【創(chuàng)新課堂】2014-2015學(xué)年高一化學(xué)魯科版必修二同步課件：3-3-2 乙酸

1、精要解讀精要解讀規(guī)律在線規(guī)律在線自主探究自主探究第第2課時乙酸課時乙酸篤學(xué)一篤學(xué)一乙酸的物理性質(zhì)乙酸的物理性質(zhì)精要解讀精要解讀規(guī)律在線規(guī)律在線自主探究自主探究篤學(xué)二篤學(xué)二乙酸的分子組成和結(jié)構(gòu)乙酸的分子組成和結(jié)構(gòu)分子分子式式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡結(jié)構(gòu)簡式式官能團(tuán)官能團(tuán)分子模型分子模型C2H4O2CH3COOH精要解讀精要解讀規(guī)律在線規(guī)律在線自主探究自主探究篤學(xué)三篤學(xué)三乙酸的化學(xué)性質(zhì)乙酸的化學(xué)性質(zhì)紅紅 2CH3COOHMg(CH3COO)2MgH2 精要解讀精要解讀規(guī)律在線規(guī)律在線自主探究自主探究(2)乙酸與乙酸與Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；(3)乙酸與乙酸與Na2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2、反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；(4)乙酸與乙酸與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；(5)石灰石與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：石灰石與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。2CH3COOHMg(CH3COO)2MgH22CH3COOHNa2O2CH3COONaH2OCH3COOHNaOHCH3COONaH2O2CH3COOHCaCO3(CH3COO)2CaCO2H2O精要解讀精要解讀規(guī)律在線規(guī)律在線自主探究自主探究2酯化反應(yīng)酯化反應(yīng)(1)概念：概念： 的反應(yīng)。的反應(yīng)。(2)特點(diǎn)：反應(yīng)速率很慢，一般加入濃特點(diǎn)：反應(yīng)速率很慢，一般加入濃 作催化劑作催化劑并加熱。并加熱。反應(yīng)是反應(yīng)是 的。生成的乙酸乙酯在同樣條件

3、下又能的。生成的乙酸乙酯在同樣條件下又能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸和乙醇。發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸和乙醇。像乙酸與乙醇這樣生成酯和水像乙酸與乙醇這樣生成酯和水硫酸硫酸可逆可逆精要解讀精要解讀規(guī)律在線規(guī)律在線自主探究自主探究透明的油狀透明的油狀 香味香味 精要解讀精要解讀規(guī)律在線規(guī)律在線自主探究自主探究酯化反應(yīng)的脫水方式是羧酸脫去酯化反應(yīng)的脫水方式是羧酸脫去 ，醇脫去，醇脫去 ，羧酸分子中羧基中的羧酸分子中羧基中的 與醇分子中與醇分子中 結(jié)合成水，其結(jié)合成水，其余部分結(jié)合成酯。形成余部分結(jié)合成酯。形成CO鍵，在乙醇中可用鍵，在乙醇中可用18O原子作示原子作示蹤原子，證明酯化反應(yīng)的脫水方式。蹤原子，證明酯化

4、反應(yīng)的脫水方式。羥基羥基氫氫羥基羥基氫氫酯化反應(yīng)又屬于酯化反應(yīng)又屬于 反應(yīng)。反應(yīng)。 取代取代精要解讀精要解讀規(guī)律在線規(guī)律在線自主探究自主探究【慎思慎思1】 乙酸中的羧基上的碳氧雙鍵能與乙酸中的羧基上的碳氧雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng)嗎？嗎？提示提示不能。不能?！旧魉忌魉?】 乙酸的酸酐是氧化物嗎？乙酸的酸酐是氧化物嗎？提示提示不是。不是。【慎思慎思3】 為什么用食醋除水垢效果不好？為什么用食醋除水垢效果不好？提示提示因醋酸是弱酸，電離程度小，食醋中因醋酸是弱酸，電離程度小，食醋中H濃度小，濃度小，所以除水垢效果不好。所以除水垢效果不好。【慎思慎思4】 酯化反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？為什么？酯化

5、反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？為什么？提示提示不能，因?yàn)轷セ磻?yīng)是可逆反應(yīng)。不能，因?yàn)轷セ磻?yīng)是可逆反應(yīng)。精要解讀精要解讀規(guī)律在線規(guī)律在線自主探究自主探究【慎思慎思5】 酯化反應(yīng)還屬于哪種反應(yīng)類型？酯化反應(yīng)還屬于哪種反應(yīng)類型？提示提示取代反應(yīng)取代反應(yīng)【慎思慎思6】 分小組討論分小組討論判斷下列說法是否正確。判斷下列說法是否正確。乙酸和乙醇都能與乙酸和乙醇都能與NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)()。等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需O2的質(zhì)量相同的質(zhì)量相同()。將鈉放到乙酸的水溶液中首先與將鈉放到乙酸的水溶液中首先與H2O反應(yīng)反應(yīng)()。乙酸在催化劑作用下能與乙酸在催化劑作用下能

