第二章第二節(jié)第2課時

1、其次章其次節(jié) 第 2 課時第 2 課時雜化軌道理論 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 知道雜化軌道理論的基本內(nèi)容，能依據(jù)雜化軌道理論確定簡潔分子的立體構(gòu)型；一、雜化軌道理論1. 用雜化軌道理論說明甲烷分子的形成在形成 ch 4 分子時，碳原子的一個 2s 軌道和三個 2p 軌道發(fā)生混雜，形成四個能量相等的sp3 雜化軌道；四個 sp3 雜化軌道分別與四個 h 原子的 1s 軌道重疊成鍵形成ch 4 分子，所以四個ch 鍵是等同的；碳原子的 sp3 雜化可表示如下：2. 軌道雜化與雜化軌道3. 雜化軌道類型及其立體構(gòu)型 1sp 雜化sp 雜化： sp 雜化軌道是由一個 ns 軌道和一個np 軌道雜化而得； sp 雜

2、化軌道間的夾角為 180，第 45頁呈直線形，如 becl 2 分子；sp 雜化后，未參與雜化的兩個 np 軌道可以用于形成 鍵，如乙炔分子中的 cc 鍵的形成；2sp2 雜化sp2 雜化：sp2 雜化軌道是由一個 ns 軌道和兩個np 軌道雜化而得；sp2 雜化軌道間的夾角為120，呈平面三角形，如 bf3 分子；sp2 雜化后，未參與雜化的一個 np 軌道可以用于形成 鍵，如乙烯分子中的 c=c 鍵的形成；3sp3 雜化sp3 雜化：sp3 雜化軌道是由一個 ns 軌道和三個np 軌 道雜 化而 得； sp3 雜 化 軌道 的 夾 角 為10928，呈空間正四周體形 如 ch 4、cf 4

3、、 ccl 4；sp3 雜化后，全部的 np 軌道都形成 鍵，不能形成 鍵；(1) 原子軌道的雜化過程(2) 雜化類型與分子的立體構(gòu)型中 心原 子a的 雜化 類型a原成子參 與生 成鍵雜 化雜 化電的 軌軌 道子道數(shù)對數(shù)分子的的分孤立體 子電構(gòu)型 式子對數(shù)實(shí)例結(jié)構(gòu)式1 個 ssp1 個2psp21 個 s 2 個3p直線20形平面30三角形be cl 2bf3cl becl21v 形 so2sp31 個 s3 個4 p正四ch40面4體形三角 nh31錐形3h222v 形o例 1以下關(guān)于雜化軌道的說法錯誤選項(xiàng) a. 并不是全部的原子軌道都參與雜化b. 同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化c.雜

4、化軌道能量集中，有利于堅固成鍵 d.雜化軌道中肯定有電子【考點(diǎn)】 雜化軌道理論【題點(diǎn)】 關(guān)于雜化軌道理論的懂得答案 d解析 參與雜化的原子軌道，其能量不能相差太大，如 1s 與 2s、2p 的能量相差太大，不能形成雜化軌道，即只有能量相近的原子軌道才能參與 雜化，故 a 、b 項(xiàng)正確；雜化軌道的電子云一頭大一頭小，成鍵時利用大的一頭，可使電子云的 重疊程度更大， 形成堅固的化學(xué)鍵， 故 c 項(xiàng)正確； 并不是全部的雜化軌道中都會有電子，也可以是 空軌道，也可以有一對孤電子對如 nh 3、h2o的形成，故 d 項(xiàng)錯誤；例 2有關(guān)雜化軌道的說法不正確選項(xiàng) a. 雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的外形發(fā)生

5、了轉(zhuǎn)變b. sp3、sp2、sp 雜化軌道的夾角分別為 10928、 120、180c. 四周體形、三角錐形、 v 形分子的結(jié)構(gòu)可以用sp3 雜化軌道說明d. 雜化軌道全部參與形成化學(xué)鍵【考點(diǎn)】 雜化軌道理論【題點(diǎn)】 關(guān)于雜化軌道理論的懂得答案 d解析 雜化軌道用于形成 鍵和容納孤電子對；二、雜化類型及分子構(gòu)型的判定1. 雜化軌道的用途及其類型的判定1用途：雜化軌道只能用于形成 鍵或者用來容納孤電子對，而兩個原子之間只能形成一個 鍵；2判定方法： 雜化軌道數(shù)中心原子孤電子對數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)，再由雜化軌道數(shù)判定雜化類型；2. 雜化軌道的立體構(gòu)型與微粒的立體構(gòu)型vsepr 模型和雜化軌道的立

