吉林省延邊州高三下學(xué)期質(zhì)量檢測化學(xué)試題及答案

1、延邊州2014年高考復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測理科綜合能力測試化學(xué)部分7化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列說法中不正確的是a. 區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）和礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油 b. 發(fā)泡塑料飯盒不適于盛放含油較多的食品 c. 光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生與汽車排放的尾氣有關(guān) d. 將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染8設(shè)na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a1 l1moll1的naclo溶液中含有clo的數(shù)目為nab60g 二氧化硅含有的共價鍵數(shù)為2na c7.8g 鉀與100ml 1moll1鹽酸充分反應(yīng)生成氣體分子數(shù)為0.1nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.

2、1g 氯氣與足量的石灰乳充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2na9甲苯的苯環(huán)上有5個氫原子，其中若有兩個氫原子分別被羥基（oh）和氯原子（cl）取代，則可形成的有機(jī)物同分異構(gòu)體有a9種 b10種 c12種 d15種10近年來，莽草酸因可以作為合成達(dá)菲（抗病毒和抗癌藥）的中間體而受到重視，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列關(guān)于莽草酸的說法不正確的是a莽草酸的相對分子質(zhì)量為174b分子中含有兩種含氧官能團(tuán)c可發(fā)生取代、加成反應(yīng)及氧化反應(yīng)d在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子甲乙丙xx甲11已知甲、乙、丙、x是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。則甲和x 不可能是a甲為c，x為o2 b甲為so2，x為naoh溶

3、液c甲為fe，x為cl2d甲為alcl3，x為naoh溶液12下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是 aph=0的無色溶液中：cl、na+、so42、fe2b在c(h)c(oh)1012的溶液中：nh4、no3、k、clc加入鋁粉能放出h2的溶液中：mg2、nh4、no3、cld含有大量fe3+的溶液中：al3、scn、br、na+13硫化汞（hgs）難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥及朱紅雕刻漆器等。某溫度時，hgs在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是a向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的ksp減小b圖中a點對應(yīng)的是飽和溶液c向c點的溶液中加入hg(no3)

4、2，則c(s2)減小d升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化26（14分）某工廠對制革工業(yè)污泥中cr元素的回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是cr3+，其次是fe2+、fe3+、al3+、cu2+、mg2+）:稀硫酸不溶性雜質(zhì)h2o2針鐵礦含鉻污泥預(yù)處理酸浸ph =1過濾濾液氧化調(diào)ph過濾cr(oh)(h2o)5so4還原鈉離子交換樹脂過濾調(diào)ph=8濾液so2濾液naoh常溫下部分陽離子以氫氧化物沉淀形式存在時溶液的ph見下表：陽離子fe3+fe2+mg2+al3+cu2+cr3+開始沉淀時的ph1.97.09.33.74.7-沉淀完全時的ph3.29.011.18.06.79(9 溶

5、解)（1）酸浸時，為了提高浸取效率可采取的措施是_（至少寫一條）。（2）加入h2o2 目的是氧化_離子，其有關(guān)的離子方程式_。針鐵礦（coethite）是以德國詩人歌德（coethe）名字命名的，組成元素是fe、h、o，化學(xué)式量為89，其化學(xué)式是_。 （3）調(diào)ph=8是為了將_離子（從fe3+、al3+、cu2+、mg2+中選擇）以氫氧化物沉淀的形式除去。濾出的沉淀中部分沉淀將溶解于足量的氫氧化鈉溶液中，其有關(guān)的離子方程式是_，取少量上層澄清溶液，向其中通入足量的co2，又能重新得到相應(yīng)的沉淀, 其有關(guān)的離子方程式為_。（4）試配平最后一步相關(guān)的氧化還原方程式：_na2cr2o7 + _so2

6、 + _ h2o = _ cr(oh)(h2o)5so4 + _ na2so4，每生成1mol cr(oh)(h2o)5so4時，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。27.（15分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：反應(yīng)：co(g) + 2h2 (g) ch3oh (g) dh1反應(yīng)：co2(g) + 3h2(g) ch3oh (g)+h2o(g) dh2 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（k）。溫度250300350k2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷dh1_0（填“”）。 某溫度下，將2molco和6molh2充入2l密閉容器

