2014年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(新課標(biāo)ⅰ)(含解析版)

1、2 32232 32 3 44332 22 22 222 22 22 22232014 年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)） 一、選擇題（本題共 7 小題，每小題 6 分，共 42 分）1（6 分）下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（ ）a戊烷b戊醇c戊烯d乙酸乙酯2（6 分）化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（ ）選項ab現(xiàn)象或事實(shí)用熱的燒堿溶液洗去油污漂白粉在空氣中久置變質(zhì)解釋na co 可直接和油污反應(yīng) 漂白粉中的 cacl 與空氣中的co 反應(yīng)生成 cacoc施肥時，草木灰（有效成分為 k co ）不 k co 與 nh cl 反應(yīng)生成氨氣會能與 nh cl 混合使用

2、降低肥效d fecl 溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作fecl 能從含有 cu2+的溶液中置換出銅aa bb cc dd3（6 分）已知分解 1mol h o 放出熱量 98kj，在含少量 i的溶液中，h o 分解的機(jī)理為： h o +ih o+io慢h o +ioh o+o +i快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ）a反應(yīng)速率與 i的濃度有關(guān)bio也是該反應(yīng)的催化劑c反應(yīng)活化能等于 98kjmol1dv（h o ）=v（h o）=v（o ）4（6 分）x，y，z 均為短周期元素，x，y 處于同一周期，x，z 的最低價離 子分別為 x2和 z，y+和 z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（ ）a

3、原子最外層電子數(shù)：xyzb單質(zhì)沸點(diǎn)：xyzc離子半徑：x2y+zd原子序數(shù)：xyz5（6 分）溴酸銀（agbro ）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤 的是（ ）第1頁（共33頁）sp23spsp 22 33 2 22 3 2 3a 溴酸銀的溶解是放熱過程b 溫度升高時溴酸銀溶解速度加快c 60時溴酸銀的 k 約等于 6104d 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純6（6 分）下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（ ）a 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱烘干b 酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗c 酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差d 用容量瓶配溶液

4、時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體 7（6 分）利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是（ ）選項 實(shí)驗(yàn)結(jié)論a稀硫酸 na s agno 與 agcl k （agcl）k （ag s）的濁液b濃硫酸 蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性c稀鹽酸 na so ba（no ） 溶 so 與可溶性鋇鹽均可生成d液濃硝酸 na co na sio 溶液白色沉淀酸性：硝酸碳酸硅酸aabb cc dd三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分（一）必考題（共 58 分）8（13 分）乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn) 室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖 1

5、、2 及表格：第2頁（共33頁）44圖 1圖 2圖 3相對分子質(zhì)量密度/（gcm3） 沸點(diǎn)/水中溶解性異戊醇乙酸乙酸異戊酯88601300.81231.04920.8670131118142微溶溶難溶實(shí)驗(yàn)步驟：在 a 中加入 4.4g 異戊醇、6.0g 乙酸、數(shù)滴濃硫酸和 23 片碎瓷片，開始緩慢加 熱 a，回流 50min，反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和 碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水 mgso 固體，靜置片刻， 過濾除去 mgso 固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140143餾分，得乙酸異戊酯 3.9g回答下列問題：（1）儀器 b 的名稱是 ；第3頁（共33頁）4

6、3 23 23 22 23 23 22 23 24232 2 22 423 2（2） 在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是 ，第二次水洗的主要目的 是 ；（3） 在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩、然后靜置，待分層后 （填標(biāo)號） a直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出（4） 本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是 ；（5） 實(shí)驗(yàn)中加入少量無水 mgso 的目的是 ；（6） 在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是（如圖 3） （填標(biāo)號） （7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率

7、是 （填標(biāo)號）a.30% b.40% c.60% d.90%（ 8 ）在進(jìn)行蒸餾操作時，若從130便開始收集餾分，會使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏（填“高”或“低”），其原因是 9（15 分）次磷酸（h po ）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答 下列問題：（1） h po 是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式 ；（2） h po 及 nah po 均可將溶液中的 ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。 h po 中，p 元素的化合價為 ；2 利用 h po 進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 4：1， 則氧化產(chǎn)物為 （填化學(xué)式）；3 nah po 為 （填“正鹽”或“酸式鹽” ），其溶液顯

