碳硅及其化合物

1、碳、硅及其化合物（碳族）碳、硅及其化合物（碳族）主要內(nèi)容主要內(nèi)容 1總結(jié)碳、硅兩種元素的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)總結(jié)碳、硅兩種元素的知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 2比較碳、硅的兩種單質(zhì)和氧化物比較碳、硅的兩種單質(zhì)和氧化物 碳族元素性質(zhì)比較碳族元素性質(zhì)比較C SiGe Sn Pb相似性相似性 遞變性遞變性 1、最外層都有、最外層都有4個(gè)電子，化合價(jià)個(gè)電子，化合價(jià)主要有主要有+4和和+2，易形成共價(jià)化合易形成共價(jià)化合物。物。2、氣態(tài)氫化物、氣態(tài)氫化物的通式：的通式：RH4,3、最高價(jià)氧化、最高價(jià)氧化物通式物通式:RO2,對(duì)對(duì)應(yīng)的水化物通式應(yīng)的水化物通式為為H2RO3或或R(OH)4原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)單質(zhì)物性單質(zhì)物性單質(zhì)化性單質(zhì)化性核電

2、荷數(shù)增大電子層增多核電荷數(shù)增大電子層增多原子半徑增大原子半徑增大熔沸點(diǎn)降低熔沸點(diǎn)降低特殊特殊:熔點(diǎn)熔點(diǎn).PbSn單質(zhì)密度增大單質(zhì)密度增大非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱氫化物的穩(wěn)定性減弱氫化物的穩(wěn)定性減弱特殊性特殊性、碳族元素在化合物中多以價(jià)穩(wěn)定，而、碳族元素在化合物中多以價(jià)穩(wěn)定，而在化合物中則以價(jià)穩(wěn)定。在化合物中則以價(jià)穩(wěn)定。、錫的、錫的2價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的 ，鉛的鉛的4價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的。價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的。4鉛鉛2還原性還原性氧化性氧化性碳族元素特點(diǎn)：碳族元素特點(diǎn)：1、形成化合物最多的

3、一族、形成化合物最多的一族,2、易形成共價(jià)化合物一族、易形成共價(jià)化合物一族3、半導(dǎo)體比較集中的一族、半導(dǎo)體比較集中的一族4、無(wú)機(jī)非金屬材料比較集中的一族、無(wú)機(jī)非金屬材料比較集中的一族一、碳一、碳 1、單質(zhì)、單質(zhì)石墨：石墨：C60：金剛石：金剛石：2 2、碳的化合物、碳的化合物H2CO3：OCOHOC OHOCO2：(直線型直線型)(直線型，電子式直線型，電子式)CH4：HHHHC(正四面體，電子式正四面體，電子式)CO：碳及其氧化物的化學(xué)性質(zhì)碳及其氧化物的化學(xué)性質(zhì)記憶大搜索：記憶大搜索：寫出有寫出有（1）、）、C （ 2 ） 、CO （ 3 ）、）、CO2參與的化學(xué)方程式參與的化學(xué)方程式（1）

4、、）、CO2CO2 CCO22CO C2CuO2CuCO2 CH2O(g)=CO+H2 C+2H2SO4(濃濃)=CO2 +2SO2 +2H2O C+4HNO3(濃濃)=CO2 +4NO2 +2H2O C+SiO2=Si+CO點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫（2）、）、2CO+O2=2CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 CO2+H2O=H2CO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2+Na2O=Na2CO3 CO2+C=2CO CO2+2Mg = C+2MgO酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性（3）、）、點(diǎn)燃點(diǎn)燃氧化性氧化性 O C O CO2電子式電子式 分類分類 正鹽：如正