7、中充分反應(yīng)，4分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得co的物質(zhì)的量為0.4mol，則co的反應(yīng)速率為_，此時的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的_倍。（2）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_，為了加快反應(yīng)的反應(yīng)速率，并且提高h(yuǎn)2的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是_（填寫正確選項的字母）。a增大co2的濃度 b增大h2的濃度c增大壓強(qiáng) d加入催化劑（3）工業(yè)上利用co與水蒸氣的反應(yīng)，將有毒的co轉(zhuǎn)化為無毒的co2，書寫有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式_。該反應(yīng)在830k下進(jìn)行時，初始濃度到達(dá)平衡的時間有如下的關(guān)系：co的初始濃度(mol/l)2413h2的初始濃度(mol/l)3233時間（min）8612n則n 為_min。（4）近年來，科研人員新開發(fā)出一

8、種甲醇和氧氣以強(qiáng)堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池。該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的一極為_極、其電極反應(yīng)式為_。（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和nacl溶液時，每消耗0.2mol ch3oh，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為 l。28(14分) 溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應(yīng)的原理如下： nabr + h2so4 nahso4 + hbr硫酸ch3ch2oh + hbr ch3ch2br + h2o某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如右圖。數(shù)據(jù)如下表。 物質(zhì)數(shù)據(jù)乙醇溴乙烷1，2-二溴乙烷乙醚濃硫酸密

9、度/gcm-30.791.462.20.711.84熔點（）130119911610沸點（）78.538.413234.6338在水中的溶解度（g/100g水）互溶0.91417.5互溶請回答下列問題。（1）加入藥品之前須做的操作是:_，實驗進(jìn)行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，其處理的方法是_。（2）裝置b的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個目的是_。溫度計的溫度應(yīng)控制在_之間。（3）反應(yīng)時有可能生成so2和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關(guān)的離子方程式是_，_，此操作可在_（填寫玻璃儀器名稱）中進(jìn)行，同時進(jìn)行分離。（4）實驗中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反

10、應(yīng)，另一方面是為了_。（5）粗產(chǎn)品中含有的主要有機(jī)液體雜質(zhì)是_，為進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，對粗產(chǎn)品進(jìn)行水洗滌、分液，再加入無水cacl2，進(jìn)行_操作。36【化學(xué)選修2 化學(xué)與技術(shù)】（15分）明礬石經(jīng)處理后得到明礬kal(so4)212h2o。從明礬制備al、k2so4、和h2so4的工藝過程如下所示：焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4kal(so4)212h2o + 3s = 2k2so4 + 2al2o3 + 9so2 + 48h2o請回答下列問題：（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是 。（2）從水浸后的濾液中得到k2so4晶體的方法是 。（3）al2o3在一定條件下可制得aln，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示

11、，該晶體中al的配位數(shù)是 。（4）以al和nio(oh)為電極，naoh溶液為電解液組成一種新型電池，放電時nio(oh)轉(zhuǎn)化為ni(oh)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）焙燒產(chǎn)生的so2可用于制硫酸。已知25、101kpa時： 2so2（g）+ o2（g） 2so3（g） h1 = 197 kj /mol； h2o（g）h2o（l） h2 = 44 kj/mol； 2so2（g）+ o2（g）+ 2h2o（g） 2h2so4（aq） h3 = 545 kj/mol。則so3（g）與h2o（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。焙燒948 t明礬（m = 474 g/mol），若so2的利用率為9

12、6%，可產(chǎn)生質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸 t。37【化學(xué)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）a，b，c，d，e五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57；b原子的l層p軌道中有2個電子，c的原子核外有三個未成對電子，d與b原子的價電子數(shù)相同，e原子的k層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2:1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)。（1）b，d可分別與a形成只含一個中心原子的共價化合物x和y，其中x的電子式為 ；y采取的雜化軌道類型為 ；c與a形成的常見化合物的分子構(gòu)型為 。（2）b和d的最高價氧化物的晶體中熔點較高的是（填化學(xué)式） ，其原因 。（3）b與c比較電負(fù)性較大的是 （填元素符