8、（填“弱酸性”、 “中性”或“弱堿性”）；（3） h po 的工業(yè)制法是：將白磷（p ）與 ba（oh） 溶液反應(yīng)生成 ph 氣體 和 ba（h po ） ，后者再與 h so 反應(yīng)，寫出白磷與 ba（oh） 溶液反應(yīng)的 化學(xué)方程式 ；（4） h po 也可用電滲析法制備。 “四室電滲析法 ”工作原理如圖所示（陽膜和 陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：寫出陽極的電極反應(yīng)式 ；第4頁（共33頁）3 23 23 22 5 333 32132 4222 53 332422 5p2 分析產(chǎn)品室可得到 h po 的原因 ；3 早期采用“三室電滲析法”制備 h po ，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸

9、用 h po 稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 。10（15 分）乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水 合法生產(chǎn)，回答下列問題：（1） 間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（c h oso h）， 再水解生成乙醇，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2） 已知：甲醇脫水反應(yīng) 2ch oh（g）ch och （g）+h o（g）h =23.9kjmol 1甲醇制烯烴反應(yīng) 2ch oh（g）c h （g）+2h o（g）h =29.1kjmol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng) c h oh（g）ch och

10、（g）h =+50.7kjmol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng) c h（g）+h o（g）c h oh（g）的h=kjmol1，與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是 ；（ 3 ）如圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（其中：=1：1）列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中 a 點(diǎn)的平衡常數(shù) k = 壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；第5頁（共33頁）（用平衡分1 2 3 43 4 2 254 354 32 圖中壓強(qiáng)（p ，p ，p ，p ）大小順序?yàn)?，理由是 ；3 氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度 290，壓強(qiáng) 6.9mpa， ：=0.6

11、：1，乙烯的轉(zhuǎn)化率為 5%，若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施 有 、 ?！净瘜W(xué)-選修 2：化學(xué)與技術(shù)】11（15 分）磷礦石主要以磷酸鈣ca （po ） h o和磷灰石ca f（po ） ， ca （oh）（po ） 等形式存在，圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情 況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸，圖（b）是熱法磷酸 生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程：部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下： 熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/備注白磷44280.5phsif34133.89087.886難溶于水、有還原性易水解回答下列問題：第6頁（共33頁）54 32 523 223

12、22（ 1 ） 世 界 上 磷 礦 石 最 主 要 的 用 途 是 生 產(chǎn) 含 磷 肥 料 ， 約 占 磷 礦 石 使 用 量的%；（ 2 ）以磷礦石為原料，濕法磷酸過程中ca f （ po ） 反應(yīng)化學(xué)方程式為： 現(xiàn)有 1t 折合含有 p o 約 30%的磷灰石，最多可制得到 85%的商品磷酸t(yī)（3） 如圖（ b）所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將 sio 、過量焦炭與磷灰 石混合，高溫反應(yīng)生成白磷爐渣的主要成分是 （填化學(xué)式）冷凝 塔 1 的主要沉積物是 ，冷凝塔 2 的主要沉積物是 （4） 尾氣中主要含有 ，還含有少量的 ph 、h s 和 hf 等將尾氣先通 入純堿溶液，可除去 ；再通

13、入次氯酸鈉溶液，可除去 （均 填化學(xué)式）（5） 相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是 【化學(xué)-選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】12早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由 al、cu、fe 三種金屬元素組成， 回答下列問題：（ 1 ）準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過 方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體（2）基態(tài) fe 原子有個未成對電子，fe3 +的電子排布式為 ，可用硫氰化鉀檢驗(yàn) fe3+，形成的配合物的顏色為 （ 3）新制備的 cu（oh） 可將乙醛（ ch cho）氧化成乙酸，而自身還原成 cu o，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ；1mol 乙醛分子中含有的

