全國名校2014高考化學(xué)試題分類解析E單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)++元素周期律(含6月試題)

1、E單元物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 目錄E單元物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律1E1 原子結(jié)構(gòu)1E2 元素周期表和元素周期律8E3 分子結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵13E4 晶體結(jié)構(gòu)18E5 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律綜合18E1 原子結(jié)構(gòu)8B1 C4 E1 【2014江西師大附中三?！肯铝袛⑹霾徽_的是（ ）A根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量BCaCl2、MgCl2晶體都容易潮解，它們潮解的實(shí)質(zhì)是晶體表面吸水形成溶液C根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，可以推斷冶煉金屬時(shí)可能的方法D根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復(fù)分解反應(yīng)能否進(jìn)行【知識(shí)點(diǎn)】無機(jī)反應(yīng)中的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)【答案解析】A 解析：A、根據(jù)某元

2、素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素質(zhì)量數(shù)，只是在數(shù)值上約等于相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B、晶體潮解的實(shí)質(zhì)是晶體表面吸水形成溶液，故B正確；C、活動(dòng)性強(qiáng)的金屬用電解法冶煉，再弱的用熱還原法，其次用熱分解法，故C正確；D、復(fù)分解發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體和水，故D正確；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題運(yùn)用化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)如原子結(jié)構(gòu)、溶解性、金屬活動(dòng)性等，難度不大，學(xué)生容易把握。22E1 E2【2014中山一中高考內(nèi)部調(diào)研】下圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說法正確的是（ ） AY的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定 B原子半徑大小順序是X YR CY、R形成的化臺(tái)物YR2能使酸性KMnO

3、4溶液褪色 D四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是Y【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表、元素周期律【答案解析】BC 解析：根據(jù)提供信息，可以推斷R為O，X為P，Y為S，Z為Cl。A、非金屬性：SCl，則氫化物穩(wěn)定性：H2SHCl，故A錯(cuò)誤；B、原子半徑：PSO，故B正確；C、SO2具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；D、四種元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故答案選BC【思路點(diǎn)撥】本題考查元素周期表、元素周期律，解答時(shí)一要注意正確推斷出四種元素，二要注意運(yùn)用元素周期律分析和比較物質(zhì)的性質(zhì)。7E1【2014中山一中高考內(nèi)部調(diào)研】有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確

4、的是（ ）A聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2-CH2-CH2BC1的結(jié)構(gòu)示意圖：C和互為同位素D過氧化氫電子式：【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)用語【答案解析】C 解析：A、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故A錯(cuò)誤；B、C1的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C、和為Pd元素的兩種不同原子，互為同位素，故C正確；D、過氧化氫為共價(jià)化合物，電子式為，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等，難度不大，關(guān)鍵是要注意各種式子的書寫規(guī)范。30. E1 E3 N1 N2 N3 N4【2014紹興一中高二期中考試】四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的

5、L層p軌道中有2個(gè)電子；Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為41，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為51。（1）Z與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物，則它的分子式是 ，其分子的立體結(jié)構(gòu)是 。（2）Y的最高價(jià)氧化物晶體類型是 晶體。X的氧化物與Y的最高氧化物中，分子極性較小的是（填分子式） 。（3）右圖是W的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為 。(圖中實(shí)心球表示W(wǎng)元素)（4）銅元素和W元素都位于周期表的ds區(qū)，膽礬CuSO45H2O可寫成Cu(H2O)4SO4 H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如右，有關(guān)它的說法正確的是 _（填字母）。A該膽礬晶體中存

6、在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵B該結(jié)構(gòu)中還存在金屬鍵，極性共價(jià)鍵C膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成Cu(NH3)42配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，單NF3不易與Cu2形成配離子，其原因是 ?！局R(shí)點(diǎn)】分子結(jié)構(gòu)、晶胞計(jì)算、化學(xué)鍵配合物【答案解析】(1) SiH4 正四面體 （各1分）（2）分子 CO2 （各1分）（3） 4 （2分（4） AD （2分） (5) NF3分子中氟原子非金屬性強(qiáng)是吸電子的，使得氮原子上的孤對(duì)電子難于與Cu2形成配位鍵。（2分） 解析：Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子，所以其核外電子排布

