高三檢測(cè)(化學(xué))

1、高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)綜合檢測(cè)一、選擇題1下列說法正確的是( )A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷【答案】B【解析】乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為，A錯(cuò)；苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；不飽和的油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯(cuò)；液化石油氣的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，D錯(cuò)?！窘Y(jié)束】2某原電池構(gòu)造如右圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )A在外電路中，電子由銀電極流向銅電極B取出鹽橋后，電流計(jì)的指針仍發(fā)生偏轉(zhuǎn)C外電路中每通過0.1 mol電子，銅的質(zhì)量理論上減小6.4 gD原電

2、池的總反應(yīng)式為【答案】D【解析】【結(jié)束】3已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是( ) A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B一定條件下，元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng) C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì) D化合物AE與CE古有相同類型的化學(xué)鍵【答案】BC【解題關(guān)鍵點(diǎn)】【結(jié)束】4下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是( )A.量取15.00 mL NaOH溶液B.定

3、容 C.電解制Cl2和H2 D.高溫燃燒石灰石【答案】A【解題關(guān)鍵點(diǎn)】B滴管口不能伸入到容量瓶?jī)?nèi)；C銅電極應(yīng)該為陰極才能制備出氯氣和氫氣；D選項(xiàng)坩堝不能密閉加熱【結(jié)束】5同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，下列對(duì)化合物的描述中不正確的是( )A.它是一種共價(jià)化合物 B.在加熱時(shí)此化合物可以分解C.這種化合物不能跟堿發(fā)生反應(yīng) D.該化合物可以由跟HI化合而成【答案】AC【解析】根據(jù)題意同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，故化合物與NH4Cl結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相似，故屬于離子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；性質(zhì)不穩(wěn)定，加熱時(shí)此化合物可以分解，故B正確；NH4Cl能跟堿發(fā)生反應(yīng)

4、，故此化合物也能跟堿發(fā)生反應(yīng)，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)NH4Cl是由NH3與HCl化合而成，所以該化合物可以由跟HI化合而成，故D項(xiàng)正確。【結(jié)束】6把足量鋁條放入盛有一定體積的稀鹽酸的試管中，使反應(yīng)速率降低且不影響氫氣產(chǎn)生量的因素是( )A.降低鹽酸的濃度 B.加入少量溶液 C.加入少量的溶液 D.加少量溶液【答案】D【解析】A項(xiàng)鹽酸濃度降低，但是需要用來量加倍才不會(huì)影響氫氣的量；加入硝酸鉀不再生成氫氣而是生成NO氣體；加入，要消耗一部分鹽酸，致使生成氫氣的量減小，加入溶液，不反應(yīng)，相當(dāng)于稀釋溶液，所以使反應(yīng)速率降低且不影響氫氣產(chǎn)生量，D項(xiàng)符合題意?！窘Y(jié)束】7將氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)在氧氣中燃燒時(shí)的

5、化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑此種電池能量利用率可高達(dá)80%，產(chǎn)物污染也少下列有關(guān)燃料電池的說法錯(cuò)誤的是()A上述燃料電池的負(fù)極反應(yīng)材料是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)B氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后可供宇航員使用C乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，該電池的負(fù)極反應(yīng)為：C2H5OH12e=2CO23H2OD甲烷燃料電池的正極反應(yīng)可以為：O22H2O4e=4OH【答案】C【解析】燃料電池中，燃料被氧化劑氧化，作負(fù)極，A項(xiàng)正確；氫氣燃燒的產(chǎn)物只有水，B項(xiàng)顯然正確；C項(xiàng)要考慮電解質(zhì)的影響，故負(fù)極反應(yīng)為C2H5OH16O

6、H12e=2CO11H2O，正極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OH，電池反應(yīng)為C2H5OH3O24OH=2CO5H2O，故C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確【結(jié)束】8有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是( )AV3V2V1BV3=V2=V1CV3V2=V1DV1=V2V3【答案】C【解析】等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH含有的OH物質(zhì)的量相等，故用去酸的體積V1=V2，由于NH3H2O屬于弱堿不完全電離，故濃度大于等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH，即物質(zhì)的量大于Ba（OH）