14、鍵的數(shù)目為 ，乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是 cu o 為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有 4 個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有個銅原子（4）al 單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù) a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 ，列式表示 al 單質(zhì)的密度【化學(xué)-選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】第7頁（共33頁）gcm3（不必計算出結(jié)果）13席夫堿類化合物 g 在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成 g 的一 種路線如下：已知以下信息：12 1molb 經(jīng)上述反應(yīng)可生成 2molc，且 c 不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 d 屬于單取代芳香烴，其相對分子質(zhì)量為 106。4 核磁共振氫譜顯示 f

15、 苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。5回答下列問題：（1）由 a 生成 b 的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為 ； （2）e 的化學(xué)名稱是 ，由 d 生成 e 的化學(xué)方程式為 ； （3）g 的結(jié)構(gòu)簡式為 ；（4）f 的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜中有 4 組峰，且面積比為 6：2：2：1 的是 ，（寫出其中 的一種的結(jié)構(gòu)簡式）。（5）由苯和化合物 c 經(jīng)如下步驟可合成 n異丙基苯胺。反應(yīng)條件 1 所選擇的試劑為 ；反應(yīng)條件 2 所選擇的試劑為 ；i 的 結(jié)構(gòu)簡式為 。第8頁（共33頁）2 32232014 年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)）參考答案與試題解析一、選擇題（本題

16、共 7 小題，每小題 6 分，共 42 分）1（6 分）下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（ ）a戊烷b戊醇c戊烯d乙酸乙酯【考點(diǎn)】i4：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體【專題】531：同系物和同分異構(gòu)體【分析】戊烷只存在碳鏈異構(gòu)，戊醇和戊烯存在碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)，乙酸乙酯 存在碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)【解答】解：戊烷只存在碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體為 3 種，而戊醇和戊烯存在碳鏈 異構(gòu)、位置異構(gòu)，乙酸乙酯存在碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)，異構(gòu)類 型越多，同分異構(gòu)體的數(shù)目越多，因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分異構(gòu)體 的數(shù)目均大于 3 種，故選：a?！军c(diǎn)評】本題主要考查了同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，可通過同分

17、異構(gòu)體的類型進(jìn)行 簡單判斷，難度不大2（6 分）化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（ ）選項ab現(xiàn)象或事實(shí)用熱的燒堿溶液洗去油污漂白粉在空氣中久置變質(zhì)第9頁（共33頁）解釋na co 可直接和油污反 應(yīng)漂白粉中的 cacl 與空氣 中的 co 反應(yīng)生成 caco2 3 2 344332 342 22 22 22c施肥時，草木灰（有效成分為 k co ） k co 與 nh cl 反應(yīng)生成不能與 nh cl 混合使用氨氣會降低 肥效d fecl 溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 fecl 能從含有 cu2+液中置換出銅aa bb cc dd的溶【考點(diǎn)】fh：硅和二氧化硅；gf：

18、鈉的重要化合物；gl：兩性氧化物和兩性氫 氧化物；ic：乙烯的用途【分析】a依據(jù)鹽類水解的性質(zhì)及油脂水解的性質(zhì)解答；b漂白粉漂白原理為次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸； c依據(jù)鹽類水解的性質(zhì)解答；d氯化鐵能夠與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅【解答】解：a油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性物質(zhì)，碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽 水解顯堿性，升高溫度促進(jìn)鹽類水解，所以用熱的純堿溶液洗去油污，碳酸 鈉與油脂不直接反應(yīng)，故 a 錯誤；b 漂白粉漂白原理為次氯酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯 酸具有漂白作用，二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，故 b 錯誤；c 碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進(jìn)生成氨氣，降低肥效，

19、施肥時，草木灰（有 效成分為 k co ）不能與 nh cl 混合使用，故 c 正確；d 氯化鐵能夠與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，銅不能置換鐵，故 d 錯誤。 故選：c?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，涉及鹽類水解的分析應(yīng)用、氧化性強(qiáng)弱 判斷等，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，為高考常見題型，注意相關(guān)知識 的學(xué)習(xí)與積累，難度不大3（6 分）已知分解 1mol h o 放出熱量 98kj，在含少量 i的溶液中，h o 分解的機(jī)理為： h o +ih o+io慢第10頁（共33頁）2 22 22 2222 222 22 2h o +ioh o+o +i快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（ ） a反應(yīng)

