專題五 酸堿鹽及化肥

1、專題五 酸堿鹽及化肥 知識網(wǎng)絡(luò) 典例剖析例1、下列各組物質(zhì)的溶液混合后，不一定會出現(xiàn)沉淀的是（ ）ANa2SO4、BaCl2、HNO3 BKNO3、Na2CO3、CaCl2CMgSO4、NaOH、H2SO4 DAgNO3、NaCl、HCl解析：A組中會產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀BaSO4，B組中會產(chǎn)生不溶性的CaCO3，C組H2SO4的量的多少會決定是否有沉淀產(chǎn)生，D組中會產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl。答案：C例2、下列物質(zhì)長期暴露在空氣中，溶質(zhì)成分不變，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小且溶液質(zhì)量增加的是（ ）A濃硫酸 B濃鹽酸 C濃硝酸 D氫氧化鈉溶液解析：題中四選項所給的是幾種常見的酸和堿

2、，考查的目的是檢查學(xué)生對這些重要化工原料性質(zhì)的了解和掌握情況。解題的關(guān)鍵是對這幾種酸、堿一些相關(guān)性質(zhì)的認(rèn)識，再將答題的三個要點與其聯(lián)系進行分析：濃鹽酸和濃硝酸具有揮發(fā)性，長期暴露在空氣中，溶質(zhì)揮發(fā)后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小、溶液質(zhì)量也減小，但溶質(zhì)成分不變；濃硫酸具有吸水性，長期暴露在空氣中能吸收空氣里的水分，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶液質(zhì)量增大，但溶質(zhì)成分不變；氫氧化鈉則不同，它長期暴露在空氣中能吸收二氧化碳并發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，由此看出，它也不符合答題要點：NaOH Na2CO3，溶質(zhì)成分變化了。答案：A例3、“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，

3、然后再加熱，溶液顏色的變化是（ ）A先變藍后變紫 B變紅后顏色不再改變 C先變無色后變紅 D先變紅后變紫解析：這是一道應(yīng)用生活中的常識和化學(xué)知識，考查學(xué)生對酸堿指示劑變色范圍的了解和對碳酸性質(zhì)的認(rèn)識的題目。解題的關(guān)鍵要對下列過程有所認(rèn)識：CO2H2OH2CO3，使紫色石蕊試液變紅；H2CO3CO2H2O，紫色石蕊試液由紅到紫。答案：D例4、魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶于水的膽汁酸(一種酸)而變苦，要減少這種苦味。用來洗滌的最佳物質(zhì)是 （ ）A水 B純堿C食鹽D食醋解析：這是一個典型的用所學(xué)知識解決生活中常見問題的題目。解題的關(guān)鍵要知道純堿是Na2CO3一種常見的鹽，但它的水溶液呈堿性，可用于日常

4、生活的某些方面。這樣結(jié)合題意便可知道除去膽汁酸的最佳物質(zhì)是純堿。答案：B例5、在發(fā)酵面團中加入下列某種物質(zhì)的溶液揉和，既能除去面團中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔。這種物質(zhì)是（ ）ANa2CO3 BCa(OH)2 CCaO DNaCl解析：常見的鹽不僅與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有關(guān)，與人們?nèi)粘Ｉ钜裁芮邢嚓P(guān)，該題就是一例?？疾榈哪康氖沁M一步使學(xué)生認(rèn)識到生活中有科學(xué)、生活中有化學(xué)，并能用化學(xué)知識解釋日常生活中的問題。解題的關(guān)鍵是理解下列過程：面團發(fā)酵產(chǎn)生有機酸的化學(xué)反應(yīng)過程；除去面團中的酸且不帶來危害Na2CO3溶液呈堿性，可除去酸味；蒸出的饅頭疏松多孔有機酸與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生的CO2受熱體積膨脹，形成許

