湖南省郴州市2016屆高三化學(xué)第一次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題

1、郴州市2016屆高三第一次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試題 2015年10月 20上午10：3012：00 時(shí)量90分鐘 總分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:l C:12 N:14 O:16 C1: 35.5 Fe: 56 Cu：64 Zn：65 Mg：24一、 選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共48分）1下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是 A 鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al（OH）3和H2O B 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O C 鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2 D 用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制NaOH2化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中不正確的是A回收廢舊電

2、池，主要目的是回收其中的金屬B減少燃煤使用，改用風(fēng)能、太陽能等能源，符合“低碳生活”的理念C在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以實(shí)現(xiàn)水果保鮮的目的3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA B50mL12molL1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA C相同質(zhì)量的N2和CO所含有的分子數(shù)、原子總數(shù)、電子總數(shù)都相等 D1 mol CH5+中含有的電子數(shù)目為11NA4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是A.下列裝置中X若為苯，可用于吸收NH3或H

3、Cl，并防止倒吸B.除去CO中的CO2C.下列裝置可用于分離C2H5OH和H2O的混合物D.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20 mL5下列微粒在指定溶液中能夠大量共存的一組是A遇到苯酚顯紫色的溶液：SCN、Na、SO32、Cl B含有Na2CO3的溶液：Al3+、Ca2、Cl、NO3C通入足量CO2的溶液：K+、SiO32、Cl、NO3D25時(shí)pH7的溶液：K+、Cu2+ 、Fe3+、NO36.分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3 溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))A.3種 B.4種 C.5種 D.6種7.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。

4、a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b 和c的次外層有8個(gè)電子,c和d+ 的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是()A.元素的非金屬性次序?yàn)閏baB.a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C.d和其他3種元素形成的化合物中的所有原子都達(dá)到8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、68.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2：OHCO2=HCO3-D將0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 m

5、olL1的Ba(OH)2溶液等體積混合： 2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO49下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是：操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp（AgCl） Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。Br還原性強(qiáng)于ClD向溶液X的稀溶液中滴加NaOH稀溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)溶液X中無NH10下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是A甲烷的燃燒熱H=-890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化

6、學(xué)方程式可表示為：CH4(g)O2(g)CO(g)2H2O(g) H890.3kJmol-1B相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水 所放出的熱量少 C根據(jù)右圖金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨提供的信息，可知生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定，向外界放出的熱量為E2 -E3 D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同11如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開，左右兩室（體積相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器 內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)下列判斷正確的是（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）A. 開始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同B. 反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)相同C

7、. 最終容器內(nèi)密度與原來相同D. 最終容器內(nèi)無O2存在12乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是1mol該有機(jī)物可消耗3mol H2； 不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 分子式為C12H20O2； 它的同分異構(gòu)體中可能有酚類；1 mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1 mol NaOHA B C D13某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知： 飽和NaClO溶液的pH約為11)A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB.該消毒液的pH約為12：ClO-+H2OHClO+OH-C.

8、該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2：2H+Cl-+ClO-Cl2+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-14在一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol A，發(fā)生A(g) B(g) + C(g)反應(yīng)。反應(yīng)過程中c(C) 隨時(shí)間變化的曲線如下圖（圖2）所示，下列說法不正確的是A反應(yīng)在0 50 s的平均速率v(C) =1.610-3mol/(Ls)B該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 0.025C保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(B)=0.11mol/L，則該反應(yīng)的H 0D反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入 1

9、mol A，該溫度下再達(dá)到平衡時(shí)，0.1 mol/Lc(C)0.2 mol/L15由氧化銅、氧化鐵組成的混合物a g，加入2molL-1的硫酸50mL時(shí)固體恰好完全溶解。若將a g該混合 物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng)，冷卻后固體質(zhì)量為 A1.6g B(a-1.6)g C(a -3.2)g D無法計(jì)算16 某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K、Mg2、SO42、NO3四種離子，其中K與Mg2的個(gè)數(shù)之比 為45，則NO3與SO42的物質(zhì)的量濃度之比一定不是A83 B32 C23 D13二、填空題（共4個(gè)題，共52分）17.（12分）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有