20、速率與 i的濃度有關(guān)bio也是該反應(yīng)的催化劑c反應(yīng)活化能等于 98kjmol1dv（h o ）=v（h o）=v（o ）【考點(diǎn)】 16：化學(xué)反應(yīng)的基本原理； 17 ：化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律； bb：反應(yīng) 熱和焓變；ca：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【專題】513：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題；517：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 【分析】a、反應(yīng)速率的快慢主要決定于反應(yīng)速率慢的第一步反應(yīng)；b、 反應(yīng)的催化劑是 i ；c、 分解 1mol 過氧化氫放出的熱量是其而非活化能；d、 在一個化學(xué)反應(yīng)中，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；【解答】解：a、已知：h o +ih o+io慢 h o +ioh o+o +i

21、快，過氧化氫分解快慢決定于反應(yīng)慢的， i 是的反應(yīng)物之一，其濃度大小對 反應(yīng)不可能沒有影響，例如，其濃度為 0 時反應(yīng)不能發(fā)生，故 a 正確；b、將反應(yīng)+可得總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的催化劑是 i，io只是中間產(chǎn)物，故b 錯誤；c、 1mol 過氧化氫分解的98kj/mol，不是反應(yīng)的活化能，是生成物 與反應(yīng)物的能量差，故 c 錯誤；d、 因?yàn)榉磻?yīng)是在含少量 i的溶液中進(jìn)行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用 其濃度變化表示反應(yīng)速率，故 d 錯誤。故選：a?！军c(diǎn)評】本題是 2014 年河北高考題，題目主要考查催化劑、活化能、化學(xué)反應(yīng) 速率的相關(guān)知識，題目難度不大4（6 分）x，y，z 均為短周期元素，x

22、，y 處于同一周期，x，z 的最低價離子分別為 x2和 z，y+和 z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（ ）a原子最外層電子數(shù)：xyz c離子半徑：x2y+zb單質(zhì)沸點(diǎn)：xyz d原子序數(shù)：xyz第11頁（共33頁）223【考點(diǎn)】1b：真題集萃；8f：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【專題】51c：元素周期律與元素周期表專題【分析】x、z 的最低價離子分別為 x2和 z ，則 x 為第a 族元素，z 為a族元素；y+和 z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則 y 在 z 的下一周期，則 y 為 na元素，z 為 f 元素，x、y 同周期，則 x 為 s 元素，結(jié)合元素在周期表中的 位置以及元素周期律知識解

23、答該題【解答】解：x、z 的最低價離子分別為 x2和 z，則 x 為第a 族元素，z 為a 族元素；y+和 z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則 y 在 z 的下一周期，則 y為 na 元素，z 為 f 元素，x、y 同周期，則 x 為 s 元素，ax、y、z 分別為 s、na、f，原子最外層電子數(shù)分別為 6、1、7，故 a 錯誤； b常溫下 na、s 為固體，f 為氣體，na 的熔點(diǎn)較低，但鈉的沸點(diǎn)高于硫，順序應(yīng)為 nasf ，故 b 錯誤；cna+、f具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為 fna+，故 c 錯誤；dx、y、z 原子序數(shù)分別為 16、11、9，原子序數(shù)：xyz，故

24、 d 正確。 故選：d?！军c(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生 的分析能力的考查，題目難度不大，本題的關(guān)鍵是根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推 斷元素的種類5（6 分）溴酸銀（agbro ）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤 的是（ ）第12頁（共33頁）spspa 溴酸銀的溶解是放熱過程b 溫度升高時溴酸銀溶解速度加快c 60時溴酸銀的 k 約等于 6104d 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純【考點(diǎn)】62：溶解度、飽和溶液的概念； dh ：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn) 化的本質(zhì)【專題】519：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題【分析】a根據(jù)圖象中溫度對溴酸銀的溶

