高中化學(xué)熱化學(xué)方程式新人教選修PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1高中化學(xué)熱化學(xué)方程式新人教選修高中化學(xué)熱化學(xué)方程式新人教選修3、下列說法正確的是A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生C、反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D、吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生4、反應(yīng)C(石墨) C(金剛石)是吸熱反應(yīng),由此可知A、石墨比金剛石更穩(wěn)定B、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化C、金剛石比石墨穩(wěn)定D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化CDAB第1頁/共13頁第2頁/共13頁任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都包括物質(zhì)的變化和能量的變化。那么，有什么表達(dá)式能把這兩種變化都表示出來？H2 + I2 = 2HI只表示物質(zhì)變化【例1】 在2

2、00、101kPa時(shí)，1 mol H2與碘蒸氣作用生成 HI的反應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)上表示為：H2(g) + I2 (g) = 2HI(g)200101kPaH = 14.9 kJ/mol二、熱化學(xué)方程式： 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的 關(guān)系的化學(xué)方程式。1、定義：2、含義：表示1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)碘完全反應(yīng)，生成2mol氣態(tài)HI時(shí)，放出14.9kJ的熱量。物質(zhì)變化能量變化第3頁/共13頁3、熱化學(xué)方程式的書寫H2(g)+I2(g) = 2HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPa普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。 H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； H= 28

3、5.8 kJ/mol21 H2 (g) + O2(g) = H2O(g)； H= 241.8 kJ/mol21 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； H= 571.6 kJ/molH與實(shí)驗(yàn)的條件、物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)！ 一般應(yīng)注明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)；（250C ，101kPa時(shí)不注明） 一定標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)（s、l、g、aq） ；方程式中不用“”和“”表示第4頁/共13頁（3）、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。 普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。 H2 (g) + O2(g) =

4、 H2O(l)； H= 285.8 kJ/mol21 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； H= 571.6 kJ/mol第5頁/共13頁（5）H只放右邊（數(shù)值及單位）； 放熱： H 0； （4）H的值與系數(shù)相匹配。正逆反應(yīng)的H絕對(duì)值相等，符號(hào)相反。（6） 反應(yīng)物完全變成生成物，所釋放或吸收的熱量。（7） 熱化學(xué)方程式一般不要寫反應(yīng)條件。系數(shù)加倍，H值也加倍。 H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； H= 285.8 kJ/mol21 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； H= 571.6 kJ/mol H2 (g) + O2(g) = H2O(g)；

5、 H= 241.8 kJ/mol21 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； H= + 571.6 kJ/mol第6頁/共13頁例1：當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6kJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) H =92.3 kJ/mol1212例2：1mol N2(g) 與適量O2(g) 反應(yīng)生成NO2 (g)， 需吸收6

6、8kJ的熱量；寫出熱化學(xué)方程式。N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) H = + 68 kJ/mol第7頁/共13頁例3、沼氣的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445 kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g

7、) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol C狀態(tài)H = 445 kJ/mol第8頁/共13頁 已知：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= 184.6kJ/mol 則反應(yīng) HCl(g) = H2(g) + Cl2(g) 的H為（ ）21D21A、 +184.6 kJ/mol B、 -92.3 kJ/molC、 -369.2 kJ/mol D、 +92.3 kJ/mol第9頁/共13頁下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 ( )A、C(s)+O2(g)=CO2(g) H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2=2SO3 H= -

8、196.6kJ/molC、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= 571.6KJc第10頁/共13頁已知： P4（s）(白磷)+5O2(g) P4O10(s) H =-2983.2 kJ/mol 4P(s)(紅磷)+5O2(g) P4O10(s) H =-2954 kJ/mol那么，1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量白磷時(shí)，應(yīng)是( )A、吸收29.2kJ熱量 B、放出29.2kJ熱量C、放出7.3kJ熱量 D、吸收7.3kJ熱量D第11頁/共13頁已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3）