2020屆貴州省黔東南州高三模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題(解析版)

1、黔東南州2020屆高考模擬考試化學(xué)試卷考生注意：1. 本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共300分?？荚嚂r(shí)間150分鐘。2. 請將各題答案填寫在答題卡上。3. 可能用到的相對原子質(zhì)量：Hl Li7 C12 N14 016 Na23 Mg24 S32 Ni59第I卷一、選擇題：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A. 利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應(yīng)制備陶瓷B. 紡織業(yè)利用氫氧化鈉的強(qiáng)氧化性將其作為漂洗的洗滌劑C. 利用明磯的水溶液除去銅器上的銅銹，因A1水解呈酸性D. “丹砂（主要成分為硫化汞）燒之成水銀，積變又還成丹砂

2、”中發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.二氧化硅與碳酸鈣常溫下不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 氫氧化鈉沒有強(qiáng)氧化性，作漂洗劑時(shí)利用它的堿性，B錯(cuò)誤；C. 明磯在水溶液中A1水解生成硫酸，可除去銅器上的銅銹，C正確；D. 丹砂中的硫化汞受熱分解生成汞，汞與硫化合生成丹砂，條件不同，不是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選Co2. 設(shè)心為阿伏伽徳羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. llg的站0中含有的中子數(shù)為5MB. IL pH二2的比S0,溶液中H的數(shù)目為0. 02NaC. 將0. lmol Cl=通入足MFeL溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2MD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷與足MC1=完全反應(yīng)生成CH,Cl

3、的分子數(shù)目為0.2N,【答案】C【解析】【詳解A. UgD=130的物質(zhì)的量為0. 5mol,而一個(gè)D廣0分子中含中子為12個(gè),故0. 5molD3180中含中子為6兀個(gè)，故A錯(cuò)誤;B. pH二2的H：SO,溶液中，氫離子的濃度為0.01mol/L, 1L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量為O.Olmol,故溶液 中氫離子的個(gè)數(shù)0.01血，故B錯(cuò)誤：C. 氯氣和足量FeL溶液反應(yīng)后氯元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，氯氣是雙原子分子，故0. lmol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電 子為0.2A：個(gè)，故C正確：D. 甲烷和氯氣反應(yīng)后除了生成CH,C1夕卜，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故標(biāo)況下4. 48L即0. 2mol 甲

4、烷反應(yīng)后生成的一氯甲烷分子小于0. 2見個(gè)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)為B選項(xiàng)，pH二2代表了溶液中氫離子濃度的總量，不需要在考慮對應(yīng)的酸中有幾個(gè)氫離子。3. 有機(jī)物鄰二乙烯苯廣泛用于制造離子交換樹脂，英結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于鄰二乙烯苯的說法不正 確的是A. 1 mol鄰二乙烯苯含有5 mol碳碳雙鍵B. 所有的原子可能在同一平面C. 能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)D. 苯環(huán)上的二氯代物有4種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）【答案】A【解析】【詳解】A.苯環(huán)中不含破碳雙鍵，苯環(huán)中碳原子之間的六個(gè)化學(xué)鍵為介于碳碳雙鍵和碳碳單鍵之間的特殊 鍵型，所以lmol鄰二乙烯苯中只含有2mol碳碳雙鍵，故A

5、錯(cuò)誤：B. 苯環(huán)為平而結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上所有原子均處于同一平而，與苯環(huán)上碳原子直接相連的原子也與苯環(huán)處于同一 平而，碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)也為平而結(jié)構(gòu)，雙鍵兩端的碳原子及與兩端碳原子原子直接相連的原子均處于同一 平面，所以該有機(jī)物中所有的原子有可能處于同一平而，故B正確：C. 該物質(zhì)中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上與碳原子直接相連的氫原子可發(fā)生取代反應(yīng)，同時(shí)該物質(zhì)含有碳碳雙鍵, 可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D. 根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，找出結(jié)構(gòu)上的對稱軸可知，該有機(jī)物苯環(huán)上的二氯代物有四種，分別是兩個(gè) 氯原子連在鄰位碳上的同分異構(gòu)體有兩種，兩個(gè)氯原子所連碳原子中間間隔一個(gè)碳原子的結(jié)構(gòu)有一種，兩 個(gè)氯原子所連碳原子中間間