7、2、NaOH的，所以用去酸的體積最大，即V3V2=V1?！窘Y(jié)束】9短周期元素E的氯化物的熔點(diǎn)為-78，沸點(diǎn)為59；若0.2molECln與足量的溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是( ) A.E是一種非金屬元素 B.E位于元素周期表的IVA族 C.E的一種氧化物為 D.Ecln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵【答案】B【解析】根據(jù)題意可知發(fā)生如下反應(yīng)：ECln + n AgNO3 = E(NO3)n + nAgCl1 n143.50.2 57.4可求 n=2 ECl2由故在此E化合價(jià)為+2 于其沸點(diǎn)、 熔點(diǎn)低可知其為分子晶體，E與Cl之間以共價(jià)鍵連接，由此可知E不可能為第二

8、主族（若為第二主族則形成離子晶體）。根據(jù)其熔點(diǎn) 、沸點(diǎn)的值 ECln 可能是SCl2，所以B項(xiàng)不符合題意?！窘Y(jié)束】10某化合物的結(jié)構(gòu)式（鍵線式）及球棍模型如下：該有機(jī)分子的核磁共振波譜圖如下（單位是 ppm ）。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是( )A該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種 B該有機(jī)物屬于芳香族化合物 C鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為 D該有機(jī)物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應(yīng)【答案】AD【解析】根據(jù)該有機(jī)分子的核磁共振波譜圖可知有8個(gè)吸收峰，所以含有不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種，A項(xiàng)正確；該有機(jī)物不含苯環(huán)，所以不屬于芳香族化合物，B錯(cuò)誤；鍵線式中的Et代表的基團(tuán)是乙基，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)根據(jù)結(jié)構(gòu)

9、式可知含有OH，而且連接羥基鄰位碳原子中含有H原子，所以能發(fā)生消去反應(yīng)，故D項(xiàng)正確?！窘Y(jié)束】11A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種離子半徑大小的順序是( ) A.BAC B.CAB C.ABC D.CBA【答案】A【解析】根據(jù)題意A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可知，C元素的原子序數(shù)大于AB的原子序數(shù)，故原子序數(shù)排序?yàn)镃AB,由于離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則序大徑小，故A、B、C三種離子半徑大小的順序?yàn)锽AC，故選擇A項(xiàng)?！窘Y(jié)束】12下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是()CaOH2O

10、=Ca(OH)2FeH2SO4=FeSO4H22H2O=2H2O2NaClAgNO3=AgClNaNO3Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2Fe2FeCl3=3FeCl2A B C D全部【答案】C【解析】能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)要滿足兩點(diǎn)：反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。是非氧化還原反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行，滿足以上兩點(diǎn)要求。故正確答案為C。【結(jié)束】13已知錳的核電荷數(shù)為25，以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子核外電子的軌道表示式（即電子排布圖），其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是( ) A B. C. D. 【答案】D【解析】錳的核電荷數(shù)為25，處于第四周期第B族，基態(tài)錳原子核外電子

11、排布式為1s22s22p63s23p64s23d5,根據(jù)洪特規(guī)則可知所以3d5電子自旋狀態(tài)相同，故D項(xiàng)正確。【結(jié)束】14六氟化硫分子為正八面體構(gòu)型（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測(cè)正確的是( )A中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B易燃燒生成C分子是含有極性鍵的非極性分子D是原子晶體【答案】C【解析】【結(jié)束】15下列分離提純方法不正確的是( )A分離KNO3和氯化鈉，常用結(jié)晶與重結(jié)晶 B提純含有碘的食鹽，常用升華法C去除乙醇中的水分離常用蒸餾法 D苯和酸性高錳酸鉀溶液可用分液法【答案】C【解析】由于乙醇易揮發(fā)，用蒸餾法無法除去水分，一般加

12、入生石灰再蒸餾?！窘Y(jié)束】16將40的飽和石灰水冷卻至10；或加入少量CaO，但溫度仍保持40，在這兩種情況下均未改變的是( )A.的溶解度、溶劑的質(zhì)量 B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.溶液的質(zhì)量、水的電離平衡 D.溶液中的數(shù)目【答案】B【解析】由于的溶解度隨著溫度的升高而降低，加入少量CaO，但溫度仍保持40，還是飽和溶液，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?！窘Y(jié)束】二、非選擇題17電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代。處理有氰電鍍的廢水時(shí)，可在催化劑作用下，先用NaClO將離子氧化成，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成和。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝

