無機化工流程題

1、無機化工流程題【近五年高考真題】1.（2011年16.）以硫鐵礦（主要成分為fes2）為原料制備氯化鐵晶體（fecl36h2o）的工藝流程如下：回答下列問題：（1）在一定條件下，so2轉化為so3的反應為so2o2so3，該反應的平衡常數(shù)表達式為k ；過量的so2與naoh溶液反應的化學方程式為 。（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 、 。（3）通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為 ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為 （寫化學）。2.（2012年16.） 利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含no、no2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的ca(no2)

2、2，其部分工藝流程如下：(1)一定條件下，no 與no2 存在下列反應：no(g)+no2(g)n2o3(g)，其平衡常數(shù)表達式為k = 。(2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)， 其目的是 ；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是 (填化學式)。(3)該工藝需控制no 和no2 物質(zhì)的量之比接近1 頤1。若n(no)：n(no2)1 頤1，則會導致 ;若n(no)：n(no2)1 頤1，則會導致 。(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中ca(no2)2 會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是no，其反應的離子方程式為 。3.（2013年16）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)

3、應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為mgco3，含少量feco3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：（1）mgco3 與稀硫酸反應的離子方程式為 。（2）加入h2o2 氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為 。（3）濾渣2 的成分是 (填化學式)。800（4）煅燒過程存在以下反應：8002mgso4+c= = 2mgo+2so2+co2800mgso4+c= = mgo+so2+co mgso4+3c= = mgo+s+3co利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。d中收集的氣體可以是 (填化學式)。b中盛放的溶液可以是 (填字母)。anaoh 溶液

4、bna2co3 溶液 c稀硝酸 dkmno4溶液 a中得到的淡黃色固體與熱的naoh溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式： 。4（2014年16）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰（主要含al2o3、sio2等）制備堿式硫酸鋁al2(so4)x(oh)6-2x溶液，并用于煙氣脫硫研究。粉煤灰酸浸過濾調(diào)ph=3.6過濾h2so4溶液caco3粉末含so2煙氣濾渣so2濾渣吸收熱分解酸浸時反應的化學方程式為 ；濾渣的主要成分為 （填化學式）。加caco3調(diào)節(jié)溶液的ph至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使al2(so4)3轉化為al2(so4)x(oh)6-2x

5、。濾渣的主要成分為 （填化學式）；若溶液的ph偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是 （用離子方程式表示）。上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的so2量總是小于吸收的so2量，其主要原因是 ；與吸收so2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的ph將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。轉化過濾高溫煅燒浸取co2nh4cl溶液輕質(zhì)caco3磷石膏粉氨水漿料濾液5.（2015年16）以磷石膏（主要成分caso4，雜質(zhì)sio2、al2o3等）為原料可制備輕質(zhì)caco3。勻速向漿料中通入co2，漿料清液的ph和c(so24)隨時間變化見右圖。清液ph11時caso4轉化的離子方程式為_；能提高其轉化速

6、率的措施有_（填序號）a攪拌漿料b加熱漿料至100 c增大氨水濃度 d減小co2通入速率當清液ph接近6.5時，過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為_和_ （填化學式）；檢驗洗滌是否完全的方法是_ 。在敞口容器中，用nh4cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(ca2)增大的原因_?！緦c模擬】1利用硫酸渣（主要含fe2o3、feo，雜質(zhì)為al2o3和sio2等）生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃（feooh）的制備流程如下：（1）“酸溶”時，fe2o3與硫酸反應的化學方程式為 。（2）濾渣的主要成分是fes2、s和 （填化學式）；fe3+被fes2還原的離子方程式為 。（3）

7、“氧化”中，生成feooh的離子方程式為 。（4）濾液中溶質(zhì)是al2(so4)3和 （填化學式）；“洗滌”時，檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是 。2 zro2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為zrsio4，也可表示為zro2sio2，還含少量fe2o3、al2o3、sio2等雜質(zhì)）通過如下方法制取。已知：zro2能與燒堿反應生成可溶于水的na2zro3，na2zro3與酸反應生成zro2+。部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的ph如下表。金屬離子fe3+al3+zro2+開始沉淀時ph1.93.36.2沉淀完全時ph3.25.28.0（1）熔融時zrsio4發(fā)生反應的化學方程式為 ，

