蕃茄中維生素c含量的測定、、碘量法測西紅柿中維生素c的含量

1、學生綜合性（設(shè)計性）實驗報告實驗課程名稱：蕃茄中維生素c含量的測定指導教師及職稱： 姓名： 學號： 專業(yè)：食品科學與工程 班級：11級食品科學與工程 開課學期 至 學年 學期 上課時間 年 月 日至 年 月 日 教務(wù)處制一、 實驗方案實驗名稱：蕃茄中維生素c含量的測定實驗時間：小組合作：是 否小組成員： 1、實驗?zāi)康模?掌握直接碘量法測定維生素C的原理和方法。.通過維生素C的含量測定，熟悉直接碘量法基本原理及操作過程。.培養(yǎng)學習興趣，提高分析、解決問題的能力。.能靈活運用所學知識獨立設(shè)計實驗。2、實驗原理：維生素C具有很強的還原性，能將碘還原成碘離子。碘遇淀粉變藍色，而碘離子不能使淀粉溶液改變

2、顏色；因此，在含有維生素C的溶液中，加入淀粉溶液，就可以用碘溶液來滴定被檢測樣品中的維生素C。記錄滴定用去的碘溶液量，再根據(jù)已知的每毫升碘溶液可以與多少毫克的維生素C發(fā)生反應(yīng)，就可以計算出被檢測樣品的維生素C含量。.滴定反應(yīng)式: C6H6O6+I2=C6H6O6+2HI通過消耗碘溶液的體積及其濃度，計算試樣中維生素C的含量：游離I2容易揮發(fā)損失,這是影響碘溶液穩(wěn)定性的原因之一.因此溶液中應(yīng)維持適當過量的I-離子 ,以減少I2的揮發(fā).空氣能氧化I-離子,引起I2濃度增加:4I-+O2+4H+=2I2+2H2OI2 溶液的標定用Na2S2O3標定.而Na2S2O3一般含有少量雜質(zhì),在PH=9-10

3、間穩(wěn)定,所以在Na2S2O3溶液中加入少量的Na2CO3 Na2S2O3見光易分解可用棕色瓶儲于暗處,經(jīng)8-14天,用K2Cr2O7做基準物間接碘量法標定Na2S2O3溶液的濃度.其過程為:K2Cr2O7與KI先反應(yīng)析出I2:析出的I2再用標準的Na2S2O3溶液滴定:從而求得Na2S2O3的濃度.這個標定Na2S2O3的方法為間接碘量法碘量法的基本反應(yīng)式碘量法的基本反應(yīng)式碘量法的基本反應(yīng)式碘量法的基本反應(yīng)式: 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-標定Na2S2O3溶液時有:6I-+Cr2O72-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-標定維生素

4、時有：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI標定時有: K2Cr2O7:KI=1:6 Na2S2O3:I2=2:1 K2Cr2O7:I2=1:3 (K2CrO72-): (Na2S2O3)=1:6由于Vc的還原性很強,較容易被溶液和空氣中的氧氧化,在堿性介質(zhì)中這種氧化作用更強,因此滴定宜在酸性介質(zhì)中進行,以減少副反應(yīng)的發(fā)生.考慮到I2在強酸性中也易被氧化,故一般選在PH為3-4的弱酸性溶液中進行滴定3、實驗設(shè)備與材料：西紅柿若干， 容量瓶 (250mL)，酸式滴定管(25 mL)，堿式滴定管（25 mL），錐形瓶，量筒，玻璃棒，天平，榨汁機，燒杯，Na2S2O3 固體，K2Cr2O7 固體，

5、I2溶液，KI固體，濃鹽酸（1：1）4、實驗方法、步驟及注意事項：計算部分：已知(294.18g/mol)K2Cr2O7:0.00150.020mol/L 配制的溶液均定容為250ml所以由各物質(zhì)比列（見實驗原理）及公式m=cMV得各物質(zhì)的量濃度及其質(zhì)量范圍為：K2Cr2O7: 0.00150.020mol/L 0.11030.1430gI2(253.81g/mol): 0.00450.008mol/L 0.28550.5076gNa2S2O3(248.17g/mol): 0.0090.012mol/L 0.55840.7445gKI(166g/mol): 0.0090.012mol/L 0.

