高中化學(xué)：第二章第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)價(jià)層電子對(duì)互斥模型ppt課件

1、【典例【典例1 1】硫化氫分子中，兩個(gè)】硫化氫分子中，兩個(gè)HSHS鍵的夾角接近鍵的夾角接近9090，闡明闡明H2SH2S分子的空間構(gòu)型為分子的空間構(gòu)型為_；二氧化碳分子中，兩；二氧化碳分子中，兩個(gè)個(gè)C CO O鍵的夾角為鍵的夾角為180180，闡明二氧化碳分子的構(gòu)型為，闡明二氧化碳分子的構(gòu)型為_；甲烷分子中，兩個(gè)；甲烷分子中，兩個(gè)CHCH鍵的夾角為鍵的夾角為1091092828，闡明甲烷分子的空間構(gòu)型為闡明甲烷分子的空間構(gòu)型為_。【思緒點(diǎn)撥】【思緒點(diǎn)撥】【自主解答】此題重在調(diào)查對(duì)常見分子構(gòu)造的判別?！咀灾鹘獯稹看祟}重在調(diào)查對(duì)常見分子構(gòu)造的判別。H2SH2S是三原子分子，且鍵角接近是三原子分子，

2、且鍵角接近9090，故是，故是V V形構(gòu)造；形構(gòu)造；CO2CO2是三原子分子，鍵角為是三原子分子，鍵角為180180，故為直線形構(gòu)造；，故為直線形構(gòu)造；CH4CH4為五為五原子分子，鍵角為原子分子，鍵角為1091092828，故為正四面體形構(gòu)造。，故為正四面體形構(gòu)造。答案：答案：V V形形 直線形直線形 正四面體形正四面體形【典例【典例2 2】用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)以下分子的空間】用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)以下分子的空間構(gòu)型：構(gòu)型：(1)H2S (2)NH2- (3)BF3 (1)H2S (2)NH2- (3)BF3 (4)CHCl3 (5)SiF4(4)CHCl3 (5)SiF4【思緒點(diǎn)撥】

3、解答此題需留意以下兩點(diǎn)：【思緒點(diǎn)撥】解答此題需留意以下兩點(diǎn)：【自主解答】根據(jù)原子的最外層電子排布，可以判別【自主解答】根據(jù)原子的最外層電子排布，可以判別出此題分子的中心原子含有的孤電子對(duì)數(shù)和結(jié)合的原出此題分子的中心原子含有的孤電子對(duì)數(shù)和結(jié)合的原子數(shù)為：子數(shù)為：H2SH2S、NH2-NH2-分子略去兩對(duì)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為分子略去兩對(duì)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為V V形，形，BF3BF3為平面三角形，為平面三角形，CHCl3CHCl3分子中由于分子中由于H H原子和原子和ClCl原子不同，原子不同，不能構(gòu)成正四面體形，不能構(gòu)成正四面體形，SiF4SiF4為正四面體形。為正四面體形。答案答案: :1 1H

4、2SH2S為為V V形形 2 2NH2-NH2-為為V V形形 3 3BF3BF3為平為平面正三角形面正三角形 4 4CHCl3CHCl3為四面體形為四面體形一、選擇題此題包括一、選擇題此題包括6 6小題，每題小題，每題6 6分，共分，共3636分分1.1.以下分子或離子中，中心原子有孤電子對(duì)的是以下分子或離子中，中心原子有孤電子對(duì)的是 A.H3O+ B. NH4+ A.H3O+ B. NH4+ C.CH4 D.CO2C.CH4 D.CO2【解析】選【解析】選A A。四個(gè)選項(xiàng)的孤電子對(duì)數(shù)分別為：。四個(gè)選項(xiàng)的孤電子對(duì)數(shù)分別為：2.2.以下分子或離子的構(gòu)造為正四面體形，且鍵與鍵之以下分子或離子的構(gòu)

5、造為正四面體形，且鍵與鍵之間的夾角為間的夾角為1091092828的是的是 CH4 CH4 NH4+ NH4+ CH3Cl CH3Cl P4 P4 金剛石金剛石A.A. B. B.C.C. D. D.【解析】選【解析】選D D。在。在CH4CH4和和NH4+NH4+中，中心原子無(wú)孤電子對(duì)，中，中心原子無(wú)孤電子對(duì)，4 4個(gè)個(gè)H H原子在空間呈正四面體形陳列，且鍵角為原子在空間呈正四面體形陳列，且鍵角為1091092828；CH3ClCH3Cl可看成可看成CH4CH4中的一個(gè)中的一個(gè)H H原子被原子被ClCl原子取原子取代，由于代，由于H H、ClCl原子間的排斥作用不同，使其分子成為原子間的排斥