5、多氣孔。答案：A例6、在植物生長過程中，施用氮肥能使枝葉繁茂、磷肥能使果實飽滿、鉀肥能使莖稈健壯。種植吃葉的蔬菜(如青菜)，應(yīng)施用較多的化肥是（ ）A磷肥 BNH4NO3 CK2SO4 D微量元素肥料解析：現(xiàn)代化農(nóng)業(yè)離不開化肥，但化肥的任意施用會造成環(huán)境污染。該題考查的目的是讓學(xué)生了解各種化肥不同的作用，學(xué)會合理施用化肥，認(rèn)識到科學(xué)種田、科學(xué)栽培作物的重要性。解題只要了解常見的氮肥、磷肥、鉀肥以及人們種植青菜需要那些種類的化肥即可。答案：B例7、下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）AAgNO3溶液與NaCl溶液 BBaCl2溶液與K2SO4溶液CFeCl3溶液與KOH溶液DKNO3溶液與Na

6、2SO4溶液解析：此題考查了學(xué)生對復(fù)分解反應(yīng)條件及其規(guī)律的理解情況和應(yīng)用能力。解題的關(guān)鍵是真正理解和掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件和規(guī)律，這樣才能應(yīng)用這些知識解決上述題中問題。復(fù)分解反應(yīng)主要是酸、堿、鹽三類物質(zhì)間的反應(yīng)，但并不是任意間都能反應(yīng)的，發(fā)生反應(yīng)的條件有兩方面：一、對生成物的要求，即有水或氣體或沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)便可能發(fā)生；二、對反應(yīng)物是否呈溶液狀態(tài)的要求，即有酸參加的反應(yīng)，只要酸是溶液即可（指酸與堿或酸與鹽的反應(yīng)）；無酸參加的反應(yīng)，必須均是溶液才行（指堿與鹽或鹽與鹽的反應(yīng)）。將以上兩方面條件結(jié)合起來應(yīng)用到題中進行分析，便得出正確答案。答案：D例8、下列兩組物質(zhì)：（甲）CO2、H2、O2、Fe；（

7、乙）AgNO3、CuSO4、Hg(NO3)2、HCl。甲組中的_能與乙組中所有物質(zhì)反應(yīng)。甲乙兩組物質(zhì)中各有一種在物質(zhì)分類上與其它三種不同，它們依次是_、_。解析：該題考查了學(xué)生對各種物質(zhì)性質(zhì)的了解情況和對物質(zhì)分類知識的認(rèn)識。解題時只要對甲、乙兩組物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物質(zhì)類別有一個基本了解和認(rèn)識，就不難作出解答。利用甲組中各物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)逐一代入到乙組各物質(zhì)進行判斷，只有Fe因它在金屬活動性順序里的位置決定了可以與乙組中四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。至于物質(zhì)類別的判斷，除了利用已有的分類結(jié)果進行選擇外，還可以靈活的自行確定標(biāo)準(zhǔn)進行分類解題：甲組物質(zhì)中與其它物質(zhì)類別不同的是CO2（氧化物或化合物）；乙組物質(zhì)中與其

8、它物質(zhì)類別不同的是HCl（酸）。答案：Fe CO2 HCl名題熱身1、可用于清洗鐵制品表面鐵銹的是（ ）A水B氫氧化鈉溶液C硫酸銅溶液D稀硫酸2、食醋是醋酸的稀溶液，某同學(xué)準(zhǔn)備在家中進行驗證食醋具有酸的性質(zhì)的實驗，他選擇了下列物質(zhì)，其中能發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A木炭 B純堿C鐵釘 D食鹽3、在Ca(OH)2的飽和溶液中加入下列物質(zhì)，冷卻至室溫，溶液的pH沒有改變的是（ ）ACO2 BCaO CCu(NO3)2DHCl4、市場上有一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動飲料罐使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會降低，這種固體物質(zhì)可能是（ ）A硝酸銨 B燒堿C食鹽D熟石灰5、下表列出

