(xí)化學(xué)的心法即思維方法；神奇思維方法6 就大公開1運算中的守恒思想化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子間重新結(jié)合，質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變， 在配制或稀釋溶液或濃縮溶液（溶質(zhì)難揮發(fā)）過程中， 溶質(zhì)的質(zhì)量不變；利用質(zhì)量守恒關(guān)系解題的方法叫“質(zhì)量守恒法”；化學(xué)運算中的物質(zhì)微粒的守恒思想是快速解答運算題的利器，懂得了“質(zhì)量守恒法”、 “原子守恒法”、 “電子守恒”及“電荷守恒”、 “物料守恒”，舉一反三 soeasy；2化學(xué)運算中的差量法差量法是依據(jù)在化學(xué)反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差

2、量的實質(zhì)及其關(guān)系， 列出比例式求解的解題方法；1. 原理：化學(xué)變化中某些物質(zhì)差量的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比，差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的某些物理量的變化進行有關(guān)運算的一種方法；差量法的實質(zhì)是借助教學(xué)中的“等比定理”，把有增減量變化的反應(yīng)式列成比例式， 即：ab=cd=（ac）（ b d）；2. 解題：依據(jù)題意確定“理論差量”，再依據(jù)題目供應(yīng)的“實際差量”， 列出比例式，然后求解；3. 類型題：質(zhì)量差、氣體體積差、密度差、壓強差、關(guān)于溶解度的溶解或析出晶體的運算、有關(guān)氣體的化學(xué)平穩(wěn)運算、天平平穩(wěn)的運算；4. 留意：任何一個化學(xué)反應(yīng)中，均可能找到一個或多個有關(guān)量的差值，因此運用此法解題

3、時，必需認真分析題意， 理清思路，選好有關(guān)物理量的差量；3“建立模型”法在化學(xué)平穩(wěn)中的應(yīng)用化學(xué)平穩(wěn)是化學(xué)反應(yīng)原理模塊的重要內(nèi)容之一， 是中學(xué)化學(xué)重要的一個基本理論學(xué)問，它指導(dǎo)著后面章節(jié)中的水溶液中的離子平穩(wěn)的學(xué)習(xí)；也是高考中重點考查的內(nèi)容，常常和其它學(xué)問綜合在一起考察；由于化學(xué)平穩(wěn)內(nèi)容抽象，對于同學(xué)來說始終是一個難點， 然而，對于一些抽象的問題，假如我們能建立詳細的思維模型， 會使問題簡潔、明白化，這種方法稱為“建立模型法”；包括：用于化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的判定； 用于化學(xué)平穩(wěn)移動的問題； 用于轉(zhuǎn)化率變化的問題；利用“三行式”解有關(guān)化學(xué)平穩(wěn)的運算題； 歸納與演繹 - 等效平穩(wěn)4化學(xué)反應(yīng)速率中的“掌握變

4、量”法化學(xué)世界里所發(fā)生的各種現(xiàn)象往往都是錯綜復(fù)雜的， 并且被討論的對象也不是孤立的，總是與其他事物和現(xiàn)象相互聯(lián)系，因此要想精確地把握討論對象的各種特性， 弄清事物變化的緣由和規(guī)律，單靠自然條件下整體討論對象時遠遠不夠的， 仍必需對討論對象施加人為的影響，造成特定的便于觀看的條件， 這就是掌握變量的思想；掌握變量思想是中學(xué)化學(xué)試驗中常用的思想方法， 對影響試驗結(jié)果的因素進行掌握，以達到明確各因素在試驗中意義的目的；試驗法優(yōu)于觀看法和描述法的地方就在于它可以人為地干預(yù)和掌握所討論的對象， 這實際上就是掌握變量思想的重要表達；在討論影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn)的因素時， 由于外界影響因素較多，故為搞清

5、某個因素的影響均需掌握其他因素相同或不變時，再進行試驗；因此，變量掌握思想在這部分表達較為充分， 在高考題中近幾年也考查較多，且多以探究型試驗題的形式顯現(xiàn)；這類題目以試驗為討論手段，模擬科學(xué)探究過程對小課題綻開討論；盡管涉及因素較多，有其復(fù)雜性，但仍舊重在考查同學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問和基本技能、同學(xué)分析才能和試驗才能；5電化學(xué)中電極反應(yīng)式的書寫技巧1、原電池中電極反應(yīng)式的書寫2、電解池中電極反應(yīng)式的書寫、電解池的電極反應(yīng)式、總反應(yīng)式的書寫方法3、可充電電池電極反應(yīng)式的書寫4、特別情形電極反應(yīng)式的書寫(1) 留意溶液中的離子濃度的轉(zhuǎn)變會引起離子放電次序的轉(zhuǎn)變， 溶液中的離子濃度轉(zhuǎn)變，有時可導(dǎo)致離子放電次序的轉(zhuǎn)變；(2) 留意電解質(zhì)溶液的轉(zhuǎn)變會引起電極正負的轉(zhuǎn)變， 在原電池中，一般較活潑金屬作負極，但當電解質(zhì)溶液發(fā)生轉(zhuǎn)變時，較活潑金屬就不肯定作負極了；(3) 留意電解質(zhì)溶液的酸堿性轉(zhuǎn)變會引起電極反應(yīng)的轉(zhuǎn)變， 一些電池如轉(zhuǎn)變其電解質(zhì)溶液