期末考試之化學(xué)反應(yīng)速率

1、期末考試之期末考試之化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的定義、化學(xué)反應(yīng)速率的定義2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、反應(yīng)速率的定義一、反應(yīng)速率的定義1、化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng):N2+3H2 2NH3的反應(yīng)速率可的反應(yīng)速率可分別用分別用v（N2）、）、v（H2）、）、v（NH3）表示，下列關(guān)系式）表示，下列關(guān)系式正確的是（正確的是（）。）。A.3(N2)=(H2)B.(N2)=3(H2)C.3(H2)=2(NH3)D.(N2)=2(NH3)2、反應(yīng)反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O在在5L的密閉容器中進(jìn)的密閉容器中進(jìn)行，行，30s后，后，NO的物質(zhì)的量增加了的物質(zhì)的量增加了

2、0.3mol，則此反應(yīng)的，則此反應(yīng)的平均速率可表示為平均速率可表示為()。A.(O2)=0.01mol/LsB.(NO)=0.008mol/LsC.(H2O)=0.003mol/LsD.(NH3)=0.002mol/Ls3、反應(yīng)反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為的反應(yīng)速率分別為A=0.15molL-1s-1B=0.6molL-1s-1c=0.4molL-1s-1D=0.45molL-1s-1則該反應(yīng)在則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是不同條件下速率快慢順序是。4、某溫度下，濃度都是某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體的兩種氣體X2和和Y2，在，在密閉容

3、器中反應(yīng)生成氣體密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，經(jīng)，經(jīng)過(guò)過(guò)tmin后，測(cè)得物質(zhì)的量濃度分別為：后，測(cè)得物質(zhì)的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為：示為：5、在某一容積為在某一容積為2L的密閉容器中，的密閉容器中，A、B、C、D四種物四種物質(zhì)的物質(zhì)的量質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間隨時(shí)間t(min)的變化曲線如下圖所示：的變化曲線如下圖所示：完成下列問(wèn)題：完成下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)前前2min用用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為的濃度變化表

4、示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)。1、硫代硫酸鈉硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：與稀硫酸發(fā)生如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是（）。下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是（）。A.10時(shí)時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和和0.1mol/LH2SO4各各5mLB.10時(shí)時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和和0.1mol/LH2SO4各各5mL，加水，加水10mLC.20時(shí)時(shí)0.1mol/LNa2S2O3和和0.1mol/LH2SO4各各5mLD.20時(shí)時(shí)0.2mol/LNa2S2O3和和0.1mol/LH2SO4各各5mL，加水，加

5、水10mLC二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2、關(guān)于下列圖示的說(shuō)法正確的是（關(guān)于下列圖示的說(shuō)法正確的是（）。）。 A.圖圖裝置用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物裝置用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物B.裝置用于研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響裝置用于研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖圖表示可逆反應(yīng)表示可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0D.對(duì)反應(yīng)：對(duì)反應(yīng)：A(s)+2B(g) xC(g)；根據(jù)圖；根據(jù)圖可以求出可以求出x2D3、其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度能增其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度能增大反應(yīng)速率的原因是大反應(yīng)速率的原因是()A單位體積

6、內(nèi)分子數(shù)增多單位體積內(nèi)分子數(shù)增多B單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多C活化分子百分?jǐn)?shù)增大活化分子百分?jǐn)?shù)增大D單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多4、反應(yīng)反應(yīng)A(s)2B(g) 2C(g)在一密閉容器中在一密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)改變下列條件之一時(shí)，一定能增大進(jìn)行，當(dāng)改變下列條件之一時(shí)，一定能增大反應(yīng)速率的是反應(yīng)速率的是()A增加增加A物質(zhì)的量物質(zhì)的量B降低溫度降低溫度C壓縮反應(yīng)容器體積壓縮反應(yīng)容器體積D消耗掉部分消耗掉部分B物質(zhì)物質(zhì)5、C+CO2 2CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為應(yīng)速率為V1;N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)為放熱反正反應(yīng)

7、為放熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為應(yīng)），反應(yīng)速率為V2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，度升高時(shí)，V1和和V2的變化情況為（的變化情況為（）.同時(shí)增大同時(shí)增大B.同時(shí)減小同時(shí)減小C.V1增大增大V2減小減小D.V1減小減小V2增大增大6、增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因、增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（）；對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快）；對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的主要原因是（的主要原因是（）；升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要）；升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（原因是（）；使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因）；使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（

8、是（）。）。A.活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)總數(shù)B.增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加C.升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加D.降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加ACAD起始濃度起始濃度(mol/L)變化濃度變化濃度(mol/L)5分鐘末的濃度分鐘末的濃度(mol/L)0.51.501.5-3x3xx 0.5-x (N2)=05.0525.0(molL-1min-1)(H2)=0.253/5=0.15(molL-1min-1)(N2):(H2):(NH3)=0.05:0.15:0.10=1:3:2 解析解析 三、三段式在化學(xué)反應(yīng)速率中的應(yīng)用三、三段式在化學(xué)反應(yīng)速率中的應(yīng)用1、在在2L的密閉容器中加入的密閉容器中加入1molN2和和3molH2可發(fā)生下列可逆反應(yīng)可發(fā)生下列可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。5分鐘時(shí)測(cè)得生成了分鐘時(shí)測(cè)得生成了1molNH3，求求:5分鐘末容器中