新課標人教版高中化學必修二第一章第二節(jié)元素周期律精品課件

1、第第1 1課時課時 1.以120號元素為例，了解元素原子核外電子的排布規(guī)律2.掌握元素原子半徑和主要化合價隨原子序數的遞增而呈現出的周期性變化規(guī)律。 1.學會歸納法、比較法。2.培養(yǎng)抽象思維能力。 養(yǎng)成勤于思考、勇于探究的科學品質。元素的原子核外電子排布、原子半徑和 主要化合價隨原子序數的遞增而變化的規(guī)律。 原子核外電子的排布現代物質結構理論現代物質結構理論 原子原子原子核帶負電荷帶負電荷帶正電荷帶正電荷不帶電荷不帶電荷核外電子質子：中子：【思考】【思考】在多電子原子里，電子在核外是如何運動在多電子原子里，電子在核外是如何運動的？是雜亂無章地運動，還是有規(guī)律可循？的？是雜亂無章地運動，還是有規(guī)

2、律可循？教材教材p13第第1、2段，電子在核外如何排布，段，電子在核外如何排布，有哪些規(guī)律可循？有哪些規(guī)律可循？電子層電子層(n)123 4 5 6 7字母表示字母表示 能量能量k l m n o p q低低高高以上規(guī)律是相以上規(guī)律是相互聯系的，不互聯系的，不能孤立地機械能孤立地機械套用。套用。 、掌握至號元素的原子結構示意、掌握至號元素的原子結構示意圖寫出圖寫出o、mg、cl的原子結構示意圖的原子結構示意圖、總結至號原子結構的特殊性。、總結至號原子結構的特殊性。(1)最外層有個電子的元素：最外層有個電子的元素：(2)最外層有個電子的元素：最外層有個電子的元素：h、li、nahe、be、mg（

3、3）最外層電子數是次外層電子數倍）最外層電子數是次外層電子數倍的元素：的元素：（4）最外層電子數是次外層電子數倍）最外層電子數是次外層電子數倍的元素：的元素：co 請閱讀并比較表請閱讀并比較表1-21-2中中1 11818號號元素的有關數據，從中能找出什元素的有關數據，從中能找出什么規(guī)律？么規(guī)律？表表5-5 1185-5 118號元素的號元素的核外電子核外電子排布、排布、原子半徑和主要化合價原子半徑和主要化合價 最外層電子數最外層電子數1212最外層電子數最外層電子數1818最外層電子數最外層電子數1818表表5-5 1185-5 118號元素的核外電子號元素的核外電子排布、排布、原子半徑原子

4、半徑和主要化合價和主要化合價 原子半徑原子半徑 大大小小原子半徑原子半徑 大大小小表表5-5 1185-5 118號元素的核外電子號元素的核外電子排布、原子半徑和排布、原子半徑和主要化合價主要化合價 主要化合價：正價主要化合價：正價+10+10主要化合價：正價主要化合價：正價+1+5+1+5，負價：，負價：-4 -1 0-4 -1 0主要化合價：正價主要化合價：正價+1+7+1+7，負價：，負價：-4 -10-4 -10 隨著原子序數的遞增，原子的核外電子層排隨著原子序數的遞增，原子的核外電子層排布呈現什么規(guī)律性的變化？元素的化合價、原子布呈現什么規(guī)律性的變化？元素的化合價、原子半徑呈現什么規(guī)

5、律性的變化？半徑呈現什么規(guī)律性的變化？原子序原子序數數電子層電子層數數最外層電最外層電子數子數化合價的變化化合價的變化 原子半徑原子半徑 121 310 11182 18183+1+5- 4- 10+1+71 2- 4- 10+10大大小小大大小小主族元素的最主族元素的最高正化合價與高正化合價與最外層電子數最外層電子數有何關系？有何關系？最高正價最高正價=最外層電子數最外層電子數最低負化合價最低負化合價絕對值絕對值 = 8 最最外層電子數外層電子數3、下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列、下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是的是 （ ） acn、o、f bk、mg、cs cf、cl、b