6、與H2發(fā)生加成反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng) ()。提示提示 精要解讀精要解讀規(guī)律在線規(guī)律在線自主探究自主探究1實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)根據(jù)四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：根據(jù)四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH3OH；OHH； ；CH3COOH，可設(shè)計(jì)方案：，可設(shè)計(jì)方案：要點(diǎn)一要點(diǎn)一 |乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羥基氫原子的活潑乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羥基氫原子的活潑 性比較性比較精要解讀精要解讀規(guī)律在線規(guī)律在線自主探究自主探究操作步驟操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論(OH中氫中氫原子的活潑性比較原子的活潑性比較)四種物質(zhì)各取少四種物質(zhì)各取少量于試管中，各量于試管中，各加入加入2滴紫色石蕊滴紫色石蕊溶液溶液、變紅

7、，其他變紅，其他不變不變、四種物四種物質(zhì)分子質(zhì)分子中中OH上氫原上氫原子的活子的活潑性順潑性順序：序：在在、試管中，試管中，各加入少量的各加入少量的Na2CO3溶液溶液中產(chǎn)生氣體中產(chǎn)生氣體在在、試管中試管中各加入少量金屬各加入少量金屬鈉鈉中產(chǎn)生氣體，反中產(chǎn)生氣體，反應(yīng)不劇烈；應(yīng)不劇烈；中產(chǎn)中產(chǎn)生氣體，反應(yīng)較劇生氣體，反應(yīng)較劇烈烈精要解讀精要解讀規(guī)律在線規(guī)律在線自主探究自主探究2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論精要解讀精要解讀規(guī)律在線規(guī)律在線自主探究自主探究【例例1】下列說法錯誤的是下列說法錯誤的是 ()。A乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比乙醇和

8、乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、C2H4的沸點(diǎn)和熔的沸點(diǎn)和熔 點(diǎn)高點(diǎn)高C乙醇和乙酸都能在乙醇和乙酸都能在Cu或或Ag做催化劑的條件下加熱發(fā)做催化劑的條件下加熱發(fā) 生氧化還原反應(yīng)生氧化還原反應(yīng)D乙醇和乙酸分子中均含羥基，都可與鈉反應(yīng)，兩種物乙醇和乙酸分子中均含羥基，都可與鈉反應(yīng)，兩種物 質(zhì)能發(fā)生酯化反應(yīng)質(zhì)能發(fā)生酯化反應(yīng)精要解讀精要解讀規(guī)律在線規(guī)律在線自主探究自主探究解析解析調(diào)味品常用醋調(diào)味品常用醋(含乙酸含乙酸)和料酒和料酒(含乙醇含乙醇)，A正確。乙醇、正確。乙醇、乙酸在常溫下是液體，乙烷、乙烯在常溫、常壓下是氣體，乙酸在常溫下是液體，乙烷、乙烯在常溫、常壓下是氣體，B正確；根據(jù)乙酸、乙醇的性質(zhì)

9、得正確；根據(jù)乙酸、乙醇的性質(zhì)得D正確；乙醇在催化劑作正確；乙醇在催化劑作用下被氧化為乙醛，乙酸不能，用下被氧化為乙醛，乙酸不能，C錯誤。錯誤。答案答案C精要解讀精要解讀規(guī)律在線規(guī)律在線自主探究自主探究CH3CH2OH、HOH、 (碳酸碳酸)、 中中均有羥基，由于與這些羥基相連的基團(tuán)不同，羥基上的氫原均有羥基，由于與這些羥基相連的基團(tuán)不同，羥基上的氫原子的活潑性也就不同，由于子的活潑性也就不同，由于 和和CO對對OH的共同影響，的共同影響，所以所以CH3COOH中的氫活性最強(qiáng)。中的氫活性最強(qiáng)。精要解讀精要解讀規(guī)律在線規(guī)律在線自主探究自主探究【體驗(yàn)體驗(yàn)1】下列物質(zhì)中最難電離出下列物質(zhì)中最難電離出H

10、的是的是 ()。ACH3CH2OH BCH3COOHCH2O DHCl解析解析水、乙醇、乙酸的分子組成中都含有羥基氫，由于水、乙醇、乙酸的分子組成中都含有羥基氫，由于與羥基相連的原子或原子團(tuán)的不同，它們的羥基電離出與羥基相連的原子或原子團(tuán)的不同，它們的羥基電離出H的活性強(qiáng)弱順序?yàn)椋阂宜岬幕钚詮?qiáng)弱順序?yàn)椋阂宜崴掖?；而乙醇；而HCl在水溶液中在水溶液中完全電離，故最難電離出完全電離，故最難電離出H的是的是CH3CH2OH。答案答案A精要解讀精要解讀規(guī)律在線規(guī)律在線自主探究自主探究1實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作在大試管里加入在大試管里加入3 mL乙醇，再緩緩加入乙醇，再緩緩加入2 mL濃硫酸和濃硫酸和2 m