13、號），e2的核外電子排布式為 。（4）e2與c的常見氫化物形成的配離子的離子反應(yīng)方程式為 。（5）鋁單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。若已知鋁原子半徑為d，na表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為m，則該原子的配位數(shù) ，該晶體的密度可表示為_，據(jù)下圖計算，al原子采取的面心立方堆積的空間利用率為 _。 38【化學(xué)選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）化合物h是重要的有機(jī)化合物，可由e和f在一定條件下合成：（有些反應(yīng)條件省略如：加熱等）fhcl2/光a（c7h8）b(c7h7cl)cdag(nh3)2oh/h+enaoh/水o2 /cu

14、或agi(c3h7cl)naoh/醇g一定條件下聚合物jnaoh/水已知以下信息： a屬于芳香烴，h屬于酯類化合物。 i的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1。回答下列問題：（1）b的結(jié)構(gòu)簡式 ，c的官能團(tuán)名稱 。（2）b c ; g j兩步的反應(yīng)類型 ， 。（3） e+f h的化學(xué)方程式 。 i g 的化學(xué)方程式 。（4）h的同系物k比h相對分子質(zhì)量小28，k的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：屬于芳香族化合物能和飽和nahco3溶液反應(yīng)放出co2，共有_種（不考慮立體異構(gòu)）。k的一個同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使fecl3溶液顯紫色，苯環(huán)上有兩個支鏈，苯環(huán)上的氫的核磁共振氫譜為二組峰

15、，且峰面積比為1：1，寫出k的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ?；瘜W(xué)答案7d 8c 9b 10d 11. c 12b13. c 26（14分）（1）升高溫度、攪拌、延長浸取時間、過濾后再次浸取（其他合理答案也可）(1分)；（2）fe2+(1分)， 2fe2+ + h2o2 + 2h+ = 2fe3+ + 2h2o(2分)， feo(oh) (1分)；（3）al3+、cu2+(1分)， al(oh)3 + oh- = alo2 + 2h2o(2分)，alo2 + 2h2o + co2 = al(oh)3+ hco3 (2分)（4）1 ,3 ,11, 2 ,1（2分）， 3na（2分）(或1.80610

16、24)；27.（15分）（1）(1分)； 0.2mol/(lmin) (1分)， 0.6(2分)；（2）k= c(ch3oh ) c(h2o) / c(co2) c3(h2) (1分)， a、c(1分)；（3）co(g)+ h2o(g) co2(g)+h2(g) dh = dh 1 - dh 2(2分)、 4(2分)；（4）負(fù)（1分）， ch3oh 6e- + 8oh- = co32- + 6h2o（2分）；（5）13.44(2分)。28.（14分）（1）檢查裝置的氣密性(1分)， 待冷卻后重新進(jìn)行操作（1分）；（2）冷凝回流(1分)， 38.478.5 (2分) ；（3）so2 + 2oh=

17、 so32+h2o(2分)， br2 + 2oh = br- + bro +h2o(2分)， 分液漏斗(1分)；（4）防止溴化氫氣體的揮發(fā)(2分)；（5）乙醚(1分)， 蒸餾(1分)。36.【化學(xué)與技術(shù)】 （15分）【答案】(1)s （2分）(2)蒸發(fā)結(jié)晶（2分）(3)4 （2分）(4)al+3nio(oh)+h2o=naalo2+3ni(oh)2 （3分）(5)so3(g)+h2o(l)=h2so4(aq), h=-130 kj/mol （3分）432t （3分）【解析】h=(h3-h1-2h2)/2=-130 kj/mol 948 t明礬生成so2物質(zhì)的量為4500mol 故生成硫酸的質(zhì)量m=45000.96980.98=432000kg=432t.hh: hh :c.37.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1） (1分)， sp3（1分） 三角錐形（1分）。（2）sio2（1分）， 因為sio2是原子晶體而co2是分子晶體（1分）（3）n（1分），