6、r、i dli、nak、rb4在在118號元素中，除稀有氣體元素外：號元素中，除稀有氣體元素外：(1)原子半徑最大的元素是原子半徑最大的元素是 ，(2)原子半徑最小的元素是原子半徑最小的元素是 。b b1下列說法中正確的是下列說法中正確的是 （ ）a非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數最外層電子數b非金屬元素呈現的最低化合價，其絕對值等于該元非金屬元素呈現的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數素原子的最外層電子數c最外層有最外層有2個電子的原子都是金屬原子個電子的原子都是金屬原子d最外層有最外層有5個電子的原子都是非金

7、屬原子個電子的原子都是非金屬原子 2.下列元素的原子半徑依次減小的是（下列元素的原子半徑依次減小的是（ ） a. na、mg、al b. n、o、f c. p、si、al d. c、si、pab3、比較、比較na、mg原子半徑的大小原子半徑的大小 ； 比較比較s、o原子半徑的大小原子半徑的大小 。4某主族元素某主族元素r的最高正價與最低負化合價的的最高正價與最低負化合價的代數和為代數和為4，由此可以判斷，由此可以判斷 ( )a.r一定是第四周期元素一定是第四周期元素 b.r一定是一定是a族元素族元素c.r最高正價氧化物化學式為最高正價氧化物化學式為ro2d.r氣態(tài)氫化物化學式為氣態(tài)氫化物化學式

8、為h2rd d5.下列半徑最大的微粒是下列半徑最大的微粒是 （ ）a. f b. mg 2+ c. cl- d. ca2+6主族元素主族元素x的陽離子和的陽離子和y元素的陰離子具有元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結構與氬原子相同的電子層結構,下列敘述正確的下列敘述正確的是是( )(a)x的原子序數比的原子序數比y的小的小(b)x原子的最外層電子數比原子的最外層電子數比y的大的大(c)x的原子半徑比的原子半徑比y的大的大(d)x元素的最高正價比元素的最高正價比y的小的小 元素的金屬性和非金屬性是否也隨元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數的變化呈現周期性變化呢？這原子序數的變化呈現周期性變化

9、呢？這是我們下一節(jié)課將要探討的內容。是我們下一節(jié)課將要探討的內容。1.根據非金屬單質與根據非金屬單質與h2化合生成氫化物的難易化合生成氫化物的難易或氫化物的穩(wěn)定性程度。越容易與或氫化物的穩(wěn)定性程度。越容易與h2化合化合,則則生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。生成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。2.根據非金屬元素最高價氧化物對應的水化物根據非金屬元素最高價氧化物對應的水化物酸性強弱。酸性越強酸性強弱。酸性越強,則元素的非金屬性越強。則元素的非金屬性越強。3. 根據對應陰離子還原性強弱判斷。陰離子還根據對應陰離子還原性強弱判斷。陰離子還原性越弱，則元素非金屬性越強。原性越弱，則元素非金屬性越強。以第

10、三周期元以第三周期元素為例討論素為例討論! 取鋁片和鎂取鋁片和鎂帶，用砂紙擦帶，用砂紙擦去氧化膜去氧化膜, ,分別分別和和2ml 1mol/l2ml 1mol/l鹽酸反應。鹽酸反應。實實 驗驗 二二 鎂與鋁均能與鹽酸反應產鎂與鋁均能與鹽酸反應產生氣泡。但鎂反應比鋁劇烈。生氣泡。但鎂反應比鋁劇烈。鎂的金屬性比鋁強鎂的金屬性比鋁強mg + 2hcl = mgcl2 + h22al + 6hcl = 2alcl3+ 3h2現象現象化學方程式化學方程式 結論結論namgal單質與水單質與水（或酸）（或酸）反應反應與冷水反與冷水反應應:與冷水反應緩與冷水反應緩慢，與沸水反慢，與沸水反應迅速、與酸應迅速、