25、解度影響可知溴酸銀的溶解過程為吸 熱過程；b 溫度升高，可以加快物質(zhì)的溶解速率；c 根據(jù)溶度積表達(dá)式及溶液中銀離子和溴酸根離子的濃度計算；d 溴酸銀的溶解度受溫度的影響較小，可以通過重結(jié)晶法分離硝酸鉀與溴酸銀 的混合物?！窘獯稹拷猓篴根據(jù)圖象可知，升高溫度，溴酸銀的溶解度增大，說明溴酸銀 的溶解過程為吸熱過程，故 a 錯誤；b升高溫度，溴酸銀的溶解度增大，所以溫度升高時溴酸銀溶解速度加快，故 b 正確；c.60時溴酸銀的溶解度為 0.6g ，溴酸銀的物質(zhì)的量為：2.5 103mol，100.6g溴酸銀溶液的體積約為 100.6ml，溶液中銀離子、溴酸根離子濃度約為 2.5102mol/l，所以

26、 60時溴酸銀的 k =2.51022.51026104，故 c 正確；d根據(jù)圖象可知，溴酸銀的溶解度受溫度的影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫 度影響較大，所以硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純，故 d 正 確；故選：a。【點(diǎn)評】本題考查了難溶物的溶解平衡、溶度積的表達(dá)式及計算、物質(zhì)的分離與 提純，題目難度中等，注意掌握難溶物的溶解平衡及其影響因素，明確溶度 積的概念及計算方法。第13頁（共33頁）6（6 分）下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（ ）a 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱烘干b 酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗c 酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)

27、驗(yàn)誤差d 用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體【考點(diǎn)】u5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價【專題】25：實(shí)驗(yàn)評價題；541：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及試劑【分析】a錐形瓶和容量瓶在使用時不需要烘干；b滴定管在量取或者盛裝溶液時必須潤洗，否則會導(dǎo)致原溶液被蒸餾水稀釋； c錐形瓶不能潤洗，否則導(dǎo)致待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，滴定過程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大；d容量瓶中加水超過刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏小，此次 配制失敗【解答】解：a錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響滴定結(jié)果或配制溶 液的濃度，所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶，故 a 錯誤；b 酸式滴定管在盛放標(biāo)準(zhǔn)液之前，為了避免滴

28、定管中的少量蒸餾水將標(biāo)準(zhǔn)液稀 釋，應(yīng)該先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，再盛放標(biāo)準(zhǔn)液，故 b 正確；c 滴定過程中，錐形瓶不能潤洗，否則會導(dǎo)致錐形瓶中待測液的溶質(zhì)的物質(zhì)的 量偏大，測定結(jié)果偏高，故 c 錯誤；d 用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，此次配制失敗，即使立即用滴管吸 出多余液體，也不會使配制的溶液濃度恢復(fù)正常，故 d 錯誤；故選：b?！军c(diǎn)評】本題考查了常見計量儀器的構(gòu)造及使用方法偏大，題目難度不大，注意 掌握常見儀器的構(gòu)造及正確的使用方法，明確容量瓶、錐形瓶、滴定管的使 用方法7（6 分）利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是（ ）第14頁（共33頁）23spsp 22 33 222 3

29、 2 332sp223 232sp 223 22選項 實(shí)驗(yàn)結(jié)論a稀硫酸na s agno 與 agcl k （agcl）k （ag s） 的濁液b濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化c性稀鹽酸 na so ba（no ） 溶 so 與可溶性鋇鹽均可生液成白色沉淀daa濃硝酸 na co na sio 溶液 酸性：硝酸碳酸硅酸 bb cc dd【考點(diǎn)】u5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價【專題】25：實(shí)驗(yàn)評價題【分析】a不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，agno 與 agcl 的濁液中，qc（ag s）k （ag s），則生成 ag s；b 濃硫酸使蔗糖變黑，然后 c 與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧 化硫與溴水

30、發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色；c 鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與 ba（no ） 溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 硫酸鋇沉淀；d 濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅 酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀【解答】解：a圖中裝置和試劑不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，對 agno 與 agcl 的濁液 中，qc（ag s）k （ag s），則生成 ag s，可發(fā)生沉淀的生成，則不能 比較溶度積，故 a 錯誤；b 濃硫酸具有脫水性使蔗糖變黑，然后 c 與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧 化硫，體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，最后二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色， 故 b 正確；c 鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與 ba

