第三節(jié)第5課時(shí)

1、高中化學(xué)精品課件高中化學(xué)精品課件 選修選修 4 4第三節(jié)化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡第第 5 課時(shí)化學(xué)平衡圖像、等效平衡課時(shí)化學(xué)平衡圖像、等效平衡主目錄主目錄化學(xué)平衡圖像化學(xué)平衡圖像等效平衡等效平衡目標(biāo)定位目標(biāo)定位自我檢測(cè)自我檢測(cè)學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究知識(shí)回顧知識(shí)回顧本節(jié)知識(shí)目錄探究點(diǎn)一探究點(diǎn)一 化學(xué)平衡圖化學(xué)平衡圖像像 探究點(diǎn)二探究點(diǎn)二 等效平衡等效平衡 主目錄主目錄學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡典型圖像，學(xué)會(huì)化學(xué)平衡圖像題的分析解答方法。認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡典型圖像，學(xué)會(huì)化學(xué)平衡圖像題的分析解答方法。 2.知道等效平衡的含義，學(xué)會(huì)等效平衡的分析判斷方法。知道等效平衡的含義，學(xué)會(huì)等效

2、平衡的分析判斷方法。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：等效平衡的分析判斷方法等效平衡的分析判斷方法。主目錄主目錄知識(shí)歸納知識(shí)歸納知識(shí)回顧溫故追本溯源溫故追本溯源推陳方可知新推陳方可知新 壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，平衡向壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)縮小的方向移動(dòng)氣體分子數(shù)縮小的方向移動(dòng) 濃度：增大反應(yīng)物（或減濃度：增大反應(yīng)物（或減小生成物）的濃度，平衡向小生成物）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；正反應(yīng)方向移動(dòng)； 溫度：升高溫度，平衡溫度：升高溫度，平衡向吸熱的反應(yīng)方向移動(dòng)。向吸熱的反應(yīng)方向移動(dòng)。外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響：外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響：正反應(yīng)正反應(yīng) 減小減小 增大增大 正反應(yīng)正反應(yīng) 增大增大 減小減小

3、增大增大 逆反應(yīng)逆反應(yīng) 減小減小 增大增大 減小減小 主目錄主目錄知識(shí)回顧溫故追本溯源溫故追本溯源推陳方可知新推陳方可知新ACDA.673 K B.273 KC.373 KD.1 073 K主目錄主目錄學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)一探究點(diǎn)一 化學(xué)平衡圖像化學(xué)平衡圖像基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化 3A(g)B(g)2C(g) 時(shí)間變化時(shí)間變化 相等相等 0.15molL1min1一、要看清縱、橫坐標(biāo)的含義一、要看清縱、橫坐標(biāo)的含義 二、要看清各個(gè)量的變化取向二、要看清各個(gè)量的變化取向 三、要看清特殊點(diǎn)。三、要看清特殊點(diǎn)。 主目錄主目錄

4、學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究減小減小 逆向逆向 增大增大 正向正向 吸熱吸熱 T1T1減小減小 逆向逆向 放熱放熱 p1p2減小減小 逆向逆向 v正正升溫，升溫，v正正、v逆逆都增大，而都增大，而圖像所示圖像所示v正正、v逆逆都減小都減小加壓，加壓，v正正、v逆逆都都增大，且增大，且v正正v逆逆而圖像所示而圖像所示v正正、v逆逆都減小都減小主目錄主目錄自我檢測(cè)檢測(cè)學(xué)習(xí)效果檢測(cè)學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂(lè)體驗(yàn)成功快樂(lè)請(qǐng)選擇請(qǐng)選擇題目解析題目解析C 圖圖：t0時(shí)溫度升高，平衡時(shí)溫度升高，平衡向左移動(dòng)，此時(shí)逆反應(yīng)速向左移動(dòng)，此時(shí)逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率率大于正反應(yīng)速率圖圖：該反應(yīng)

5、是反應(yīng)前后該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)和使用催化劑，增大壓強(qiáng)和使用催化劑，可同等程度地加快正、逆可同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)。反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)。圖圖：如是使用催化劑的話，如是使用催化劑的話，甲、乙兩條件下的甲、乙兩條件下的CO轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等，若是溫度對(duì)平衡率應(yīng)相等，若是溫度對(duì)平衡的影響，乙高于甲，那么從的影響，乙高于甲，那么從甲升溫到乙，平衡向左移動(dòng)，甲升溫到乙，平衡向左移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率下降的轉(zhuǎn)化率下降主目錄主目錄自我檢測(cè)檢測(cè)學(xué)習(xí)效果檢測(cè)學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂(lè)體驗(yàn)成功快樂(lè)請(qǐng)選擇請(qǐng)選擇題目解析題目解析從圖像可以看出，從圖像可以看出，

6、t2時(shí)刻時(shí)刻X、Y兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，而不是反應(yīng)速率相等，故而不是反應(yīng)速率相等，故C不正確；不正確；t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正反應(yīng)速率等衡狀態(tài)，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故于逆反應(yīng)速率，故D不正確；不正確；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)Y物質(zhì)為物質(zhì)為10 mol，X物質(zhì)為物質(zhì)為2 mol，達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)Y減少了減少了7 mol，X增多了增多了3 mol，因此反應(yīng)方程式應(yīng)該，因此反應(yīng)方程式應(yīng)該是是7Y(g) 3X(g )，故，故A不不正確。正確。B 主目錄主目錄自我檢測(cè)檢測(cè)學(xué)習(xí)效果檢測(cè)學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂(lè)體驗(yàn)成功快樂(lè)請(qǐng)選擇請(qǐng)選擇題目解析題目解析C 由

7、圖示可知，隨著溫度的升由圖示可知，隨著溫度的升高，生成物的含量增加，即高，生成物的含量增加，即升高溫度，平衡右移，所以升高溫度，平衡右移，所以該反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)；該反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)；壓強(qiáng)越大，生成物的含量壓強(qiáng)越大，生成物的含量減小，說(shuō)明化學(xué)方程式中，減小，說(shuō)明化學(xué)方程式中，氣體生成物的系數(shù)之和大氣體生成物的系數(shù)之和大于氣體反應(yīng)物的系數(shù)之和。于氣體反應(yīng)物的系數(shù)之和。主目錄主目錄自我檢測(cè)檢測(cè)學(xué)習(xí)效果檢測(cè)學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂(lè)體驗(yàn)成功快樂(lè)請(qǐng)選擇請(qǐng)選擇題目解析題目解析(2)在恒溫、恒壓下，若投放在恒溫、恒壓下，若投放3 mol A和和3 mol B，則所占有的，則所占有的體積為體積為(1)中的中的3倍。由于倍。由于A、B的投放比例與的投放比例與(1)相同，故平相同，故平衡時(shí)與衡時(shí)與(1)等效，故等效，故C的物質(zhì)的的物質(zhì)的量為量為3a mol。(1)由反應(yīng)由反應(yīng)A(g)B(g)C(g)知，知，