5、鹽：如Na2CO3、MgCO3、CaCO3 酸式鹽：如酸式鹽：如NaHCO3、Ca(HCO3)2 堿式鹽：銅綠堿式鹽：銅綠 Cu2(OH)2CO3 堿式碳酸鎂堿式碳酸鎂 Mg2(OH)2CO3溶解性：溶解性：（1）只有鉀、鈉、氨鹽可溶）只有鉀、鈉、氨鹽可溶.（2）NaHCO3的溶解度小于的溶解度小于Na2CO33 3、碳酸鹽、碳酸鹽（2）與酸反應(yīng)）與酸反應(yīng)H+CO32HCO3 H+HCO3CO2+H2O 下列說(shuō)法是否正確：下列說(shuō)法是否正確： A、某溶液中加氯化鋇有白色沉淀，白色沉淀、某溶液中加氯化鋇有白色沉淀，白色沉淀中加稀鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則中加稀鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的

6、氣體，則一定有碳酸根。一定有碳酸根。 錯(cuò)，可能是錯(cuò)，可能是SO32-化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（1）熱穩(wěn)定性）熱穩(wěn)定性 正鹽正鹽 酸式鹽酸式鹽 酸酸B、某溶液中加氫氧化鋇有白色沉淀，白色沉淀、某溶液中加氫氧化鋇有白色沉淀，白色沉淀中加稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味的能使澄清石灰水變渾中加稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則一定有碳酸根。該說(shuō)法對(duì)嗎濁的氣體，則一定有碳酸根。該說(shuō)法對(duì)嗎? 錯(cuò)，可能是錯(cuò)，可能是HCO3-C、某溶液中加氯化鈣有白色沉淀，白色沉淀中、某溶液中加氯化鈣有白色沉淀，白色沉淀中加稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味的能使澄清石灰水變渾濁加稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則一定有碳酸根。該說(shuō)法對(duì)

7、嗎的氣體，則一定有碳酸根。該說(shuō)法對(duì)嗎? 對(duì)對(duì) 碳酸根離子檢驗(yàn)碳酸根離子檢驗(yàn)原理原理：COCO3 32-2-+Ca+Ca2+2+ = CaCO = CaCO3 3 CaCO CaCO3 3為白色固體，不溶于水但溶于鹽酸為白色固體，不溶于水但溶于鹽酸或硝酸，且生成無(wú)色、無(wú)味的氣味?；蛳跛?，且生成無(wú)色、無(wú)味的氣味。 CaCOCaCO3 3+2H+2H+ + =Ca =Ca 2+2+CO+CO2 2+ H+ H2 2O O方法方法： 向待檢溶液中加入向待檢溶液中加入過(guò)量的過(guò)量的CaClCaCl2 2溶液，溶液，若若生成白色沉淀，再加入生成白色沉淀，再加入稀鹽酸或稀硝酸，稀鹽酸或稀硝酸，若白若白色色 沉

8、淀又溶解，且生成無(wú)色、無(wú)味氣體，則沉淀又溶解，且生成無(wú)色、無(wú)味氣體，則待檢溶液中有待檢溶液中有COCO3 32-2-。碳酸氫根離子檢驗(yàn)碳酸氫根離子檢驗(yàn)原理：原理：HCOHCO3 3- -的鹽易溶于水，易與的鹽易溶于水，易與H H+ +反應(yīng)；反應(yīng)； HCOHCO3 3- -+H+H+ + = CO = CO2 2+ H+ H2 2O O CO CO2 2為無(wú)色無(wú)味氣味。為無(wú)色無(wú)味氣味。方法：方法：向待檢溶液中加入向待檢溶液中加入足量的足量的CaCa2+2+或或BaBa2+2+的的可溶性鹽溶可溶性鹽溶液。液。若無(wú)明顯現(xiàn)象，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再向溶液中加入再向溶液中加入足量的酸（如鹽足量的酸（如鹽酸、硝

