【化學(xué)】化學(xué)魯科版必修1第2章第3節(jié)氧化劑和還原劑學(xué)案

1、化學(xué)魯科版必修1 第 2 章第3節(jié)氧化劑和復(fù)原劑第學(xué)案1 課時(shí)第 3 節(jié) 氧化劑和復(fù)原劑第 1 課時(shí) 氧化復(fù)原反響氧化劑和復(fù)原劑課堂合作探究問題導(dǎo)學(xué)1氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)活動(dòng)與探究 1試驗(yàn)探究試驗(yàn)現(xiàn)象反響的離子方程式電流表的指針 ， 一段時(shí)間 后，鋅片 ， 銅片 ， 溶液的藍(lán)色摸索與溝通(1) zn 和 cuso4 溶液的反響是否是氧化復(fù)原反響？(2) 在 zn 和 cuso4 的反響中，電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系如何？你能從該試驗(yàn)中發(fā)覺 什么規(guī)律？第 18頁(3) 如何從得失電子的角度去熟悉氧化復(fù)原反響？1. 氧化復(fù)原反響各種概念的關(guān)系2. 氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系3. 氧化復(fù)原反

2、響中電子轉(zhuǎn)移的兩種表示方法(1) 雙線橋法表示反響前后同一元素原子間電子轉(zhuǎn)移情況，反映了化學(xué)反響的本質(zhì)及參與反響的各物質(zhì)間的氧化復(fù)原關(guān)系；三個(gè)根本步驟；本卷須知：a. 箭頭、箭尾必需對應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素；b. 箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后粒子的變化；如：(2) 單線橋法表示反響前后不同元素原子間電子轉(zhuǎn)移情況；三個(gè)根本步驟；本卷須知a. 單線橋必需畫在反響物中；b. 箭頭指向得電子的元素，箭尾指向失電子的元素如：=點(diǎn)=燃=cucl 22. 元素化合價(jià)與物質(zhì)氧化性、復(fù)原性的關(guān)系活動(dòng)與探究 2試驗(yàn)探究試驗(yàn)現(xiàn)象(1) 向 ki 溶液中滴加酸性 kmno 4 溶液： 色 ki 溶

3、液變成 色(2) 向上述溶液中滴加淀粉溶液：溶液變成 色(1) 在上述試驗(yàn)中， kmno 4 和 ki 分別表達(dá)了什么性質(zhì)？你能從中發(fā)覺什么規(guī)律？(2) 從化合價(jià)的角度分析 h 2so4、so2、h 2s在氧化復(fù)原反響中可以表現(xiàn)什么性質(zhì)？ 摸索與溝通(1) 在化合物中，元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)肯定表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，你認(rèn)為這一說法正確嗎？(2) 從化合價(jià)的角度分析hcl 的性質(zhì)；氧化復(fù)原反響中的價(jià)態(tài)規(guī)律：(1) 化合物中的某元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)： 一般作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；(2) 化合物中的某元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)： 一般作復(fù)原劑，表現(xiàn)復(fù)原性；(3) 化合物中的某元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)： 既可以表現(xiàn)氧化性又可以表現(xiàn)

4、復(fù)原性；3. 氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱比擬活動(dòng)與探究 3為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱， 某小組用以下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn) 夾持儀器已略去， 氣密性已檢驗(yàn) ；試驗(yàn)過程：翻開彈簧夾， 翻開活塞 a，滴加濃鹽酸；當(dāng) b 和 c 中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾；當(dāng) b 中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)， 關(guān)閉活塞 a；(1) a 中反響的化學(xué)方程式為： 2kmno 4 16hcl 濃=2kcl 2mncl 25cl 2 8h2o， 那 么 氧 化 性 kmno 4cl2 填 “ “或“ ；(2) 驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的試驗(yàn)現(xiàn)象是；(3) b中 溶液 發(fā) 生 反 響的 離 子 方程 式是_；(4) 為驗(yàn)證溴的氧

5、化性強(qiáng)于碘， 過程的操作和現(xiàn)象是；(5) 浸有 naoh溶液的棉花團(tuán)的作用是；遷移與應(yīng)用依據(jù)以下化學(xué)方程式：2mno 48h2o 5cl 2 16h 10cl =2mn 2 2fe2 cl 2=2fe3 2cl 2fe3 cu=2fe2 cu 2fecu2 =fe2 cu4可推斷 mno 、fe2 、cu 2、fe3 、cl 2 的氧化性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)椋?amno cl 2fe3 cu2 fe24bfe3 mno cl 2cu2 fe24ccl 2 mno fe3 cu2 fe24dcu2 cl 2mno fe3 fe2判定物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性相對強(qiáng)弱的依據(jù)：(1) 依據(jù)金屬活動(dòng)性次序進(jìn)行判