6、37350.4980g實驗部分：一、Na2S2O3 溶液的配制及標定 1、 用電子稱準確秤取0.55840.7445gNa2S2O3 固體，在燒杯中溶解并定量轉(zhuǎn)移至250ml容量瓶中，定容，搖勻；2、 用K2Cr2O7 標準溶液標定Na2S2O3 ： （1）用電子稱準確稱取0.11030.1430g的K2Cr2O7 固體于小燒杯中，加20毫升蒸餾水溶解，定量轉(zhuǎn)移入250毫升容量瓶，定容，搖勻；（2）用電子秤準確稱取0.37350.4980gKI固體于小燒杯中，加蒸餾水稀釋然后定量轉(zhuǎn)移至250ml容量瓶中，定容，搖勻；（3） 取10毫升濃鹽酸，加水稀釋至20毫升 （4） 移取20.00mL K2

7、Cr2O7 溶液于250毫升錐形瓶，加入5毫升KI，再加入2毫升1:1HCl，置于暗處反應(yīng)5分鐘，然后加蒸餾水50毫升，用Na2S2O3 滴定至黃綠色，加入2毫升淀粉溶液，繼續(xù)滴定至溶液呈亮綠色為終點，記下消耗Na2S2O3 體積平行滴定三次。二、 標準碘液的配制及標定 （1）先在小燒杯中加入23g（23藥匙）用少量水溶解，然后用電子秤準確秤取0.28550.5076I2固體于溶解有KI的小燒杯中加適量蒸餾水攪拌至溶解完全，定量轉(zhuǎn)移至250ml容量瓶中，定容，搖勻，置于避光處保存。 （2）移取Na2S2O3 標準溶液20毫升于250毫升錐形瓶中，加50毫升水，5ml 0.5%淀粉溶液,然后用I

8、2溶液滴定至溶液呈淺藍色,30s內(nèi)不褪色即為終點.平行三次,計算I2溶液的濃度. 三、 西紅柿中VC含量的測定1、將大約300多克的西紅柿放入多功能食物粉碎機中，然后進行粉碎。 2、將粉碎后的蕃茄醬用布什漏斗減壓過濾，棄去碎渣保留濾液備用；3、秤取約100g的蕃茄濾液于潔凈的錐形瓶中。加入2mL淀粉溶液，立即用標準碘液滴定至剛呈現(xiàn)藍色，30秒內(nèi)不退色為終點。記下消耗碘液體積。 平行滴定三次。注意事項：1、試樣溶解后應(yīng)立即進行滴定，以防止維生素C被空氣所氧化； 2、接近終點時的滴定速度不宜過快，溶液呈顯穩(wěn)定的藍色即為終點。 3、配制I2溶液前先溶解2g左右的KI固體，再加I2固體定容，這樣有助于

9、加快I2固體的溶解。5、實驗數(shù)據(jù)處理方法：表一、Na2S2O3 溶液的配制及標定123m(K2Cr2O7)/gc(K2Cr2O7)/mol/LV(Na2S2O3)/mlc(Na2S2O3)/mol/Lc(Na2S2O3)平均/mol/L平均偏差/%相對平均偏差/% 注：c (K2Cr2O7)=m1000/294.18250.0 c (Na2S2O3 固體)=C (K2Cr2O7)20.006/V(Na2S2O3)表二、標準碘液的配制及標定123V(Na2S2O3)/mlV(消耗I2)/mlc(I2)/mol/Lc(I2)平均/mol/L平均偏差/%相對平均偏差/%注：c (I2)=0.5c(N

10、a2S2O3)20.00/V(I2)表三、蕃茄果肉中VC含量的測定123M果汁/gV(消耗I2)/ml維c的含量(Vc)維c的平均含量(Vc)平均偏差/%相對平均偏差/%注： 水果中Vc質(zhì)量分數(shù)C(I2)V (I2)M(果漿)m(Vc)1000100% M(Vc)=176.1g/mol 西紅柿中Vc含量為11.79mg/100g6、參考文獻： 、陳煒，朱乾州. 西紅柿中維生素C含量測定的實驗報告. 杭州行知網(wǎng)，2007、衛(wèi)凌松. 西紅柿中Vc含量的測定（直接碘量法）. 百度百科網(wǎng)，、姜杉. 西紅柿中維生素c含量的測定（碘量法測西紅柿Vc含量）. 道客巴巴網(wǎng)，2012、陳訊. 碘量法測維生素c含

11、量. 豆丁網(wǎng)，2011、碘量法測維生素c含量. 道客巴巴網(wǎng)，2012、碘量法測維生素c含量. 中學化學資料網(wǎng)，20077、指導教師對實驗設(shè)計方案的意見： 指導教師簽名： 年 月 日二、 實驗報告1、實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)及結(jié)果(1)、Na2S2O3 溶液的配制級標定：A、現(xiàn)象：標定溶液時，隨著藥品Na2S2O3 溶液的不斷滴加，滴下一滴溶液時，錐形瓶中的試液出現(xiàn)一點黃綠色，然后立即消失不見，直至滴定到滴定終點時滴下最后一滴后，振蕩，黃綠色不消失。加淀粉液后繼續(xù)滴定，溶液逐漸呈亮綠色。B、數(shù)據(jù)記錄及計算：表一、Na2S2O3 溶液的配制及標定123m(K2Cr2O7)/g0.1265c(K2Cr2O7)

