高二化學(xué)反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響2

1、 第2課時反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響 1了解化學(xué)平衡移動的概念和影響平衡移動的因素。 2理解溫度、濃度、壓強的改變對化學(xué)平衡移動的影響。 3掌握勒夏特列原理及其應(yīng)用。 一、化學(xué)平衡的移動 1概念 可逆反應(yīng)由一個 變?yōu)榱硪粋€ 的過程。 2原因 條件的改變引起反應(yīng)速率的改變，使 。 3平衡移動的結(jié)果 正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變，平衡混合物中各組分的濃度(或百分含量)發(fā)生 ；最后達到新條件下的 。平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)v(正正)v(逆逆)改變改變新平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài) 4平衡移動方向的判斷 (1)根據(jù)速率判斷 若v(正) v(逆)，則平衡向正反應(yīng)方向移動。 若v(正) v(逆)，則平衡不移動。 若

2、v(正) v(逆)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動。 (2)根據(jù)體系中物質(zhì)的濃度(或物質(zhì)的量、或百分含量)判斷 如果平衡移動的結(jié)果是使體系中反應(yīng)物濃度(或物質(zhì)的量、或百分含量) ，則平衡正向移動或向右移動，反之，平衡逆向移動或向左移動。減小減小 開放探究1.某一可逆反應(yīng)，一定條件下達到了平衡，若化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡是否一定發(fā)生移動？若平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率是否一定發(fā)生變化？ 提示：可逆反應(yīng)達到平衡后，若化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡不一定移動；若速率改變后，v(正)v(逆)，平衡不移動，若v(正)v(逆)，則 平 衡 移 動 ； 若 平 衡 發(fā) 生 移 動 ， 說 明v(正)v(逆)，即化學(xué)反應(yīng)速率

3、一定發(fā)生改變。 二、反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響 1溫度的影響 (1)規(guī)律(在其他條件不變的情況下)： 升高溫度：平衡向 反應(yīng)方向移動； 降低溫度：平衡向 反應(yīng)方向移動。 (2)原因：溫度改變使 改變。 吸熱吸熱放熱放熱化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù) 2濃度的影響 (1)規(guī)律(在其他條件不變的情況下)： 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度：平衡 移動； 減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度：平衡 移動。 (2)原因：濃度的改變導(dǎo)致 的改變。 3壓強的影響 (1)規(guī)律(在其他條件不變的情況下)： 增大壓強：化學(xué)平衡向 的方向移動； 減小壓強：化學(xué)平衡向 的方向移動； (2)原因：壓強的改變導(dǎo)致體系中各成分濃度的變化

4、，從而使平衡發(fā)生移動。正向正向逆向逆向濃度商濃度商Q氣體體積減小氣體體積減小氣體體積增大氣體體積增大 三、平衡移動原理(勒夏特列原理) 1內(nèi)容：在封閉體系中，如果僅改變影響平衡的一個條件(如濃度、溫度或壓強等)，平衡就能夠向著 的方向移動。 2說明：研究對象一定是處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)；只適用于改變影響平衡的一個條件；平衡的移動結(jié)果只能“減弱”而不能“消除”這種改變。減弱這種改變減弱這種改變 開放探究2.(1)外界條件改變，化學(xué)平衡一定移動嗎？ (2)化學(xué)平衡向右移動，生成物的濃度一定增大嗎？ 提示：(1)溫度改變一定會引起化學(xué)平衡的移動，而濃度和壓強的改變不一定會使化學(xué)平衡發(fā)生移動。 (2)