6、體構(gòu)型是一樣的，略去 vsepr 模型中的孤電子對， 就是分子 或離子的立體構(gòu)型；代表物項(xiàng)目h2co 2ch 2och 4so2nh 3o234344234344spsp2sp3sp2sp3sp3價層電子對數(shù)雜化軌道數(shù) 雜化類型雜化軌道立體構(gòu)型vsepr模型分子構(gòu)型直平面三線角形形直平面線三角形形直 平面三線角形平四面正四周四周 面三體形體形 體角形形平四面正四四周 面三面體形體形 體角形形正四周三角v v 形體形錐形 形形雜化類型的判定方法(1) 利用價層電子對互斥理論、 雜化軌道理論判定分子構(gòu)型的思路：價層電子對 判定 雜化軌道數(shù) 判定雜化類型判定 雜化軌道構(gòu)型；(2) 依據(jù)雜化軌道之間的

7、夾角判定： 如雜化軌道之間的夾角為 109 28 ，就中心原子發(fā)生 sp3 雜化；如雜化軌道之間的夾角為 120 ，就中心原子發(fā)生sp2 雜化；如雜化軌道之間的夾角為180，就中心原子發(fā)生 sp 雜化；(3) 有機(jī)物中碳原子雜化類型的判定： 飽和碳原子實(shí)行 sp3 雜化，連接雙鍵的碳原子實(shí)行 sp2 雜化， 連接三鍵的碳原子實(shí)行sp 雜化；例 32021 深州中學(xué)期中 以下分子中中心原子的雜化方式和分子的立體構(gòu)型均正確選項(xiàng)4a.c 2h 2：sp2、直線形 b.so2 ： sp3、三角錐形32c.h 3o： sp 、v 形 d. bf 3： sp、平面三角形【考點(diǎn)】 分子立體構(gòu)型的綜合【題點(diǎn)】

8、 雜化軌道理論的綜合應(yīng)用答案 d2解析 乙炔的結(jié)構(gòu)式為 hcch ，每個碳原子價層電子對個數(shù)是 2 且不含孤電子對，所以 c 原子采納 sp 雜化，為直線形結(jié)構(gòu)； so4中，價層電子對數(shù) 4，孤電子對數(shù)為 0，實(shí)行 sp3 雜化， 為正四周體形； h3o離子中價層電子對 314，所以中心原子原子軌道為 sp3 雜化，該離子中含有一個孤電子對，所以其立體構(gòu)型為三角錐形； bf3 分子中硼原子價層電子對數(shù) 303，雜化軌道數(shù)為 3，孤電子對數(shù)為 0，所以其立體構(gòu)型為平面三角形；例 4運(yùn)算以下各微粒中心原子的雜化軌道數(shù)， 判定中心原子的雜化軌道類型，寫出vsepr 模型名稱；1cs2 、 、 ；2n

9、h 4 、 、 ；(3) h 2o、；(4) pcl 3 、 、 ；(5) bcl 3 、 、 ；【考點(diǎn)】 雜化軌道理論的應(yīng)用【題點(diǎn)】 雜化軌道理論的綜合應(yīng)用答案 12 sp 直線形 24 sp3 正四周體形 34 sp3 四周體形 44 sp3 四周體形53 sp2 平面三角形雜化軌道類型vsepr模型典型 立體構(gòu)分子型spco 2直線形sp2so2v 形sp3h 2ov 形平面三sp2so3sp3nh 3sp3ch 4角形三角錐形正四周體形1.能正確表示 ch 4 中碳原子的成鍵方式的示意圖為【考點(diǎn)】 雜化軌道理論【題點(diǎn)】 關(guān)于雜化軌道理論的懂得答案 d解析 碳原子的 2s 軌道與 2p

10、軌道形成 4 個等性的雜化軌道，因此碳原子 4 個價電子分占在 4 個sp3 雜化軌道上，且自旋狀態(tài)相同；2.2021 石室佳興外國語學(xué)校月考 有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確選項(xiàng) a. 兩個碳原子采納 sp 雜化方式b. 兩個碳原子采納 sp2 雜化方式c. 每個碳原子都有兩個未雜化的2p 軌道形成 鍵d. 兩個碳原子形成兩個 鍵【考點(diǎn)】 分子立體構(gòu)型的綜合【題點(diǎn)】 雜化軌道理論的綜合應(yīng)用答案 b解析 乙炔中每個碳原子價層電子對數(shù)是2 且不含孤電子對，所以碳原子采納 sp 雜化， a 正確， b 錯誤；每個碳原子中兩個未雜化的 2p 軌道肩并肩重疊形成 鍵， c 正確；兩個碳原子之間形成1