6、隔兩個(gè)碳原子的結(jié)構(gòu)有一種，一共四種，故D正確：答案選A?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)為A選項(xiàng)，考査苯的結(jié)構(gòu)，需要注意的是苯中不含有碳碳雙鍵，苯環(huán)中碳原子之間的六個(gè) 化學(xué)鍵為介于碳碳雙鍵和碳碳單鍵之間的特殊鍵。4. 下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膕o-aKSCN 的 Fej(SO)j 浴蔽 干燥一K甲烷比校氧與板 的非金屬性妁燒邯海借臉證so,的漂白性【答案】BC.D.【解析】【詳解】鐵離子遇硫魚根離子溶液變紅，滴有硫鼠化鉀溶液的硫酸鐵溶液顯紅色，二氧化硫可與三價(jià)鐵 離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，溶液紅色褪去，二氧化硫顯還原性，與二氧化硫的漂白 性無關(guān)，故錯(cuò)誤； 含有水蒸氣的一氯甲烷是氣體

7、混合物，圖中裝置被濃硫酸密封，氣體無法通過，無法實(shí)現(xiàn)干燥，故錯(cuò) 誤: 氮?dú)馔ㄈ肓蚧c溶液中，將硫離子氧化為硫單質(zhì)，氯氣是氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，氧化性：ClcS,元 素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則非金屬性：C1S,可以比較氯與硫的非金屬性，故正確: 灼燒操作在圮禍中進(jìn)行，圖示操作及裝置正確，故正確：實(shí)驗(yàn)裝宜或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑椋鸢高xB。5. 元素周期表的一部分如圖所示，趴X、Y、Z均為短周期主族元素,X與Z的最高正價(jià)之和與W的相等。下 列說法錯(cuò)誤的是WYZA. 原子半徑:XYZWB. X：見中含有離子鍵和共價(jià)鍵C. Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物難溶于水D. 將由X、Z的單質(zhì)組成

8、的混合物放入冷水中,Z的單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,則Z和W的最外層電子數(shù)為（x+2）、（x+3）,由X與Z的最高正價(jià)之和與W的相 等可得，x+ （x+2）二x+3,解得x=l,由此可知X為Na元素、Y為Mg元素、Z為A1元素、W為C元素?！驹斀狻緼.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子 半徑:XYZW,故A正確;B. X臭為Nad NaC中含有離子鍵和共價(jià)鍵,故B正確;C. Y為軀元素，氫氧化鎂為難溶于水的氫氧化物，故C正確：D. 將由Na、Al的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中，鈉首先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反

9、應(yīng)生成的氫氧 化鈉和鋁單質(zhì)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故D錯(cuò)誤：故選D。【點(diǎn)睛】將由Na. Al的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中，鈉首先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)生成的 氫氧化鈉和鋁單質(zhì)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。6. 科研人員研制岀透氧膜，它允許J和L同時(shí)通過，可實(shí)現(xiàn)水連續(xù)分解制備氫氣，工作時(shí)CO、比0分別在 透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)。工作原理如圖所示，下列說法正確的是a側(cè)遙買穢 7 頁*-太R1能b側(cè)A. CO在a側(cè)上反應(yīng)B. b 側(cè)的反應(yīng)式：H:0+2e = H： t + CTC. 該透氧膜可實(shí)現(xiàn)太陽能向氫能的轉(zhuǎn)化D. 當(dāng)有2mol電子通過透氧膜時(shí)，就會消耗22. 4L CO【答