9、了四種農(nóng)作物生長最適宜的pH范圍：農(nóng)作物棉花玉米大豆茶樹pH6.0-6.86.07.06.57.55.05.5某同學(xué)測定得知，當(dāng)?shù)赝寥赖膒H接近7。以上農(nóng)作物最不適宜種植的是（ ） A棉花 B玉米 C大豆D茶樹6、某同學(xué)在化學(xué)晚會上為大家現(xiàn)場作了一幅鏡湖燈影的景色畫：他在白紙上用干凈的毛筆蘸取甲溶液“畫上”一串燈影，再用另一支毛筆蘸取乙溶液在燈影周圍“畫上”一片湖水，將白紙掛在墻上，待晾干后，用裝有丙溶液的噴霧器向白紙上噴灑。結(jié)果出現(xiàn)了“藍色的湖面上倒映著紅色的燈影”的畫面。該同學(xué)所用的甲、乙、丙三種溶液可能是右表四項中的（ ） 甲乙丙A稀鹽酸氫氧化鉀溶液石蕊試液B稀鹽酸氫氧化鈉溶液酚酞試液C

10、氯化鈉溶液硫酸鉀溶液硫酸鈉溶液D石灰水稀硫酸氯化鋇溶液7、“雪碧”等碳酸型飲料的pH小于7，晃動后打開瓶蓋，其pH將（ ）A變大 B變小 C不變 D無法判斷8、下面是某同學(xué)對有關(guān)火星探測資料的分析，其中結(jié)論錯誤的是（ ）火星探測的有關(guān)資料結(jié)論A火星南、北兩極的極冠溫度常年在-70至-140之間那里很難找到液態(tài)水B在火星南、北兩極發(fā)現(xiàn)“干冰”“干冰”是固體二氧化碳C火星大氣中存在甲烷氣體甲烷屬于有機化合物D在火星上發(fā)現(xiàn)了大量鹽的晶體鹽就是氯化鈉9、草木灰是農(nóng)村廣泛使用的一種農(nóng)家鉀肥，它的水溶液顯堿性。下列化肥能與草木灰混合施用的是（ ）ACO(NH2)2 BNH4Cl CNH4NO3D(NH4)

11、2SO410、嚴(yán)冬我國北方某些城市曾用食鹽融雪，造成土壤中含鹽濃度偏高，使路旁樹木死亡。目前專家已研究出一種新型融雪劑，既能融化冰雪，又能起施肥養(yǎng)護樹木的作用。具有上述作用的新型融雪劑是（ ）A氯化鈉 氯化鈣B氯化鈉 氯化鎂 C氯化鈉 醋酸鈣鎂D尿素 硝酸鈣 硝酸鎂 11、分別將下列各組物質(zhì)，同時加到足量水中，能得到無色透明溶液的是（ ）AHNO3、KOH、FeCl3 BK2SO4、KCl、HClCAgNO3、HCl、KCl DNa2CO3、KCl、BaCl212、在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（ ）ACOCaCO3 BHClNaCl CFeFeSO4 DCa(OH)2NaOH1

12、3、甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種。已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，則下列說法正確的是（ ）A甲一定是氫氧化鈣溶液 B乙一定是硝酸鉀溶液C丙不可能是碳酸鈉溶液 D丁只能是鹽酸14、下列各組物質(zhì)，不能按照關(guān)系圖（“”表示反應(yīng)一步完成）相互轉(zhuǎn)化的是（ ）ABCDxCaOBaCl2Cu(NO3)2K2SO4yCaCl2Ba(NO3)2Cu(OH)2KClzCaCO3BaCO3CuSO4KNO315、食醋是常用的調(diào)味品，其主要成分是醋酸(化學(xué)式C2H4O2)。請回答：食醋顯_(填“酸”或“堿”)性。若利用中和反應(yīng)測定白醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用酚酞作指示劑，滴

