第一節(jié)化學能與熱能2

1、第二章化學反應與能量第二章化學反應與能量2.1 化學反應與熱能化學反應與熱能很早以前，人們就對化學反應孜孜不很早以前，人們就對化學反應孜孜不倦的探索倦的探索, 究竟化學反應的魅力何在究竟化學反應的魅力何在?1. 化學反應產生出的許多化學反應產生出的許多新物質新物質，可以，可以滿足人們的物質生活需要！滿足人們的物質生活需要！2. 化學反應化學反應提供的能量提供的能量 推動人類社會不推動人類社會不斷的進步。斷的進步。思考思考反應中的能量變化白磷的燃燒白磷的燃燒氨的燃燒氨的燃燒 化學反應化學反應 伴隨著能量的變化伴隨著能量的變化結論：結論：現象結論二、化學能與熱能的相互轉化二、化學能與熱能的相互轉化

2、分組實驗分組實驗 1 1：鹽酸與鋁片的反應：鹽酸與鋁片的反應 分組分組實驗實驗 2 2：ba(oh)ba(oh)2 2 8h2o與與nh4cl的的反應反應 現象結論分組分組實驗實驗 3 3 ：酸與堿的中和反應：酸與堿的中和反應 反應物及反應物及其用量其用量酸酸hcl 20ml 1mol/lhno3 20ml 1mol/l堿堿naoh 20ml1mol/l koh 20ml1mol/l 混合前溫度混合前溫度室溫室溫室溫室溫 混合后溫度混合后溫度 結結 論論 歸納與概括歸納與概括hcl與與naoh發(fā)生中發(fā)生中和反應時和反應時放熱放熱。hno3與與koh發(fā)生發(fā)生中和反應時中和反應時放熱放熱。強酸和強

3、堿發(fā)生反應時放出強酸和強堿發(fā)生反應時放出熱量熱量。5 5、中和熱：、中和熱：是指酸堿中和反應生成是指酸堿中和反應生成 1mol 1mol h h2 2o o（液態(tài)）所釋放的熱量，即放出熱量（液態(tài)）所釋放的熱量，即放出熱量為為57.3kj57.3kj思考與交流思考與交流測量中和反應熱應該注意哪些問題？測量中和反應熱應該注意哪些問題？1、保溫隔熱的效果一定要好。、保溫隔熱的效果一定要好。2、酸堿濃度要準確。、酸堿濃度要準確。3、溫度計要讀準，水銀球要全浸在、溫度計要讀準，水銀球要全浸在4、實驗操作時動作要快，以盡量、實驗操作時動作要快，以盡量溶液中，且要穩(wěn)定一段時間再讀。溶液中，且要穩(wěn)定一段時間再

4、讀。減少熱量的散失。減少熱量的散失。1.化學反應化學反應 歸納與整理歸納與整理化學能和熱能可以相互轉化化學能和熱能可以相互轉化質量守恒定律質量守恒定律能量守恒定律能量守恒定律2.兩個定律兩個定律 小小 結結放熱反應：有熱量放出的化學反應放熱反應：有熱量放出的化學反應吸熱反應：有熱量吸收的化學反應吸熱反應：有熱量吸收的化學反應 1、化學反應的過程、化學反應的過程,可以看成是可以看成是能量的能量的“貯存貯存”或或“釋放釋放”的過程的過程幾種典型的幾種典型的放熱和吸熱反應放熱和吸熱反應 放熱反應：放熱反應：燃燒、金屬和酸反應、氧化還原反應、燃燒、金屬和酸反應、氧化還原反應、酸堿中和反應、生石灰和水反

5、應等。酸堿中和反應、生石灰和水反應等。濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等等濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等等 吸熱反應：吸熱反應：煅燒石灰石，焦炭和煅燒石灰石，焦炭和coco2 2、生成生成coco、 銨鹽溶解、銨鹽與堿反應等等銨鹽溶解、銨鹽與堿反應等等1. 下列物質加入水中顯著放熱的是：下列物質加入水中顯著放熱的是：a.生石灰生石灰 b.酒精酒精c.固體固體nacl d.固體固體naoh2. 下列反應中既屬于氧化還原反應同時又下列反應中既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是：是吸熱反應的是：a.ba(oh)2 8h2o與與nh4cl反應反應b.鎂與稀鹽酸鎂與稀鹽酸 c.灼熱的炭與灼熱的炭與co2d

6、.甲烷與甲烷與o2反應反應3. 下列反應屬于放熱反應的是下列反應屬于放熱反應的是:a. naoh與與hcl反應反應 b. c和和co2共熱共熱c. 碳酸鈣的分解碳酸鈣的分解 d. 制備水煤氣的反應制備水煤氣的反應4、1molba(oh)2 和和1mol h2so4反應放反應放出的熱量為出的熱量為q，則，則q為它們的中和熱為它們的中和熱錯錯 其中和熱為其中和熱為1/2 q例題：例題：1、在同溫、同壓下，比較下列反、在同溫、同壓下，比較下列反應放出熱量應放出熱量q1、q2的大小的大小a：2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)+q1 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)+q2分析：反應物的狀態(tài)

7、，數量和生成物的分析：反應物的狀態(tài)，數量和生成物的數量都相同，但由于氣態(tài)水轉化為液態(tài)數量都相同，但由于氣態(tài)水轉化為液態(tài)要放出一定數量的熱量要放出一定數量的熱量q2q1d: h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)+q1 1/2h2(g)+1/2cl2(g)= hcl(g)+q2狀態(tài)相同，但數量后式僅是前式的一半，釋狀態(tài)相同，但數量后式僅是前式的一半，釋放的熱量也應是前式的一半，放的熱量也應是前式的一半，q2q11、化學反應中，斷裂化學鍵需要、化學反應中，斷裂化學鍵需要 ，形成化學鍵將形成化學鍵將 化學反應是吸收熱反化學反應是吸收熱反應還是放熱反應決定于應還是放熱反應決定于 。2、燃料燃燒放出的

8、熱量來自于、燃料燃燒放出的熱量來自于 ，不同的燃料燃燒時放出的熱量不同，其原不同的燃料燃燒時放出的熱量不同，其原因是因是 。3.3.不同物質不僅組成不同物質不僅組成 、結、結構構 ，所包含的化學能，所包含的化學能也也 。4.一個確定的化學反應在發(fā)生過程一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定中是吸收能量還是放出能量，決定于于 。當。當 時，有部時，有部分能量釋放出來，當分能量釋放出來，當 ，反應物要吸收能量，才能轉變?yōu)樯磻镆漳芰?，才能轉變?yōu)樯晌铩３晌?。思考與討論思考與討論化學反應伴隨著能量變化，有的反應化學反應伴隨著能量變化，有的反應放出放出熱量熱量，有的反應卻需要不斷的，有的反應卻需要不斷的加熱加熱，吸收吸收熱量熱量反應才能進行。反應才能進行。這是為這是為什么呢？什么呢？這些能量又是如何變化的這些能量又是如何變化的呢？能量從哪來又到哪