6、作用不同，使其分子成為變形的四面體構(gòu)造；變形的四面體構(gòu)造；P4P4是正四面體構(gòu)造，但鍵角為是正四面體構(gòu)造，但鍵角為6060；在金剛石中，每個(gè)碳原子與其周圍的四個(gè)碳原子相連，在金剛石中，每個(gè)碳原子與其周圍的四個(gè)碳原子相連，呈四面體構(gòu)型，鍵角為呈四面體構(gòu)型，鍵角為1091092828。3.3.假設(shè)假設(shè)ABnABn的中心原子的中心原子A A上沒(méi)有未用于構(gòu)成共價(jià)鍵的孤上沒(méi)有未用于構(gòu)成共價(jià)鍵的孤電電子對(duì)，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，以下說(shuō)法正確的子對(duì)，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，以下說(shuō)法正確的是是( ( A.A.假設(shè)假設(shè)n=2n=2，那么分子的立體構(gòu)造為，那么分子的立體構(gòu)造為V V形形B.B.假設(shè)假設(shè)n=3n=

7、3，那么分子的立體構(gòu)造為三角錐形，那么分子的立體構(gòu)造為三角錐形C.C.假設(shè)假設(shè)n=4n=4，那么分子的立體構(gòu)造為正四面體形，那么分子的立體構(gòu)造為正四面體形D.D.以上說(shuō)法都不正確以上說(shuō)法都不正確【解析】選【解析】選C C。假設(shè)。假設(shè)ABnABn的中心原子的中心原子A A上沒(méi)有未用于構(gòu)成上沒(méi)有未用于構(gòu)成共價(jià)鍵的孤電子對(duì)，那么它的立體構(gòu)造可用中心原子共價(jià)鍵的孤電子對(duì)，那么它的立體構(gòu)造可用中心原子周圍的原子數(shù)周圍的原子數(shù)n n來(lái)預(yù)測(cè)。根據(jù)斥力最小的原那么，當(dāng)來(lái)預(yù)測(cè)。根據(jù)斥力最小的原那么，當(dāng)n=2n=2時(shí)，分子構(gòu)造為直線形；當(dāng)時(shí)，分子構(gòu)造為直線形；當(dāng)n=3n=3時(shí)，分子構(gòu)造為平時(shí)，分子構(gòu)造為平面三角形

8、；當(dāng)面三角形；當(dāng)n=4n=4時(shí)，分子構(gòu)造為正四面體形，故正確時(shí)，分子構(gòu)造為正四面體形，故正確答案為答案為C C。4.4.用價(jià)層電子對(duì)互斥實(shí)際預(yù)測(cè)用價(jià)層電子對(duì)互斥實(shí)際預(yù)測(cè)H2SH2S和和BF3BF3的立體構(gòu)造，的立體構(gòu)造，兩個(gè)結(jié)論都正確的選項(xiàng)是兩個(gè)結(jié)論都正確的選項(xiàng)是 A.A.直線形；三角錐形直線形；三角錐形 B.V B.V形；三角錐形形；三角錐形C.C.直線形；平面三角形直線形；平面三角形 D.V D.V形；平面三角形形；平面三角形【解析】選【解析】選D D。此題調(diào)查價(jià)層電子對(duì)互斥實(shí)際的運(yùn)用。此題調(diào)查價(jià)層電子對(duì)互斥實(shí)際的運(yùn)用。H2SH2S為為V V形，形，BF3BF3為平面三角形。為平面三角形。

9、5.5.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A.NO2A.NO2、SO2SO2、BF3BF3、NCl3NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了最外層電子都滿足了8 8電子穩(wěn)定構(gòu)造電子穩(wěn)定構(gòu)造B.P4B.P4和和CH4CH4都是正四面體分子且鍵角都為都是正四面體分子且鍵角都為1091092828C.NH4+C.NH4+的電子式為的電子式為 ，離子呈平面正方形構(gòu)，離子呈平面正方形構(gòu)造造D.NH3D.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)的排斥作用較強(qiáng)【解析】選【解析】選D D。NCl3