11、與酸反應劇烈，放反應劇烈，放出氫氣。出氫氣。與酸反應：與酸反應：最高價氧最高價氧化物對應化物對應水化物堿水化物堿性強弱性強弱 naoh強堿強堿mg(oh)2 中強堿中強堿 al(oh)3兩性兩性氫氧化物氫氧化物 金屬性：金屬性：namgal劇烈劇烈 迅速迅速 bc1.下列事實能說明金屬性下列事實能說明金屬性namg的是：的是：a、na最外層有一個電子，最外層有一個電子， mg最外層有最外層有2個電子；個電子；b、na能與冷水反應，而能與冷水反應，而mg不能；不能；c、堿性、堿性naoh mg（oh）2d、 na能從能從mgcl2的溶液中把的溶液中把mg置換出來；置換出來；練習練習 非金屬性：非

12、金屬性：si p s cl氫化物氫化物化學式化學式元素元素14si15p16s17cl化合條件化合條件穩(wěn)定性穩(wěn)定性sih4ph3h2shcl高溫下少量反應高溫下少量反應磷蒸氣，困難磷蒸氣，困難加熱反應加熱反應光照或點燃化合光照或點燃化合很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定氧化物氧化物最高價氧化物的水化物最高價氧化物的水化物 元素元素14si15p16s17clsio2p2o5so3cl2o7h2sio3 h3po4 h2so4 hclo4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸弱弱 酸酸中強酸中強酸強強 酸酸更強酸更強酸 非金屬性：非金屬性：si p s mgnamg劇烈劇

13、烈迅速迅速結論金屬性：結論金屬性：mgalmgal強堿性強堿性中強堿中強堿兩性氫氧化物兩性氫氧化物結論金屬性：結論金屬性：mgmgalmgmgal結論：電子層數相同的原子，隨著原子序數的增結論：電子層數相同的原子，隨著原子序數的增加金屬性減弱。加金屬性減弱。金屬元素的性質金屬元素的性質 na mg al單質與水或酸反應單質與水或酸反應最高價氧化物對應最高價氧化物對應水化物水化物堿性強弱堿性強弱naohmg(oh)2al(oh)3強堿強堿中強堿中強堿兩性氫氧化物兩性氫氧化物與冷水劇烈反應與冷水劇烈反應與沸水反應與沸水反應;與與酸劇烈反應酸劇烈反應與酸緩慢反應與酸緩慢反應小結：小結：金屬性強弱判斷

14、依據：金屬性強弱判斷依據：單質單質與水反應的難易程度與水反應的難易程度單質單質與酸反應的與酸反應的劇烈程度劇烈程度最高價氧化物對應水化物的堿性強弱最高價氧化物對應水化物的堿性強弱鈉鎂鋁的金屬性逐漸減弱鈉鎂鋁的金屬性逐漸減弱 兩性氫氧化物兩性氫氧化物: : 既能與酸起反應生成鹽和既能與酸起反應生成鹽和水水, ,又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物, ,叫做叫做兩性氫氧化物兩性氫氧化物al(oh)al(oh)3 3制備制備: :alclalcl3 3+3naoh=al(oh)+3naoh=al(oh)3 3+3nacl+3nacl與酸與酸: :al(oh)al(oh)3

15、 3+3hcl=alcl+3hcl=alcl3 3+3h+3h2 2o o與堿與堿: : al(oh)al(oh)3 3+naoh=naalo+naoh=naalo2 2+2h+2h2 2o o兩性氧化物兩性氧化物: : 既能與酸起反應生成鹽和既能與酸起反應生成鹽和水水, ,又能與堿反應生成鹽和水的氧化物又能與堿反應生成鹽和水的氧化物, ,叫做叫做兩性氧化物兩性氧化物( (課本課本9999頁頁) )與酸與酸: :alal2 2o o3 3+6hcl=2alcl+6hcl=2alcl3 3+3h+3h2 2o o與堿與堿: : alal2 2o o3 3+2naoh=2naalo+2naoh=2