11、個 鍵 2 個 鍵， d 正確；43. 原子軌道的雜化不但顯現(xiàn)在分子中，原子團(tuán)中 同樣存在原子軌道的雜化；在so2 中 s 原子的雜化方式為 a.spb.sp2c.sp3d.無法判定【考點(diǎn)】 雜化軌道理論的應(yīng)用【題點(diǎn)】 微粒中心原子雜化類型的判定答案 c4解析 在 so2中 s 原子的孤電子對數(shù)為 0，與其相連的原子數(shù)為 4，所以依據(jù)雜化軌道理論可推知中心原子 s 的雜化方式為 sp3 雜化，立體構(gòu)型為正四周體形，類似于ch 4；4. 在 so2 分子中，分子的立體構(gòu)型為 v 形， s 原子采納 sp2 雜化，那么 so2 的鍵角 a. 等于 120b.大于 120c.小于 120d.等于 1

12、80【考點(diǎn)】 雜化軌道理論的應(yīng)用【題點(diǎn)】 利用雜化軌道理論說明微粒的立體構(gòu)型答案 c解析 由于 so2 分子的 vsepr 模型為平面三角形，從理論上講其鍵角應(yīng)為 120 ，但是由于 so2分子中的 s 原子有一對孤電子對，對其他的兩個化學(xué)鍵存在排斥作用，因此分子中的鍵角要小于120；5. 以下關(guān)于原子軌道的說法正確選項(xiàng) a. 雜化軌道形成共價鍵時，只能形成鍵不能形成 鍵b. 凡 ab 3 型的共價化合物， 其中心原子 a 均采納sp3 雜化軌道成鍵c. 凡是中心原子實(shí)行 sp3 雜化軌道成鍵的分子， 其立體構(gòu)型都是正四周體形d.ch 4 分子中的 sp3 雜化軌道是由 4 個 h 原子的1s

13、 軌道和 c 原子的 2p 軌道混合起來而形成的【考點(diǎn)】雜化軌道理論【題點(diǎn)】關(guān)于雜化軌道理論的懂得答案 a解析 中心原子實(shí)行 sp3 雜化，軌道外形是正四周體，但假如中心原子仍有孤電子對，分子的立 體構(gòu)型就不是正四周體； ch 4 分子中的 sp3 雜化軌道是 c 原子的一個 2s 軌道與三個 2p 軌道雜化而成的； ab 3 型的共價化合物， a 原子可能實(shí)行sp2 雜化或 sp3 雜化；6.clo、clo 2 、clo3 、clo 4 中，中心原子 cl 都是以 sp3 雜化軌道方式與 o 原子成鍵， 就 clo 的立體構(gòu)型是 ； clo2 的立體構(gòu)型是 ； clo 3 的立體構(gòu)型是；cl

14、o4 的立體構(gòu)型是；【考點(diǎn)】 雜化軌道理論的應(yīng)用【題點(diǎn)】 利用雜化軌道理論判定空間構(gòu)型答案 直線形v 形 三角錐形正四周體形 解析 clo 的組成打算其立體構(gòu)型為直線形； 其他 3 種離子的中心原子的雜化方式都為sp3 雜化，那么從離子的組成上看其立體構(gòu)型依次類似 于 h2o、nh 3、ch 4或 nh 4 ；對點(diǎn)訓(xùn)練 題組一原子軌道雜化與雜化軌道1. 以下關(guān)于雜化軌道的表達(dá)正確選項(xiàng) a. 雜化軌道可用于形成 鍵，也可用于形成 鍵b.雜化軌道可用來容納未參與成鍵的孤電子對 c.nh 3 中 n 原子的 sp3 雜化軌道是由 n 原子的 3 個 p 軌道與 h 原子的 1 個 s 軌道雜化而成的