13、置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并測(cè)定被處理的百分率。將濃縮后含離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中的濃度為0.05 ）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞?；卮鹣铝袉栴}：（1）乙中反應(yīng)的離子方程式為 。（2）乙中生成的氣體除和外，還有HCl及副產(chǎn)物等，上述實(shí)驗(yàn)是通過測(cè)定二氧化碳的量來確定對(duì)的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是_（填字母）a飽和食鹽水 b飽和溶液 c濃NaOH溶液 d濃硫酸（3）丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是 。裝有堿石灰的干燥管的作用是 。（4）戊中盛有含 0.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實(shí)

14、驗(yàn)中測(cè)得被處理的百分率等于_。請(qǐng)說明該測(cè)得值與實(shí)際處理的百分率相比偏高還是偏低_？簡(jiǎn)要說明可能的原因 。（5）請(qǐng)?zhí)岢鲆粋€(gè)能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復(fù)雜） ?！敬鸢浮浚?）（2）a （3）去除 防止空氣中進(jìn)入戊中影響測(cè)定準(zhǔn)確度（4） 82% 偏低裝置乙、丙、丁中可能滯留有 產(chǎn)生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應(yīng)（5）建議一、不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制的產(chǎn)生速度。建議二、乙中瓶塞改為三孔塞，增加的那個(gè)孔中插入一根導(dǎo)管到液面以下，反應(yīng)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ氤サ目諝?，使裝置中滯留的盡可能多的與反應(yīng)。建議三、將戊中澄清石灰水改為濃度較大的NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)

15、束后向戊中加入足量后測(cè)沉淀質(zhì)量【解析】【結(jié)束】18教材中經(jīng)常利用如圖裝置進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的制備和性質(zhì)檢驗(yàn)(1)請(qǐng)按要求填充下表空格(2)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)下列說法正確的是_(填字母代號(hào))ACu和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，可在裝置D的試管口塞沾有堿液的棉花B加熱已吸收Cu和濃硫酸反應(yīng)生成物的溶液不能出現(xiàn)紅色C制備乙酸乙酯時(shí)，裝置C中球型管可以防倒吸DB裝置可用于制備氨氣【答案】(1)(2)ACD【解析】區(qū)別固體Na2CO3和NaHCO3，采用加熱的方法，分解的氣體能使澄清的石灰水變渾濁的為NaHCO3，選用的儀器BD可完成此實(shí)驗(yàn)銅和濃硫酸反應(yīng)是固液加熱的反應(yīng)，生成的二氧化硫能使品紅溶液褪色，選用的儀器AD可完成此實(shí)驗(yàn)

16、制備乙酸乙酯是液液加熱的反應(yīng)，C裝置防倒吸 ，選用的儀器AC可完成此實(shí)驗(yàn)【結(jié)束】19已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請(qǐng)回答：(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是_；(2)B和C的分子式分別是_和_；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈_形，該分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”)；(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)若將1 mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol 和2 mol，則E的分子式是_?！敬鸢浮?1)。 (2)HCl； V(或“

17、角”)； 極性。(3)； 。 (4)【解析】【結(jié)束】C【化學(xué)選修：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】20根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJmol1)，回答下列各題：元素代號(hào)I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R4964 5626 9129 543S7381 4517 73310 540T5781 8172 74511 575U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能處于同一族的是_。AQ和R BS和TCT和U DR和TER和U(2)下列離子的氧化性最弱的是_。AS2 BR2CT3 DU(3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是_。A硼 B鈹C氦 D

18、氫(4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說明：_，如果U元素是短周期元素，你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第_個(gè)電子時(shí)。(5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_，其中元素_的第一電離能異常高的原因是_?！敬鸢浮?1)E(2)D(3)C(4)電子分層排布，各能層能量不同10(5)RSTSS元素的最外層電子處于s能級(jí)全充滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個(gè)電子吸收的能量較多【解析】(1)由表中數(shù)據(jù)知，R和U的第一至第四電離能變化規(guī)律相似，即R和U最可能在同一主族。(2)離子的氧化性最弱，即其對(duì)應(yīng)的電離能最小。由表中