16、naalo2 2+h+h2 2o o小結小結 鈉與鈉與冷水冷水反應，鎂與反應，鎂與沸水沸水反應，鋁反應，鋁不不與水與水反應。反應。 鈉與酸反應鈉與酸反應很劇烈很劇烈，鎂與酸反應，鎂與酸反應劇烈劇烈，鋁與酸反應鋁與酸反應平緩平緩 naoh 是是強堿強堿，mg(oh)2 是是中強堿中強堿，al(oh)3 是是兩性兩性氫氧化物氫氧化物。金屬性強弱順序：金屬性強弱順序：na mg al硅（硅（si）、磷（）、磷（p）、硫（）、硫（s）、氯（）、氯（cl)非金屬性的比較非金屬性的比較(課本課本15頁表頁表)性質單質與氫氣反應條件含氧酸的酸性sipscl高溫高溫h4sio4弱酸弱酸磷蒸氣磷蒸氣與氫氣與氫氣

17、能反應能反應h3po4中強酸中強酸須加熱須加熱h2so4強酸強酸光照或光照或點燃爆點燃爆炸炸hclo4最強酸最強酸結論：電子層數相同的原子，隨著原子序數的增結論：電子層數相同的原子，隨著原子序數的增加非金屬性增強。加非金屬性增強。氫化物氫化物化學式化學式元素元素14si15p16s17cl 非金屬性：非金屬性：si p s cl單質與氫氣單質與氫氣的化合條件的化合條件氫化物的氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性sih4ph3h2shcl高溫下少量反應高溫下少量反應磷蒸氣，困難磷蒸氣，困難加熱反應加熱反應光照或點燃光照或點燃很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定不不穩(wěn)穩(wěn)定定較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定從氫化物看從氫化物看最高價最高價氧化

18、物氧化物最高價氧化物的水化物最高價氧化物的水化物元素元素14si15p16s17clsio2p2o5so3cl2o7h2sio3 h3po4 h2so4 hclo4硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸極弱酸極弱酸中強酸中強酸強強 酸酸最強酸最強酸 非金屬性：非金屬性：si p s cl從最高價氧化物的水化物看從最高價氧化物的水化物看 根據實驗，可得出第三周期元素金屬性、根據實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律非金屬性的遞變規(guī)律: na mg al si p s cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強用結構觀點解釋：用結構觀點解釋：電子層數相同

19、電子層數相同核電荷數增多核電荷數增多原子半原子半徑減小徑減小原子失電子能力原子失電子能力逐漸減弱，得電逐漸減弱，得電子能力逐漸增強子能力逐漸增強同周期元素同周期元素 從左到右從左到右原子核對最原子核對最外層電子的外層電子的吸引力增強吸引力增強1 1、當電子層數及核電荷數均不同時，電子層數越、當電子層數及核電荷數均不同時，電子層數越多的，半徑越大；如多的，半徑越大；如nanak(k(層不同，層多，徑大）層不同，層多，徑大）2 2、當電子層數相同時，核電荷數越大的，半徑越、當電子層數相同時，核電荷數越大的，半徑越??；如??；如nanamgmg；nana+ +mgmg2+2+（層相同，核多，徑?。▽?/p>

20、相同，核多，徑小）3 3、陰離子半徑大于對應的原子半徑、陰離子半徑大于對應的原子半徑；如；如clcl-4 4、陽離子半徑小于對應的原子半徑、陽離子半徑小于對應的原子半徑；如；如na na+原子半徑和離子半徑與核電荷數、原子半徑和離子半徑與核電荷數、電子層數以及電子數的關系電子層數以及電子數的關系結論結論5 5、電子排布相同的離子，離子半徑隨著核電荷數、電子排布相同的離子，離子半徑隨著核電荷數的遞增而減小。的遞增而減小。隨著原子序數的遞增隨著原子序數的遞增核外電子排布呈周期性變化核外電子排布呈周期性變化元素性質呈周期性變化元素性質呈周期性變化元素周期律元素周期律最外層電子數最外層電子數 18（k