15、d.在乙烯分子中 1 個碳原子的 3 個 sp2 雜化軌道與3 個氫原子的 s 軌道重疊形成 3 個 c h 鍵【考點(diǎn)】 雜化軌道理論【題點(diǎn)】 關(guān)于雜化軌道理論的懂得答案 b解析 雜化軌道只用于形成 鍵或用來容納未參與成鍵的孤電子對，不能用來形成鍵，故 b 正確， a 不正確； nh 3 中 n 原子的 sp3 雜化軌道是由 n 原子的 1 個 s軌道和 3 個 p 軌道雜化而成的， c 不正確； 在乙烯分子中， 1 個碳原子的 3 個 sp2 雜化軌道中的 2 個 sp2 雜化軌道與 2 個氫原子的 s 軌道重疊形成 2 個 ch 鍵，剩下的 1 個 sp2 雜化軌道與另一個碳原子的sp2

16、雜化軌道重疊形成 1 個 cc 鍵， d 不正確；2. 甲烷分子 ch 4失去一個 h ，形成甲基陰離子ch 3 ，在這個過程中，以下描述不合理的是a. 碳原子的雜化類型發(fā)生了轉(zhuǎn)變b.微粒的外形發(fā)生了轉(zhuǎn)變c.微粒的穩(wěn)固性發(fā)生了轉(zhuǎn)變d.微粒中的鍵角發(fā)生了轉(zhuǎn)變【考點(diǎn)】 雜化軌道理論【題點(diǎn)】 關(guān)于雜化軌道理論的懂得答案 a解析 ch 4 為正四周體結(jié)構(gòu)， 而 ch 3 為三角錐形結(jié)構(gòu)，外形、鍵角、穩(wěn)固性均發(fā)生轉(zhuǎn)變，但雜化 類型不變，仍是 sp3 雜化；3. 以下關(guān)于價層電子對互斥理論及雜化軌道理論的表達(dá)不正確選項(xiàng) a. 價層電子對互斥理論將分子分成兩類：中心原子有孤電子對的和無孤電子對的b. 價層電

17、子對互斥理論既適用于單質(zhì)分子，也適用于化合物分子c. sp3 雜化軌道是由同一個原子中能量相近的s軌道和 p 軌道通過雜化形成的一組能量相近的新軌道d.ab 2 型共價化合物的中心原子 a 實(shí)行的雜化方式可能不同【考點(diǎn)】 雜化軌道理論【題點(diǎn)】 關(guān)于雜化軌道理論的懂得答案 b解析 在 vsepr 理論中，將分子分成了含孤電子對與不含孤電子對兩種情形，明顯分子的 vsepr 模型與立體構(gòu)型可能相同 不含孤電子對的情形下 ，也可能不同 含孤電子對的情形下 ， a 項(xiàng)正確； vsepr 模型的討論對象僅限于化合物分子，不適用于單質(zhì)分子， b 項(xiàng)錯誤； ab 2 型共價化合物由于其中心原子具有的孤電子對

18、數(shù)和 鍵電子對數(shù)可能不同，就其實(shí)行的雜化方式也可能不同， d 項(xiàng)正確；題組二雜化軌道類型及其判定4. 在 brch=chbr分子中， cbr 鍵采納的成鍵軌道是 a.sp-pb.sp2-sc.sp2-pd.sp3-p【考點(diǎn)】 雜化軌道理論的應(yīng)用【題點(diǎn)】 關(guān)于雜化軌道理論的懂得答案 c解析 分子中的兩個碳原子都是實(shí)行 sp2 雜化， 溴原子的價電子排布式為 4s24p5,4p 軌道上有一個單電子，與碳原子的一個 sp2 雜化軌道成鍵；5. bf3 是典型的平面三角形分子，它溶于氫氟酸或 naf 溶液中都形成 bf4 ，就 bf3 和 bf4 中 b原子的雜化軌道類型分別是 a.sp2、sp2b.

19、sp3、sp3c.sp2、sp3d.sp、sp2【考點(diǎn)】 雜化軌道理論的應(yīng)用【題點(diǎn)】 微粒中心原子雜化類型的判定答案 c解析 bf3 中 b 原子的價層電子對數(shù)為 3，所以為 sp2 雜化， bf4 中 b 原子的價層電子對數(shù)為4，所以為 sp3 雜化；6. 以下分子所含原子中，既有 sp3 雜化，又有 sp2雜化的是 a. 乙醛b. 丙烯腈 c. 甲醛d. 丙炔【考點(diǎn)】 雜化軌道理論的應(yīng)用【題點(diǎn)】 微粒中心原子雜化類型的判定答案 a解析 乙醛中甲基的碳原子實(shí)行sp3 雜化，醛基中的碳原子實(shí)行sp2 雜化；丙烯腈中碳碳雙鍵的兩個碳原子均實(shí)行 sp2 雜化，另一個碳原子實(shí)行sp 雜化；甲醛中碳原