12、/mol/L0.00172V(Na2S2O3)/ml19.719.319.5c(Na2S2O3)/mol/L0.01050.01070.0106c(Na2S2O3)平均/mol/L0.0106平均偏差/%0.000067相對平均偏差/%0.63C、結(jié)果：c(Na2S2O3)=0.0106mol/L平均偏差=0.000067mol/L相對平均偏差=0.63%(2)、標準碘液的配制及標定：A、現(xiàn)象： 將稱好的碘粒放入燒杯中，加入少量蒸餾水無明顯現(xiàn)象。加一些KI固體后，碘粒周圍出現(xiàn)紫紅色并不斷擴散，不斷攪拌，隨著碘粒的不斷溶解，溶液逐漸由酒紅色變?yōu)樽霞t色； 滴定開始時，當I2溶液滴定進入溶液后立即變

13、為無色，直到接近滴定終點時，滴定液周圍出現(xiàn)淺藍色并不立即褪色，振蕩后褪色。到滴定終點時，滴定液周圍溶液呈藍色，稍稍振蕩，整個錐形瓶里的溶液變?yōu)闇\藍色且不退色。B、實驗數(shù)據(jù)記錄及計算：表二、標準碘液的配制及標定123V(Na2S2O3)/ml20.0020.0020.00V(消耗I2)/ml23.6023.6024.60c(I2)/mol/L0.00460.00460.0043c(I2)平均/mol/L0.0045平均偏差/%0.00013相對平均偏差/%2.9C、結(jié)果： c(I2)=0.0045mol/L 平均偏差=0.0013mol/L 相對平均偏差=2.9%(3)、西紅柿中Vc含量的測定：

14、A、 實驗現(xiàn)象：過濾西紅柿汁時，其顏色由深紅色變?yōu)闇\淺紅色；用碘液滴定西紅柿果汁時，剛滴定碘液無明顯現(xiàn)象。接近滴定終點時，滴一滴碘液周圍溶液出現(xiàn)藍黑色，振蕩，整個溶液呈藍黑色，緊接著藍黑色褪去。到滴定終點時，溶液呈藍黑色且30s內(nèi)沒有褪色。B、實驗數(shù)據(jù)記錄及計算：表三、蕃茄果肉中VC含量的測定123M果汁/g100.0100.0100.0V(消耗I2)/ml24.6024.5024.30維c的含量(Vc)0.01950.01940.0193維c的平均含量(Vc)0.0194平均偏差/%0.000067相對平均偏差/%0.35C、結(jié)果：西紅柿中維生素c的含量：w(Vc)=0.0194% 平均偏差

15、=0.000067% 相對平均偏差=0.35%2、對實驗現(xiàn)象、數(shù)據(jù)及觀察結(jié)果的分析與討論(1)、標定Na2S2O3時：、對實驗的現(xiàn)象分析：因為KI與K2Cr2O7反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O生成的碘單質(zhì)會與用來滴定的Na2S2O3溶液反應(yīng)：I2+2S2032-=S4O62-（亮綠色）+2I-，即I2是大量的過量的，Na2S2O3溶液是少量的，所以一開始滴定時沒有明顯現(xiàn)象，滴定一會兒后滴下一滴就會發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)黃綠色然后立即消失。因為淀粉會與I2反應(yīng)是溶液變?yōu)樗{色，所以加淀粉液是為了判斷生成的I2是否消耗完全及滴定終點的判斷，直至滴定終點溶液呈亮綠綠色。、對實驗數(shù)

16、據(jù)的分析討論：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算出來的實驗結(jié)果相對平均偏差偏大，可能是因為在臨近滴定終點時，一份試液多滴了一滴或半滴，而有的試液則少滴了一滴或半滴，即對終點的判斷把握不是太準確。(2)、標準碘液的標定：、對實驗現(xiàn)象的分析與討論：因為是用碘液去滴定硫代硫酸鈉溶液，即硫代硫酸鈉溶液是過量的。又因為硫代硫酸鈉溶液均呈無色，所以只要碘液不過量，溶液呈無色。當I2一過量即錐形瓶中的Na2S2O3被消耗完畢，則溶液中由于I2與淀粉溶液的反應(yīng)呈淡藍色。反應(yīng)：I2+2S2032-=S4O62-+2I-、對實驗數(shù)據(jù)的分析與討論：實驗數(shù)據(jù)計算結(jié)果相對平均偏差過大，其原因可能是已到滴定終點后還繼續(xù)滴加了滴定液;還有就是碘液置于光照下敞口是升華了一部分，導致碘液實際濃度降低。(3)、西紅柿