10、案】C【解析】【分析】根據(jù)題意判斷該裝置是原電池，該裝置連續(xù)分解水制比的化學(xué)方程式為CO-H：O=CO:+H:,由原電池的“電子 不下水，離子不上岸”規(guī)律可知：該裝置的透氧膜是內(nèi)電路，根拯0由a-b判斷a側(cè)電極為正極、b側(cè) 電極為負(fù)極，即負(fù)極原料C0在b側(cè);正極原料比0得電子生成H：和0:故a側(cè)電極反應(yīng)式為比0+2比f +0= 據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)分析，負(fù)極原料C0在b側(cè)，故A錯(cuò)誤；B. 結(jié)合分析，b側(cè)電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，a側(cè)電極的反應(yīng)式：比0+2二H + 0=故B 錯(cuò)誤：C. 根據(jù)裝置圖所示，利用太陽能將水在透氧膜上轉(zhuǎn)化氫氣，實(shí)現(xiàn)太陽能向氫能的轉(zhuǎn)化，故C正確：D.

11、根據(jù)a側(cè)電極反應(yīng)式為比0+2亡-二比t +0二 當(dāng)有2mol電子通過透氧膜時(shí)，會消耗lmol水，結(jié)合電池總 反應(yīng)：C0+HQ二C0：+比，同時(shí)會消耗lmol CO,標(biāo)況下的體積為22. 4L,但題中為指明狀態(tài)條件,故D錯(cuò)誤; 答案選Co7.25C時(shí)，向NaHCO,溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的41-10 /r2(74,i)10.2 9.4 8.6 7.8 7.0 pHA. 25C時(shí)，H：C05 一級電離攵(比COJ二1.0X10B. 圖中 a=2.6C. 25C時(shí)，HC0；+H:0=HcC03+0H的広二 1.0X10D M 點(diǎn)溶液中：o(H*) +

12、c(H:CO3) =c(CD +2c(C0n +c(OH)【答案】D【解析】Hm的一a=【詳解山沆時(shí)，在注PH.4,則皿叩，幅冊則刖也級電離驅(qū)訃唱罟二曠X叭.0XX0-, A正確;ZTT ZT T XB圖和點(diǎn)咽，個(gè)詁，K(W；coj 漢切宀幅咤I/ c(H2CO3)B正確:Kw io14C. 25C時(shí)，HC05+H：0H：C03+0H的広二 =一 =1.0X10 % C 正確；心 104D. M 點(diǎn)溶液中：依據(jù)電荷守恒，cGD+c(NaAc(C)+2c(C0j)+c(0H-)+c(HC0)，此時(shí)溶液為 MaHCO-NaCl 的混合溶液,則 c(Na*)c(H=C0j +c(HC0)，所以 c

13、GD+cGKOj (CT)+2c (COC+c (OH? , D 錯(cuò)誤： 故選D第II卷二、非選擇題(一)必考題1共129分8. 硫代硫酸鈉(Na：SO,是一種解毒藥，用于氟化物、碑、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療尊麻疹, 皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和S0：-16 -實(shí)驗(yàn)I： Na：SO的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na:S+Na：C03+4S03Na:S:03+C0:制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示:儀器a的名稱是，儀器b的名稱是 b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70280%的H：SOi溶液與Na$O,固體反應(yīng)制備SO：反應(yīng)的化學(xué)方程式為o c中試劑

14、為(2) 實(shí)驗(yàn)中要控制S0：的生成速率，可以采取的措施有 (寫出一條)(3) 為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的S0：不能過量，原因是實(shí)驗(yàn)II:探究Na=S：05與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。資料：F+3SdJ Fe (SO)廣(紫黑色)裝置試劑x實(shí)驗(yàn)現(xiàn)彖L0.2 mL1 OJ mo! * L1 pX溶液2nLkJ 0mol - L1 NbjSD 溶液Fe: (SO,) 3 溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后幾乎變?yōu)闊o色(4) 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步判斷最終Ff被S：0廣還原為FeU通過(填操作、試劑和現(xiàn)象)，進(jìn)一步證實(shí)生成了 Fe二從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)III

