浙江杭州七中第二學(xué)期高三第六次月考期初考試化學(xué)試卷及答案

1、2013-2014學(xué)年第二學(xué)期高三第六次月考（期初考試）20140216化 學(xué) 試 卷考生須知：1全卷分試卷、和答卷、，試卷共9頁(yè)，有6大題25小題，滿分為100分，考試時(shí)間90分鐘。2本卷答案必須寫在答卷、的相應(yīng)位置上，直接做在試卷上無效。3請(qǐng)用鋼筆或藍(lán)、黑圓珠筆將班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)、試場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)分別填寫在答卷、的相應(yīng)位置上?？荚嚱Y(jié)束后只需上交答卷、，考試時(shí)不能使用計(jì)算器。4本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1，c12，n14，o16，s32，cl35.5，fe56，ba137第i卷（選擇題 共40分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共16分）1隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列

2、做法或說法不正確的是a綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對(duì)環(huán)境的污染b將煤氣化或液化，獲得清潔燃料c推廣使用無磷洗衣粉和無氟冰箱dpm2.5是指大氣中直徑接近于2.5106m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)2下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡速率最快的是3設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是a1 l 1 mol/l的na2co3溶液中含有的co32數(shù)目為nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8 g h2o所含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為nac25時(shí)，ph13的 ba(oh)2溶液中含有的oh數(shù)目為0.1 nad常溫常壓下，2.24 l 氯氣與過量的氫氧化鈉溶

3、液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 na4下列事實(shí)中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是hclo的氧化性比h2so4的氧化性強(qiáng)常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài) 鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng) hcl比h2s穩(wěn)定 h2s能被cl2氧化成硫 hclo4酸性比h2so4強(qiáng) 氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行 cl2與fe反應(yīng)生成fecl3，s與fe反應(yīng)生成fesa b c d5下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是no2hno3o2/放電h2on2noo2h2o sso3 h2so4 電解 mgcl2(aq) 無水mgcl2 mg電解灼燒過量co2酸化naoh溶液 fefe2o3fe2(so4)3 鋁土礦 naalo2溶液

4、 al(oh)3 al2o3 ala b c d 6下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確都是a向某fecl3溶液中加入kscn溶液，觀察到溶液呈血紅色，說明該fecl3溶液中不含fe2離子b先用水將ph試紙濕潤(rùn)，再測(cè)量某未知溶液的ph，若ph1，說明該溶液中c(h)0.1 mol/lc在0.1 mol/l na2co3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱后紅色加深，說明鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)d等體積、ph都為3的酸ha和hb分別與足量的鋅反應(yīng)，ha放出的氫氣多，說明酸性hahb7下列物質(zhì)露置于空氣中易變質(zhì)的是生石灰 過氧化鈉 亞硫酸 燒堿 綠礬 漂白粉a除外 b除外 c除外 d全部易變質(zhì)8下列實(shí)驗(yàn)可

5、達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?將 與naoh的醇溶液共熱制備ch3chch2 與適量nahco3溶液反應(yīng)制備 向ch3ch2br中滴入agno3溶液以檢驗(yàn)溴元素用溴水即可檢驗(yàn)ch2=ch-cho中的碳碳雙鍵a只有 b只有 c只有 d都不能二、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共24分）9某元素x核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n21。下列有關(guān)x的說法中，不正確的是ax能形成化學(xué)式為x(oh)3的堿bx能形成化學(xué)式為naxo3的含氧酸鈉鹽cx原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù) dx能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物10“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再

6、生氫氧燃料電池(rfc)，rfc是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。右上圖為rfc工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是a當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12 l o2(標(biāo))bb極上發(fā)生的反應(yīng)是：4h2o4e=2h24ohcd極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：o24h4e=2h2o dc極上進(jìn)行還原反應(yīng)，b中的h可以通過隔膜進(jìn)入a11下列離子方程式的書寫正確的是a氫氧化鐵溶于氫碘酸中：fe(oh)3 + 3h+ = fe3+ + 3h2ob向0.1l 5mol/l亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1l 7 moll-1 naoh溶液：2nh45hso37oh2nh3h2o5so325h2

7、ocfei2溶液中通入過量cl2：2fe22i2cl22fe3i24cld從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2ih2o2i22oh12由短周期元素組成的中學(xué)常見無機(jī)物a、b、c、d、e、x存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）下列推斷不正確的是 a若a是單質(zhì)，b和d的反應(yīng)是ohhco=h2oco，則e是一種清潔能源b若d為co，c能和e反應(yīng)，則a一定為na2o2c若x是na2co3，c為含極性鍵的分子，則a一定是氯氣，且d和e能發(fā)生反應(yīng)d若d為白色沉淀，與a摩爾質(zhì)量相等，則x一定是鋁鹽13在下列溶液中，各組離子可能大量共存的是aph7的溶液中：na、cl、ba2、fe3b有no3存在的強(qiáng)酸性