7、式為1s22s22p2，為6號(hào)元素碳；Z與Y原子的價(jià)電子數(shù)相同，最外層為四個(gè)電子且均位于元素周期表的前四周期，為14號(hào)元素硅；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，所以其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，為30號(hào)鋅元素；電荷數(shù)之和為51，51-30-6-14=1，則X的原子序數(shù)是1，是元素氫。（1）Si與H形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物SiH4，硅烷分子中含有4個(gè)鍵不含孤電子對(duì)，所以都是采取sp3雜化，立體構(gòu)型是正四面體構(gòu)型；（2）Y元素最高價(jià)氧化物為二氧化碳，晶體類型為分子晶體；X的氧化物是水，水是極性分子，

8、二氧化碳是非極性分子，所以分子極性較小的是CO2；(3)從圖中可以看出陰離子在晶胞有四類：頂點(diǎn)（8個(gè)）、棱上（4個(gè)）、面上（2個(gè)）、體心（1個(gè)），根據(jù)立方體的分?jǐn)偡?，可知該晶胞中陰離子數(shù)目為：81/8 +41/4 +21/2 +1=4；（4）A在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在OCu配位鍵，H-O、S-O共價(jià)鍵和Cu、O離子鍵，故A正確；B在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在極性共價(jià)鍵，不存在金屬鍵，故B錯(cuò)誤；C膽礬是五水硫酸銅，膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構(gòu)成的，屬于離子晶體，故C錯(cuò)誤；D由于膽礬晶體中水兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結(jié)合上有著不同，因此受熱時(shí)也會(huì)因溫度不同而得到不同的產(chǎn)

9、物，故D正確；（5）N、F、H三種元素的電負(fù)性：FNH，所以NH3中共用電子對(duì)偏向N，而在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，導(dǎo)致NF3中N原子的孤對(duì)電子難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題以元素的推斷為載體考查了核外電子排布式的書寫、分子中原子雜化方式的判斷等知識(shí)點(diǎn)，離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、物質(zhì)性質(zhì)、配合物成鍵狀況的了解，題目難度中等，學(xué)習(xí)中注意加強(qiáng)對(duì)晶胞以及晶體結(jié)構(gòu)的分析。29. E1 N1 N2 N4 【2014紹興一中高二期中考試】下表為長式周期表的一部分，其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。（1）寫出上表中元素的軌道表示式_，元素原子的核外電子排布式_。（

10、2）元素第一電離能的大小比較：_（填寫“”“”或“”，下同）；元素電負(fù)性的大小比較：_（填寫“”“”或“”）；請(qǐng)寫出與元素的單質(zhì)互為等電子體的一種微粒的化學(xué)式_。（3）在測(cè)定元素與形成化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是_。(4)上述與元素組成的(CN)2化合物中鍵與鍵之比_。（5）的氧化物是優(yōu)良的耐高溫材料，它的熔點(diǎn)比 CaO高，其原因是_。（6）元素的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素原子，則該氧化物的化學(xué)式_?！局R(shí)點(diǎn)】元素周期表、電離能、電負(fù)性、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)【答案解析】 (1)、1S 2S 2p（2分） Ar3d54s1 （2分） (2) ；

11、 YRCY、R形成的化臺(tái)物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D四種元素中最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是Y【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表、元素周期律【答案解析】BC 解析：根據(jù)提供信息，可以推斷R為O，X為P，Y為S，Z為Cl。A、非金屬性：SCl，則氫化物穩(wěn)定性：H2SHCl，故A錯(cuò)誤；B、原子半徑：PSO，故B正確；C、SO2具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；D、四種元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故答案選BC【思路點(diǎn)撥】本題考查元素周期表、元素周期律，解答時(shí)一要注意正確推斷出四種元素，二要注意運(yùn)用元素周期律分析和比較物質(zhì)的性質(zhì)。10E2【2

12、014紹興一中高二期中考試】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是（ ）AY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4B原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?X Z I BRbM中含有共價(jià)鍵 C氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：MI DRb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)若XM3最初水解產(chǎn)物是XH3和HMO，則X、M元素的電負(fù)性大小順序是:X_M(（填、或=)；若已知磷與M元素電負(fù)性關(guān)系是：PM，則PM3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（4）已知QM3