8、濾渣i的化學式為 。（2）為使濾液i的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)ph=a，則a的范圍是 ；繼續(xù)加氨水至ph=b時，所發(fā)生反應的離子方程式為 。（3）向過濾iii所得濾液中加入caco3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應的離子方程式為 。（4）為得到純凈的zro2，zr(oh)4需要洗滌，檢驗zr(oh)4是否洗滌干凈的方法是 。3工業(yè)上用碘酸鹽(碘酸為強酸)制備高碘酸(h5io6，屬于弱酸)，并用高碘酸在酸性介質(zhì)中氧化mn2生成mno，其流程如下圖所示： 反應是將碘酸鈉氧化為不溶于水的na2h3io6，該反應的化學方程式為 。反應得到的是不溶于水的黑色ag5io6，過濾的濾液呈 (填“酸”、“

9、堿”或“中”)性。 無色氣體的名稱為 。白色濾渣的化學式為 。 工業(yè)上為降低成本，減少對環(huán)境的污染，整個流程需要控制加入氯氣和硝酸銀的物質(zhì)的量之比為n(cl2)n(agno3) 。 氧化mn2過程中，消耗1 mol h5io6時，轉移2 mol電子，則該反應的離子方程式為 。4利用鋁灰(主要成分為al、al2o3、aln、feo等)制備鋁鞣劑主要成分為al(oh)2cl的一種工藝如學下： (1) 氣體a能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。鋁灰在90 水解生成a的化學方程式為_ _。“水解”采用90 而不在室溫下進行的原因是_ _。(2) “酸溶”時，al2o3發(fā)生反應的離子方程式為_ _。(3) “氧

10、化”時，發(fā)生反應的離子方程式為_ _。(4) “廢渣”成分為_(填化學式)。(5) 采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是_ _。5電鍍污泥主要含有cr2o3、nio和fe2o3等物質(zhì)，可制備na2cr2o7溶液和niso46h2o晶體，實現(xiàn)有害物質(zhì)的資源化利用。已知黃鈉鐵礬nafe3(so4)2(oh)6是一種淺黃色的難溶物，具有沉淀顆粒大、沉降速率快、容易過濾的特點。na2co3空氣caco3h2so4電鍍污泥黃鈉鐵礬caso4調(diào)ph除 鐵焙 燒過濾水浸酸溶過濾co2h2so4na2so4酸化、分離niso46h2ona2cr2o7溶液（1）焙燒時cr2o3被氧化為na2cro4，該反應的化學方程

11、式為 。（2）寫出酸化時cro42轉化為cr2o72的離子方程式： 。鐵的去除率/ %ph 溶液ph對除鐵效率的影響0204060801001234（3）加入caco3的目的是中和溶液中的酸，調(diào)節(jié)溶液ph，提高鐵的去除率。溶液ph對除鐵效率影響如下圖所示。則除鐵時應控制溶液的ph為 （填序號）。a0.51.5 b1.52.5 c2.53.5除鐵時發(fā)生反應的離子方程式為 。若除鐵時ph稍大會生成fe(oh)3膠體，顯著降低除鐵效率，原因是 。（4）從濾液中獲取niso46h2o晶體的操作為 、冷卻結晶、過濾、 、干燥。6硝酸鋁al(no3)3是一種常用媒染劑。工業(yè)上用鋁灰（主要含al、al2o3

12、、fe2o3等）制取硝酸鋁晶體al(no3)39h2o的流程如下： 寫出反應的離子方程式： （任寫一個）。 若在實驗室中完成反應，為避免鋁的損失，需要解決的問題是 ，可采取的措施為 。 上述流程中采用減壓蒸發(fā)，并控制反應中加入的稀硝酸稍過量，其目的是 。 溫度高于200時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體（其體積比為4:1），該反應的化學方程式是 。 若用右圖所示實驗裝置制取al(no3)3，通入水蒸氣的作用是 。7氧化鋅是重要的基礎化工原料，從含鋅廢水(含zn2+及少量的mn2+、fe2+及pb2+等)為原料制取zno的實驗流程如下：已知幾種難溶氫氧化物沉淀的ph范圍氫氧化物fe(oh)3fe(oh)2zn(oh)2 pb(oh)2ph2.23.25.87.95.513.57.013.0 (1)kmno4氧化廢水中mn2+生成mno2的離子方程式為 ；濾渣i的主要成分除mno2外，另一種是 (寫化學式)。 (2)濾渣ii的主要成分除過量的zn粉、mno2外，還有 (寫化學式)；濾渣ii中含有二氧化錳，其可能原因是 。 (3)灼燒生成的堿式碳酸鋅znco32zn(oh)2的化學方程式為 ；灼燒時，用到的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈外還用到的2種是 。8 高氯酸鈉可用于制備高氯酸。以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體(naclo4h2o)的流程如下：(1) 由粗鹽(含ca2、mg2、so、b