20、子實(shí)行 sp2 雜化；丙炔中甲基的碳原子實(shí)行sp3 雜化，碳碳三鍵中兩個碳原子均實(shí)行 sp 雜化；7.2021 曹妃甸一中期末 以下分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 a.so3 與 so2b.bf 3 與 nh 3 c.becl 2 與 scl2 d.h 2o 與 so2【考點(diǎn)】 雜化軌道理論的應(yīng)用【題點(diǎn)】 微粒中心原子雜化類型的判定答案 a解析 so3 中 s 原子雜化軌道數(shù)為 3，實(shí)行 sp2雜化方式，so2 中s原子雜化軌道數(shù)為 3，實(shí)行 sp2雜化方式， a 正確； bf3 中 b 原子雜化軌道數(shù)為 3，實(shí)行 sp2 雜化方式， nh 3 中 n 原子雜化軌道數(shù)為 4，實(shí)行 sp

21、3 雜化方式， b 錯誤； becl 2 中 be 原子雜化軌道數(shù)為 2，實(shí)行 sp 雜化方式， scl2 中 s 原子雜化軌道數(shù)為 4，實(shí)行 sp3 雜化方式， c 錯誤；題組三雜化軌道類型與分子構(gòu)型8.2021曹妃甸一中期末 已知 zn 2 的 4s 和 4p 軌道可以形成 sp3 型雜化軌道，那么zncl 2 的立4體構(gòu)型為 a. 直線形b.平面正方形c.正四周體d.正八面體【考點(diǎn)】 雜化軌道理論的應(yīng)用【題點(diǎn)】 利用雜化軌道理論判定立體構(gòu)型答案 c9. 以下物質(zhì)，中心原子的“雜化方式”及“分子立體構(gòu)型”與 ch 2o甲醛相同的是 a.pcl 3b.nh 3c.ch 2br 2d.bf 3

22、【考點(diǎn)】 雜化軌道理論的應(yīng)用【題點(diǎn)】 雜化軌道理論的綜合應(yīng)用答案 d解析 hcho 中 c 原子形成 2 個 ch 鍵、1 個c=o雙鍵， c 原 子的價層電子對數(shù) 3 42 11223，且不含孤電子對，實(shí)行sp2雜化，分子立體構(gòu)型為平面三角形； pcl 3 分子中p 原子價層電子對數(shù)是 4，且含有 1 個孤電子對， 故 p 原子實(shí)行 sp3 雜化，為三角錐形結(jié)構(gòu)， a 錯誤； nh 3 分子中 n 原子價層電子對數(shù)是 4，且含有一個孤電子對，中心原子實(shí)行sp3 雜化，分子立體構(gòu)型為三角錐形， b 錯誤；ch 2br 2 分子中的c 原子價層電子對數(shù)是 4，沒有孤電子對，就c 原子實(shí)行 sp3

23、 雜化，分子立體構(gòu)型為四周體形， c 錯誤； bf3 分子中 b 原子價層電子對數(shù)是 3，且不含孤電子對， b 原子實(shí)行 sp2 雜化，分子立體構(gòu)型是平面三角形， d 正確；10. 以下微粒中中心原子的雜化方式和微粒的立體構(gòu)型均正確選項(xiàng) 423a.c 2h 4：sp 、平面形b.so2 ： sp3、三角錐形 c.clo ： sp2、v 形d.no ：sp2、平面三角形【考點(diǎn)】 分子立體構(gòu)型的綜合【題點(diǎn)】 雜化軌道理論的綜合應(yīng)用答案 d解析 乙烯的結(jié)構(gòu)式為，每個碳原子價層電子對個數(shù)是 3 且不含孤電子對， 所以 c 原子采用 sp2雜化，為平面形結(jié)構(gòu)； so4中，中心原子2的價層電子對數(shù)為 4，

