3.3第三課時 鹽類水解的應用1羅蓉

1、影響鹽水解的因素影響鹽水解的因素: :1.溫度2.濃度3.加入某些物質(zhì)鹽本身的性質(zhì)鹽本身的性質(zhì):-越弱越水解越弱越水解一般酸可抑制陽離子水解，促進陰離子水解；一般酸可抑制陽離子水解，促進陰離子水解； 堿可抑制陰離子水解，促進陽離子水解堿可抑制陰離子水解，促進陽離子水解。濃度越稀越水解濃度越稀越水解溫度越高越水解溫度越高越水解外外 因因化學平衡移動原理化學平衡移動原理1.1.為什么為什么KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 , FeCl , FeCl3 3 等鹽可用做凈水劑？等鹽可用做凈水劑？ 思考：思考：4.在必修在必修I學習膠體性質(zhì)時，我們知道制取氫氧學習膠體性質(zhì)時，我們知道制取氫氧化

2、鐵膠體時是在沸水中滴入化鐵膠體時是在沸水中滴入FeCl3溶液，你現(xiàn)溶液，你現(xiàn)在知道其中的原理了嗎？在知道其中的原理了嗎？2.純堿為什么能去污力？去污是為何用熱水？純堿為什么能去污力？去污是為何用熱水？ 3.泡沫滅火器的化學反應原理是什么？泡沫滅火器的化學反應原理是什么？混施化肥混施化肥泡沫泡沫滅火劑滅火劑制備膠體制備膠體明礬凈水明礬凈水判斷溶液判斷溶液酸堿性酸堿性離子濃度離子濃度比較比較試劑貯存試劑貯存鹽溶液鹽溶液的蒸發(fā)的蒸發(fā)溶液配制溶液配制鹽類水解鹽類水解的應用的應用1. 判斷鹽溶液的酸堿性及判斷鹽溶液的酸堿性及pH大小時大小時, 要考慮鹽類要考慮鹽類的水解的水解 . 如如CH3COONa溶

3、液顯堿性溶液顯堿性 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- NH4Cl溶液的溶液的pHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 如配制如配制CuSO4溶液需加入少量溶液需加入少量H2SO4； 配制配制FeCl3溶液加入少量溶液加入少量HCl2. 配制某些鹽溶液要考慮鹽類的水解配制某些鹽溶液要考慮鹽類的水解。注：須加入相應的酸抑制其水解，防止溶液注：須加入相應的酸抑制其水解，防止溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。配制和保存易水解的鹽溶液配制和保存易水解的鹽溶液問題問題1 1：為什么用熱水配制：為什么用熱水配制CuClCuCl2 2溶液溶液

4、, ,溶溶液會出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清溶液？液會出現(xiàn)渾濁？怎樣配制澄清溶液？熱水：升溫能夠促進水解熱水：升溫能夠促進水解CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl或或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ 問題問題2 2：用熱水配制硫酸鐵溶液時，同樣：用熱水配制硫酸鐵溶液時，同樣會產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄會產(chǎn)生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？清的硫酸鐵溶液？小結小結：配制易水解的鹽溶液時，需考慮配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解，如在配制抑制鹽的水解，如在配制強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽溶液溶液時，需滴加幾滴對應的強酸，來抑制鹽的時，需滴加幾滴對應的強酸，來抑制鹽的水解。

5、水解。 練習練習 . 物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（種類最多的是（ ）A CaCl2 B CH3COONa C NH3 D K2SD .鹽溶液中離子種類多少的判斷需考慮到鹽類的水解鹽溶液中離子種類多少的判斷需考慮到鹽類的水解提示：提示：K2S中含有中含有K+、S2-、HS-、H+、OH-、 H2S、H2O七種微粒七種微粒 4. 比較鹽溶液中離子濃度大小時有的考比較鹽溶液中離子濃度大小時有的考慮鹽類的水解。慮鹽類的水解。CNa+ CS2- COH- CHS- CH+ 如如Na2S溶液中離子濃度比較：溶液中離子濃度比較：KAl(SO4)2溶液中離子濃

6、度比較：溶液中離子濃度比較：CSO42- CK+ C Al3+ CH+ COH-練習練習 . 在在25時時1mol/L 的的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 的溶液中，測的溶液中，測得其得其c(NH4+)分別為分別為a、b、c（單位為（單位為mol/L）,下列判斷正確的是（下列判斷正確的是（ ）A a=b=c B abc C acb D cabD鞏固練習鞏固練習相同濃度的下列溶液中，相同濃度的下列溶液中，CO32-的大小的大小關系依次為（關系依次為（ ） Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 雙水解雙水解5. 施用化肥