11、L冰醋酸，邊加邊振蕩，再加入冰醋酸，邊加邊振蕩，再加入23塊碎瓷片；在另一塊碎瓷片；在另一支試管中加入飽和碳酸鈉溶液。按課本上的制乙酸乙酯的支試管中加入飽和碳酸鈉溶液。按課本上的制乙酸乙酯的裝置組裝好裝置，注意組裝順序及導(dǎo)管口不能伸入飽和碳裝置組裝好裝置，注意組裝順序及導(dǎo)管口不能伸入飽和碳酸鈉液面下。用酒精燈小心均勻地加熱試管酸鈉液面下。用酒精燈小心均勻地加熱試管35 min。要點(diǎn)二要點(diǎn)二 |乙酸的酯化反應(yīng)乙酸的酯化反應(yīng)精要解讀精要解讀規(guī)律在線規(guī)律在線自主探究自主探究精要解讀精要解讀規(guī)律在線規(guī)律在線自主探究自主探究【例例2】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯

12、。精要解讀精要解讀規(guī)律在線規(guī)律在線自主探究自主探究請回答下列問題：請回答下列問題：(1)試管試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正確的，正確的加入順序及操作是加入順序及操作是_。(2)為防止為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措中的液體在實(shí)驗(yàn)時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是施是_。(3)實(shí)驗(yàn)中加熱試管實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：的目的是：_；_。(4)試管試管b中加有飽和中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是溶液，其作用是_。(5)反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是，靜置。觀察到的現(xiàn)象是_。精要解讀精要解讀規(guī)

13、律在線規(guī)律在線自主探究自主探究解析解析(1)液體混合一般是將密度大的液體加入到密度小液體混合一般是將密度大的液體加入到密度小的液體中。的液體中。(2)加沸石或碎瓷片是為了防止液體暴沸。加沸石或碎瓷片是為了防止液體暴沸。(3)該酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，升溫可加快化學(xué)反應(yīng)速率，及時該酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，升溫可加快化學(xué)反應(yīng)速率，及時將乙酸乙酯蒸出，減小了生成物的濃度，使平衡有利于向?qū)⒁宜嵋阴フ舫觯瑴p小了生成物的濃度，使平衡有利于向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行。生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行。(4)揮發(fā)出的乙酸與揮發(fā)出的乙酸與Na2CO3溶溶液反應(yīng)，乙醇溶于水。用飽和的液反應(yīng)，乙醇溶于水。用飽和的Na2CO3溶液吸收乙

14、酸和溶液吸收乙酸和乙醇，且乙酸乙酯在飽和乙醇，且乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度更小，溶液中的溶解度更小，利于乙酸乙酯的收集。利于乙酸乙酯的收集。(5)乙酸乙酯為透明油狀液體，不乙酸乙酯為透明油狀液體，不溶于水且密度比水小，有果香味。溶于水且密度比水小，有果香味。精要解讀精要解讀規(guī)律在線規(guī)律在線自主探究自主探究答案答案(1)先加入先加入2 mL乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入2 mL濃硫酸，再加入濃硫酸，再加入2 mL冰醋酸冰醋酸(2)在試管在試管a中加入幾粒中加入幾粒沸石沸石(或碎瓷片或碎瓷片)(3)加快反應(yīng)速率及時將產(chǎn)物乙酸加快反應(yīng)速率及時將產(chǎn)物乙酸乙酯

15、蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行(4)吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)及乙醇，降低乙酸乙吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)及乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度酯的溶解度(5)b中的液體分層，上層是透明的油狀液體，中的液體分層，上層是透明的油狀液體，有香味有香味精要解讀精要解讀規(guī)律在線規(guī)律在線自主探究自主探究(1)試劑試劑反應(yīng)混合液的混合順序：先加無水乙醇，再緩慢加入濃硫反應(yīng)混合液的混合順序：先加無水乙醇，再緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，邊加邊振蕩。酸和冰醋酸，邊加邊振蕩。濃硫酸的作用：催化劑和吸水劑。濃硫酸的作用：催化劑和吸水劑。飽和飽和Na2CO3溶液的作