15、：標(biāo)泄Na：SQ溶液的濃度(5) 稱取一定質(zhì)雖的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)肚該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K:Cr:0：(摩爾質(zhì)量為294gmo廣)0.5880平均分成3份，分別放入3個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液, 并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6rX：r:0/+14H= 3I:+2Cr3+7H=0,再加入幾滴淀粉溶液，立即用 所配Na=S503溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)L+2SQT = 2F+ S：0廣，三次消耗Na$0,溶液的平均體積為25. 00 mL, 則所標(biāo)左的硫代硫酸鈉溶液的濃度為mol-L1【答案】 (1).分液漏斗 (2).蒸餡燒瓶(3). H2SO4 +

16、 Na2SO3=Na2SO4 +H2O + SO2 T16(4) .硫化鈉和碳酸鈉的混合液 (5).調(diào)打酸的滴加速度 (6).若SO：過量，溶液顯酸性.產(chǎn)物會發(fā) 生分解 (7).加入鐵氛化鉀溶液.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 (8).開始生成Fe(SO)廣的反應(yīng)速率快，氧化還 原反應(yīng)速率慢，但Fe與S：0廣氧化還原反應(yīng)的程度大，導(dǎo)致Fe3+3SAFe(SA)53(紫黑色)平衡向逆反應(yīng) 方向移動，最終溶液幾乎變?yōu)闊o色 (9). 0. 1600【解析】【詳解】(l)a的名稱即為分液漏斗，b的名稱即為蒸餡燒瓶；b中是通過濃硫酸和Na:S03反應(yīng)生成SO：,所 以方程式為：H/SOq + Na/SCNazSOq +

17、HQ + SO/T： c中是制備硫代硫酸鈉的反應(yīng)，SO：由裝置b 提供，所以c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液：(2) 從反應(yīng)速率影響因素分析，控制SO：生成速率可以調(diào)節(jié)酸的滴加速度或者調(diào)肖酸的濃度，或者改變反應(yīng) 溫度：(3) 題干中指出，硫代硫酸鈉在酸性溶液中會分解，如果通過疑的SO：,會使溶液酸性增強(qiáng)，對制備產(chǎn)物不 利，所以原因是：SO：過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會發(fā)生分解：(4) 檢驗(yàn)Fe常用試劑是鐵鼠化鉀，所以加入鐵氛化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀即證明有F生成；解釋原因時(shí) 一泄要注意題干要求，體現(xiàn)出反應(yīng)速率和平衡兩個(gè)角度，所以解釋為：開始階段，生成Fe(S2OJ的反應(yīng) 速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢

18、，所以有紫黑色出現(xiàn)，隨著Fe的量逐漸增加，氧化還原反應(yīng)的程度變大， 導(dǎo)致平衡逆向務(wù)動，紫黑色逐漸消失，最終溶液幾乎變?yōu)闊o色：(5) 間接碘量法滴左過程中涉及兩個(gè)反應(yīng)：6P + Cr2O + 14H+=3I2 + 2Cr3* + 7H2O ； I2+2S2Oj-=2F+S4O；反應(yīng)廠被氧化成I：,反應(yīng)中第一步所得的I：又被還原成廠，所以與 電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同，那么滴左過程中消耗的Cr2O；-得電子總數(shù)就與消耗的S2Oj失電子總數(shù)相同：在做訃 算時(shí)，不要忽略取的基準(zhǔn)物質(zhì)重銘酸鉀分成了三份進(jìn)行的滴泄。所以假設(shè)(NaSOj二a mol/L,列電子得I 0 5880失守恒式：3XTX6=aX0 025Xh