13、加_(填化學(xué)式)溶液至反應(yīng)恰好完全，實驗的現(xiàn)象是_。16、我們在初中化學(xué)里學(xué)過的一些物質(zhì)，在實際生活中有重要的用途。現(xiàn)有以下物質(zhì)：A不銹鋼； B.氧氣；C.生石灰(氧化鈣)；D.活性炭； E.二氧化碳；F水； G醋酸； H熟石灰(氫氧化鈣)； I鋅；J鹽酸。請根據(jù)它們的用途，用字母代號填空（每種物質(zhì)限選一次）：_可供急救病人呼吸； _是最常用的溶劑；_可用于制造炊具； _可用來降低土壤的酸性；_可用作溫室氣體肥料； _可用于金屬表面除銹；_可用作某些食品的干燥劑； _可用作干電池負(fù)極材料；_可用作冰箱的除臭劑； 通常的食醋中含有約3%5%的_。17、我國古代紡織業(yè)常用氫氧化鉀作漂洗劑。前人將貝

14、殼(主要成分是碳酸鈣)灼燒后的固體與草木灰(主要成分是碳酸鉀)在水中相互作用，即可得氫氧化鉀。上述過程中發(fā)生反應(yīng)的基本類型共有_種。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。如果要得到氫氧化鉀溶液，還要經(jīng)過_操作。18、在一次化學(xué)探究活動中，曉琴同學(xué)無意中發(fā)現(xiàn)，兩種無色溶液混合后，能產(chǎn)生一種白色沉淀。從無色溶液著手研究，若有一種是稀硫酸，則白色沉淀是_，其化學(xué)方程式是_。從白色沉淀著手研究，向其中加入稀硝酸，沉淀溶解，則白色沉淀的可能是_，其化學(xué)方程式是 _。19、20世紀(jì)90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達到1600萬噸，標(biāo)志著我國硫酸工業(yè)的飛速發(fā)展。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：煅燒黃鐵礦4FeS2+11O22

15、Fe2O3+8SO2 SO2轉(zhuǎn)化為SO3 用濃H2SO4吸收SO3。請回答相關(guān)問題：流程中形成的爐渣如何進行再利用_。生產(chǎn)中會有部分SO2隨尾氣排入大氣中，這會造成對環(huán)境的污染。SO2也是一種酸性氧化物，具有與CO2相似的化學(xué)性質(zhì)，有人設(shè)計用消石灰吸收尾氣中的SO2，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。SO3溶于水生成硫酸（H2SO4），它的酸性強于H2CO3，請設(shè)計一個簡單實驗證明這一結(jié)論（簡要說出選用物質(zhì)、實驗方法及現(xiàn)象）_。若將一定量的SO2通入蔬菜大棚內(nèi)，幾天后大棚內(nèi)的蔬菜將會_。工業(yè)生產(chǎn)得到的是濃硫酸，若要將它稀釋成稀硫酸，則正確的操作方法是_。20、有三種可溶性正鹽組成的固體混合物，其中

16、兩種是鈉鹽,按圖所示步驟進行實驗(假設(shè)能反應(yīng)的均恰好完全反應(yīng))從以上實驗判斷：原混合物中一定含有的物質(zhì)是_；另外兩種正鹽可能是：_和_或_和_。 21、A、B、X、Y是初中化學(xué)常見的四種氣體，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請寫出：Y、X的化學(xué)式：Y_，X_。CuOB的化學(xué)方程式：_。22、某農(nóng)民欲在一塊土地上種植甜菜，他查閱資料得知甜菜是一種適合于在偏堿性土壤里生長的植物。請你設(shè)計實驗幫助該農(nóng)民測定其土壤的酸堿度。（寫出主要操作步驟）若測得該土壤的pH約為5，你認(rèn)為這塊土地是否適合種植甜菜？為什么？若你認(rèn)為水適合，應(yīng)從下列物質(zhì)中選擇哪種物質(zhì)對這塊土地進行改良？ 供選物質(zhì)：酸性肥料 熟石灰 氫氧

