白皮化學必修一補偏答案1

1、化學必修一補偏1答案P89 5解析：A中白色沉淀可能為Ag2SO4、Ag2CO3等；B中白色沉淀可能為AgCl；C中產(chǎn)生的藍色沉淀只能是Cu(OH)2，故原溶液中含有Cu2； D中白色沉淀也可能為AgCl。答案：CP89 7解析：粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。過濾操作中的“二低”是：濾紙上沿低于漏斗邊緣；液面低于濾紙上沿。引起誤差的操作可能是稱量時出錯，溶解攪拌或過濾時有液體濺出，蒸發(fā)時有液體濺出等。答案：(1)蒸發(fā)皿(2)蒸發(fā)(3)濾紙上沿低于漏斗邊緣；液面低于濾紙上沿(4)稱取時出錯，蒸發(fā)時有液體濺出等(合理答案均可)P89 8(12分) 解析：(1)操作為加熱使NH4HCO3受熱分解

2、，因此可選擇的儀器是蒸發(fā)皿或坩堝。(2)若用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質離子NO，在以后操作中無法除去。(3)判斷SO已除盡的方法：取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO已除盡。(4)操作“加入Na2CO3溶液”，目的是除去過量的Ba2。先加Na2CO3后過濾，可以減少一次過濾操作。(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl。答案：見解析P90 5 解析：汽油和氯化鈉溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上層，可通過分液的方法進行分離；乙醇和水的沸點不同，可通過蒸餾的方法進行分離；碘在水溶液中的溶解度不大，可用有機溶劑把它從其水溶液中萃取出來。答案：CP90 6(7分)。解析：根

3、據(jù)物質的性質，并結合分離方法的原理進行分析判斷。答案：(1)過濾(2)蒸發(fā)(3)結晶(4)蒸餾(5)分液P90 7(9分) 解析：對于蒸餾的實驗裝置，最重要的問題有：儀器的連接順序，溫度計的位置，冷卻水的流向(進出口)，防暴沸的措施。答案：(1)溫度計水銀球位置應處于蒸餾燒瓶支管口處冷卻水進出口反了(2)蒸餾燒瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片)8(14分) 解析：(1)從實驗流程看操作為過濾，操作為萃取。(2)CCl4萃取碘水中的碘后，上層液體為KCl溶液，注意不含Cl2和I2。(3)分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸餾的方法得到I2。(4)給固體物質加熱灼燒時用坩堝、坩堝鉗和酒精燈。答案：(1

4、)過濾萃取(2)無密度大紫紅(或紫)KCl(3)分液、蒸餾(4)B、C、EP91.7 解析：1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2和2 mol OH，1 mol的粒子數(shù)約為6.021023，用Ba2和OH的物質的量分別乘以6.021023即可得出答案。Ba(OH)2的摩爾質量是171 g/mol，所以其質量為2.5 mol171 g/mol427.5 g。1.2041024個OH的物質的量為2 mol，則Ba(OH)2的物質的量為1 mol。答案：1.50510243.011024427.51 molP91 8解析：依據(jù)摩爾質量的定義式：M，結合物質的量(n)與NA的關系即可列出相關

5、表達式，不要忘記單位。答案：(1)17 g/mol(2) g/mol(3)bNA g/molP92 8 解析：(1)由nm/M可求，(2)由物質的量可求得該氣體的分子數(shù)，進一步可求得原子數(shù)；(3)由VnVm可求得該氣體在標準狀況下的體積；(4)由質量和已求得的標準狀況下的體積可求得密度，也可以由MVm求得密度。答案：(1)m/M(2)2mNA/M(3)22.4m/M(4)M/22.4P93.6解析：(1)24.4 g NaOH的物質的量為0.61 mol，c(NaOH)0.61 mol0.1 L6.1 mol/L。(2)100 mL NaOH溶液的質量為100 mL1.219 g/mL121.