8、溶液中：nh4、ba2、fe2、brc由水電離的c(h+)=1013 moll1的溶液中：al3+、k+、no3、so42d碳酸氫鈉溶液中：k、clo、cl、oh14下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙丁cucuocucl2cu(no3)2na2co3naohnahco3co2(nh4)2so3caso3so2nh4hso3al(oh)3al2o3naalo2alcl3a b c d15常溫下，將0.1mol/l的醋酸溶液加水稀釋，此過程中下列圖像的描述不正確的是 a b c d16可逆反應(yīng)x(g) + 2y(g ) 2z(g)、2m(g)

9、 n(g)+p(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是a達(dá)平衡（i）時(shí)，x的轉(zhuǎn)化率為 b達(dá)平衡（i）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14：15 c反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)d在平衡（i）和平衡（ii）中，m的體積分?jǐn)?shù)相等第卷（非選擇題 共60分）三、（本題包括3小題，共20分）17（6分）a、b、c、d、e為元素周期表中短周期元素形成的五種離子，a、b、c、d四種離子的電子數(shù)均比e的電子數(shù)少8。（1）a與b結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，a與c結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的

10、水溶液得無色透明溶液，c元素在周期表中的位置為 ，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為 。（2）b與e結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為21，a與d結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，則丙的電子式為 ，1mold的粒子中有 mol質(zhì)子。（3）有一種液態(tài)氮?dú)浠衔镂欤旆肿优ce的電子數(shù)相同，是“神舟七號(hào)”飛船發(fā)射時(shí)使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，與氨相似，則戊的結(jié)構(gòu)式為 。18（6分）在一個(gè)2l的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2so3 (g)2so2+ o2 h0，其中so3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示。（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 。（2）用o2表示從08min內(nèi)該反

11、應(yīng)的平均速率v= 。（3）升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），k值將 ，容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將 。（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。av(so3)=2v(o2) b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆(so2)=2v正(o2) d容器內(nèi)密度保持不變（5）從8min起壓縮容器為1l，則so3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線為 。a. a b. b c. c d. d19（7分）某一元弱酸（ha）在水中的電離方程式是haha，回答下列問題：（1）向溶液中加入適量naa固體， 以上平衡將向 （填“正”或“逆”）向移動(dòng)，理由是 。（2）若向溶液中加入適量nacl溶液，以

12、上平衡將向 （填“正”或“逆”）向移動(dòng)，溶液中c(a)將 （填“增大”“減小”或“不變”），溶液中c(oh)將 （填“增大”“減小”或“不變”）。（3）在25 下，將a moll1的氨水與0.01 moll1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(nh)c(cl)，則溶液顯 性（填“酸”“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示nh3h2o的電離常數(shù)kb 。四、（本題包括2小題，共14分）20（8分）玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中，肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是 。（可以多選）a用ph試紙測(cè)定na2co3溶液的ph b從氯酸鉀和二氧化錳制取氧

13、氣的剩余固體中提取kcl c實(shí)驗(yàn)室用新制的feso4溶液和預(yù)處理過的naoh溶液制備fe(oh)2白色沉淀 d配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液 e取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，說明該溶液中含有鈉元素。f用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)。 g促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體h用傾析法進(jìn)行分離、洗滌顆粒較大的沉淀。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖?。（可以多選）為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國(guó)化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂mg(oh)cl的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置a中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為 ，

14、裝置b的儀器名稱是 。（2）反應(yīng)過程中持續(xù)通入n2的作用有兩點(diǎn)：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，二是 。（3）裝置c的試管中反應(yīng)的離子方程式為 。21（6分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250 ml 0.2 moll1的醋酸溶液，用0.2 moll1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制250 ml 0.2 moll1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 和 。（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 moll1的n

15、aoh溶液對(duì)20.00 ml醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗naoh溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗naoh溶液的體積(ml)20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為 （保留小數(shù)點(diǎn)后四位）。實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響用ph計(jì)測(cè)定25 時(shí)不同濃度的醋酸的ph，結(jié)果如下：醋酸濃度(moll1)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0ph3.883.383.232.882.73回答下列問題：（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是 。（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度

16、將 。(填“增大”、“減小”或“不變”)實(shí)驗(yàn)三：探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案 。五、（本題包括3小題，共20分）22（5分）根據(jù)要求填空：（1）的鍵線式 ；命名ch3ch(c2h5)ch(c2h5)ch(ch3)2 。（2）某高分子有機(jī)物是由一種單體縮聚而成的，該單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（3） 的一氯取代物有 種。（4）分子式為 c8h8o2 ，屬于酯類且結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的異構(gòu)體共有 種。23（8分）有機(jī)物a可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的a為無色粘稠液體，易溶于水。為研究a的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí) 驗(yàn) 步 驟解 釋 或 實(shí)