17、化鈉。參考答案1234567DBCBADAA891011121314DADBABD15、酸 NaOH（其他合理答案均可）溶液 由無色變?yōu)榉奂t色16、B A E C D F H J I G17、3 Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3+ 2KOH 過濾18、BaSO4；BaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HClBaCO3；BaCO3+2HNO3 = Ba(NO3)2+H2O+CO219、將爐渣用來煉鐵。 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O用pH試紙，分別測兩溶液的pH，pH小的為硫酸，pH大的為碳酸。(或分別與碳酸鈉反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生的是硫酸，無現(xiàn)象的是碳酸；或用紫色石蕊試

18、液，根據(jù)顏色深淺區(qū)分) 枯萎(或死亡) 將濃硫酸沿著玻璃棒(或器壁)慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。20、碳酸鈉；氯化鈉和硫酸鋅或硫酸鈉和硫酸鋅或硫酸鈉和氯化鋅。21、H2，CO或CH4；CuO+COCu+CO2 22、取樣；加水溶解；靜置，取上方清液，用pH試紙測pH；確定酸堿度。不適合；土壤顯酸性；熟石灰。北 京 四 中 直擊考點本專題學(xué)習(xí)的重點是掌握鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和酸的通性，掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)和堿的通性，掌握常見鹽的化學(xué)性質(zhì)，知道金屬活動性順序的意義和用法，理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。出題形式有選擇題、填空題、實驗題、推斷題、計算題，近幾年出現(xiàn)了開放性試題、知識遷移

19、題、學(xué)科綜合題、新情景題等。1、酸的通性對酸的通性的五個方面的掌握，以鹽酸為例聯(lián)想記憶，由此可推知其他未知酸的化學(xué)性質(zhì)。當(dāng)然具體到某一種酸的化學(xué)性質(zhì)，還須具體分析，如硝酸和活潑金屬反應(yīng)不生成H2，濃硫酸和金屬反應(yīng)時也沒有H2生成。2、溶液的酸堿性和pH對該知識點的考查，通常從雨水、土壤pH對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的影響、酸堿性食物對人體健康的影響等多角度進行變化，目的之一是對基礎(chǔ)知識進行考查，其二是為了增強環(huán)境意識，用理論知識解答實際問題，解題時要熟練領(lǐng)會溶液酸堿性與pH的關(guān)系：當(dāng)pH7時，溶液呈中性；pH7時，溶液呈酸性；pH7時，溶液呈堿性。pH越大，堿性越強；pH越小，酸性越強。3、鹽的性質(zhì)通常結(jié)合鹽

20、的性質(zhì)考查置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、pH的綜合應(yīng)用；考查多種物質(zhì)（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽）到鹽的轉(zhuǎn)化。解答試題時，對常見鹽的性質(zhì)、用途要熟悉；借助復(fù)分解反應(yīng)掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、鹽的溶解性，將酸堿鹽的性質(zhì)與其電離出的離子相聯(lián)系，從而判斷物質(zhì)性質(zhì)的相似性、差異性，如HCl和NaCl在溶液中都電離出Cl，因此都能與AgNO3反應(yīng)，也就是說，鹽在電離時沒有完全相同的離子，所以鹽沒有通性，但若是一些鹽中含有相同的離子，它們就有一些類似的性質(zhì)。其常見規(guī)律有：碳酸鹽都能與強酸反應(yīng)，放出CO2；硫酸、可溶性硫酸鹽都能與可溶性鋇鹽如BaCl2、Ba(NO3)2反應(yīng)，生成BaSO4沉淀；鹽酸、可溶性氯化物都能與AgN