10、廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。 （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇： 反應(yīng)I：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 反應(yīng)II：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） 上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是（填“I”或“”） （2）已知在常溫常壓下： 2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g） H=1275.6kJ/mol 2CO （g）+O2（g）= 2CO2（g） H=566.0kJ/mol H2O（g）= H2O（l） H=44.0kJ/mol 則CH3OH（l）+ O2（g）= CO（g）+ 2H2O（l） H= （3）3.2g 甲醇中所含共價(jià)鍵的

11、物質(zhì)的量為，完全燃燒該質(zhì)量的甲醇可放出 kJ的熱。 （4）已知某條件下，8g氧氣所占的體積為8L，則在該條件下0.2mol甲醇?xì)怏w所占的體積為L(zhǎng)， 完全燃燒等量甲醇時(shí)轉(zhuǎn)移了 mol電子。18. （16分）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究?，F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱化學(xué)手冊(cè)知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/660205415351462沸點(diǎn)/246729802750-（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金

12、。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：_ （填“合理”或“不合理”）（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是_ ，反應(yīng)的離子方程式為_ _。（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是_ _（填序號(hào)）。A濃硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4molL-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧

13、化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：（4）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ _（5）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ _ ，上述現(xiàn)象說明溶液中_ _結(jié)合OH的能力比_ _強(qiáng)（填離子符號(hào)）。（6）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_ _mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為_ _mL。19.（12分）綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表： 25時(shí)pH值飽和H2S溶液3.9Sn

14、S沉淀完全1.6FeS開始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5（1）檢驗(yàn)制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，最好選用的試劑為 。AKSCN溶液 BNaOH溶液 CKMnO4溶液 （2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是 。（3）操作IV的順序依次為 、冷卻結(jié)晶、過濾。（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)； 。（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取一定量的綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取一定量的待測(cè)溶液于錐形瓶中；再用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。 滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為 （填儀器名稱）。 判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的

15、方法是 。20（12分）工業(yè)上為了測(cè)定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)按如下步驟操作：實(shí)驗(yàn)原理是：Cu2S+O2=SO2 +2Cu，通過測(cè)定SO2的量來確定Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。A連接全部?jī)x器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。B稱取研細(xì)的輝銅礦樣品1.000g。C將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。D以每分鐘1L的速率鼓入空氣。E將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應(yīng)為：Cu2S+O2=SO2 +2Cu。F移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法重

16、復(fù)滴定23次。試回答下列問題：（1）裝置的作用是_ _；裝置的作用是_ _。（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_ _。滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0421.03225.001.9821.99325.003.2021.24（4）本方案設(shè)計(jì)中有一個(gè)明顯的缺陷影響了測(cè)定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認(rèn)為是 （寫一種即可）。 H2OH2SO450%H2SO4H2OO2 SO2 質(zhì)子膜（只允許H+通過）（5）某人設(shè)想

17、以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸， 寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式_ _。二、填空題（共4個(gè)題，共52分）17.（12分，每空2分） （1）（填“I”或“”） （2） H= （3）， kJ。 （4）L， mol。18.（16分） （1）答：_ （填“合理”或“不合理”） （2）_ ，反應(yīng)的離子方程式為_ _。 （3）_ _（填序號(hào)）。 （4）_ _（5）_ _ ，_ _，_ _（填離子符號(hào)）。（6）_ _mol，_ _mL。19.（12分）（1） 。 （2） 。（3） 。（4） 。（5） （填儀器名稱）。 。20（12分）（1）_ _；_ _。（2） 。（3）_ _。（4） （寫一種即可）

18、。 （5） _。郴州市2016屆高三第一次教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試題參考答案1、 D 2、A 3、C 4、B 5、D 6、B 7、D 8、D 9、C 10、D 11、C 12、D 13、B 14、C 15、B 16、C17 （12分，每空2分） （1）； （2）442.8kJmol （3）0.5mol ；72.6 (4) 6.4；1.218（16分）（1）合理（1分） （2）NaOH溶液（1分）；2Al+2OH+H2O=2AlO2+3H2（2分）；（3）B（2分）；（4）H+OHH2O （2分） （5）NH4+OHNH3H2O（2分）； Al3+、Fe3+、H+（1分）； NH4+（1分）；（6）0.032（2分）；7（2分）。19.（12分） （1）A (2分) （2）除去溶液中的Sn2+離子和將Fe3+ 還