31、（no ） 溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 硫酸鋇沉淀，但 so 與可溶性鋇鹽不一定生成白色沉淀，如與氯化鋇不反應(yīng)， 故 c 錯誤；第15頁（共33頁）d濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅 酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，則不能比較碳酸與硅酸的酸性，應(yīng)排除硝酸的 干擾，故 d 錯誤；故選：b?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及沉淀的生成與轉(zhuǎn)化、 濃硫酸的性質(zhì)、酸性比較、氧化還原反應(yīng)等，把握化學(xué)反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置 中的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)操作的可行性、評價性分析，題目難度不 大三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分（一）必考題（共 58 分）8（13

32、分）乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實(shí)驗(yàn) 室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖 1、2 及表格：圖 1圖 2圖 3相對分子質(zhì)量密度/（gcm3） 沸點(diǎn)/水中溶解性第16頁（共33頁）444異戊醇乙酸乙酸異戊酯88601300.81231.04920.8670131118142微溶溶難溶實(shí)驗(yàn)步驟：在 a 中加入 4.4g 異戊醇、6.0g 乙酸、數(shù)滴濃硫酸和 23 片碎瓷片，開始緩慢加 熱 a，回流 50min，反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和 碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水 mgso 固體，靜置片刻， 過濾除去 mgso 固體，

33、進(jìn)行蒸餾純化，收集140143餾分，得乙酸異戊酯 3.9g回答下列問題：（1）儀器 b 的名稱是球形冷凝管 ；（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸 ，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氫鈉 ；（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩、然后靜置，待分層后 a直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出提高醇的轉(zhuǎn)化率 ；c 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出 d先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出 （4）本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是d（填標(biāo)號）（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水 mgso 的目的是干燥乙酸異戊酯 ；（6）

34、在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是（如圖 3） （7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是c （填標(biāo)號）a.30% b.40% c.60% d.90%b（填標(biāo)號）（8）在進(jìn)行蒸餾操作時，若從 130便開始收集餾分，會使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏高（填“高”或“低”），其原因是會收集少量未反應(yīng)的異戊醇 【考點(diǎn)】u3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計【專題】24：實(shí)驗(yàn)設(shè)計題【分析】（1）根據(jù)題中儀器 b 的構(gòu)造判斷該儀器的名稱；第17頁（共33頁）（2） 在洗滌操作中，第一次洗滌的主要目的是除去大部分催化劑硫酸和醋酸； 第二次水洗，主要目的是除去產(chǎn)品中殘留的碳酸氫鈉；（3） 根據(jù)乙酸異戊酯的密度及正確的分液操作方法進(jìn)行解答；（4） 根據(jù)反應(yīng)物

35、對增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高 進(jìn)行判斷加入過量乙酸的目的；（5） 少量無水硫酸鎂能夠吸收乙酸異戊酯中少量的水分，起到干燥作用； （6）先根據(jù)溫度計在蒸餾操作中的作用排除 ad，再根據(jù)球形冷凝管容易使產(chǎn)品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，得出正確結(jié)論；（7） 先計算出乙酸和異戊醇的物質(zhì)的量，然后判斷過量情況，根據(jù)不足量計算 出理論上生成乙酸異戊酯的物質(zhì)的量，最后根據(jù)實(shí)際上制取的乙酸異戊酯計 算出產(chǎn)率；（8） 若從 130便開始收集餾分此時的蒸氣中含有異戊醇，會收集少量的未反 應(yīng)的異戊醇，導(dǎo)致獲得的乙酸異戊酯質(zhì)量偏大【解答】解：（1）由裝置中儀器 b 的構(gòu)造可知，儀器 b 的