7、時應考慮鹽的水解。施用化肥時應考慮鹽的水解。 CO32- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O注意：注意：實驗室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使實驗室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使 用橡膠塞，用橡膠塞，不能存放在磨口玻璃塞的不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；試劑瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，應不能存放在玻璃瓶中，應NH4水解應會產(chǎn)生水解應會產(chǎn)生HF，腐蝕玻璃，腐蝕玻璃 。7 .試劑的貯存考慮鹽的水解。試劑的貯存考慮鹽的水解。如如Na2CO3 、 Na2SiO3溶液貯存時用橡膠塞溶液貯存時用橡膠塞8.選擇制備鹽的途徑時，需考慮鹽的水解。選擇制備鹽的途徑時

8、，需考慮鹽的水解。如如制備制備Al2S3時，因無法在溶液中制取，會完全水時，因無法在溶液中制取，會完全水解，只能由干法直接反應制取。解，只能由干法直接反應制取。加熱蒸干加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時，得不等溶液時，得不到到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過程晶體，必須在蒸發(fā)過程中不斷通入中不斷通入HCl氣體，以抑制氣體，以抑制FeCl3的水解，才的水解，才能得到其固體。能得到其固體。練：要制得較純的練：要制得較純的FeS沉淀，在沉淀，在FeCl2溶液中加溶液中加入的試劑是（入的試劑是（ ） ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S D練習練

9、習 .下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（體的是（ ）A Fe2(SO4)3 B FeCl3 C Na2CO3 D KClB9.利用鹽類的水解制備某些氧化物。利用鹽類的水解制備某些氧化物。如用如用TiCl4制備制備TiO2的反應可表示如下：的反應可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(過量過量) TiO2.xH2O+4 HCl制備時加入大量的水，同時加熱（為什么制備時加入大量的水，同時加熱（為什么?)類似的方法也可用來制備類似的方法也可用來制備SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。等。鹽類水解的應用鹽類水解的應用10.溶液中，某些離子的除雜，需考

10、慮鹽的水解溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（量鹽酸。這種試劑是（ ） A氧化鎂氧化鎂 B.氫氧化鈉氫氧化鈉 C. 碳酸鈉碳酸鈉 D. 碳酸鎂碳酸鎂 A、D11:推斷現(xiàn)象推斷現(xiàn)象(或產(chǎn)物或產(chǎn)物)并解釋原因并解釋原因:（1）濃）濃NH4Cl溶液中加入溶液中加入Mg條條;（2）FeCl3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么什么?（3）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物溶液加熱蒸干后最

11、終產(chǎn)物是什么是什么?（4）少量）少量Mg（OH）2不溶于水，溶于濃不溶于水，溶于濃NH4Cl溶液。溶液。（5）胃酸過多的人吃少量小蘇打可中和胃）胃酸過多的人吃少量小蘇打可中和胃酸。酸。實驗現(xiàn)象：劇烈反應有氣體放出，有刺激性氣味實驗現(xiàn)象：劇烈反應有氣體放出，有刺激性氣味思考思考檢驗檢驗NH3方法？方法？用濕潤的用濕潤的紅色紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒NH4+H2O NH3H2O + H+Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2NH3H2O = NH3 + H2ONH4+ + H2O NH3H2O + H+Mg + 2H+ = Mg2+ + H26. 某些活潑金屬與強

12、酸弱堿鹽的反應考慮鹽某些活潑金屬與強酸弱堿鹽的反應考慮鹽類的水解類的水解如將金屬鎂投入到氯化銨溶液中有氣泡產(chǎn)生如將金屬鎂投入到氯化銨溶液中有氣泡產(chǎn)生加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液 問題：把問題：把FeClFeCl3 3溶液蒸干灼燒，最后得到溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？的固體產(chǎn)物是什么，為什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加熱促進水解加熱促進水解 HCl揮發(fā)揮發(fā)練一練！盡管盡管AlAl3+3+水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)3 3和和H H2 2SOSO4 4，但由于，但由于H H2 2S

13、OSO4 4是高沸點酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是高沸點酸，不易揮發(fā)，加熱最終只是把水蒸去，因此仍得是把水蒸去，因此仍得AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3固體。固體。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O問題：問題：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液加熱蒸發(fā)后得到固溶液加熱蒸發(fā)后得到固體是什么？體是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO41、0.1mol/l下列溶液下列溶液PH值由大到小的順序是值由大到小的順序是 _H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(O

14、H)2 2、將、將10mL0.1mol/L氨水和氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后鹽酸混合后, 溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關系是溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關系是 ( )A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-)C.C (H+) C(OH-)C (Cl-)C(NH4+) D. C(Cl-) C(H+) C (NH4+)C (OH-)AB練習：練習：在溶液蒸干后判斷所得產(chǎn)物時，要考慮鹽的水解9.判斷離子大量共存時，要考慮鹽類的水解。判斷離子大量共存時，要考慮鹽類的水解。 弱堿陽離子與弱酸根離子在溶液中若能發(fā)生雙