16、用：中和乙酸；吸收乙醇；降低酯溶液的作用：中和乙酸；吸收乙醇；降低酯的溶解度，便于酯分層析出。的溶解度，便于酯分層析出。精要解讀精要解讀規(guī)律在線規(guī)律在線自主探究自主探究(2)裝置裝置長導(dǎo)管的作用：導(dǎo)出乙酸乙酯；冷凝回流乙酸和乙醇。長導(dǎo)管的作用：導(dǎo)出乙酸乙酯；冷凝回流乙酸和乙醇。加入碎瓷片的作用：防止液體受熱暴沸。加入碎瓷片的作用：防止液體受熱暴沸。導(dǎo)管的位置：導(dǎo)管的末端不能插入液面以下，是為了防止導(dǎo)管的位置：導(dǎo)管的末端不能插入液面以下，是為了防止液體發(fā)生倒吸。液體發(fā)生倒吸。(3)剛開始小火加熱的目的：防止乙酸、乙醇過度揮發(fā)，并使剛開始小火加熱的目的：防止乙酸、乙醇過度揮發(fā)，并使二者充分反應(yīng)。二

17、者充分反應(yīng)。(4)加快反應(yīng)速率的措施加快反應(yīng)速率的措施加熱。加熱。使用催化劑。使用催化劑。精要解讀精要解讀規(guī)律在線規(guī)律在線自主探究自主探究加入的乙醇、乙酸是無水的，且乙醇是過量的，以增大反加入的乙醇、乙酸是無水的，且乙醇是過量的，以增大反應(yīng)物的濃度。應(yīng)物的濃度。(5)增加產(chǎn)率的措施：為了使平衡向生成酯的方向移動，加入增加產(chǎn)率的措施：為了使平衡向生成酯的方向移動，加入的乙醇、乙酸是無水的，且乙醇是過量的，以增大反應(yīng)物的的乙醇、乙酸是無水的，且乙醇是過量的，以增大反應(yīng)物的濃度；同時將生成的產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，水可以被濃硫酸吸濃度；同時將生成的產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，水可以被濃硫酸吸收，由此使生成物的濃度減

18、少，平衡向生成酯的方向移動。收，由此使生成物的濃度減少，平衡向生成酯的方向移動。(6)酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫。酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫。精要解讀精要解讀規(guī)律在線規(guī)律在線自主探究自主探究【體驗(yàn)體驗(yàn)2】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的于該實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是是 ()。A向向a試管中先加入濃硫酸，試管中先加入濃硫酸， 然后邊搖動試管邊慢慢加然后邊搖動試管邊慢慢加 入乙醇，再加冰醋酸入乙醇，再加冰醋酸B試管試管b中導(dǎo)氣管下端管口中導(dǎo)氣管下端管口不不 能能浸入液面的原因是防止浸入液面的原因是防止 實(shí)驗(yàn)過程

19、中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象精要解讀精要解讀規(guī)律在線規(guī)律在線自主探究自主探究C實(shí)驗(yàn)時加熱試管實(shí)驗(yàn)時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動平衡向生成乙酸乙酯的方向移動D試管試管b中飽和中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇的少量乙酸和乙醇精要解讀精要解讀規(guī)律在線規(guī)律在線自主探究自主探究解析解析加反應(yīng)溶液的順序?yàn)橄燃尤胍掖?，然后邊搖動試管邊加反應(yīng)溶液的順序?yàn)橄燃尤胍掖?，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸，故慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸，故A項(xiàng)錯誤。項(xiàng)錯誤。答案答

20、案A精要解讀精要解讀規(guī)律在線規(guī)律在線自主探究自主探究規(guī)律探究十八粗乙酸乙酯的分離規(guī)律探究十八粗乙酸乙酯的分離【知識支持知識支持】分離是將互相混合在一起的不同物質(zhì)彼此分開的方法。粗分離是將互相混合在一起的不同物質(zhì)彼此分開的方法。粗乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙酸和乙醇，利用乙酸乙酯、乙乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙酸和乙醇，利用乙酸乙酯、乙酸、乙醇的溶解性、酸性及沸點(diǎn)不同將其分離。酸、乙醇的溶解性、酸性及沸點(diǎn)不同將其分離。精要解讀精要解讀規(guī)律在線規(guī)律在線自主探究自主探究【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究】現(xiàn)欲分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下圖是分離操現(xiàn)欲分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下圖是分離操作步驟流程圖。請?jiān)趫D中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭?，在方作步驟流程圖。請?jiān)趫D中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭?，在方括號?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，在方框內(nèi)填入所分離的有關(guān)括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，在方框內(nèi)填入所分離的有關(guān)物質(zhì)的名稱：物質(zhì)的名稱：精要解讀精要解讀規(guī)律在線規(guī)律在線自主探究自主探究(1)寫出各有關(guān)物質(zhì)的名稱：寫出各有關(guān)物質(zhì)的名稱：A_；C