36、名稱為球形冷凝管， 故答案為：球形冷凝管；（2）反應(yīng)后的溶液要經(jīng)過多次洗滌，在洗滌操作中，第一次洗滌的主要目的是 除去大部分催化劑硫酸和醋酸；第一步中飽和碳酸氫鈉溶液既可以除去未洗 凈的醋酸，也可以降低酯的溶解度，但第一步洗滌后生成的酯中混有碳酸氫 鈉，所以第二次水洗，主要目的是除去產(chǎn)品中殘留的碳酸氫鈉，故答案為：洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氫鈉；（3）由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下層，酯在上層；分液時， 要先將水層從分液漏斗的下口放出，待到兩層液體界面時關(guān)閉分液漏斗的活 塞，再將乙酸異戊酯從上口放出，所以正確的為 d，故答案為：d；（4）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物的濃度可

37、以使平衡正向移動；增加一種 反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，因此本實(shí)驗(yàn)中加入過量 乙酸的目的是提高轉(zhuǎn)化率，故答案為：提高醇的轉(zhuǎn)化率；（5）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鎂的目的是吸收酯中少量的水分，對其進(jìn)行干燥，第18頁（共33頁）3 23 23 2 2 23 22 23 23 23 42 2故答案為：干燥乙酸異戊酯；（6）在蒸餾操作中，溫度計的水銀球要放在蒸餾燒瓶的支管口處，所以 ad 錯誤； c 中使用的是球形冷凝管容易使產(chǎn)品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，因此儀 器及裝置安裝正確的是 b，故答案為：b；（ 7 ） 乙 酸 的 物 質(zhì) 的 量 為 ： n=0.1mol ， 異 戊 醇

38、的 物 質(zhì) 的 量 為 ：n=0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照 1：1 進(jìn)行反應(yīng)，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計算，即理論上生成 0.05mol 乙 酸 異 戊 酯 ； 實(shí) 際 上 生 成 的 乙 酸 異 戊 酯 的 物 質(zhì) 的 量 為 ：=0.03mol，所以實(shí)驗(yàn)中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為：100%=60%，故答案為：c；（8）在進(jìn)行蒸餾操作時，若從 130便開始收集餾分此時的蒸氣中含有異戊醇， 會收集少量的未反應(yīng)的異戊醇，因此會導(dǎo)致產(chǎn)率偏高，故答案為：高；會收集少量未反應(yīng)的異戊醇【點(diǎn)評】本題為一道高考題，考查了常見儀器的構(gòu)造與安裝、混合物的分離、提 純、物質(zhì)的制取

39、、藥品的選擇及使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計算等知識，題目難度較 大，試題涉及的題量較大，知識點(diǎn)較多，充分培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力 及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力9（15 分）次磷酸（h po ）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答 下列問題：（1）h po 是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式 h po h po+h+；（2）h po 及 nah po 均可將溶液中的 ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。h po 中，p 元素的化合價為 +1；利用 h po 進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 4：1，則氧化產(chǎn)物為h po （填化學(xué)式）；nah po 為正鹽 （填 “正鹽”或“酸式鹽 ”），

40、其溶液顯弱堿性 （填 “弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）；第19頁（共33頁）3 24232 2 22 4242 22 2 2 33 2223 22 23 23 23 2442 4 3 42 2 3 23 23 23 22 23 22 2（3）h po 的工業(yè)制法是：將白磷（p ）與 ba（oh） 溶液反應(yīng)生成 ph 氣體 和 ba（h po ） ，后者再與 h so 反應(yīng)，寫出白磷與 ba（oh） 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2p +3ba（oh） +6h o=3ba（h po ） +2ph ；（4 ）h po 也可用電滲析法制備。 “四室電滲析法 ”工作原理如圖所示（陽膜和 陰膜分別只允許陽離子、

41、陰離子通過）：寫出陽極的電極反應(yīng)式2h o4e=o +4h+；分析產(chǎn)品室可得到 h po 的原因陽極室的 h+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的 h po穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成 h po；早期采用“三室電滲析法”制備 h po ，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用 h po 稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室 與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有 po 3（或 hpo 2、h po 、h po ） 雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是h po 或 h po 被氧化 ?！究键c(diǎn)】1b：真題集萃；b1：氧化還原反應(yīng)；d3：電解質(zhì)在水溶液中的電離； di：電解原理；ei：磷【專題】51