19、解得 S60WL。9. 2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予鋰離子電池的發(fā)明者，LiFePO,是鋰離子電池的正極材料。用含鋰廢渣(主要金屬元素的含M： Li 8.50%、Ni 6.55%、Hg 13.24%)制備LiO,并用其制備LiFePO.部分工藝流程如圖(該流程可能造成水體1申污染)：NaOH濾渣2濾液2-濾液30 3f LiFePO,-16 -已知：濾液1、濾液2中部分離子的濃度(g-L1)：Li*Mg*濾液122. 7220. 6860. 18濾液221. 947.7X1050. 78X103I制備 Li：QOt(1) 濾渣2的主要成分有_ (填化學(xué)式)。NaQ溶液中各離子的濃度由大到小順序?yàn)?/p>

20、寫出加入Na：C=O：溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：II 制備 LiFePO,(4) 將電池極LiCO：和FePOi置于髙溫下反應(yīng)生成LiFePO,和一種溫室氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5) LiFePO,需要在高溫下成型后才能作為電極，髙溫成型時(shí)要加入少量石墨，則石墨的作用是(任寫一點(diǎn))。(6) 我國科學(xué)家研究零價(jià)鐵活化過硫酸鈉(Na：SA)去除廢水中的As(V),英機(jī)制模型如圖，苴中零價(jià)鐵與過硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是在該模型中得到的鐵呻共沉淀物經(jīng)灼燒(無元素化合價(jià)變化)后得到H【答案】HQ 或 OFT一種磁性化合物，化學(xué)式為Fe：As：Ou,該物質(zhì)中二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的個(gè)數(shù)比為+2|OH-；:

21、需笥*(V)共沉淀(1). Mg (OH)：. Ni (0H)3(2). o(Na*) c(C30H c(0H) c(HC：OD cH)(3).As(V)吸附在 加層表面:器層2Li+C:Or_=Li:C:O (4). LiCOt+2FePO高溫2LiFePOH2CO： f (5).改善成型后 LiFePOt (或電極)的導(dǎo)電作用 (6). Fe+SQj二Fe+2SO廠(7). 3:4【解析】【分析】含鋰廢渣(主要金屬元素的含量:Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13. 24%)粉碎后加入稀硫酸，并加熱，Li、Ni、-16 -Mg溶解生成Li：SO：、NiSO八MgSOo,過濾岀不溶物

22、(濾渣1),所得濾液1的主要成分為Li;SO. NiSO：、MgSO,； 加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH二12,據(jù)表中數(shù)據(jù)，此時(shí)主要發(fā)生NiSOn MgSO占NaOH的反應(yīng),所得濾渣2的主 要成分為Ni(OH)=. Mg(OH)s,濾液2中主要含有Li:SO.：加入Na：C4,與LiSOq發(fā)生反應(yīng),主要生成LiCO： 沉淀，這就是濾渣3的主要成分?！驹斀狻坑梢陨戏治鲋?，濾渣2的主要成分有Mg(OH)s. Ni(0H)3o答案為:Mg(OH)=、Ni (0H)=；(2) Na：C=0.溶液中，主要存在以下平衡：C=O/_+H：OHC:Or-OH HC：O+H：O=H：CQ+OH-、H：OH_+OH_

23、,且 程度依次減弱，所以各離子的濃度由大到小順序?yàn)閏(Na)c(COA)c(0H)c(HC：0)c(ir)。答案為： c(Na)c(C：0廣)c(OHJ 昵0) c(H*):加入Na:C:O.溶液時(shí)，與Li：SO：發(fā)生反應(yīng)，主要生成Li：CO沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Li*+C30.r=Li3C30 I 答案為:2Li*+Cs0r=Li5C:0. I :(4) 將LLCQ和FePO于高溫下反應(yīng)生成LiFePO.和CO：,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Li：CQ+2FeP0：高溫2LiFePO：+2CO： t。答案為：Li：CO+2FePOi高溫2LiFeP0i+2C0： t :(5) LiFePO

