高一化學(xué)必修1 第二章第二節(jié) 離子反應(yīng)的發(fā)生

1、必修必修1 1 第二章第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié) 離子反應(yīng)紅安國際育才實驗學(xué)校高一化學(xué)組 胡爭離子反應(yīng)的發(fā)生離子反應(yīng)的發(fā)生思考：思考： 將稀鹽酸加入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)將稀鹽酸加入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)前后微粒如何變化？前后微粒如何變化？ 由于電解質(zhì)溶于水后電離出離子，所以，電解由于電解質(zhì)溶于水后電離出離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱作樣的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。離子反應(yīng)。總結(jié)：總結(jié)：在氫氧化鈉溶液中：在氫氧化鈉溶液中：NaOH = NaNaOH = Na+ + + OH+ OH- -在稀鹽酸中：在稀鹽酸

2、中：HCl = HHCl = H+ + + Cl + Cl- -兩者混合后：兩者混合后： H H+ + + OH+ OH- - = H= H2 2O O【思考與交流】實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象1.1.向盛有向盛有5mLKNO3溶液的試管里加入溶液的試管里加入5mL稀稀CaCl2溶液。溶液。2.2.向盛有向盛有5mLNaCl溶液的試管里加入溶液的試管里加入5mL稀稀AgNO3溶液。溶液。無現(xiàn)象無現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀 下面我們來分析一下這兩個反應(yīng)下面我們來分析一下這兩個反應(yīng)結(jié)論：結(jié)論： 并非所有有離子參加的反應(yīng)都能夠發(fā)生。并非所有有離子參加的反應(yīng)都能夠發(fā)生。NaClNa+Cl電離方程式電離方程式AgNO3A

3、g+NO3Ag+ Cl AgCl 像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做式子叫做離子方程式離子方程式。離子方程式的書寫步驟離子方程式的書寫步驟1 1、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaNa2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = 2NaCl+ BaSO = 2NaCl+ BaSO4 42 2、把、把易溶于水易溶于水、易電離的物質(zhì)易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把寫成離子形式，把難難溶的物質(zhì)、氣體和弱電解質(zhì)（水、醋酸、氨水）溶的物質(zhì)、氣體和弱電解質(zhì)（水、醋酸、氨水）等等仍用化學(xué)式表示。仍用化學(xué)式表示。2 2NaNa

4、+ + +SOSO4 42-2-+ +BaBa2+2+2Cl+2Cl- - =2 =2NaNa+ +2Cl+2Cl- - + BaSO + BaSO4 4以硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)為例：以硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)為例：83 3、刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：、刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：4 4、檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)、檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。是否相等。2 2NaNa+ + +SOSO4 42-2-+ +BaBa2+2+2Cl+2Cl- - =2 =2NaNa+ +2Cl+2Cl- - + BaSO + BaSO4 4BaBa2+ 2+ + +SOSO4 4

5、2-2-= = BaSOBaSO4 4 離子方程式遵循質(zhì)量守恒定律及電荷守恒。離子方程式遵循質(zhì)量守恒定律及電荷守恒。練習(xí):寫出下列反應(yīng)的離子方程式1 1、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng): :2 2、氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng)、氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng): :5 5、醋酸和氨水反應(yīng)、醋酸和氨水反應(yīng)3 3、向向NaOHNaOH濃溶液中滴加濃溶液中滴加CaClCaCl2 2溶液溶液4 4、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)Cu+Zn=Cu+Zn+2+2OH3+Fe2=H6+OFe2+2+32Ca2+2OH- = Ca(OH)22H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2OCH3CO

6、OH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+ +H2O1.H2SO42.Ba(OH)23.AlCl34.Na2CO35.NaHCO36.NaHSO4 .KAl(SO4)2H2SO4=2H+ + SO42-Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-AlCl3=Al3+ + 3Cl- Na2CO3=2Na+ + CO32- NaHCO3= Na+ + HCO3 - NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-寫出下列電解質(zhì)的電離方程式寫出下列電解質(zhì)的電離方程式H2SO3 CH3COOH H2S H2CO3 1. H2SO3 = H+ + H SO3 - H

7、SO3 - = H+ + S O32-2. CH3COOH = H+ + CH3COO- 4. H2CO3 = H+ + HCO3 - HCO3- = H+ + CO32- 3. H2S = H+ + H S- H S- = H+ + S2-書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：1 1、若不是溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方、若不是溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方 程式。程式。如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加熱，只能寫化學(xué)固體混合加熱，只能寫化學(xué) 方程式。方程式。即：即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca

8、(OH)2 2( (固固)= CaCl)= CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O2 2、單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式、單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式 弱酸弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等) )、 弱堿弱堿(NH(NH3 3H H2 2O)O)等難電離物質(zhì)寫化學(xué)式；等難電離物質(zhì)寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)難溶于水的物質(zhì)( (如如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)2 2 、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等) )寫化學(xué)式。寫化學(xué)式。把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式2Fe

9、Cl2+Cl2=2FeCl32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2OSO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液SO2 + 2OH- = SO32- + H2O向氨水中加入稀鹽酸NH3H2O+H+=NH4+H2O碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+=H2O+CO23 3、多元弱酸酸式鹽的酸根離子在離子方程式中、多元弱酸酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開，而多元強酸酸式鹽的酸根離子要拆不能拆開，而多元強酸酸式鹽的酸根