6、9 g；NaOH的質量分數(shù)為100%20%。(3)由于整個溶液的各處都是均勻的，所以這10 mL溶液與原100 mL溶液相比，NaOH的質量分數(shù)、物質的量濃度和溶液的密度均相同，但NaOH的質量和物質的量均為原來的。答案：(1)6.1 mol/L(2)20%(3)6.1 mol/L2.44 gP93 。7 解析：(1)配制一定物質的量濃度溶液的步驟為計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻。(2)配制一定物質的量濃度溶液使用的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、量筒。(3)根據(jù)c進行判斷。a.俯視使V減小，故使c偏高；b.未進行洗滌，使n減小，故使c偏低；c.V增大，故使

7、c偏低；d.m增大，故使c偏高；e.無影響。答案：(1)ABDCE(2)量筒膠頭滴管500 mL容量瓶(3)adP93. 8 解析：(1)c(HCl)11.9 mol/L；(2)溶液的濃度和密度不隨所取量的多少而變化；(3)根據(jù)c(濃)V(濃)c(稀)V(稀)，則所取濃鹽酸的體積V(濃)16.8 mL。(4)根據(jù)反應NaOHHCl=NaClH2O知n(HCl)n(NaOH)0.01 mol，則V(HCl)0.025 L。比所求鹽酸體積偏小，說明所配鹽酸溶液濃度比0.400 mol/L大，故選C。答案：(1)11.9(2)B、D(3)16.8(4)25CP94 6解析：(1)圖中是對同類事物按照

8、某種屬性進行再分類的分類法，屬于樹狀分類法。(2)題干中的六種元素可以形成H2SO4、HNO3、H2S等酸；可以形成KOH、Ca(OH)2、NH3H2O等堿；可以形成Ca(NO3)2、KNO3、K2SO4、CaSO4、NH4NO3等鹽；可以形成的氧化物有H2O、SO2、NO、NO2、K2O、CaO等。(3)能夠與酸反應的氧化物一般為金屬氧化物，如CaO2HNO3=Ca(NO3)2H2O。答案：(1)B(2)H2SO4KOHKNO3K2O(其他合理答案也可以)(3)K2OH2SO4=K2SO4H2OP95 3 解析：電泳現(xiàn)象證明膠體粒子帶電荷，而膠體屬于分散系，呈電中性，A錯；分散質粒子直徑在1

9、100 nm之間的分散系是膠體，B錯；膠體與溶液的本質區(qū)別在于分散質粒子直徑的大小，利用是否具有丁達爾效應是區(qū)分溶液和膠體的一種實驗方法，C錯。答案：DP95 6解析：(1)因Fe(OH)3膠粒帶有正電荷，所以在電場的作用下，向陰極區(qū)移動，而使該區(qū)顏色加深，這種現(xiàn)象稱為電泳。(2)光束通過膠體時，產(chǎn)生光亮的通路，稱為丁達爾效應。(3)加入與膠粒帶相反電荷的膠體，膠體會發(fā)生聚沉。(4)鑒別膠體和溶液利用丁達爾效應。答案：(1)E(2)F(3)B(4)FP95 7解析：將FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，生成了難溶的Fe(OH)3紅褐色沉淀，故它屬于懸濁液；將FeCl3溶液滴入AgNO3溶液中，生

10、成了AgCl沉淀，它屬于懸濁液；將FeCl3溶液滴入煮沸的蒸餾水中，可形成膠體。答案：(1)A懸濁液B懸濁液C膠體(2)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl(3)FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HClP95 8解析：(1)納米材料微粒粒度為幾納米至幾十納米，符合膠體分散質微粒直徑范圍1 nm100 nm，所以納米材料形成的分散系屬于膠體，應具有膠體的性質，不能透過半透膜，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象。(2)雖然外觀相同的水溶液和膠體有很多性質差異，但用于區(qū)別二者最簡便可靠的特征性質還是丁達爾效應。鈉離子和氯離子可透過半透膜，滴加硝酸銀溶液后會產(chǎn)生氯化銀白色沉淀。答案：(1)B(2)讓一

11、束可見光分別照射兩瓶無色液體，可見到一條光亮通路的為淀粉膠體有白色沉淀產(chǎn)生P96。6解析：10種物質中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H、Cl，能導電，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不導電，故HCl屬于電解質。CaCO3是難溶性電解質。NH3、CO2的水溶液雖然能導電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水分別發(fā)生了反應，生成了電解質NH3H2O和H2CO3，故它們屬于非電解質。銅和金屬汞屬于單質，不是化合物，故既不是電解質也不是非電解質，但能導電。答案：(1)稀硫酸、空氣(2)HCl(3)CaCO3(4)NH3、CO2(5)Cu、Hg、稀硫酸P96 7解析：(1)溶液呈電中性