9、酸、醋酸等）溶液，酸、硝酸、醋酸等）溶液，若溶液中逸出無(wú)色、無(wú)味若溶液中逸出無(wú)色、無(wú)味的氣體，則待檢溶液中有的氣體，則待檢溶液中有HCOHCO3 3- -。注意：注意：CaCa2+2+或或BaBa2+2+的溶液的溶液不可用不可用CaCa（OHOH）2 2溶液或溶液或BaBa（OHOH）2 2溶液，原因是溶液，原因是OHOH- -將將HCOHCO3 3- -轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為COCO3 32-2-；加；加酸后要通過(guò)氣體的氣味排除酸后要通過(guò)氣體的氣味排除HSOHSO3 3- -的干擾。的干擾。正鹽與酸式鹽的轉(zhuǎn)化正鹽與酸式鹽的轉(zhuǎn)化 Na2CO3-NaHCO3 BaCO3-Ba(HCO3)2寫出相互轉(zhuǎn)化的化

10、學(xué)方程式：寫出相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2OBaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2 Ba(HCO3)2+2NaOH=BaCO3+Na2CO3+2H2O碳酸正鹽與酸式鹽的相互轉(zhuǎn)化碳酸正鹽與酸式鹽的相互轉(zhuǎn)化 練習(xí)：練習(xí)：.(1).(1)通常用通常用NaHCONaHCO3 3除去混在除去混在COCO2 2中的少量中的少量HClHCl氣體，氣體，其反應(yīng)的離子方程式為其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)(2)不用不用NaOHNaOH溶液的原因溶液的原因( (用離子方程式表示用離子方程式表示) _) _。不用飽和不用飽和N

11、aNa2 2COCO3 3溶液的原因溶液的原因( (用離子方程式表用離子方程式表示示)_)_。.向向NaOHNaOH溶液中通入溶液中通入COCO2 2氣體制備氣體制備NaNa2 2COCO3 3，由于通入，由于通入COCO2 2的量難以控制，?；煊械牧侩y以控制，?；煊蠳aOHNaOH或或NaHCONaHCO3 3，請(qǐng)利用所學(xué)，請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)方案制得純凈的知識(shí)設(shè)計(jì)方案制得純凈的NaNa2 2COCO3 3溶液：溶液：_。H HHCOHCO3 3=CO=CO2 2H H2 2O OCO22OH=CO32H2O COCO3 32 2COCO2 2H H2 2O=2HCOO=2HCO3 3將將Na

12、OHNaOH溶液分成兩等份，向其中一份溶液分成兩等份，向其中一份中通入過(guò)量中通入過(guò)量COCO2 2，然后再將另一份，然后再將另一份NaOHNaOH溶液加入第一份中，即得純凈的溶液加入第一份中，即得純凈的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 碳元素及其化合物的轉(zhuǎn)化碳元素及其化合物的轉(zhuǎn)化 重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析 現(xiàn)象：現(xiàn)象：Mg條繼續(xù)燃燒條繼續(xù)燃燒 放熱放熱 有黑色和白色固體物質(zhì)生成有黑色和白色固體物質(zhì)生成 SiO2+2C Si+2CO高溫高溫如：如：2Mg + CO2 2MgO + C點(diǎn)燃點(diǎn)燃碳酸鹽的性質(zhì)規(guī)律碳酸鹽的性質(zhì)規(guī)律 CaCO3考慮：考慮：NaHCO3在溶于水或處于熔融狀態(tài)（常壓）

13、時(shí)，都存在在溶于水或處于熔融狀態(tài)（常壓）時(shí)，都存在的離子是（的離子是（ ）（已知碳酸氫鈉的熔點(diǎn)高于其分解溫度）（已知碳酸氫鈉的熔點(diǎn)高于其分解溫度）A. B. C. D. NaNa+ + H H+ + HCOHCO3 3- - COCO3 32-2- C（1 1）溶解性規(guī)律：）溶解性規(guī)律：如果碳酸正鹽的溶解度較大，則酸式鹽的如果碳酸正鹽的溶解度較大，則酸式鹽的溶解度?。ㄈ缛芙舛刃。ㄈ鏝a2CO3 NaHCO3);如果碳酸正鹽的溶解度小，如果碳酸正鹽的溶解度小，則對(duì)應(yīng)的酸式鹽的溶解度較大（如則對(duì)應(yīng)的酸式鹽的溶解度較大（如CaCO3 Ca(HCO3)2）（2 2）穩(wěn)定性規(guī)律：）穩(wěn)定性規(guī)律：難溶性的碳