21、層電子數層電子數 12）原子半徑原子半徑 大大小?。ㄏ∮袣怏w元素突然增大）（稀有氣體元素突然增大）化合價：化合價：+1+7 41（稀有氣體元素為零）（稀有氣體元素為零）決定了決定了歸納出歸納出引起了引起了小結小結元素化學性質金屬性非金屬性變化元素化學性質金屬性非金屬性變化bc1.下列事實能說明金屬性下列事實能說明金屬性namg的是：的是：a、na最外層有一個電子，最外層有一個電子， mg最外層有最外層有2個電子；個電子；b、na能與冷水反應，而能與冷水反應，而mg不能；不能；c、堿性、堿性naoh mg（oh）2d、 na能從能從mgcl2的溶液中把的溶液中把mg置換出來；置換出來；練習練習2

22、.下列事實能說明非金屬性下列事實能說明非金屬性cl s的是：的是：a、cl2比比s易與易與h2化合化合b、hcl比比h2s穩(wěn)定穩(wěn)定c、酸性、酸性hcl h2sd、cl的最高正價為的最高正價為+7， s的最高正價為的最高正價為+6ab3.下列有關元素周期律的敘述正確的（ ）a. a. 元素周期律的本質是元素原子核外電子排布元素周期律的本質是元素原子核外電子排布呈周期性變化呈周期性變化 b. b. 元素周期律的本質是原子半徑呈周期性變化元素周期律的本質是原子半徑呈周期性變化 c. c. 元素周期律的本質是元素的性質隨原子序數元素周期律的本質是元素的性質隨原子序數的遞增呈周期性變化的遞增呈周期性變化

23、 d. d. 元素周期律的本質是元素的性質隨原子量元素周期律的本質是元素的性質隨原子量的遞增而呈周期性變化的遞增而呈周期性變化c 4.下列元素的原子半徑依次減小的是（下列元素的原子半徑依次減小的是（ ） a. na、mg、al b. n、o、f c. p、si、al d. c、si、p5.5.下列遞變規(guī)律不正確的是下列遞變規(guī)律不正確的是（ ）anamg、al還原性依次減弱還原性依次減弱 bi2、br2、cl2氧化性依次增強氧化性依次增強 cc、n、o原子半徑依次增大原子半徑依次增大 dp、s、cl最高正價依次升高最高正價依次升高abc 6. 6.在目前發(fā)現的元素中，在目前發(fā)現的元素中，除了氫元

24、素以外，半徑最小的是何種元素。除了氫元素以外，半徑最小的是何種元素。7.7.除了稀有氣體元素以外，半徑最大的是何種元除了稀有氣體元素以外，半徑最大的是何種元素？素？氟元素氟元素鈁（鈁（frfr）元素）元素8.8.下列化合物中，陽離子與陰離子半徑比下列化合物中，陽離子與陰離子半徑比最小的是（最小的是（ ）(a) naf (b) lii (c) csf (d) lif(a) naf (b) lii (c) csf (d) lif陽離子半徑：陽離子半徑：lili+ + na na+ + cs f f- - 思考思考用一句話概括一下元素性質的變化情況用一句話概括一下元素性質的變化情況元素周期律的內容元

25、素周期律的內容隨著原子序數的遞增，元隨著原子序數的遞增，元素性質呈周期性的變化。素性質呈周期性的變化。元素周期律的實質元素周期律的實質元素性質的周期性變化是元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。的周期性變化的必然結果。小結：小結：（量變（量變質變）質變）第二節(jié)元素周期律第二節(jié)元素周期律方式方式元素性質元素性質變化趨勢變化趨勢 結論結論隨著隨著原子原子序數序數的遞的遞增增元素原子的最元素原子的最外層電子排布外層電子排布1818(h,he)(h,he)元素原子半徑元素原子半徑大大小小元素化合價元素化合價+1+7+1+7-4-10-4-10元素金屬

26、性元素金屬性與非金屬性與非金屬性金屬性減弱金屬性減弱非金屬性增強非金屬性增強呈呈現現周周期期性性變變化化 隨著原子序數的遞增，元素的性質呈隨著原子序數的遞增，元素的性質呈現周期性變化現周期性變化 ，這叫做元素周期律。，這叫做元素周期律。元素的性質的周期性變元素的性質的周期性變化是元素化是元素原子的核外電子排原子的核外電子排布呈周期性變化的布呈周期性變化的必然結果必然結果三、元素周期表和元素周期律的應用三、元素周期表和元素周期律的應用 1、元素的位、構、性三者之間的關系及其應用元素的位、構、性三者之間的關系及其應用結構結構位置位置性質性質決定決定反映反映（1 1）結構結構決定決定位置位置：原子序