12、，陰離子所帶的負電荷總數(shù)等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。(2)根據(jù)酸、堿、鹽的概念判斷。(3)純堿是Na2CO3，屬于鹽，不是堿；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質也不是非電解質。Na2CO3的電離方程式為：Na2CO3=2NaCO。 答案：(1)負電荷HOH正電荷正電荷負電荷(2)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4(3)純堿鹽酸鹽酸是混合物，不是化合物Na2CO3=2NaCOP97 8 解析：甲處河水呈乳白色的是熟石灰，乙處河水呈紅褐色是因為熟石灰和FeCl3反應生成氫氧化鐵沉淀，因此乙廠廢液中含F(xiàn)eCl3，丙處河水由渾濁變清，說明丙廠廢液為鹽酸，鹽酸溶解氫氧化鐵使

13、河水變清，丁處河水產(chǎn)生氣泡，河水仍清說明丁廠廢液為碳酸鈉，丁廠的碳酸鈉和上游流下來的含有過量鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體。答案：(1)Ca(OH)2FeCl3HClNa2CO3(2)Na、Cl、Fe3、Ca2P98 1 解析：碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液發(fā)生反應：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，屬于復分解反應，無化合價升降，是非氧化還原反應；石灰石溶于鹽酸發(fā)生反應：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，無化合價升降，屬于非氧化還原反應；銅粉在空氣中加熱，發(fā)生反應2CuO22CuO，氫氣在空氣中完全燃燒發(fā)生反應：2H2O22H2O，屬于有單質參加的化合反應，都屬于氧化還原反應。答案

14、：BDP98 5解析：在反應中3 mol NO2參與反應，其中2 mol NO2被氧化，1 mol被還原，不論有多少電子發(fā)生轉移，被氧化與被還原的NO2的物質的量之比均為21。故選C。答案：CP98 6解析：化學反應的基本類型中，復分解反應不是氧化還原反應；置換反應一定是氧化還原反應；化合反應和分解反應若元素化合價有變化則是氧化還原反應，若無變化則不是氧化還原反應。離子反應是否屬于氧化還原反應也要根據(jù)元素的化合價在反應前后是否變化來判斷。答案：(1)(2)(3)(4) (5)CP98 8解析：在反應中元素化合價升降情況為：2KO416H =2Cl22K528H2O，故被還原的物質為KMnO4，

15、氧化產(chǎn)物為Cl2，反應中生成71 g Cl2(即1 mol)時，被氧化的HCl為1 mol22 mol，轉移電子為1 mol22 mol。答案：(1)KMnO4Cl2(2)22 molP99 2解析：由金屬活動性順序可知，Cu2、Mg2、Ag、H的氧化性由強到弱的順序為AgCu2HMg2，故混合液與鋅粉反應時，首先置換出Ag。答案：CP99 6 解析：(1)Cl中氯元素處于最低價態(tài)，只表現(xiàn)還原性，H中氫元素處于最高價態(tài)，只表現(xiàn)氧化性，Cl2中氯元素處于中間價態(tài)，且Cl2是常見的強氧化劑，所以具有氧化性的是Cl2和H，又由于鐵在氯氣中反應得FeCl3，F(xiàn)e3的價態(tài)為3，而鐵與鹽酸反應生成FeCl

16、2，F(xiàn)e2的價態(tài)為2價，則Cl2的氧化性大于H的氧化性。(2)Zn與HCl反應，HCl表現(xiàn)為酸性，同時發(fā)生氧化還原反應，Cl2，HCl又表現(xiàn)為氧化性，NaOH與HCl反應生成鹽和水，發(fā)生中和反應，HCl表現(xiàn)為酸性，電解稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應，2，2，HCl既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)為還原性。答案：(1)Cl2、HCl2(2)酸性、氧化性酸性既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)為還原性(3) P99 7 解析：本題是在給出了所有反應物和生成物、H2O2發(fā)生氧化反應的基礎上，設計的一個題目。通過H2O2O2知，氧元素化合價升高，可判斷H2O2是還原劑。再根據(jù)Cr的化合價降低，可確定還原反應的過程是H2CrO4Cr(OH)

17、3。由此確定反應物和生成物，最后根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，配平方程式、標出電子轉移的方向和數(shù)目。(4)中根據(jù)電子守恒可確定氣體體積。答案：(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3) (4)3.36 LP99 8解析：0.2 mol RxO反應時轉移了0.4 mol電子，即1 mol RxO反應時轉移了2 mol電子。因為Mn元素化合價降低，所以R化合價升高。RxOxO22e只有x2時成立。根據(jù)得失電子守恒：n(RxO)2n(MnO)5n(RxO)n(MnO)52，又根據(jù)元素守恒(或電荷守恒)推出各物質的化學計量數(shù)：5R2O2MnO16H=10RO22Mn28H2O，n(H)n(R2O)