21、O3反應(yīng)生成AgCl沉淀；可溶性鎂鹽、銅鹽、鐵鹽等與可溶性堿反應(yīng)，生成不溶性堿。4、復(fù)分解反應(yīng)以復(fù)分解反應(yīng)為主線，常考查判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生、物質(zhì)或離子的共存，或以工業(yè)生產(chǎn)為背景，處理工業(yè)廢水，甚至要求進行框圖推斷。解題時，首先要掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生并趨于完成的條件，以酸、堿、鹽溶解性表作為依據(jù)。復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是兩種物質(zhì)在溶液中互相交換離子，交換離子后生成物如果符合下列條件之一：有沉淀生成；有氣體放出；有水生成，則復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)一般是指酸、堿、鹽之間在溶液里進行的反應(yīng)，對反應(yīng)物而言，還要注意：酸和鹽反應(yīng)中，鹽可以不溶于水，但一定要溶于酸；堿和鹽、鹽和鹽反應(yīng)中，參加反應(yīng)的堿和

22、鹽都要是可溶的，否則無法交換離子；酸和堿反應(yīng)中，一般強酸（HCl、H2SO4、HNO3）與所有的堿都能反應(yīng)，因為有水生成。另外，NaNO3、KNO3在溶液中一般不會與其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因為與其他物質(zhì)交換成分后無沉淀析出。5、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)規(guī)律 6、金屬活動性順序金屬活動性順序表的應(yīng)用在整個初中化學(xué)中占有重要的地位，是中考考查的重點之一。試題通常根據(jù)幾種不同金屬與酸溶液、鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象推斷金屬活動順序，考查對金屬活動順序的理解；根據(jù)不同金屬與酸反應(yīng)的圖像關(guān)系，判斷金屬活動順序、相對原子質(zhì)量的大??；根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，制備金屬、鹽或進行物質(zhì)的提純；設(shè)計實驗方案或

23、對實驗方案進行評價，測定金屬的活動順序，考查金屬活動性理解的應(yīng)用能力；通過對金屬與不同鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的理解與應(yīng)用以及金屬置換鹽溶液中金屬離子的先后順序與金屬量的關(guān)系。7、酸性氧化物和堿性氧化物（1）酸性氧化物：凡是能和堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物，如SO2、CO2等。2NaOH+SO2Na2SO3+H2O Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O說明：非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物，但也有些非金屬氧化物不是酸性氧化物，如CO、NO等；酸性氧化物大多數(shù)是非金屬氧化物，但有的酸性氧化物是金屬氧化物，如Mn2O7；可溶性的酸性氧化物能和水反應(yīng)生成可溶性酸，如SO2+H2OH2SO3，SO

24、3+H2OH2SO4。（2）堿性氧化物：凡是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物，如Fe2O3、CuO等。Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4CuSO4+H2O說明：金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物，但有的金屬氧化物不是堿性氧化物，如Mn2O7，而堿性氧化物一般都是金屬氧化物。可溶堿的堿性氧化物能和水反應(yīng)生成可溶性堿，如：Na2O+H2O2NaOH，CaO+H2OCa(OH)2；不溶性堿的堿性氧化物一般不能和水反應(yīng)，如Fe2O3、CuO和水都不反應(yīng)。 考點前瞻1、常見的酸（鹽酸、硫酸等）、堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣等）都是在化學(xué)實驗或化工生產(chǎn)中常用的重要的酸、堿。從組成

25、結(jié)構(gòu)及電離理論知道，酸在構(gòu)成上有相同（H+）與不同（酸根離子），性質(zhì)有共性也有個性；堿也同理。常見酸、堿的性質(zhì)與用途；常見酸、堿應(yīng)用與環(huán)保的關(guān)系；酸、堿的俗名、化學(xué)式、性質(zhì)與用途之間的對應(yīng)關(guān)系；不同酸、堿的區(qū)別，由酸、堿通性到其他未學(xué)習(xí)過的酸、堿性質(zhì)的遷移推理以及相關(guān)知識在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用等都是考查熱點。2、溶液酸堿性及其強弱是溶液的重要性質(zhì)，對生產(chǎn)、生活、科研影響很大。pH不僅能表示溶液酸堿性而且還能表示其強弱酸堿度。因此，考查熱點有：（1）pH的意義與溶液酸堿性及其強弱的判斷。（2）各種因素引起溶液pH的變化趨勢的判斷以及運用函數(shù)圖象表示各種因素與pH變化關(guān)系的分析。（3）pH在生產(chǎn)、生