27、數原子序數核電荷數核電荷數 周期序數周期序數電子層數電子層數 主族序數主族序數最外層電子數最外層電子數決定決定反映反映決定決定反映反映最外層電最外層電子數和原子數和原子半徑子半徑原子得原子得失電子失電子的能力的能力元素的金屬元素的金屬性、非金屬性、非金屬性強弱性強弱單質的氧單質的氧化性、還化性、還原性強弱原性強弱（2）結構結構決定決定性質性質： 最外層電子數最外層電子數主族元素的最高正價數主族元素的最高正價數 8負價數負價數（3）位置位置反映反映性質性質： 同周期：從左到右，遞變性同周期：從左到右，遞變性 同主族同主族 相似性相似性從上到下，遞變性從上到下，遞變性（4）同周期、同主族元素結構、

28、性質的遞同周期、同主族元素結構、性質的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)： 分界線分界線左邊左邊是金屬元素，分界線是金屬元素，分界線右邊右邊是非金屬元素，是非金屬元素，最右一個縱行最右一個縱行是稀有氣體是稀有氣體元素。見下圖：元素。見下圖：原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次減原子半徑依次減小小原子半徑依次增原子半徑依次增大大原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強電子能力依次增強失電子能力依次增強失電子能力依次增強非金屬性依次增強非金屬性依次增強得電子能力依次增強得電子能力依次增強得電子能力依次增強得電子能力依次增強非金屬性依次增強非金

29、屬性依次增強金屬性依次增強金屬性依次增強金屬性依次增強金屬性依次增強 1b al sigeas sb te 2 3 4 5 6 7a aaa aaa 0 po at非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增金屬性逐漸增強強 非金屬性逐漸增非金屬性逐漸增強強 根據同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律可根據同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律可推知：金屬性最強的元素是推知：金屬性最強的元素是銫（銫（cs）,位于第位于第6周周期第期第a族（族（左下角左下角），非金屬性最強的元素是），非金屬性最強的元素是氟（氟（f),位于第位于第2周期第周期第a族（族（右上角右上角）。）。 位

30、于位于分界線附近分界線附近的元素既有一定的金屬性，的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如又有一定的非金屬性，如al、si、ge等。等。 2、元素的化合價與位置、結構的關系元素的化合價與位置、結構的關系 （1）最高正價數主族序數最外層電最高正價數主族序數最外層電子數子數 （2）最低負價數主族序數最低負價數主族序數 8 最外層電子數最外層電子數 8元素周期律小結：元素周期律小結： （1 1）元素周期表是元素周期律的具體表現形元素周期表是元素周期律的具體表現形式，式，是學習化學的一種重要工具。是學習化學的一種重要工具。 （2）可預測或推測元素的原子結構和性質可預測或推測元素的原子結構和性質

31、（3）在科學研究和生產上也有廣泛的應用在科學研究和生產上也有廣泛的應用 見課本見課本p.17 （4）在哲學方面，元素周期律揭示了元素原在哲學方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數遞增引起元素性質發(fā)生周期性變化子核電荷數遞增引起元素性質發(fā)生周期性變化的事實，有力地論證了事物變化的量變引起質的事實，有力地論證了事物變化的量變引起質變的規(guī)律性。變的規(guī)律性。 3、元素周期律的應用和意義元素周期律的應用和意義練習 1.堿性強弱介于堿性強弱介于koh和和mg(oh)2之間的氫氧化物是之間的氫氧化物是 （ ） anaoh bal(oh)3 cca(oh)2 drboh 2.下列物質中，既能與強酸又能與強堿反應的是下列物質中，既能與強酸又能與強堿反應的是（ ） na2co3nahco3al2o3al(oh)3ab c dbd 3.下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是（ ） acn、o、f bk、mg、cs cf、cl、br、i dli、nak、rb 4. ab均為原子序數均為原子序數120的元素，已知的元素，