第二章《堿金屬》期中復(fù)習(xí)講義范文

1、第二章堿金屬期中復(fù)習(xí)講義復(fù)習(xí)要求1、鈉的性質(zhì)和用途。2、naoh 、na2co3和na2hco3的重要性質(zhì)和用途，混合物的計算。3、na2o2 性質(zhì)、用途、計算4、堿金屬及其化合物的相似性和遞變規(guī)律。5、焰色反應(yīng)及其操作方法。知識規(guī)律總結(jié)1、堿金屬是一族金屬元素，它們的原子結(jié)構(gòu)的共同特點(diǎn)是次外層電子是8個(鋰是2個)和最外電子層都只有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，因此，因此它們都是活潑的金屬元素，它們的化學(xué)性質(zhì)基本相似。例如它們的單質(zhì)大多是銀白色(銫略帶金色)、硬度小、熔點(diǎn)較低、密度較小的金屬，有展性，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好。它們的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中呈現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性，能與大多數(shù)非金屬化合，都能與

2、水反應(yīng)生成氫氧化物與氫氣；它們的氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)堿。堿金屬的化學(xué)性質(zhì)主要是強(qiáng)的金屬性，隨著原子半徑的增大而金屬性增強(qiáng)。它們的單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑。2、隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，最終導(dǎo)致原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)。元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。按照核電荷數(shù)增大的順序，堿金屬單質(zhì)的晶體中，由于原子核間距增大，內(nèi)部微粒間的相互作用減弱，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低；堿金屬單質(zhì)的還原性也隨核電荷數(shù)的增大而增強(qiáng)。它們與水、氧氣等反應(yīng)依次變得更加劇烈。核電荷數(shù)比鈉小的鋰與氧氣反應(yīng)只生成普通氧化物，而鈉與氧氣反應(yīng)一般可生成氧化物，點(diǎn)燃條件下可生成過氧化

3、物；鉀、銣等跟氧氣反應(yīng)除了生成過氧化物外，還有更復(fù)雜的氧化物。3、堿金屬和它們的化合物能使火焰呈現(xiàn)出不同的顏色，即呈現(xiàn)焰色反應(yīng)。根據(jù)焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的特殊顏色，可以判斷某些金屬或金屬離子的存在。思維警示1.堿金屬原子失電子變?yōu)殡x子時最外層一般是8個電子，但鋰離子最外層只有2個電子。2.堿金屬一般都保存在煤油里，但鋰的密度小于煤油而保存在液體石蠟中。3.試劑瓶中藥品取出后，一般不允許放回試劑瓶，但取用后剩余的na、k可以放回原瓶。4.堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)只有鋰的熔點(diǎn)高于100，其余都低于100。5.堿金屬中一般所述反應(yīng)屬化學(xué)變化，但焰色反應(yīng)屬于物理變化。6.鉀鹽、鈉鹽一般都易溶于水，但kclo4微溶于水，na2sif6難溶于水。7.堿金屬單質(zhì)硬度一般不大，都很容易用小刀切割，但鋰不易用小刀切割。8.堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉小。9.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)時，堿金屬一般都浮在水面上，但銣、銫跟水反應(yīng)時因銣、銫的密度都比水大，不能浮在水面上而是沉入水底。10.堿金屬一般用電解熔融氯化物制取，而制取鉀用鈉與熔融氯化