24、t需要在高溫下成型后才能作為電極，為增強(qiáng)電極的導(dǎo)電能力，髙溫成型時(shí)要加入少量石墨，則 石墨的作用是改善成型后LiFePO；(或電極)的導(dǎo)電作用。答案為：改善成型后LiFePO.(或電極)的導(dǎo)電 作用：(6) 零價(jià)鐵與過硫酸鈉反應(yīng)，生成Fe和SO廠，反應(yīng)的離子方程式是Fe+SQ七Fe+2SO廣。 Fe：AsA,中， Fe顯+2、+3價(jià)，As顯+5價(jià)，0顯-2價(jià)，可設(shè)Fe和勺個(gè)數(shù)為x,則F的個(gè)數(shù)為(7-x),依據(jù)化合價(jià)的代數(shù) 和等于0,可建立如下等疑關(guān)系式：2x+3(7-x)=18, x二3,從而得出該物質(zhì)中二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的個(gè)數(shù)比為3:4。 答案為:Fe+S:O3：=Fe=%2SO;=: 3:4。

25、【點(diǎn)睛】在分析圖中所示反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物時(shí)，可從圖中箭頭的方向判斷，箭尾所示物質(zhì)為反應(yīng)物， 箭頭所指物質(zhì)為生成物。10. 甲烷、乙烯、環(huán)氧乙烷、丁烷都是重要的化工原料，用途廣泛，回答下列問題： 已知：I. 2CHHH：(g)K)：(g22/(g)憶V0II . CHfCHo (g) +30： (g2 2C0= (g)+2H:0 (1) A H,III. 2八(g) +50= (g) 4C(K(g)+4Hs0(l)若反應(yīng)III是在一泄溫度下可自發(fā)進(jìn)行，則仏(填“” “V”或“二”)0。(2) 熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量，是燃料質(zhì)量的一種重要指標(biāo)。已知乙烯的熱值為50. 4k

26、J g 則盡二kJ morl0實(shí)驗(yàn)測得 2CHFCH3(g) +0= (g)2 A (g)EVO 中，疋扌(CHKHJ c(0j , r=k 逆 M (八)(k 止、k込為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。 達(dá)到平衡后，僅升髙溫度，k正增大的倍數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)k迪增大的倍數(shù)。 若在1L的密閉容器中充入lmol CH:=CH:(g)和lmol 0;(g),在一泄溫度下只發(fā)生反應(yīng)I ,經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡，CHFCHc(g)的轉(zhuǎn)化率為40%則0 lOmin內(nèi)，p(0：)=,二(保留兩位k逆有效數(shù)字)。(4)下列有關(guān)環(huán)氧乙烷制備的說法正確的是(填字母)。A. 由圖1可知，進(jìn)料氣體 初

27、始溫度對環(huán)氧乙烷的選擇性影響不大，可得出乙烯的轉(zhuǎn)化率受初始溫度的影 響不大B. 由圖2可知，原料氣的流速加快，乙烯轉(zhuǎn)化率下降，主要是原料氣與催化劑接觸時(shí)間過短造成C若進(jìn)料氣中氧氣比例增大，環(huán)氧乙烷產(chǎn)率降低，其主要原因是部分乙烯、環(huán)氧乙烷轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水環(huán)氧乙烷的選擇性10080 :6040200環(huán)凰乙烷迭樣性 s o d OJQ 2.2 1 I o O 8 8 8 8 8 8160180 200 220 240進(jìn)料氣初始溟康/匕1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0淹速g-16 - Lo圖1環(huán)氧乙烷選擇性與進(jìn)料氣體初始溫度關(guān)系 圖2乙烯轉(zhuǎn)化率-環(huán)氧乙烷選擇性與進(jìn)料氣體流速關(guān)系