24、孤電子對數(shù)為 0，實(shí)行 sp3雜化，為正四周體形； clo 2 離子中價層電子對數(shù)224，所以中心原子原子軌道為 sp3 雜化， 該離子中含有兩個孤電子對，所以其立體構(gòu)型為 v 形； no 3 中價層電子對數(shù) 303，雜化軌道數(shù)為 3，孤電子對數(shù)為 0，所以其立體構(gòu)型為平面三角形；題組四雜化軌道理論與分子立體構(gòu)型的綜合考查11. 以下關(guān)于 nh 4 、nh 3、nh 2 三種微粒的說法不正確選項(xiàng) a. 三種微粒所含有的電子數(shù)相等b.三種微粒中氮原子的雜化方式相同c.三種微粒的立體構(gòu)型相同d.鍵角大小關(guān)系： nh 4 nh 3nh 2【考點(diǎn)】 分子立體構(gòu)型的綜合考查【題點(diǎn)】 雜化軌道理論的綜合應(yīng)

25、用答案 c解析 nh 4 、nh 3、nh 2 含有的電子數(shù)均為 10， a 正確； nh 4 、nh 3、nh 2 三種微粒中氮原子的 雜化方式均為 sp3 雜化， b 正確； nh 4立體構(gòu)型為正四周體形， nh 3 為三角錐形， nh 2 為 v 形， c 錯誤； nh 4 、nh 3、nh 2 三種微粒的鍵角大小 關(guān)系為 nh 4 nh 3nh 2 ，d 正確；12. 以下說法正確選項(xiàng) a.ch 2cl 2 分子的立體構(gòu)型為正四周體形b.h 2o 分子中氧原子的雜化軌道類型為sp2，分子的立體構(gòu)型為 v 形c.co 2 分子中碳原子的雜化軌道類型為sp，分子的立體構(gòu)型為直線形2d.so

26、3的立體構(gòu)型為平面三角形【考點(diǎn)】 分子立體構(gòu)型的綜合【題點(diǎn)】 分子立體構(gòu)型的綜合考查答案 c解析 ch 4 中 4 個共價鍵完全相同，為正四周體形，ch 2cl 2 分子的 4 個共價鍵不完全相同， 所以分子的立體構(gòu)型不是正四周體形， a 錯誤； h2o1分子中 o 原子的價層電子對數(shù) 22 6 124，為 sp3 雜化，含有 2 個孤電子對，分子的立體構(gòu)型為 v 形，b 錯誤；co 2 中 c 原子的價層電子對數(shù) 2142 2 2，為 sp 雜化，分子22的立體構(gòu)型為直線形， c 正確；so3中 s 原子的13價層電子對數(shù) 3 2623 2 4，為 sp雜化，含 1 對孤電子對，分子的立體構(gòu)

27、型為三角錐形， d 錯誤；綜合強(qiáng)化 13. 如圖是甲醛分子的模型， 依據(jù)該圖和所學(xué)化學(xué)學(xué)問回答以下問題：(1) 甲醛分子中碳原子的雜化方式是 ，作出該判定的主要理由是；(2) 以下是對甲醛分子中碳氧鍵的判定， 其中正確選項(xiàng)填序號 ；單鍵雙鍵鍵 鍵 鍵和 鍵(3) 甲醛分子中 ch鍵與 c h 鍵間的夾角 填“”“ ”或“ ”120 ，顯現(xiàn)該現(xiàn)象的主要原因是 ；答案1sp2 雜化甲醛分子的立體構(gòu)型為平面三角形23碳氧雙鍵中存在 鍵， 它對 ch 鍵的排斥作用較強(qiáng)解析 1原子的雜化軌道類型不同， 分子的立體構(gòu)型也不同；由圖可知， 甲醛分子為平面三角形， 所以甲醛分子中的碳原子實(shí)行 sp2 雜化；(2) 醛類分子中都含有 c=o 鍵，所以甲醛分子中的碳氧鍵是雙鍵；一般來說，雙鍵是 鍵和 鍵的組合；(3) 由于碳氧雙鍵中存在 鍵，它對 ch 鍵的排斥作用較強(qiáng)，所以甲醛分子中 ch 鍵與 ch鍵間的夾角小于 120 ；14. 磷與氯氣在肯定條件下反應(yīng)，可以生成pcl3、pcl 5；(1) 寫 出 磷 原 子 的 電 子 排 布 式 ： ；(2) pcl 3分 子 中 磷 原 子 采 用 的 雜 化 方 式 是 ，分子的立體構(gòu)型為；(3) 磷原子在形成 pcl 5 分子時，除最外層 s、p 軌道參與雜化外， 其 3d 軌道也有 1 個參與了