14、酸鹽及碳酸的酸式鹽（包括銨鹽）難溶性的碳酸鹽及碳酸的酸式鹽（包括銨鹽）受熱易分解；可溶性的碳酸鹽較穩(wěn)定，受熱難分解。受熱易分解；可溶性的碳酸鹽較穩(wěn)定，受熱難分解。 例例1 1 在一定量飽和石灰水中通入在一定量飽和石灰水中通入 COCO2 2，產(chǎn)生的白色，產(chǎn)生的白色沉淀與通入的沉淀與通入的COCO2 2的體積的關(guān)系如圖。的體積的關(guān)系如圖。沉淀質(zhì)量沉淀質(zhì)量CO2體積體積OAB1）寫出）寫出OA段曲線和段曲線和AB段曲線所表示的反應(yīng)方程式。段曲線所表示的反應(yīng)方程式。2）A點(diǎn)參加反應(yīng)的點(diǎn)參加反應(yīng)的CO2 和和Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為3）加熱）加熱B處溶液，現(xiàn)象是處溶液，現(xiàn)象是CO

15、CO2 2 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 = CaCO= CaCO3 3 + H + H2 2O OCOCO2 2 + CaCO+ CaCO3 3 + H + H2 2O = Ca(HCOO = Ca(HCO3 3) )2 21:1產(chǎn)生白色渾濁產(chǎn)生白色渾濁二、硅二、硅單質(zhì)單質(zhì)及其化合物及其化合物二氧化硅晶體：二氧化硅晶體：晶體硅：晶體硅：H2SiO3：HOSi OHOSiH4：HHHHSi(正四面體正四面體)H4SiO4：HOSi OHHOOH只有化合態(tài)，只有化合態(tài)，無(wú)游離態(tài)無(wú)游離態(tài)；在地殼中含；在地殼中含量居量居第二位第二位。兩種同素異形體：晶體硅和無(wú)定形硅。兩種同素異形體：晶體硅

16、和無(wú)定形硅。1、硅、硅晶體硅的結(jié)構(gòu)、存在和物性晶體硅的結(jié)構(gòu)、存在和物性 主要物理性質(zhì)主要物理性質(zhì)灰黑色灰黑色 硬而脆硬而脆 有有金屬光澤金屬光澤的固體的固體熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高 硬度大硬度大 硅的化學(xué)性質(zhì)硅的化學(xué)性質(zhì) 常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑，除常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿氟氣、氫氟酸和強(qiáng)堿外，硅不跟其他物質(zhì)（如外，硅不跟其他物質(zhì)（如氧氣、氯氣、硫酸、硝酸等氧氣、氯氣、硫酸、硝酸等）起反應(yīng)。在加熱條件下，能跟一些非金屬反應(yīng)。起反應(yīng)。在加熱條件下，能跟一些非金屬反應(yīng)。 Si+2F2= SiF4 Si+4HF= SiF4 +2H2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2