19、數(shù)據(jù)看出U的第一電離能為420 kJmol1，數(shù)值最小。(3)Q元素各電離能都較大，而且各電離能之間無太大差距，故Q最可能為稀有氣體元素。(4)相鄰兩個(gè)電離能數(shù)據(jù)相差較大，從一個(gè)側(cè)面說明電子是分層排布的，且各能層能量不同。若U為短周期元素，據(jù)表中數(shù)據(jù)第一次電離能飛躍是失去第2個(gè)電子時(shí)，可推知U在A族，則第二次電離能飛躍是在失去第10個(gè)電子時(shí)發(fā)生的。(5)R元素第二電離能有較大飛躍，S元素第三電離能有較大飛躍，T元素第四電離能有較大飛躍，由題意知三者為同周期三種主族元素，可推知R在A族，S在A族，T在A族，故原子序數(shù)RST，由表中數(shù)據(jù)知S元素的電離能異常高，其原因是S元素的最外層電子處于s能級(jí)全

20、充滿狀況，能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個(gè)電子吸收的能量較多?！窘Y(jié)束】21化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應(yīng)生成乙炔。（1）將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀?；鶓B(tài)核外電子排布式為 。 （2） Ca2+的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ；已知中與互為等電子體，的電子式可表示為 ；1mol 中含有的鍵數(shù)目為 。（3）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是 ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為 。 （4）晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似（如下圖所示），但晶體中含有的啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。晶體中1個(gè)周圍距離最近的數(shù)目為 。【答案】（1）1s22s

21、22p63s23p63d10 （2分）（2）略 （2分） （2分） 2NA （2分）（3）sp雜化 sp2雜化 （2分） 3 （2分）（4）6 （3分）【解析】（1）Cu的原子序數(shù)是29，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。（2）Ca的原子序數(shù)是20，Ca2+的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；已知中與互為等電子體，的電子式為:CC:，所以的電子式可表示為，在三條鍵中，兩條為鍵，1mol 中含有的鍵數(shù)目為2NA。（3）丙烯腈中C形成雙鍵和三鍵，類似于乙烯和乙炔中C的成鍵情況，所以丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是sp雜化（三

22、鍵C）和sp2（雙鍵C）雜化；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為C中的三個(gè)。（4）晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似，可考慮NaCl晶胞的結(jié)構(gòu)，1個(gè)Na+周圍距離最近的Cl數(shù)目為6個(gè)，同理可得1個(gè)周圍距離最近的數(shù)目為6個(gè)?！窘Y(jié)束】22氮及其化合物在生活、生產(chǎn)和科技等方面有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：（1）氮元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為 ；（2）在氮?dú)夥肿又?，氮原子之間存放著 個(gè)鍵和 個(gè)鍵；（3）N2分子中氮氮鍵的鍵長(zhǎng) （填“大于”、“小于”或“等于”）F2分子中氟氟鍵的鍵長(zhǎng)；（4）氮元素的氫化物NH3是一種易液化的氣體，該氣體易液化的原因是 。（5）配合物Cu(NH3)4C12中含有4個(gè)配位鍵，若用

23、2個(gè)N2H4代替其中2個(gè)NH3，得到的配合物Cu(NH3)2(N2H4)2C12中含有配位鍵的個(gè)數(shù)為 ?！敬鸢浮浚?）略 （2）1；2 （3）小于（4）氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化 4【解析】（1）N原子的質(zhì)子數(shù)為7，故氮元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為1s22s22p3;（2）氮分子的結(jié)構(gòu)為NN，存在三鍵，故1個(gè)個(gè)鍵和2個(gè)鍵；（3）由于同周期N的原子半徑小于F的，故N2分子中氮氮鍵的鍵長(zhǎng)小于F2分子中氟氟鍵的鍵長(zhǎng)；（4）NH3分子中N原子存在孤對(duì)電子，容易形成氫鍵，致使容易液化；（5）配位鍵的個(gè)數(shù)沒變還是4個(gè)?！窘Y(jié)束】23下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題(1) 寫出下列元素符號(hào)（1）_（6）_（7）_ （11） _(2) 在這些元素中，最活潑的金屬元素是_，最活潑的非金屬元素是_，最