10、NCl3分子的電子式為分子的電子式為 ，分子中各原子都滿足分子中各原子都滿足8 8電子穩(wěn)定構(gòu)造，電子穩(wěn)定構(gòu)造，A A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；P4P4為正為正四面體分子，但其鍵角為四面體分子，但其鍵角為6060，B B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；NH4+NH4+為正四面為正四面體構(gòu)造而非平面正方形構(gòu)造，體構(gòu)造而非平面正方形構(gòu)造，C C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；NH3NH3分子電子式分子電子式為為 ，有一對(duì)未成鍵電子，由于未成鍵電，有一對(duì)未成鍵電子，由于未成鍵電子對(duì)成鍵電子的排斥作用，使其鍵角為子對(duì)成鍵電子的排斥作用，使其鍵角為107107，呈三角，呈三角錐形，錐形，D D正確。正確。6.6.知在知在CH4CH4中，中，C-HC-H鍵間的

11、鍵角為鍵間的鍵角為1091092828，NH3NH3中，中，N-HN-H鍵間的鍵角為鍵間的鍵角為107107，H2OH2O中中 O-H O-H鍵間的鍵角為鍵間的鍵角為105105，那，那么以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是么以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A.A.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力鍵電子對(duì)間的斥力B.B.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力小于成鍵電子對(duì)與成孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力小于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力鍵電子對(duì)間的斥力C.C.孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與成鍵

12、電子對(duì)間的斥力成鍵電子對(duì)間的斥力D.D.題干中的數(shù)據(jù)不能闡明孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的題干中的數(shù)據(jù)不能闡明孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力與成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力之間的大小斥力與成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力之間的大小關(guān)系關(guān)系【解析】選【解析】選A A。由中心原子上孤電子對(duì)數(shù)的計(jì)算公式可。由中心原子上孤電子對(duì)數(shù)的計(jì)算公式可知，知，CH4CH4中碳原子無(wú)孤電子對(duì)，中碳原子無(wú)孤電子對(duì)，NH3NH3中的氮原子有中的氮原子有1 1對(duì)孤對(duì)孤電子對(duì)，電子對(duì)，H2OH2O中的氧原子有中的氧原子有2 2對(duì)孤電子對(duì)。根據(jù)題意知對(duì)孤電子對(duì)。根據(jù)題意知CH4CH4中中C-HC-H鍵間的鍵角為鍵間的鍵角為10910

13、92828，假設(shè)孤電子對(duì)與成，假設(shè)孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的鍵電子對(duì)間的斥力等于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力，那么斥力，那么NH3NH3中中N-HN-H鍵間的鍵角和鍵間的鍵角和H2OH2O中中O-HO-H鍵間的鍵鍵間的鍵角均應(yīng)為角均應(yīng)為1091092828，故，故C C不正確；假設(shè)孤電子對(duì)與成鍵不正確；假設(shè)孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力小于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥電子對(duì)間的斥力小于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力，那么力，那么NH3NH3中中N-HN-H鍵間的鍵角和鍵間的鍵角和H2OH2O中中O-HO-H鍵間的鍵角鍵間的鍵角均應(yīng)大于均應(yīng)大于1091092828

14、，現(xiàn)它們的鍵角均小于，現(xiàn)它們的鍵角均小于1091092828，故故B B不正確；孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵不正確；孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力，將成鍵電子對(duì)壓得接電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力，將成鍵電子對(duì)壓得接近一點(diǎn)，使其鍵角變小，近一點(diǎn)，使其鍵角變小，D D錯(cuò)誤，錯(cuò)誤，A A正確。正確。二、非選擇題此題包括二、非選擇題此題包括2 2小題，共小題，共2424分分7.7.1010分分20212021山東高考碳族元素包括山東高考碳族元素包括C C、SiSi、GeGe、SnSn、PbPb。1 1CH4CH4中共用電子對(duì)偏向中共用電子對(duì)偏向C C，SiH4Si