15、水弱堿陽離子與弱酸根離子在溶液中若能發(fā)生雙水解，則不能大量共存。解，則不能大量共存。 常見雙水解的離子常見雙水解的離子:Al3+與與S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- ; Fe3+與與AlO2-、CO32-、HCO3- ; NH4+與與AlO2-、SiO32- .注意注意: Fe3+與與S2-、HS-也不能大量共存，不是發(fā)也不能大量共存，不是發(fā)生雙水解，而是發(fā)生了氧化還原反應。生雙水解，而是發(fā)生了氧化還原反應。三、雙水解三、雙水解常見的、典型的雙水解反應：常見的、典型的雙水解反應：Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-Fe3+HCO3-CO32-

16、AlO2-AlO2-SiO32-NH4+雙水解能進行到底的條件：雙水解能進行到底的條件：2. 生成的堿或酸的溶解度比其鹽（或生成鹽）的要小得多生成的堿或酸的溶解度比其鹽（或生成鹽）的要小得多1. 弱酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽(強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽+弱酸強堿鹽溶液）弱酸強堿鹽溶液）AlO2-Cu2+NH4+Fe3+Al3+Mg2+練習：下列離子在溶液中能大量共存的是練習：下列離子在溶液中能大量共存的是 A. Na+ 、 H2PO4-、HPO42-、Cl- B. NH4+、H2PO4-、PO43-、 NO3- C. Fe3+ 、 Na+ 、 ClO- 、 Cl- D. AlO2-、Al3+、 H+ 、 C

17、l-常見的雙水解反應有常見的雙水解反應有(鹽與鹽在溶液中反應鹽與鹽在溶液中反應)：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2(泡沫滅火機泡沫滅火機)2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SAl3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)32Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2Fe3+3ClO-+3H2O=Fe(OH)3+3HClO但不是所有弱堿陽離子和弱酸陰離子都但不是所有弱堿陽離子和弱酸陰離子都要雙水解而不能共存，如：要雙水解而不能共存，如： NH4Ac， (NH4)2CO3。日常生活中鹽類水解問題日常生活中鹽類水解問題 問題、：問題、： 明礬（明礬（

18、KAl(SO4)212H2O）能夠用來凈水的原理。能夠用來凈水的原理。Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體膠體) + 3H +Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (膠體膠體) + 3H +本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。11.用鹽（鐵鹽與鋁鹽用鹽（鐵鹽與鋁鹽)作凈水劑時需要考慮鹽類的作凈水劑時需要考慮鹽類的水解。水解。如明礬如明礬(KAl(SO4)212H2O)凈水原理：凈水原理：Al3+3H2O Al(OH)3(膠體膠體)+3H+,Al(OH)3膠體膠體表面積大，吸附能力強，能吸附水中懸浮雜質(zhì)生表面積大，吸附能力

19、強，能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。成沉淀而起到凈水作用。12.工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活，常利用鹽類水解的知工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活，常利用鹽類水解的知識。識。泡沫滅火器工作原理：泡沫滅火器工作原理：塑料筒里面放入的什么是藥品？外筒放入的是什么藥品？外筒放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥品是泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。 塑料內(nèi)筒裝有塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液溶液外筒裝有外筒裝有NaHCO3溶液溶液Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3

20、 + OH 速度快速度快耗鹽少耗鹽少混合前混合前混合后混合后為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內(nèi)，為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內(nèi)，把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)？把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)？ 在在堿性堿性條件下去油污能力強條件下去油污能力強 問題：為什么用熱的純堿溶液洗問題：為什么用熱的純堿溶液洗滌油污效果好？滌油污效果好？ 升溫，促進升溫，促進CO32水解。水解。 問題：金屬鎂與水反應比較困難，若加問題：金屬鎂與水反應比較困難，若加一些一些NH4Cl馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？馬上產(chǎn)生大量氣體？為什么？ 總方程式：總方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +2H2工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題工業(yè)生產(chǎn)中的鹽類水解問題

21、NH4+H2O NH3H2O + H+NH3H2O = NH3 + H2OMg+ 2H+ = Mg2+ + H2鹽類水解的應用：鹽類水解的應用：易水解鹽溶液的易水解鹽溶液的配制配制與保存：與保存：配制配制 FeCl3溶液溶液：加少量：加少量 ；配制配制 FeCl2溶液溶液：加少量：加少量 ；保存保存NH4F溶液溶液 ：加相應的酸或堿加相應的酸或堿稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸和稀鹽酸和Fe粉粉不能存放在玻璃瓶中！不能存放在玻璃瓶中！鉛容器或塑料瓶鉛容器或塑料瓶Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+配制配制 FeSO4溶液溶液：加少量：加少量 ；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉（考點）（考點） 判斷鹽溶液的酸堿性：判斷鹽溶液的酸堿性：NaCl溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液中性中性堿性堿性酸性酸性CH3COONH4溶液溶液中性中性NaHCO3溶液溶液堿性堿性（相同溫度和濃度）（相同溫度和濃度）判定離子能否大量共存：判定離子能否大量共存：Al3+ 與與 AlO2Al3+ 與與 HCO3Al3+ 與與 CO32Al 3+ + 3AlO2 + H2OAl(OH)34 6Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO22Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)