5、不一定，當減小生成物濃度使化學(xué)平衡右移時，生成物的濃度減小。 1可以作為判斷化學(xué)平衡發(fā)生移動的標志是(雙選)() A反應(yīng)混合物各組分百分含量發(fā)生改變 B正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變 C反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變 D反應(yīng)混合物的濃度發(fā)生改變 答案：AC 解析：曲線上的點均處于平衡狀態(tài)，曲線外的任意點均處于非平衡狀態(tài)；曲線以下區(qū)域的點表示Qcv逆，相反，曲線以上區(qū)域的點表示v正K逆向移動降溫增大QK正向移動吸熱反應(yīng)升溫增大QK正向移動 2.濃度對化學(xué)平衡的影響濃度變化Q值變化Q與K關(guān)系平衡移動方向反應(yīng)物濃度增大減小QK逆向移動生成物濃度增大 3.壓強對化學(xué)平衡的影響方程式中氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)變化壓強變化Q值變化Q

6、與K關(guān)系平衡移動方向增大增大增大QK逆向移動減小減小QK正向移動減小增大減小QK逆向移動 4.“惰性”氣體對化學(xué)平衡的影響 (1)若體系內(nèi)的壓強保持恒定(容器體積是可變的)時，加入氦氣，體系內(nèi)壓強恒定，體積必增大，這相當于對原體系中各組分起了稀釋作用，因而引起N2、H2、NH3變小，平衡向左移動(相當于減壓)。 (2)在恒溫、恒容下，加入氦氣時，平衡不發(fā)生移動。這種條件下加入“惰性”氣體，雖平衡體系內(nèi)的壓強增加，但因容器的體積不變，N2、H2、NH3不變，所以平衡不發(fā)生移動。 (3)如果方程式中生成物和反應(yīng)物的系數(shù)相等時，當一種惰性氣體或不與反應(yīng)中各物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的氣體，加入到已達平衡的化學(xué)體系

7、中，不論什么情況都不會使平衡移動。 (1)通常所指加壓即是縮小容積，減壓即是增大容積。 (2)增大(或減小)氣體壓強，對于反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，v(正)和v(逆)增大(或減小)的程度相等，平衡不發(fā)生移動。 (3)壓強對液體和固體的濃度無影響，若平衡體系中無氣體，則壓強變化不能改變反應(yīng)速率，平衡不移動。 (4)使用催化劑后，v(正)和v(逆)同倍數(shù)的增大，v(正)v(逆)，平衡不發(fā)生移動。在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)HQ kJ/mol。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：c(Y)/molL1氣體體積/L溫度/123

8、1001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70 下列說法正確的是() Amn BQp2，選擇兩壓強下的平衡狀態(tài)，由p2p1，A的轉(zhuǎn)化率增大，即增大壓強，平衡正向移動，故mnx；由右圖可知，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率下降，即升高溫度，平衡向左移動，正反應(yīng)放熱Q0，故選D。 答案：D 解析：此反應(yīng)的特點是：反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等。從圖中還知t2到t3一段時間內(nèi)Z的濃度下降了，X、Y的濃度增大了，說明平衡向逆向移動。又因為加壓此平衡不會移動，升溫平衡逆向移動，降溫平衡正向移動，增加X或Y的濃度，平衡均會向正向移動。 答案：D 1可確認發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是()

9、 A化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變 B有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達到平衡后，改變了壓強 C由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變 D可逆反應(yīng)達到平衡后，使用催化劑 解析：若v正、v逆同程度增大，平衡不移動，壓強對V(g)0的反應(yīng)及使用催化劑均可同程度改變v正、v逆，平衡不移動，選C。 答案：C 答案：C 在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是() A平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 B平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小 C單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1 2時，反應(yīng)達到平衡 D其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大 答案：C 解析：比較曲線和，壓強均為p2，T1時可逆反應(yīng)先達到平衡，故T1T2；溫度由T1降至T2時C%增大，說明降溫使平衡向正反應(yīng)方向移動，因此該反應(yīng)的正向反應(yīng)為放熱反應(yīng)。比較曲線和，溫度均為T1，壓強為p2時反應(yīng)先達到平衡，說明p2p1。壓強從p2減至p1，C%減小，說明減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)為體積減小反應(yīng)，x1。 答案：A 解析：(1)C為固體，增加C，其濃度并不變，平衡不發(fā)生移動；(2)減小容器體積