10、離子要拆開。開。NaHCONaHCO3 3=Na=Na+ + + HCO + HCO3 3- -NaHSONaHSO4 4 =Na=Na+ + +H +H+ + +SO+SO4 42-2-4 4、對于微溶物的處理、對于微溶物的處理: :A A、在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學(xué)式表示、在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學(xué)式表示 例：例：Na2SO4溶液中加入溶液中加入AgNO3 溶液：溶液：2Ag+SO42-=Ag2S04 B B、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)( (稀溶液稀溶液) )，寫成，寫成離子符號。離子符號。 例：例：CO2氣體通入澄清石灰水中：氣

11、體通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 +H2OC C、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成、當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學(xué)式?；瘜W(xué)式。 例：在石灰乳中加入例：在石灰乳中加入NaNa2 2COCO3 3溶液：溶液：Ca(OH)Ca(OH)2 2 + CO + CO3 32-2- = CaCO = CaCO3 3+ 2OH+ 2OH- -1.NaOH + CuSO1.NaOH + CuSO4 42.Ba(OH )2.Ba(OH )2 2 + CuSO+ CuSO4 43.Ba(OH )3.Ba(OH )2 2 + H+ H2 2SOSO4

12、 4 寫出下列化學(xué)反應(yīng)離子方程式：Cu2+2OH-=Cu(OH)2Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OCaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O4.CaCO4.CaCO3 3 +2 HCl =CaCl+2 HCl =CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O5.FeS + 2HCl =FeCl5.FeS + 2HCl =FeCl2 2+H+H2 2S SFeS+2HFeS+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2SS6.MnO2+ 4HCl =MnCl2+Cl2 +2H2OMnO2+4H+2Cl-=

13、Mn2+Cl2+2H2O3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O7.3Cu + 8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O19下面我們一起來寫四個中和反應(yīng)的離子方程式：下面我們一起來寫四個中和反應(yīng)的離子方程式：HCl與與NaOH反應(yīng)反應(yīng)HCl與與KOH反應(yīng)反應(yīng)H2SO4與與NaOH反應(yīng)反應(yīng)H2SO4與與KOH反應(yīng)反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH+OH-=H2O 離子方程式不僅可以表示離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且

14、還可以表示而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)。表示的是一個表示的是一個反應(yīng)的實質(zhì)反應(yīng)的實質(zhì)判斷：判斷：H HOHOH- - = H= H2 2O O 表示酸與堿的中和反應(yīng) 表示強酸與強堿的中和反應(yīng) 表示強酸與強堿生成可溶性鹽的中和反應(yīng) 只表示強酸與強堿生成可溶性鹽的中和反應(yīng) 思考：思考：以下三個反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式是否相同？以下三個反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式是否相同？CuCl2與與NaOH反應(yīng)反應(yīng)Cu(NO3)2與與KOH反應(yīng)反應(yīng)CuSO4與與NaOH反應(yīng)反應(yīng)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClCu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2+2KNO3CuSO4+2NaOH

15、=Cu(OH)2+Na2SO4Cu2+2OH-=Cu(OH)2離子方程式發(fā)生的條件離子方程式發(fā)生的條件結(jié)論：結(jié)論： 生成沉淀、放出氣體或生成弱電解質(zhì)（水、弱酸生成沉淀、放出氣體或生成弱電解質(zhì)（水、弱酸、弱堿等）。、弱堿等）。HCl與與NaOH反應(yīng)：反應(yīng)：HCl與與Na2CO3反應(yīng)：反應(yīng)： 2H+ CO32- =CO2+H2O（生成氣體）（生成氣體） Na2CO3與與Ca(OH) 2反應(yīng)：反應(yīng)：H+OH-=H2O（弱電解質(zhì)）（弱電解質(zhì)）Ca2+ CO32- =CaCO3（生成沉淀）（生成沉淀）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：23下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是 （

16、 ）A、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2B、鐵和稀硫酸反應(yīng)、鐵和稀硫酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C、鋁和硝酸銅溶液反應(yīng)、鋁和硝酸銅溶液反應(yīng) Al+Cu2+=Al3+CuD、碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)、碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng) CO32-+2H+=CO2+H2O練習(xí)練習(xí)下列離子方程式正確的是（下列離子方程式正確的是（ ）A、氫氧化鋇溶液中滴入少量硫酸氫氧化鋇溶液中滴入少量硫酸 Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4 + H2OB、氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng): H+ + OH- = H2OC、用澄清石灰水吸收二氧

17、化碳?xì)怏w、用澄清石灰水吸收二氧化碳?xì)怏w: Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OD、碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)碳酸鋇與鹽酸反應(yīng): : Ba BaCO3 + 2H+ =Ba2+ CO2 + H2O D25練習(xí)：把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式：把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式：1.2FeCl1.2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -2.Br2.Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4H

18、O=4H+ +2Br+2Br- -+SO+SO4 42-2-3.KClO3.KClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O OClOClO3 3- -+5Cl+5Cl- -+6H+6H+ +=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O離子共存問題：離子共存問題：1 1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)、同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+與與COCO3 32-2-、AgAg+

19、+與與ClCl- -、CaCa2+2+與與SOSO4 42-2-等等生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：如：NHNH4 4+ +與與OHOH- -、H H+ +與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2- 、HSHS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -等等生成難電離物質(zhì)：生成難電離物質(zhì)：如：如：H H+ +與與AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸； OHOH- -與與NHNH4 4+ +生成的弱堿；生成的弱堿； H H+ +與與OHOH- -生成水。生成水。2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：溶液無色透明溶液無色透明則溶液中一定沒有色離子。則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：常見的有色離子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等 強堿性溶液強堿性溶液肯定不存在與肯定不存在與OHOH- -反應(yīng)的離子。如反應(yīng)的離子。如H H+ +、NHNH4 4+ +、FeFe3+3+、HCOHCO3 3- -等等強酸性溶液強酸性