42、i：電化學(xué)專題；52：元素及其化合物【分析】（1）根據(jù) h po 是一元中強(qiáng)酸可知，h po 是弱電解質(zhì)，溶液中部分 電離出氫離子，據(jù)此寫出電離方程式；（2）根據(jù)化合物中總化合價為 0 計算出 p 元素的化合價；2 先判斷氧化劑、氧化劑，然后根據(jù)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 4：1 計 算出反應(yīng)產(chǎn)物中 p 的化合價；3 根據(jù) h po 是一元中強(qiáng)酸，可以判斷 nah po 為正鹽，由于為 h po 為弱電 解質(zhì)，則 nah po 為強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液顯示弱堿性；第20頁（共33頁）4232 22 23 23 22 23 23 2 2 23 2 2 23 23 23 43 43 22 23 2

43、2 23 24232 2242 22 2342 22 2 2 32 2+222+23 22 23 22 2（3）根據(jù)題干信息“將白磷（p ）與 ba（oh）溶液反應(yīng)生成 ph 氣體和 ba（h po ）2”寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）根據(jù)陽極中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子和 h po ，判斷放電能力 強(qiáng)弱，然后寫出陽極的電極反應(yīng)式；根據(jù)圖示“四室電滲析法”工作原理分析產(chǎn)品室可得到 h po 的原因； 根據(jù) h po 及 nah po 均容易被氧化分析該裝置缺點(diǎn)?！窘獯稹拷猓海?）h po 是一元中強(qiáng)酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為：h po h po+h+，故答案為：h p

44、o h po+h+；（2）h po 中，總化合價為 0，其中氫元素為+1 價，氧元素為2 價，則 p 元素的化合價為：+1 價，故答案為：+1；該反應(yīng)中 ag+為氧化劑，h po 為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中 p 的化合價為 x ，根據(jù)化合價升降相等可得，4（10） =1（x1），解得 x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5 價的 h po ，故答案為：h po ；由于 h po 是一元中強(qiáng)酸，所以 nah po 為正鹽，由于為 h po 為弱電解質(zhì)， 則 nah po 為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯示弱堿性，故答案為：正鹽；弱堿性；（3）h po 的工業(yè)制法是：將白磷（p ）與 b

45、a（oh） 溶液反應(yīng)生成 ph 氣體 和 ba（h po ），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2p +3ba（oh）+6h o=3ba（h po ）2+2ph ，故答案為：2p +3ba（oh） +6h o=3ba（h po ） +2ph ；（4）由于陽極中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子和 h po ，其中放電能力 最強(qiáng)的是氫氧根離子，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2h o4e=o +4h ，故答案為：2h o4e=o +4h；產(chǎn)品室可得到 h po 的原因是因?yàn)椋宏枠O室的 h+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的 h po穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成 h po ，故答案為：陽極室的 h+ 穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品

46、室，原料室的 h po 穿過陰膜擴(kuò)散第21頁（共33頁）3 23 23 22 2 3 2442 4 3 4442 4 3 42 2 3 22 5 32 4 2 4 2 5 32 5 3 2 2 5 2 433 32132 4222 53 332 422 5至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成 h po ；早期采用“三室電滲析法”制備 h po ，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用 h po 稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是陽極產(chǎn)生的氧氣會把 h po 或 h po 氧化成 po3，產(chǎn)品中混有 po43（或 hpo2、h po 、h po ），故答案為：po 3

47、（或 hpo 2、h po 、h po ）；h po 或 h po 被氧化。 【點(diǎn)評】本題考查了鹽的水解原理、電解原理、弱電解質(zhì)的電離、氧化還原反應(yīng)等知識，題目難度較大，試題涉及的知識點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知 識的掌握情況。10（15 分）乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水 合法生產(chǎn)，回答下列問題：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（c h oso h），再水解生成乙醇，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式c h +h so c h oso h、c h oso h+h oc h oh+h so （2）已知：；甲醇脫水反應(yīng) 2ch oh（g）ch och （g）+h o（g）h =23.9kjmol1甲醇制烯烴反應(yīng) 2ch oh（g）c h （g）+2h o（g）h =29.1kjmol1乙醇異構(gòu)化反應(yīng) c h oh（