28、一種以天然氣為物燃料的固體氧化物燃料電池的原理如圖所示，其中YSZ為6%10汎0,摻雜的ZrO個(gè) 體電解質(zhì)。:若電路中轉(zhuǎn)移O.lmol電子，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH；的體積為【答案】(1) 二C0b2HQ(8). 0. 28【解析】【分析】反應(yīng)III： 2/(g) +50如4g(g)+4H：0是體系混亂度減小的反應(yīng)，根據(jù)AGMIASV0分析判斷:(2) 結(jié)合熱值計(jì)算乙烯的燃燒熱，根據(jù)蓋斯左律，將2(1+1【)整理可得：2反應(yīng)2CHFCH=(g)也(g“2八(g)A0的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在英他條件不變時(shí)，升高溫度，、 都增大，由于溫度對吸熱反應(yīng)影響更大，結(jié)合卩雖cMCHfOOc(0j, 心邃也分析判

29、斷; 達(dá)到平衡時(shí)乙烯的轉(zhuǎn)化率為40悅則參與反應(yīng)的乙烯的物質(zhì)的疑為lmolX40%=0. 4mol,根據(jù)反應(yīng)計(jì)算氧 氣的物質(zhì)的量進(jìn)而計(jì)算v(0:):反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)K：由于反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，5逆,所 以 k 甘CHfCHc) c(0j二 k 逆 (八):(4)A.根據(jù)圖示可知，進(jìn)料氣體的初始溫度對環(huán)氧乙烷的選擇性影響不大，可能是溫度對副反應(yīng)的影響較 小造成的，但不能得到初始溫度對乙烯的轉(zhuǎn)化率影響不大的結(jié)論；B. 流速越快，反應(yīng)物接觸時(shí)間越短，消耗乙烯的量越少：C. 若進(jìn)料氣中0：比例增大，環(huán)氧乙烷與氧發(fā)生副反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氧化碳和水：(5)根據(jù)圖示可知在a電極通入甲烷為負(fù)極，失去電子發(fā)生

30、氧化反應(yīng)：根據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算CB的物質(zhì)的量， 再利用匸戒計(jì)算?！驹斀狻糠磻?yīng)III： 2八(g) +50：(g)4C0：(g)+4H:0是體系混亂度減小 反應(yīng),AS0,若在一定溫 度下可自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)G二2TS0 ASV0貝IJ 力0,即A j%0：(2) 熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量，是燃料質(zhì)量的一種重要指標(biāo)。已知乙烯的熱值為50. 4kJQ,則lmol乙烯的燃燒熱為-50. 4 kJQX28g/mol=-1411. 2kJmo廣,根據(jù)蓋斯定律,將-X ( I +III)整理可得，CHfCHc(g) +30：(g)-2C0：(g) +2H=0(1) AZfe=- X (必 +

31、也)二-1411. 2kJ moF1；2 2反應(yīng)2CH：二CH=(g)+O：(g2八(g)A0的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在英他條件不變時(shí)，升髙溫度，I、 a辿都增大，由于溫度對吸熱反應(yīng)影響更大，所以卩逆增大的比i最大的多，使得iVw所以化學(xué)平衡 向逆向移動，dCHKH：)c(0j, 口立迪(八)，因此達(dá)到平衡后，僅升髙溫度，k*增大的 倍數(shù)小于k迪增大的倍數(shù)；根據(jù)方程式可知，乙烯與氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2:1,由于開始時(shí)加入了 lmol乙烯，達(dá)到平衡時(shí)乙 烯的轉(zhuǎn)化率為40$,則參與反應(yīng)的乙烯的物質(zhì)的量為lmolX40%=0. 4mol,所以反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為0.2mol0. 2mol,故 Ol

