揚(yáng)州中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷(.3.13)

1、揚(yáng)州中學(xué)高三（下）雙周練化學(xué)試題(2015.3.13)第15頁(yè)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： h 1 c 12 n 14 o 16 na 23c135.5 fe56第i部分選擇題一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每題2分，共20分。每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意） 1.現(xiàn)代社會(huì)人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問(wèn)題、節(jié)能減排。下列說(shuō)法不正確.的是（）a .采用催化轉(zhuǎn)換技術(shù)將汽車尾氣中的nox和co轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體b.吸煙不會(huì)造成室內(nèi) pm2.5污染c.使用電子郵件等通訊工具代替?zhèn)髡娲蛴C(jī)，屬于低碳生活”方式d .綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對(duì)環(huán)境的污染2 .下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）a

2、.羥甲基（一ch2oh）和甲氧基（ch3o-）電子數(shù)不相等8. s2一的結(jié)構(gòu)示意圖： uc.苯甲醛：cho （o）d.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子：魯i3 .常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a ,在 c（h+）/c（oh ） = 1 俅13 的溶液：nh/、ca2+、c1、k+b. l.0 mol l 1 naclo 溶液：fe2+、k+、i 一、clc. ph=0 的溶液：al3+、ag（nh3）2+、cl、so42d.甲基橙顯黃色的溶液：na+、co32 no3-、so324,下列裝置或操作不能.實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（）a .吸收易溶于水的b.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣 c.

3、配制銀氨溶液d.實(shí)驗(yàn)室制乙烯氣體5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用均正確的是（）a. si是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計(jì)算機(jī)芯片b.氫氧化鎂分解時(shí)吸收大量的熱量，添加到合成樹(shù)脂中可作阻燃劑c.鐵具有良好的導(dǎo)電性，氯堿工業(yè)中可用鐵作陽(yáng)極電解食鹽水d.二氧化鎰具有強(qiáng)氧化性，可用作h2o2分解的氧化劑6.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。卜列有關(guān)說(shuō)法正確的是(口粗鹽海水 1_a母液)h 2o、nh 3inahco 3 na 2co3co2mg(oh) 2 -mgcl 2 - 6h 2o無(wú)水 mgcl 2 一一、一. nabr - br 2 so 2水溶披

4、吸收一a br 2a精鹽-氯堿工業(yè)a.過(guò)程中除去粗鹽中的so4 ca2+、mg2+、fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋簄a2co3溶液- naoh溶液-bacl2溶液一過(guò)濾后加鹽酸b .用澄清的石灰水可鑒別nahco 3和na2co3c.過(guò)程中結(jié)晶出的 mgcl 2 6h2o要在hcl氛圍中加熱脫水制得無(wú)水mgcl 2d.工業(yè)上通過(guò)電解飽和 mgcl 2溶液制取金屬鎂7.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()a. 0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的o2一定為0.3 nab,常溫常壓下，46 g no 2與n2o4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為nac. 25c時(shí)，ph =13

5、的ba(oh)2溶液中含有oh-的數(shù)目為0 .1 nad. 一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無(wú)剩余，轉(zhuǎn)移na個(gè)電子8.下列表不對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是a .漂白粉露置在空氣中：clo + co2 + h2o = hclo + hco 3b.用過(guò)量氨水吸收二氧化硫：so2+nh3 h2o=hso3 +nh4+c ,用足量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：3no2+2oh =2no3 + no+ h2od. 一定條件下 baso4轉(zhuǎn)化為 baco3： baso4(s) + co32-(aq) =baco3(s) + so42-(aq)9.如圖所示，裝置在常溫下工作(溶液體積變化忽略不計(jì))。閉合

6、k,燈泡發(fā)光。下列敘石墨0.2mo1/lwnahso3溶液300 ml0.03 mol kmno0,2 m2 h6h 的落 液 300 ml溶液石墨述中不正確的是() a.當(dāng)電路中有1.204 1022個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，乙燒杯中溶液的 ph約為1b,電池工作時(shí)，鹽橋中的k+移向甲燒杯，外電路的電子方向是從b到ac.電池工作時(shí)，甲燒杯中由水電離出的c(h+)逐漸減小d,乙池中的氧化產(chǎn)物為 so42-x的焰色反應(yīng)呈黃色。q元素10. q、w、x、y、z是原子序數(shù)依次攆的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。w、z最外層電子數(shù)相同，z的核電荷數(shù)是w的2倍。元素y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一

7、，下列說(shuō)法正確的是 ( )a .原子半徑的大小順序：rxry rw rqb.元素q和z能形成qz2型的共價(jià)化合物c. x、y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)d. z元素的氫化物穩(wěn)定性大于 w元素的氫化物穩(wěn)定性二、不定項(xiàng)選擇題 (本題包括5小題，每小題 4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè) 選 項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)1題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。) 11.下列說(shuō)法正確的是()a .鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防止腐蝕的目的b. nh4c1和hcl溶于水后滴加石蕊都變紅