17、 Si+2Cl2 SiCl4 Si+O2 SiO2 Si+C SiC高溫高溫（1）常常溫下能發(fā)生的反應(yīng)溫下能發(fā)生的反應(yīng)（2）高高溫下能發(fā)生的反應(yīng)溫下能發(fā)生的反應(yīng) 碳碳硅硅存在形態(tài)存在形態(tài)游離態(tài)、化合態(tài)游離態(tài)、化合態(tài)化合態(tài)化合態(tài)物理性質(zhì)物理性質(zhì)金剛石：熔點(diǎn)高、硬度大金剛石：熔點(diǎn)高、硬度大石墨：硬度小、電的良導(dǎo)石墨：硬度小、電的良導(dǎo)體體灰黑色固體，有金屬灰黑色固體，有金屬光澤，熔點(diǎn)高、硬度光澤，熔點(diǎn)高、硬度大，有脆性，是良好大，有脆性，是良好的半導(dǎo)體材料的半導(dǎo)體材料用途用途金剛石用作切割刀具金剛石用作切割刀具石墨用作電極、鉛筆芯石墨用作電極、鉛筆芯半導(dǎo)體材料和合金材半導(dǎo)體材料和合金材料料同素異形體

18、同素異形體金剛石：原子晶體金剛石：原子晶體石石 墨：混合晶體墨：混合晶體C60、C70：分子晶體：分子晶體還有活性炭、無(wú)定形碳等還有活性炭、無(wú)定形碳等晶體硅、無(wú)定形硅晶體硅、無(wú)定形硅物理性質(zhì)物理性質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高、難溶于水硬度大、熔點(diǎn)高、難溶于水2 2、二氧化硅、二氧化硅化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)有晶體和無(wú)定形兩大類。晶體二氧化硅叫石英有晶體和無(wú)定形兩大類。晶體二氧化硅叫石英(水晶水晶或瑪瑙或瑪瑙)，天然二氧化硅叫硅石。，天然二氧化硅叫硅石。酸性氧化物酸性氧化物：但是不溶于水，也不與水反應(yīng)：但是不溶于水，也不與水反應(yīng)與堿性氧化物化合：與堿性氧化物化合：SiO2+CaO CaSiO3 SiO2+Na2O

19、Na2SiO3高溫高溫高溫高溫與堿反應(yīng)：與堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 注意：盛堿溶液的試劑瓶一般用橡膠塞，不能用玻璃注意：盛堿溶液的試劑瓶一般用橡膠塞，不能用玻璃塞。為什么？塞。為什么？(2)與與HF反應(yīng)：反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O（用于雕刻玻璃）（用于雕刻玻璃）注意：一般用塑料試劑瓶盛氫氟酸，不能用玻璃注意：一般用塑料試劑瓶盛氫氟酸，不能用玻璃試劑瓶。為什么？試劑瓶。為什么？(3)弱氧化性：弱氧化性：SiO2 + 2C Si + 2CO高溫高溫(4)與與Na2CO3等反應(yīng)：等反應(yīng)： SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2 Si

20、O2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2高溫高溫高溫高溫3 3、硅酸（、硅酸（H H2 2SiOSiO3 3） H2SiO3是是SiO2的對(duì)應(yīng)水化物（的對(duì)應(yīng)水化物（ SiO2 是是H2SiO3的酸的酸酐），是一種不溶性酸，是一種白色固體，其酸性比酐），是一種不溶性酸，是一種白色固體，其酸性比H2CO3還弱。還弱。（1）、制法）、制法可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)：可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3SiO32- + 2H+ = H2SiO3寫出硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫出硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式SiO32- + H2O + CO2

21、= CO32- + H2SiO3Na2SiO3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3寫出硅酸鈉溶液通入二氧化碳的化學(xué)方程式和離子方程式寫出硅酸鈉溶液通入二氧化碳的化學(xué)方程式和離子方程式 用用H2CO3可制得可制得H2SiO3 ，可證明，可證明H2SiO3 的酸性比的酸性比H2CO3 。弱弱（2 2）、酸性太弱）、酸性太弱 只能與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)只能與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng) H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O（3 3）、不穩(wěn)定）、不穩(wěn)定（比（比H H2 2COCO3 3穩(wěn)定），受熱易分解穩(wěn)定），受熱易分解 H2SiO3 = H2O + SiO2硅酸鈉（