17、驗(yàn) 結(jié) 論（1）稱取a 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下h2的45倍。試通過計(jì)算填空：（1）a的相對(duì)分子質(zhì)量為 。（2）將此9.0ga在足量純o2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。（2）a的分子式為 。（3）另取a 9.0g，跟足量的nahco3粉末反應(yīng)，生成2.24lco2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24lh2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示a中含有的官能團(tuán) 。（4）a中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，個(gè)數(shù)比為3111（4）綜上所述，a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（5）寫出由兩分子a發(fā)生酯化反應(yīng)生成的6元環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。24（

18、7分）醫(yī)藥阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，試回答：（1）阿斯匹林看成酯類物質(zhì)，口服后，在胃腸酶的作用下，阿斯匹林發(fā)生水解反應(yīng)，生成a和b 兩種物質(zhì)。其中a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（2）阿斯匹林跟小蘇打同時(shí)服用，可使上述水解產(chǎn)物a與小蘇打反應(yīng)，生成可溶性鹽隨尿液排出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）上述水解產(chǎn)物a與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）上述水解產(chǎn)物b與乙醇、濃硫酸共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。六、（共6分）25（6分）摩爾鹽xfeso4y(nh4)2so4zh2o是一種重要化工原料。其組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：稱取1.5680 g 樣品，準(zhǔn)確配成100 ml溶液a。量取25.0

19、0 ml溶液a，加入鹽酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.4660 g。再量取25.00 ml溶液a，滴加適量稀硫酸，用0.0200 moll1kmno4溶液滴定至終點(diǎn)，生成mn2，消耗kmno4溶液10.00 ml。（1）已知室溫下baso4的ksp=1.11010，欲使溶液中c(so42)1. 0105moll1，應(yīng)保持溶液中c(ba2) moll1。（2）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。（3）通過計(jì)算確定樣品的組成（必須寫出計(jì)算過程）。班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 試場(chǎng)號(hào) 座位號(hào) 密封線2013-2014學(xué)年第二學(xué)期高三第六次月考（期初考試）20

20、140216化 學(xué) 答 題 卷卷卷總分一二171819202122232425滿分1624677865876100得分得分評(píng)卷人第卷（選擇題，共40分）一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，共16分）題號(hào)12345678答案得分評(píng)卷人二、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，共24分）題號(hào)910111213141516答案得分評(píng)卷人第卷（非選擇題，共60分）三、（本大題包括3小題，共20分）17（6分）（1）位置 ， 。（2）電子式 ， 。（3）結(jié)構(gòu)式 。18（7分）（1） 。（2） 。（3） ， ， 。（4） 。（5） 。19（7分）（1） ，理由 。（2） ， ， 。（3） ， 。得分評(píng)卷

21、人四、（本大題包括2小題，共14分）20（8分）（1） 。（1） 。（1） ， 。（2） 。（3） 。21（6分）（1） 和 。（2） 。（3） 。（4） 。得分評(píng)卷人（5） 。五、（本大題包括3小題，共20分）22（5分）（1）鍵線式 ，命名 ；（2）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，（3） 種。（4） 種。23（8分）（1） 。（2） 。（3） 。（4）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（5）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。24（7分）（1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（2） 。得分評(píng)卷人（3） 。（4） 。六、（共6分）25（6分）（1） 。（2） ， 。（3）2013-2014學(xué)年第二學(xué)期高三第六次月考（期初考試）20140216化 學(xué) 參 考 答 案 和 評(píng) 分

22、 標(biāo) 準(zhǔn)第i卷（選擇題 共40分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共16分）題號(hào)12345678答案dbbcacdd二、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共24分）題號(hào)910111213141516答案adbccdba第卷（非選擇題 共60分）三、（本題包括3小題，共20分）17（6分）（1）第3周期a （1分） al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o（2分） （2）（1分） 11mol（1分） （3）（1分）18（7分）（1）（1分） （2）0.0125moll-1min-1 （1分）（3）增大 增大 減?。ǜ?分） （4）bc （1分） （5） c （1分）19（7分）（1）逆 c(a)增大，平衡向減小c(a)的方向移動(dòng)即逆向移動(dòng)（2）正 減小 增大 （3）中 moll1 （各1分）四、（本題包括2小題，共14分）20（8分）c、e （2分） b、f（2分） （1）mg(oh)2+nh4cl mgohcl+nh3+h2o（1分） 干燥管（1分）（2）防止裝置c中的alcl3溶液倒吸入裝置b（1分）（3）al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+ （1分）21（6分）（1）膠頭滴管250 ml容量瓶 （2）0.20