8、色，說(shuō)明它們均能電離出h +c.合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說(shuō)明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)d. 8nh3(g)+6no2(g)=7n2(g)+12h2o(g); ah c(ch 3coo ) c(h+) c(oh )phn前n后d.等體積等物質(zhì)的量濃度的ch3coona(aq)與nacl(aq)中離子總數(shù)大?。?5. 700c時(shí)，向容積為1 l的密閉容器中充入一定量的co2和h2,發(fā)生反應(yīng)：co2+h2(g) 一- co(g)+h2o(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t2tl)：反應(yīng)時(shí)間/minn(co2)/molh2/ mol01.501.00t10.40t20.90卜列說(shuō)法

9、不正確的是() 一、，,一一，.，、，-1-1a.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為 v(h2o) = 0.60 /t1 mol l minb.溫度升至800c ,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)c.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00 molh2,與原平衡相比，達(dá)到新平時(shí)co2轉(zhuǎn)化率增大，h2的體積分?jǐn)?shù)增大d.保持其他條件不變， 起始時(shí)向容器中充入 1.00 molco和1.50 molh 2o ,到達(dá)平衡時(shí),c(co2)= 0.90 mol/l第n部分非選擇題16. (12分)氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無(wú)水氯化鐵。實(shí)驗(yàn)室制備裝置 和工業(yè)制備流程圖如下：實(shí)晚

10、交制各裝置圖*無(wú)水三氯化鐵 tfeds - 6h2q工業(yè)制牌流程圖已知：(1)無(wú)水fecl3的熔點(diǎn)為555 k、沸點(diǎn)為588 k。 (2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:溫度/c02080100溶解度(g/100 g h 2o)74.491.8525.8535.7實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下：i .打開(kāi)彈簧夾ki,關(guān)閉彈簧夾k2,并打開(kāi)活塞a,緩慢滴加鹽酸。n.當(dāng)時(shí)，關(guān)閉彈簧夾 ki,打開(kāi)彈簧夾 k2,當(dāng)a中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a。m .將燒杯中溶液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到fecl3 6h2o晶體。請(qǐng)回答：(1)燒杯中足量的 h2o2溶液的作用是 。(2

11、)為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作n中“”的內(nèi)容是(3)從fecl3溶液制得fecl3?6h2o晶體的操作步驟是：加入 后， 過(guò)濾、洗滌、干燥。(4)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式： 。(5)捕集器溫度超過(guò) 673 k時(shí)，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為。17. (16分)鹽酸阿立必利是一種強(qiáng)效止吐藥。它的合成路線如下:nhcoch,c0ohnhcochtcdohbcchjc()cl nhcochacoochacooch,一*一*鹽酸阿立必利ef(1)有機(jī)物d中含有的官能團(tuán)有酯基、 、 (填官能團(tuán)名稱)。(2)由e生成f的反應(yīng)類型為。(3)在c-d的反應(yīng)中，可能得到副產(chǎn)

12、物 h(分子式為c11h13no4)。h的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的 d的一種同分異構(gòu)體 g的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 屬于氨基酸能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)分子中有一個(gè)手性碳原子，有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)高聚物i由g通過(guò)肽鍵連接而成，i的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。(6)已知:o請(qǐng)寫出以cuoh、ch3ch2ch2coci、ch30h為原料制備nhcoch3ch3ch3coochh的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:hbrch2-ch2 1 ch 3ch2brnaoh溶液 .ch3ch20h18. （12分）nano3是重要的化工原料，可通過(guò)下列方法制備：第一步：在吸收塔中，將

13、硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣（體積分?jǐn)?shù)：含0.5%no、1.5%no2）用純堿溶液完全吸收。第二步：將吸收塔中的混合液送入轉(zhuǎn)化塔中，加入50%hno3溶液，同時(shí)通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應(yīng)，得到nano3和硝酸的混合液。第三步：將轉(zhuǎn)化塔中的混合液用純堿中和后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離、干燥，得nano3成品。已知：每生產(chǎn)1.0t純凈的nano3固體，需消耗0.65 t無(wú)水na2co3、消耗氧氣的體積為 33.6 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和一定量的hno3。生產(chǎn)過(guò)程中排出的尾氣中均不含氮氧化物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）第一步生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是 。（2）檢3金nano3成品中是否含少量的

14、na2co3雜質(zhì)的方法是 生產(chǎn)過(guò)程中na2co3的利用率是（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位 ）。（4）生產(chǎn)1.0 t純凈的nano3固體，可以處理硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣的體積為多少m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程。19. （14分）以電解法生產(chǎn)金屬鎰產(chǎn)生的陽(yáng)極泥中，其鎰含量高達(dá)40%50%,主要成分為mno2的水合物，且含有顯著量的pb2+、sn2+等重金屬雜質(zhì)。本工藝采用的木屑富含的纖維素在較濃硫酸的作用下膨脹、水解生成還原糖，酸性條件下，可與二氧化鎰反應(yīng)生成 可溶性的硫酸鎰。木屑川水解|一 日過(guò)濾僦笆囹t錢一產(chǎn)金t除靛h除重金屬褪回t過(guò)謔f蕉發(fā)結(jié)晶卜”淀渣 副產(chǎn)品（1）工業(yè)上電解硫酸鎰的水溶液