22、硅酸鈉（Na2SiO3），俗名叫泡花堿，白色固體，易溶），俗名叫泡花堿，白色固體，易溶 于水，其水溶液俗名叫于水，其水溶液俗名叫水玻璃水玻璃。粘性很強(qiáng)，是一種重粘性很強(qiáng)，是一種重要的要的礦物膠礦物膠。（2）、）、結(jié)構(gòu)復(fù)雜，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，絕大多數(shù)硅酸鹽絕大多數(shù)硅酸鹽不溶于水，化學(xué)不溶于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定性質(zhì)很穩(wěn)定（1）、）、由由硅、氧和金屬元素硅、氧和金屬元素組成的化合物的總稱。組成的化合物的總稱。是是構(gòu)成地殼巖石和礦物的主要成分構(gòu)成地殼巖石和礦物的主要成分4、硅酸鹽、硅酸鹽氧化物化學(xué)式法：氧化物化學(xué)式法： 金屬氧化物金屬氧化物二氧化硅二氧化硅水水鹽化學(xué)式法：鹽化學(xué)式法： 如：如：Na2SiO3、C

23、aSiO3、K2SiO3 等等（3）、硅酸鹽組成的表示方法：）、硅酸鹽組成的表示方法：如：高嶺石（黏土）：如：高嶺石（黏土）：Al2(Si2O5)(OH)45 5、硅酸鹽工業(yè)、硅酸鹽工業(yè) （以含硅物質(zhì)為原料的材料制造）（以含硅物質(zhì)為原料的材料制造）硅酸根離子檢驗(yàn)硅酸根離子檢驗(yàn) 原理：原理： SiOSiO3 32-2-+2H+2H+ + = H = H2 2 SiO SiO3 3 H H2 2SiOSiO3 3 是白色固體，不溶于水和酸（是白色固體，不溶于水和酸（H H+ +）。）。方法：方法： 向待檢溶液中加入向待檢溶液中加入過(guò)量的稀硝酸，過(guò)量的稀硝酸，若生若生成白色沉淀，則待檢溶液中有成白色

24、沉淀，則待檢溶液中有SiOSiO3 32-2-。注意：注意： 若用鹽酸代替硝酸，則有若用鹽酸代替硝酸，則有AgAg+ +等干擾；若等干擾；若用稀硫酸代替硝酸，則有用稀硫酸代替硝酸，則有BaBa2+2+等干擾。等干擾。硅硅元素元素及其化合物的轉(zhuǎn)化及其化合物的轉(zhuǎn)化 1、SiO2是酸性氧化物；是酸性氧化物；2、SiO2具有弱的氧化性；具有弱的氧化性；SiOSiO2 2+2C = Si+2CO+2C = Si+2CO高溫高溫1、關(guān)于硅的化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是（、關(guān)于硅的化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是（ ） A常溫時(shí)不和任何酸反應(yīng)常溫時(shí)不和任何酸反應(yīng) B常溫時(shí)硅與鹵素單質(zhì)均不反應(yīng)常溫時(shí)硅與鹵素單質(zhì)均不反

25、應(yīng) C單質(zhì)硅比金剛石熔點(diǎn)低單質(zhì)硅比金剛石熔點(diǎn)低 D單質(zhì)硅比碳的非金屬性強(qiáng)單質(zhì)硅比碳的非金屬性強(qiáng)C2、玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上進(jìn)、玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上進(jìn)行蝕刻，將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質(zhì)是（行蝕刻，將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質(zhì)是（ ）A燒堿燒堿 B純堿純堿 C氫氟酸氫氟酸 D鹽酸鹽酸C3 3、下列說(shuō)法正確的是、下列說(shuō)法正確的是 （ ）A ASiOSiO2 2溶于水顯酸性溶于水顯酸性B BCOCO2 2通入水玻璃可以得到原硅酸通入水玻璃可以得到原硅酸C C由由NaNa2 2COCO3 3SiOSiO2 2 = = NaNa2 2SiOSiO3 3COCO2 2可知硅可知硅 酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)D DSiOSiO2 2