15、H4中共用電子對(duì)偏向中共用電子對(duì)偏向H H，那么那么C C、SiSi、H H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)榈碾娯?fù)性由大到小的順序?yàn)開。2 2用價(jià)層電子對(duì)互斥實(shí)際推斷用價(jià)層電子對(duì)互斥實(shí)際推斷SnBr2SnBr2分子中分子中Sn-BrSn-Br鍵鍵的鍵角的鍵角_120_120填填“ 、“ 孤電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力孤電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力 共用電子對(duì)之間的斥力；共用電子對(duì)之間的斥力；.雙鍵與雙鍵之間的斥力雙鍵與雙鍵之間的斥力 雙鍵與單鍵之間的斥力雙鍵與單鍵之間的斥力 單鍵與單鍵之間的斥力；單鍵與單鍵之間的斥力；.X.X原子得電子才干越弱，原子得電子才干越弱，A-XA-X構(gòu)成的共用電子對(duì)之間的斥

16、構(gòu)成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)；力越強(qiáng)；.其他。請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述資料，回答以下問(wèn)其他。請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述資料，回答以下問(wèn)題：題：2 2請(qǐng)用請(qǐng)用VSEPRVSEPR模型解釋模型解釋CO2CO2為直線形分子的緣由：為直線形分子的緣由：_;_;1 1根據(jù)要點(diǎn)根據(jù)要點(diǎn)可以畫出可以畫出AXnEmAXnEm的的VSEPRVSEPR理想模型，請(qǐng)理想模型，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚禾顚懴卤恚? 3H2OH2O分子的立體構(gòu)型為：分子的立體構(gòu)型為：_，請(qǐng)他預(yù)測(cè)水分，請(qǐng)他預(yù)測(cè)水分子中子中HOHHOH的大小范圍并解釋緣由：的大小范圍并解釋緣由：_ _ _;_;4 4SO2Cl2SO2Cl2和和SO2F2SO2F2都屬都屬AX4E0AX4

17、E0型分子，型分子，S SO O之間以雙之間以雙鍵結(jié)合，鍵結(jié)合，SClSCl、SFSF之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)他預(yù)測(cè)之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)他預(yù)測(cè)SO2Cl2SO2Cl2和和SO2F2SO2F2分子的空間構(gòu)型：分子的空間構(gòu)型：_，SO2Cl2SO2Cl2分分子中子中Cl-S-Cl_Cl-S-Cl_選填選填“ 或或“= =SO2F2SO2F2分子中分子中F-S-FF-S-F。5 5用價(jià)層電子對(duì)互斥實(shí)際用價(jià)層電子對(duì)互斥實(shí)際VSEPRVSEPR判別以下分子或離判別以下分子或離子的空間構(gòu)型：子的空間構(gòu)型：【解析】【解析】VSEPRVSEPR模型的判別方法：在分子中當(dāng)模型的判別方法：在分子中當(dāng)n+m=2n+m=2且

18、不存且不存在孤電子對(duì)時(shí)為直線形分子，存在孤電子對(duì)時(shí)為在孤電子對(duì)時(shí)為直線形分子，存在孤電子對(duì)時(shí)為V V形構(gòu)造；形構(gòu)造；當(dāng)當(dāng)n+m=3n+m=3時(shí)，假設(shè)沒(méi)有孤電子對(duì)時(shí)為平面三角形；假設(shè)有時(shí)，假設(shè)沒(méi)有孤電子對(duì)時(shí)為平面三角形；假設(shè)有孤電子對(duì)時(shí)為三角錐形；當(dāng)孤電子對(duì)時(shí)為三角錐形；當(dāng)n+m=4n+m=4時(shí)，假設(shè)沒(méi)有孤電子對(duì)時(shí)，假設(shè)沒(méi)有孤電子對(duì)時(shí)為正四面體形，假設(shè)有兩對(duì)孤電子對(duì)時(shí)為平面正方形。時(shí)為正四面體形，假設(shè)有兩對(duì)孤電子對(duì)時(shí)為平面正方形。所以水分子中所以水分子中n+m=2n+m=2，且有兩對(duì)孤電子對(duì)，所以是，且有兩對(duì)孤電子對(duì)，所以是V V形構(gòu)造，形構(gòu)造，又由于孤電子對(duì)的作用力強(qiáng)于成鍵的共用電子對(duì)，又由于孤電子對(duì)的作用力強(qiáng)于成鍵的共用電子對(duì)，所以使其角度小于所以使其角度小于1091092828。再如。再如SO2Cl2SO2Cl2和和SO2F2SO2F2中的中的硫原子是中心原子，此時(shí)硫