15、生產(chǎn)金屬鎰，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 （2）寫出木屑水解反應(yīng)的化學(xué)方程式： 配平浸出步驟反應(yīng)方程式：c6h12o6 + _mno2 + _h2so4 f _mnso4 + _co2 + _h2o（3）若取消除酸操作步驟，將會(huì)產(chǎn)生 氣體（填 化學(xué)式）而污染環(huán)境。（4）本工藝的一種副產(chǎn)品是重要的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)資料，寫出其化學(xué)式。（5）取一定量的陽(yáng)極泥進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到如下圖像。硫酸的最合適用量為 ml,若再增加硫酸的用量，將會(huì)導(dǎo)致 （填化學(xué)式）的消耗量增大。20. (14分)銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。(1)由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過(guò)程為：2cu2s(s) + 3o2 (g) = 2cu 2

16、o(s) + 2so2(g) h = 768.2kj mol 1,2cu2o(s) + cu2s(s) = 6cu(s) + so2(g)ah=+116.0kj mol 1,1熱化學(xué)萬(wàn)程式：cu2s(s) + o2(g) = 2cu(s) + so 2(g) h=kj mol 。獲得的粗銅需電解精煉，精煉時(shí)粗銅作 極(選填：陽(yáng)”或 陰”)。(2)氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備：4cuso4 + 3h 3po2 + 6h 2o = 4cuhj + 4h2so4 + 3h 3p。4。該反應(yīng)還原劑是 (寫化學(xué)式)。該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，生成cuh的物質(zhì)的量為 (3)氯化銅溶液中銅各物

17、種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種 的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù) )與c(cl )的關(guān)系如 圖。當(dāng)c(cl )=9 mol i1時(shí)，溶液中主要的 3種含銅物種濃度大小關(guān)系為%1布分子粒各0246810c(cl )/mol l-00080604020在c(cl )=1 mol i-1的氯化銅溶液中，滴入 agno3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為： (任寫一個(gè))。(4)電解na2hpo3溶液可得到亞磷酸， 裝置如右圖(說(shuō)明：陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰為：離子通過(guò))，則產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式21. (12分)研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)c、si、n元

18、素的電負(fù)性由大到小的順序是 , c60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點(diǎn)較高的是 ,其原因是 (2)a、b均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出b的基態(tài)原子的電子排布式： 電罔能/(kj mol )iii2i3i4a9321 82115 39021 771b7381 4517 73310 540(3)過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。 一般地,d0或d10排布無(wú)顏色，d1d9排布有顏色。如co(h2o)62+顯粉紅色。據(jù)此判斷：mn(h 2。)62+ (填 無(wú)”或 宥”)顏色。(4)利用co可以合成化工原料 coc12、配合物fe(co)5等。qic1

19、c-c1coc12分子的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)coc12分子內(nèi)含有 個(gè)b鍵，個(gè)兀鍵，其中心原子采取 雜化軌道方式。fe(co)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：fe(co)5(s尸fe(s)+5co(g)。反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是 。高三3月雙周練化學(xué)答題紙16. (12 分)(1)(2)(3) 答(4) (5) 17、(16 分)(1) 、號(hào)學(xué)(3) (4) (5) (6)18. (12分)(1) (2)(3)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位(4)19. (14 分)(1) 配平方程式 _c6h12。6 + _mno2 + _h2so4 一 _mnso4 + _co2 + h2

20、o(3) (4) ;(5) ml, r1，一20. (14 分)(1) 4h=kj mol極(3) (4) 21. (12 分)(1) , 5 (3) (4), , 高三化學(xué)雙周練參考答案（2015.3.13）單項(xiàng)選擇題：（本題包括10小題，每題2分，共20分）i. b 2. d 3. a4. c 5. b6. c 7. a 8. d9. c 10. b不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。漏選得2分）ii. a12, ab 13. cd 14. d15. bd16. （12 分）（1）把 fec以 （fe2+）全部氧化成 fec （ fe3+ ）（2 分）（2）裝置a中不產(chǎn)生氣泡或量氣管和水準(zhǔn)管液面不變（其他合理答案也給分）（2分）（3）鹽酸（2分）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）（4） 2fe2+ c12 = 2fe3+2cl（2 分）（5） fe2c16 （2 分）17. （16分）醒鍵（2分）氨基（2分）（2）取代反應(yīng)（2分）nhcoch,och,nh（2分）（6）（4）ccoch，（2 分）（4分）18. （12 分） no + 3no2+ 2na2co3=3nano 2+ nano 3+ 2co2 （2 分）（2）取少量