18、0.2 mol0.64 mol。答案：(1)RO2(2)2(3)0.64 molP100 3 解析：盡管鋁的化學性質很活潑，但在空氣中易與氧氣反應，生成一層穩(wěn)定的致密氧化膜，故不易被銹蝕，A項錯；B項正確；鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但形成的氧化膜使得鋁與氧氣不再反應，因而也就不會燃燒，C項錯；D項正確。答案：ACP100 5 解析：溶液的質量等于金屬和水或酸的質量之和減去放出H2的質量。2Na2H2O=2NaOHH2 462 4.6 g 0.2 ga4.6m(H2O)0.24.4m(H2O)Mg2HCl=MgCl2H2 24 2 4.8g 0.4gb4.8m(HCl)0.44.4m(HCl)因

19、為m(H2O)m(HCl)，所以ab。答案：AP100 6解析：鈉與鹽溶液反應分兩個過程，一是鈉與水反應，二是NaOH與鹽的反應。答案：鈉浮于液面上，熔成閃亮的小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，溶液中有紅褐色沉淀析出2Na2H2O=2NaOHH2，3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl或2FeCl33H2O6Na=2Fe(OH)33H26NaClP100 7 解析：(3)V(H2)V(水)a mLn(H2) mol由2Na2H2O=2NaOHH22 mol1 moln(Na) moln(Na)2 molm(Na) mol23 g/mol g答案：(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2

20、)鈉與水的反應過程中有熱量放出，Na熔點較低酚酞試液(3)P100 8解析：題目給出兩個看似相同的反應裝置，分別完成哪個反應成為解題關鍵。右圖有H2發(fā)生裝置，左圖有H2收集裝置，可見鐵粉與水蒸氣的反應由左邊裝置完成，實現(xiàn)“引火鐵”的制取由右邊裝置完成，這樣，問題就可解決了。答案：(1)普通鐵粉(鐵粉)作為水蒸氣發(fā)生器(或用來產(chǎn)生水蒸氣)防止倒吸氫氣(2)固體NaOH(或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑)6 mol/L 鹽酸(3)A、B、E(4)Fe3O44H23Fe4H2O(5)檢驗氫氣的純度點燃氫氣P101 6 解析：在易拉罐內(nèi)充入CO2后加入NaOH溶液，會發(fā)生反應2NaOHCO2=Na2C

21、O3H2O，而使罐內(nèi)氣體壓強減小，所以在外界大氣的作用下而變癟；而后過量的NaOH溶液會與易拉罐的成分鋁發(fā)生反應而生成H2，發(fā)生的反應是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，所以罐內(nèi)壓強會變大，所以易拉罐又會重新鼓起來。答案：(1)CO2被吸收而被外界大氣壓癟2OHCO2=COH2O(2)由于鋁與堿反應生成H2，壓強增大而重新鼓起2Al2OH2H2O=2AlO3H2P101 7 解析：(1)W g鈉、鐵、鋁的物質的量分別為 mol、 mol、 mol，由鈉、鐵、鋁分別與足量的鹽酸反應的化學方程式：2Na2HCl=2NaClH2；Fe2HCl=FeCl2H2；2Al6HCl=2AlCl

22、33H2，得到關系式：2NaH2，F(xiàn)eH2,2Al3H2，所以W g鈉、鐵、鋁生成氫氣的體積比為；同理可得到(2)、(3)、(4)的結果；(5)中的鈉、鐵、鋁相對于鹽酸來說是過量的，根據(jù)鹽酸計算生成的氫氣，鐵、鋁反應放出的氫氣相等，但由于過量的鈉會與水反應生成氫氣，所以鈉放出的氫氣最多。答案：(1)(2)123(3)23289(4)632(5)NaFeAlP101 8 解析：n(NaOH)0.6 mol，c(NaOH)0.6 mol/L，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 mol 22.4 L3 0.6 mol/L0.2 L VV4.032 L。答案：(1)0.6 mol/L(

23、2)4.032 LP103 8 解析：鋁及其化合物的性質與一般活潑金屬元素的性質有差異之處，如Al2O3可溶于NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不能；KAl(SO4)2是一種復鹽，可溶于水，完全電離，加入氨水可生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在強堿溶液中溶解，而在氨水中不溶解。本題可用離子反應方程式描述從A開始的一系列變化：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，2Al(OH3)Al2O33H2O，Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。答案：(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NHP1