32、Omin 內(nèi) y(0J二N0(2). ls：2扌2盧3$徘扌或Ar 3ds (3).激發(fā) (4).平而三角形(5) . sp5 (6). 9:1(7).分子晶體 (8).分子數(shù)相同時(shí)，甘氨酸分子間形成的氫鍵數(shù)目比丙酸分子間形成的氫鍵數(shù)目多(或甘氨酸中氨基的存在也會使分子間產(chǎn)生氫鍵)(9).形成配合離子后，配位鍵與NHo中NH鍵之間的排斥力小于原孤對電子與NH沖NH鍵之間的排斥力,故配合離子中NHo的NH鍵間的鍵角變大;(10).1.16X1032【解析】【詳解】(1)與氧相鄰且同周期的元素為N和F,由于N原子最外層電子為半充滿狀態(tài)，第一電離能較大， 所以三者第一電禽能由大到小的順序?yàn)镕N0；

33、Ni元素為28號元素，失去最外層兩個(gè)電子形成Ni=基態(tài) Nf的核外電子排布式為ls：2s：2p空徘烏扌或Ar 3d3：基態(tài)Ni的核外電子空間運(yùn)動狀態(tài)有 1+1+3+1+3+5=14種，若該離子核外電子空間運(yùn)動狀態(tài)有15種，則該離子處于激發(fā)態(tài)：N0,的中心原子價(jià)層電子對數(shù)為 2 3+1二3,孤電子對數(shù)為0,所以空間構(gòu)型為平而三角形：2甘氨酸(NH;CH:COOH)中N原子形成兩個(gè)N-H鍵和一個(gè)N-C鍵，達(dá)到飽和狀態(tài)，價(jià)層電子對數(shù)為4,所以為 sp雜化；分子中碳氧雙鍵中存在一個(gè)n鍵，其余共價(jià)鍵均為0鍵，所以分子中0鍵與n鍵的個(gè)數(shù)比為 9:1：甘氨酸熔沸點(diǎn)較低屬于分子晶體：分子數(shù)相同時(shí)，甘氨酸分子間

34、形成的氫鍵數(shù)目比丙酸分子間形成的 氫鍵數(shù)目多(或甘氨酸中氨基的存在也會使分子間產(chǎn)生氫鍵)：(3) 形成配合離子后，配位鍵與NH沖NH鍵之間 排斥力小于原孤對電子與NH沖NH鍵之間的排斥力, 故配合離子中NH,的N-H鍵間的鍵角變大：(4) 根據(jù)均攤法.該晶胞中Li原子個(gè)數(shù)為8,其分子式為Li：NH,則晶胞中NH原子團(tuán)的個(gè)數(shù)為4,則晶胞的質(zhì)量為滬7x8+15x4g,晶胞參數(shù)為d pm=dX10cm,所以晶胞的體積d3X10cm則密度in7x8+15x4116x102V d3xlO3W【點(diǎn)睛】含有一OH、一NH：等基團(tuán)的物質(zhì)容易形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)升髙；甲烷和氨氣均為sb雜化, 但由于。鍵對。

35、鍵的排斥力小于孤電子對。鍵的排斥力，所以甲烷分子中鍵角比氨氣分子中鍵角大?；瘜W(xué)一一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)12化合物W是合成一種抗心律失常藥物的中間物質(zhì)，一種合成該物質(zhì)的路線如下:(1) C1CH:CH:C1 的乞稱是.（2）E中不含氧的官能團(tuán)的劣稱為（3）C的分子式為，B-C的反應(yīng)類型是o（4）篩選C-D的最優(yōu)反應(yīng)條件（各組別條件得到的D的產(chǎn)率不同）如下表所示:組別加料溫度反應(yīng)溶劑A1CU的用量（摩爾當(dāng)量）- 3o(rc1 eq- 2o-i(rc1 eq-2o-i(rcClCHcCHcCl1 eq上述實(shí)驗(yàn)篩選了和對物質(zhì)D產(chǎn)率的影響。此外還可以進(jìn)一步探究對物質(zhì)D產(chǎn)率的影響。（5）M為A的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式：除苯環(huán)外不含其他環(huán)：有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)