人教版 必修1第一章第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度 課件 (共34張PPT)

1、1 1、什么是物質(zhì)的量濃度？符號(hào)？單位？有何意義、什么是物質(zhì)的量濃度？符號(hào)？單位？有何意義? ?2 2、怎么理解物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式？有哪些注意事項(xiàng)、怎么理解物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式？有哪些注意事項(xiàng)? ?3 3、你認(rèn)識(shí)容量瓶嗎？規(guī)格？作用？、你認(rèn)識(shí)容量瓶嗎？規(guī)格？作用？4 4、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到那些儀器？操作步、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到那些儀器？操作步驟？注意事項(xiàng)？驟？注意事項(xiàng)？一、物質(zhì)的量濃度 cBv定義：定義：v表示式：表示式：v單位單位單位體積溶液里所含溶質(zhì)單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量，稱作稱作B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)符號(hào)cBmol/L （mol

2、L-1）cB=nBV如：如：1L的溶液中含有的溶液中含有1mol溶質(zhì)，這種溶液溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L。意義：意義：1L的的溶液溶液里所含里所含NaOH 的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量為為1mol。如：如：1L的溶液中含有的溶液中含有1mol溶質(zhì)，這種溶液溶質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L。注意事項(xiàng) 是溶質(zhì)的物質(zhì)的量，是溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是溶質(zhì)質(zhì)量，也不而不是溶質(zhì)質(zhì)量，也不是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量是溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量Bn 是溶液的體積，是溶液的體積， 不是不是溶劑溶劑的體積。的體積。VcB=nBV隨堂練習(xí)一1.1.判斷題判斷

3、題（1）將）將1mol的的NaOH溶解在溶解在1L水水中所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃中所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為度為1 mol/L。答案：答案：溶液體積為溶液體積為1 1升，升，而不是溶劑體積而不是溶劑體積是是1 1升。升。隨堂練習(xí)一1.1.判斷題判斷題（2）標(biāo)況下，）標(biāo)況下，11.2L NH3溶于溶于1L水水,所得溶液物質(zhì)的量濃度為所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L答案：答案：溶液體積為溶液體積為1 1升，升，而不是溶劑體積而不是溶劑體積是是1 1升。升。練習(xí)二:有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算2.2.填空：填空：（1）2mol NaOH 配成配成 200mL 溶液，溶液，其物質(zhì)的量濃度為其

4、物質(zhì)的量濃度為_mol/L。解：解：2mol0.2L=10 mol/Lc(NaOH)=n(NaOH)V=練習(xí)二:有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算2.2.填空：填空：（2）物質(zhì)的量濃度為）物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸的硫酸溶液溶液500mL，含硫酸的物質(zhì)的量為，含硫酸的物質(zhì)的量為_mol。解：解：=2mol/L 0.5L n(H2SO4)=c(H2SO4) V= 1mol2.2.填空：填空：（3）將）將40gNaOH配成配成2L溶液，其溶液，其物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為_mol/L。解：解： (40g(40g40g/mol)40g/mol)2L=0.5mol/L2L=0.5mol/L練習(xí)二:有關(guān)物質(zhì)

5、的量濃度的計(jì)算n=NNAn=VVmn=mMcB=nBV隨堂練習(xí)二3.3.簡(jiǎn)答題簡(jiǎn)答題從從1L 1mol/L NaCl溶液中，分別溶液中，分別取出取出100mL、10mL和和1mL溶液，溶液，它們的它們的物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度是否相等？是否相等？所含所含溶質(zhì)溶質(zhì)是否相等？是否相等？相等相等不相等不相等隨堂練習(xí)三:有關(guān)離子物質(zhì)的量濃度計(jì)算1.1.填空題填空題1mol/L MgCl2溶液，溶液，Mg2+的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度為為 mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。12在在Al2(SO4)3溶液，溶液，Al3+的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，則：

6、，則：Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 mol/L； SO42-的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。 0.10.32.2.選擇題選擇題下列溶液中的下列溶液中的c(Cl-)與與50ml、1mol/L的的AlCl3溶液中的溶液中的c(Cl-)相等的是（相等的是（ )A.150ml、1mol/L NaClB.75ml、2mol/L CaCl2C.150ml、3mol/L KClD.75ml、1mol/L FeCl3C Dc(Cl-)=1mol/Lc(Cl-)=4mol/Lc(Cl-)=3mol/L c(Cl-)=3mol/L隨堂練習(xí)三:有關(guān)離子物質(zhì)的量濃度計(jì)算例例1 1：

7、配制：配制100mL1.00mol/LNaCl100mL1.00mol/LNaCl溶液需要溶液需要 m (NaCl) =n (NaCl) M(NaCl) =0.1 mol58.5 g/mol = 5.85gn (NaCl) = c (NaCl) VNaCl(aq) = 1.00 mol/L0.1L =0.1molNaClNaCl固體的質(zhì)量是多少？固體的質(zhì)量是多少？解：解：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算實(shí)驗(yàn)儀器：實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、托盤天平、量筒、量筒、燒杯、玻璃棒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、容量瓶、膠頭滴管膠頭滴管二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制配制1