26、活、科研中的實際應(yīng)用。3、常見的鹽往往與人們的生活、生產(chǎn)關(guān)系更加密切，了解它們的性質(zhì)和在生活、生產(chǎn)中的用途十分重要，以及在生活、生產(chǎn)中如何科學(xué)合理的使用它們、選擇它們都是重要的。因此，與這些相關(guān)的內(nèi)容都是考查熱點。4、鹽是自然界中種類較多的化合物，它們的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與酸、堿等許多物質(zhì)緊密相關(guān)，對人類的生產(chǎn)、生活等有許多益處，農(nóng)業(yè)上的化肥大多是鹽類就是一例。因此，重要鹽類的性質(zhì)、不同鹽的鑒別、推斷，化肥種類及其與農(nóng)作物生長的關(guān)系等都是考查熱點。將這些內(nèi)容與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活等實際結(jié)合出題將是考查的趨勢。5、復(fù)分解反應(yīng)是酸、堿、鹽之間主要的基本反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的條件與規(guī)律以及應(yīng)用它們判斷酸

27、、堿、鹽間復(fù)反解反應(yīng)能否發(fā)生；通過復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律提高對酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)的理解；掌握一些物質(zhì)的制法（原理），提高鑒別、推斷物質(zhì)的能力；利用復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，進行知識遷移、舉一反三，解決一些并不熟悉的實際問題。這些都是考查的熱點。6、酸、堿、鹽及其他物質(zhì)間的相互關(guān)系是非常重要的關(guān)系。因為它包含著各類物質(zhì)之間互相轉(zhuǎn)化的關(guān)系，是自然界物質(zhì)的本質(zhì)聯(lián)系，是化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的體現(xiàn)，也是對我們學(xué)習(xí)過的各種物質(zhì)性質(zhì)的概括總結(jié)，對我們今后學(xué)習(xí)知識、應(yīng)用知識有很好的指導(dǎo)作用。無疑利用這一“關(guān)系”歸納物質(zhì)性質(zhì)、比較物質(zhì)性質(zhì)；根據(jù)“關(guān)系”進行物質(zhì)制備、轉(zhuǎn)化、鑒別、推斷等都是考查熱點。還可以將這些內(nèi)容與生活、生產(chǎn)實踐相聯(lián)系，

28、考查學(xué)生的知識歸納、遷移以及綜合分析較復(fù)雜問題并解決相關(guān)問題的能力。 解題技法對于酸堿鹽部分，解題的關(guān)鍵在于把握各物質(zhì)的性質(zhì)、酸堿的通性以及鹽類的化學(xué)性質(zhì)，同時注意有關(guān)物質(zhì)的特性以及一些規(guī)律的適用條件。1、金屬和鹽的反應(yīng)鹽金屬新鹽新金屬對這一性質(zhì)的理解應(yīng)注意以下幾點：前面的金屬置換后面的金屬，與氫的位置無關(guān)。鉀、鈣、鈉等活潑金屬常溫下就能和水反應(yīng)，故不能置換出鹽溶液里的其他金屬。參加反應(yīng)的鹽和生成的鹽都必須是可溶性的，如Cu+AgCl就不反應(yīng)。單質(zhì)鐵發(fā)生置換反應(yīng)，一般生成亞鐵鹽。如Fe+CuCl2FeCl2+Cu。金屬的活動性差別越大，越易發(fā)生置換反應(yīng)。如足量鐵放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，F(xiàn)e先置換AgNO3中的銀，后置換C