13、的熔點(diǎn)為190(2.02105Pa)，但它在180即開始升華，則QM3是_(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)，如何通過實(shí)驗(yàn)判別_。在500K和1.01105Pa時(shí)，它的蒸氣密度(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí))為11.92g/L，則QM3的結(jié)構(gòu)式為_。（5）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40 該無色氣體與15 氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 ?！局R(shí)點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用、元素周期律和元素周期表【答案解析】（1） （1分）（2）A C D（有錯(cuò)不得分，答對(duì)1個(gè)或2個(gè)得1分，全對(duì)得2分）（3） （1分） PCl33H

14、2O3HClH3PO3（或P(OH)3）（2分）（4）共價(jià)化合物（1分） 熔融導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)（1分） 。（2分）（5）8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3- +6NO2- + 4H2O （2分） 解析：X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是動(dòng)植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分，則X為氮元素；Y在地殼中含量居第一位，則Y為氧元素；短周期中Z的原子半徑最大，則Z為Na；Q是生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備，則Q為Al；M是海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則M為Cl元素。（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了

15、地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，該氫化物為NH3，其電子式為 （2） A同周期自左而右，主族元素的原子半徑減小，故原子半徑：RbI，故A正確；BRbCl含有離子鍵，沒有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C同主族自上而下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減弱，故穩(wěn)定性HClHI，故C正確；DRb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為RrOH、氫氧化鋁、高氯酸，RbOH是強(qiáng)堿、高氯酸是強(qiáng)酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)堿、強(qiáng)酸，故D正確；（3）同周期主族元素電負(fù)性從左到右逐漸增大，同主族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，故電負(fù)性：NP；若磷與Cl元素電負(fù)性：PCl，則PCl3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式: PCl3

16、3H2O3HClH3PO3；（4）由于AlCl3的熔點(diǎn)較低，且易升華，因此為共價(jià)化合物，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電；500 K和1.01105 Pa時(shí)，M=11.92 gL-122.4 Lmol-1=267 gmol-1，其化學(xué)式為Al2Cl6，故結(jié)構(gòu)式為 ；（5）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，則該氣體為NO，將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40LNO與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，令硝酸鈉、亞硝酸鈉的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則，解得x：y=1：3，故反應(yīng)離子方程式為：8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2

17、O【思路點(diǎn)撥】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，（5）中關(guān)鍵是計(jì)算硝酸鈉與亞硝酸鈉的物質(zhì)的量關(guān)系11E1 E2 E3 E4 N1 N2 N3 N4【2014紹興一中高二期中考試】五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中Z、M、W為同周期元素）。元素代號(hào)YXWMZ原子半徑（10-12 m）64737896113主要化合價(jià)-1+5、-3+7、-1+4、-4+3下列說法不正確的是（ ）A由M與W形成的化合物是含有極性鍵的極性分子B X與M之間形成的化合物，其晶體是原子晶體C由M元素形成的晶體,是太陽能光伏發(fā)電的主要材料，工業(yè)上制取M單質(zhì),可通過置換反應(yīng)原理來生產(chǎn)DY與Z元素形成的ZY63-，離子

18、中存在配位鍵，該離子構(gòu)型呈正八面體【知識(shí)點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【答案解析】A 解析：原子的電子層數(shù)越大，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，在短周期元素中，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)化合價(jià)=族序數(shù)-8，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，Y的原子半徑最小，且其主要化合價(jià)為-1，則X是F元素；則W為Cl元素；W、M、Z為同周期元素，根據(jù)半徑大小可判斷：Z為Al元素，M為Si元素，X原子半徑只大于Y，所以X是N元素；A由M與W形成的化合物是SiCl4,結(jié)構(gòu)與CCl4相似，是含有極性鍵的非極性極性分子，故A錯(cuò)誤； BX與M之間形成的化合物是Si3N4，其構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合構(gòu)成原子晶體，故B正確； CSi是良好的半導(dǎo)體材料，可用于太陽能光伏發(fā)電，工業(yè)上可通過碳置換二氧化硅反應(yīng)原理來生產(chǎn)，故C正確； DY與Z元素形成的ZY63-，Al、F之間既有極性共價(jià)鍵，也有配位鍵，故D正確；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，根據(jù)元素的原子半徑、化合價(jià)結(jié)合元素周期律來推斷元素，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析解答8E2 E5【2014紹興一中高二期中考試】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