8、00mL1.00mol/LNaCl100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液線100100（課本（課本P16實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-5）容量瓶容量瓶3. 3. 作用：用來(lái)配制作用：用來(lái)配制一定體積一定體積 濃度準(zhǔn)確濃度準(zhǔn)確的溶液的溶液 （容量瓶是量器不是容器）（容量瓶是量器不是容器）1. 構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，構(gòu)造：細(xì)頸、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞瓶口配有磨口玻璃塞規(guī)格：規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL2. 2. 特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積容量瓶上有刻度線而無(wú)刻度容量瓶上有刻度線而無(wú)刻度1 1、使用前要檢查是否漏水、使用前要檢查是否漏水不能溶解固

9、體不能溶解固體不能加熱不能加熱注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：不能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)不能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)2 2、使用時(shí)注意、使用時(shí)注意“五不五不”3 3、選擇原則為、選擇原則為“大而近大而近”不能長(zhǎng)期存放溶液不能長(zhǎng)期存放溶液不能稀釋溶液不能稀釋溶液瓶塞旋轉(zhuǎn) 180oC加水倒立觀察倒立觀察配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟 m (NaCl) =n (NaCl) M(NaCl) =c(NaCl) VNaCl(aq) M(NaCl) = 1.00 mol/L 0.1L 58.5 g/mol = 5.85g配制配制100mL1.00mol/LNaCl100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液 （

10、用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的（用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積）質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積） 稱量時(shí)能將稱量時(shí)能將NaCl固固體直接放置于托盤上嗎體直接放置于托盤上嗎? 要用稱量紙，如果是要用稱量紙，如果是NaOHNaOH等具有腐蝕性的藥品要用表面等具有腐蝕性的藥品要用表面皿或者燒杯。皿或者燒杯。5.85g5.9g5.85g5.9g 將稱量好的溶質(zhì)倒入燒杯中將稱量好的溶質(zhì)倒入燒杯中, ,加加入入適量適量蒸餾水溶解蒸餾水溶解, ,攪拌，攪拌，冷卻冷卻至室溫。至室溫。為什么需要冷卻至室溫？ 將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入指將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入指定容積的定容積的由于容量瓶瓶頸較細(xì)，由

11、于容量瓶瓶頸較細(xì)，為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃為避免液體灑在外面，應(yīng)用玻璃棒引流。玻璃棒下端放至刻度線棒引流。玻璃棒下端放至刻度線以下。以下。用用少量少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒璃棒23次，將洗滌液一并注入容量瓶次，將洗滌液一并注入容量瓶為什么要洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒？為什么要洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒？思考：若定容時(shí)不小心使液面超過(guò)了刻度線，思考：若定容時(shí)不小心使液面超過(guò)了刻度線， 能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？俯視：俯視：加水加少了加水加少了仰視：仰視：加水加多了加水加多了 往容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度往容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線線1 12c

12、m2cm處，改用處，改用膠頭滴管膠頭滴管滴加至滴加至平視平視液體凹液面最低處與刻度線相切液體凹液面最低處與刻度線相切仰視容量瓶俯視水加多水加多水加少水加少思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否再加入水至刻度線？線，能否再加入水至刻度線？ 把定容好的容量瓶用瓶塞塞把定容好的容量瓶用瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。裝瓶貼簽裝瓶貼簽 容量瓶中不能長(zhǎng)期存放溶液，因此要把配制好的溶液容量瓶中不能長(zhǎng)期存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好

13、標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。計(jì)算計(jì)算溶解溶解洗滌并轉(zhuǎn)移洗滌并轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移定定 容容搖勻搖勻稱量稱量5.9g5.9g裝瓶裝瓶1容量瓶上標(biāo)有：溫度容量瓶上標(biāo)有：溫度 濃度濃度 容量容量 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 刻度線刻度線 酸式或堿式酸式或堿式 六項(xiàng)中的（六項(xiàng)中的（ ）A B C D 2.2.用已準(zhǔn)確稱量的用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa1.06gNa2 2COCO3 3固體配制固體配制0.100mol0.100molL L-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液100mL100mL，所需要的儀器為：，所需要的儀器為：_A100mL100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻

14、璃棒、膠頭滴管容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管 課堂練習(xí)課堂練習(xí) : :cB=n nB BV1 1）稱量時(shí)）稱量時(shí)NaClNaCl固體放在右盤，而砝碼放在左盤固體放在右盤，而砝碼放在左盤cB=n nB BV3 3）未洗滌溶解用的燒杯內(nèi)壁和玻璃棒）未洗滌溶解用的燒杯內(nèi)壁和玻璃棒4 4）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中2 2）溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯）溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯cB=n nB BV5)5)定容時(shí)俯視液面定容時(shí)俯視液面6)6)未等溶液冷卻就定容未等溶液冷卻就定容7)7)定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后, ,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液、定容誤差、定容誤差8) 8) 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水cB=n nB BV9)9)使用前容量瓶瓶底含有少量的水使用前容量瓶瓶底含有少量的水無(wú)影響無(wú)影響溶液稀釋的計(jì)算溶液稀釋的計(jì)算例例2 2：要配制：要配制500mL 0.6mol/L 500mL 0.6mol/L 的的NaOHNaOH溶液，溶液， 需需6 mol/L 6 mol/L 的的NaOHNaOH溶液多少毫升？溶