6、定；2依據(jù)非金屬活動(dòng)性次序進(jìn)行判定；3依據(jù)氧化復(fù)原反響判定；氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物；當(dāng)堂檢測 1以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 a化合反響肯定是氧化復(fù)原反響b氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化c復(fù)原劑就是反響中被復(fù)原的物質(zhì) d氧化劑是所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)2以下變化中，參與復(fù)原劑能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是ana2co 3co 2bh 2so4h2ccuo cuso4dmg mgo3 1 反響： 2fecl3 2ki=2fecl 2 2kcl i 2； 2fecl2 cl 2=2fecl3；i 2so2 2h2o=h 2so42hi以下物質(zhì)的復(fù)原才能按由強(qiáng)到弱的次序排列正確的選項(xiàng)是 ai f

7、e2 cl so2bcl fe2 so2i cfe2 i cl so2dso2i fe2 cl (2) x 2、y2、z 2、w 2 四種物質(zhì)的氧化才能： w 2z 2x 2y 2，以下氧化復(fù)原反響能發(fā)生的是a. 2naw z2=2naz w 2b. 2nax z 2=2naz x 2c. 2nay w 2=2naw y2d. 2naz x 2=2naxz 24. 在 fe2o3 3co 高溫,2fe 3co2 的反響中，(1) 氧化劑 ，復(fù)原劑；(2) 氧化產(chǎn)物，復(fù)原產(chǎn)物；(3) 被 氧 化 元 素， 被 復(fù) 原 元 素 ；(4) 生成 1 mol fe 轉(zhuǎn)移電子mol；5. 圖甲表示四種根

8、本反響類型與氧化復(fù)原反響的關(guān)系，這種關(guān)系也可表示為圖乙；(1) 、分別表示的反響類型是、 ；(2) 試各舉一例為、所示類型的反響： 、 ；用化學(xué)方程式表示 答案：課堂合作探究【問題導(dǎo)學(xué)】活動(dòng)與探究 1：答案： 鋅的外表生成一層紅色固體，溶液藍(lán)色變淺zn cu2 =zn 2 cu發(fā)生偏轉(zhuǎn)逐步減小逐步變粗逐步變淺 zn cu2 =zn 2 cu摸索與溝通： 1答案： 在該反響中， zn 的化合價(jià)由 0 上升到 2，cuso4 中 cu 的化合價(jià)由 2 降低到 0，元素化合價(jià)發(fā)生了變化，所以該反響是氧化復(fù)原反響；(2) 答案： 當(dāng) zn 和 cuso4 反響時(shí)， 1 個(gè) zn 原子失去 2 個(gè)電子，

9、 zn 元素的化合價(jià)由 0 上升到 2；cuso4 溶液中的 1 個(gè) cu2 得到 2 個(gè)電子， cu 元素的化合價(jià)由 2 降低到 0；通過該試驗(yàn)可以發(fā)覺： 裝置中既發(fā)生了 zn cuso 4=znso 4 cu 的氧化復(fù)原反響，又有電子的轉(zhuǎn)移，這說明zn 和 cuso4 的氧化復(fù)原反響是通過電子轉(zhuǎn)移實(shí)現(xiàn)的，即電子轉(zhuǎn)移是氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)；(3) 答案：但凡有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反響都是氧化復(fù)原反響；氧化反響：失去電子的化學(xué)反響；復(fù)原反響：得到電子的化學(xué)反響；活動(dòng)與探究 2：無 棕黃 藍(lán)(1) 答案： 在上述試驗(yàn)中， ki 中 i 元素的化合價(jià)由 1 上升到 0，發(fā)生氧化反響，表達(dá)ki 的復(fù)原性；