24、04 2 解析：Na2O2能把Fe2氧化成Fe3，Na2O2又與H2O反應生成NaOH，故可生成紅褐色沉淀。答案：BP104 6 解析：從腐蝕銅的廢液中回收銅。答案：(1)FeFeCl2Fe和CuHClFeCl2Cl2(2)CuCl2Fe=FeCl2CuFe2HCl=FeCl2H22FeCl3Fe=3FeCl22FeCl2Cl2=2FeCl3P104 8解析：(1)在反應中Fe2作還原劑，體現(xiàn)其還原性，因此應選擇氧化劑，所以選用氯水，反應為2FeCl2Cl2=2FeCl3。(2)向FeCl3溶液中加入鐵粉，發(fā)生的反應為2Fe3Fe=3Fe2，所以溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色。向FeCl2的溶液中滴加

25、硫氰化鉀溶液不變紅。(3)向FeCl2的溶液中加入鋅粉，離子反應為ZnFe2=FeZn2。(4)已知MnO得電子，故MnO是氧化劑，Mn2為還原產(chǎn)物，則題目提供的Fe3是氧化產(chǎn)物，故還原劑為Fe2。即X為Fe2。該反應中反應物為MnO、Fe2和H。生成物為Mn2、Fe3和H2O，n(MnO)n(Fe2)15。答案：(1)2FeCl2Cl2=2FeCl3(2)淺綠色不變色(3)Fe2Zn=Zn2Fe(4)Fe2MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2OP105 6 答案：cdbaefaefP105 7解析：(1)中實際上是用鐵還原CuSO4得到單質銅。(2)中因為銅綠(堿式碳酸銅)能與酸反應，生

26、成可溶性鹽和氣體，故可用鹽酸除之。(3)銅在古代作為貨幣主要因為其熔點低，易于鑄造，且不易腐蝕。答案：(1)CuSO4Fe=FeSO4Cu(2)Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O(3)銅的化學性質比較穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點低，容易冶煉鑄造成型P105 8解析：(1)稱取a g樣品使用的主要儀器為托盤天平。(2)合金中Al、Mg可與鹽酸反應生成AlCl3、MgCl2和H2，而Cu、Si不溶于鹽酸，故樣品溶于鹽酸后過濾可得Cu、Si，濾液中主要含AlCl3和MgCl2。(3)向(2)的濾液中加過量NaOH溶液，發(fā)生的反應為Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=Al

27、O2H2O，過濾后濾液中含AlO、OH。(4)向含AlO、OH的濾液中通入足量CO2，發(fā)生的反應為OHCO2=HCO、AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，過濾可得Al(OH)3。(5)所得b g固體為Al2O3，故合金中含Al的質量分數(shù)為100%。答案：(1)托盤天平(2)MgCl2、AlCl3Cu、Si燒杯、玻璃棒、漏斗(3)Mg22OH=Mg(OH)2，Al34OH=AlO2H2O(4)OHCO2=HCO，AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(5)2Al(OH)3Al2O33H2O%P106 4 解析：純凈的SiO2晶體水晶是無色的，而其他的石英晶體具有不同的顏色，如瑪瑙。石

28、英是光導纖維的材料，通過石英與碳反應可以得到單質Si，然后再與Cl2反應生成SiCl4，SiCl4與H2反應得到純凈的Si。答案：BCP106 5解析：二氧化硅是酸性氧化物，可與堿及堿性氧化物反應，、能反應；二氧化硅與純堿(或碳酸鈣)在高溫下能發(fā)生反應，、能反應；二氧化硅在高溫下還能與焦炭發(fā)生置換反應，能反應；二氧化硅作為一種特殊的氧化物還能與氟氣、氫氟酸反應，、能反應；二氧化硅與硝酸不反應，不能反應。答案：DP106 6 解析：(1)中SiO2表現(xiàn)的是酸性氧化物的性質。(2)中是SiO2得電子，顯氧化性。(3)中得失電子的是C，SiO2未參與得失電子。(4)是雕刻玻璃的反應。答案：(1)C(2)B(3)D(4)AP106 8. 解析：“A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質”知A是硅，根據(jù)圖可初步假定B是SiO2，然后代入轉化關系進行驗證。答案：(1) 4(2)SiO2SiO22CSi2CO(3)CaSiO3Na2SiO3P107 1 解析：水玻璃是一種礦物膠，可作黏合劑、耐酸水泥摻料，木材