10、kmno 4 中 mn元素的化合價(jià)由 7 降低到 2，發(fā)生復(fù)原反響，表達(dá)kmno 4 的氧化性；物質(zhì)所含元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)表 現(xiàn)氧化性； 處于最低價(jià)態(tài)時(shí)表現(xiàn)復(fù)原性； 處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)復(fù)原性；(2) 答案： 從化合價(jià)的角度分析 h 2so4 中 s 元素的化合價(jià)為 6，發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)，化 合價(jià)只能降低，從而表現(xiàn)氧化性； so2 中 s 元素的化合價(jià)為 4，發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)化合價(jià)可以上升，也可以降低，故既可表現(xiàn)氧化性，又可 表現(xiàn)復(fù)原性； h 2s 中 s 元素的化合價(jià)為 2，發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)， 化合價(jià)只能上升， 從而表現(xiàn)復(fù)原性；摸索與溝通： 1答案：元素處于最

11、高價(jià)態(tài)時(shí)可以表現(xiàn)氧化性，但不肯定表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如na2co 3、h 3po4 中 c、p 元素都是最高價(jià)態(tài)， 但二者的氧化性不強(qiáng)；2答案： hcl 中 h 元素的化合價(jià)為 1，處于最高價(jià)態(tài)，所以 hcl 可以表現(xiàn)氧化性； cl 元素的化合價(jià)為 1，處于最低價(jià)態(tài)，所以 hcl 可以表現(xiàn)復(fù)原性；活動(dòng)與探究 3：解析： 此題既考查氧化復(fù)原反響的學(xué)問又考查了對化學(xué)試驗(yàn)的設(shè)計(jì)和分析；1依據(jù) “ 強(qiáng)氧化劑強(qiáng)復(fù)原劑 弱氧化產(chǎn)物弱復(fù)原產(chǎn)物 可以判定 kmno 4 的氧化性大于 cl 2 的氧化性； 2氯氣遇潮濕的淀粉 ki 試紙時(shí)，發(fā)生反響： cl 22ki=i 22kcl ，產(chǎn)生的 i 2 遇淀粉變藍(lán)，可以

12、證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘；3b 中 cl 2 與 nabr 發(fā)生置換反響，離子方程式為：cl 22br =2clbr 2；4c 中 nabr 與氯氣反響生成 nacl 和 br 2，將 c 中溶液滴入d 中，振蕩，發(fā)生反響： br 2 2ki=i 22kbr ， 靜置后 d 中溶液分層，下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫紅色， 可以說明溴的氧化性強(qiáng)于碘； 5 氯氣是一種污染環(huán)境的有毒氣體， 不能直接排放到大氣中，所以要用 naoh 溶液吸??；答案： 1 2淀粉 ki 試紙變藍(lán)3cl 22br =br 22cl (4) 翻開活塞 b，將少量 c 中溶液滴入 d 中， 關(guān)閉活塞 b，取下 d 振蕩；靜置后

13、 ccl 4 層變?yōu)樽霞t色(5) 吸取氯氣，防止污染空氣遷移與應(yīng)用： a解析：在氧化復(fù)原反響中， 存在如下規(guī)律：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；復(fù) 原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物；依據(jù)上述規(guī)律，分別 找出以上四個(gè)反響的氧化劑、氧化產(chǎn)物， 就可進(jìn)行比擬；當(dāng)堂檢測1d 解析：有單質(zhì)參與的化合反響肯定是氧化復(fù)原反響， a 不正確；氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移， b 不正確；復(fù)原劑是反響中被氧化的物質(zhì)， c 不正確；2b解析： 參與復(fù)原劑能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化， 說明反響物在化學(xué)反響中作氧化劑， 含有化合價(jià)降低的元素， a 、c 中元素化合價(jià)沒有變化， d 中mg 的化合價(jià)上升，故 b 正確；3. 解析 ： 依據(jù)反響方程式 “ 前大于 “ 后，可以判定復(fù)原才能的強(qiáng)弱； 由反響可知： ife2，反響可知： fe2cl ，反響可知： so2i ；綜合可得物質(zhì)的復(fù)原才能：so2i fe2 cl ；四種物質(zhì)的氧化才能： w 2z 2x 2y 2，氧化才能強(qiáng)的單質(zhì)可以氧化其后的陰離子成單質(zhì)，即 w 22z =2w z 2 能實(shí)現(xiàn)；以此判定 w 2 可氧化 y ， z 2 可氧化x，所以 b、c 為正確選項(xiàng)；答案： 1d2bc4. 解析： 1物質(zhì)所含元素化合價(jià)上升的反響物是復(fù)原劑， 物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反響物是氧化劑；2發(fā)生氧化反響所得到的產(chǎn)物是