化學氧化還原反應精品課件系列課件

1、 氧化還原反應（復習）氧化還原反應（復習）考試內(nèi)容考試內(nèi)容氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷。的判斷。標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。比較氧化性或還原性的強弱。比較氧化性或還原性的強弱。依據(jù)質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒進依據(jù)質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒進行計算。行計算。（1 1）本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移）本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（2 2）特征：元素化合價發(fā)生了變化）特征：元素化合價發(fā)生了變化（3 3）判斷：凡是有化合價升降的化學）判斷：凡是有化合價升降的化學 反應就是氧化還原反應反應就是氧化還原反應 一、氧化還原反應的本質(zhì)、特征、判斷一、氧化還原反應

2、的本質(zhì)、特征、判斷(4) (4) 氧化還原反應與基本反應類型的關系氧化還原反應與基本反應類型的關系置換反應置換反應_氧化還原反應；氧化還原反應；復分解反應復分解反應_氧化還原反應（即非氧化氧化還原反應（即非氧化還原反應）還原反應）有有_參加參加的化合反應的化合反應屬于氧化還原反應屬于氧化還原反應；有有_生成生成的分解反應的分解反應屬于氧化還原反應屬于氧化還原反應。氧化還原氧化還原置換置換化合化合分解分解復分解復分解一定是一定是一定不是一定不是單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)二、氧化還原反應各概念間的關系二、氧化還原反應各概念間的關系 氧化劑氧化劑_ 反應物反應物性質(zhì)性質(zhì) 本質(zhì)本質(zhì) 特征特征 反應反應 生成物生

3、成物 還原劑還原劑_氧化性氧化性得電子得電子價降低價降低被還原被還原還原反應還原反應 還原性還原性失電子失電子價升高價升高被氧化被氧化氧化反應氧化反應 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑氧化劑+還原劑還原劑 =還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價升高、失電子、被氧化化合價升高、失電子、被氧化化合價降低、得電子、被還原化合價降低、得電子、被還原口訣：氧化劑口訣：氧化劑: :降、得、還原降、得、還原, , 還原劑還原劑: :升、失、氧化升、失、氧化. . +5 -1 0+5 -1 0 化合價降低化合價降低, ,得到得到5e5e- -, ,被還原被還原化合價升高化合價升高, ,失去失去5e5

4、e- -, ,被氧化被氧化三、氧化還原反應的表示三、氧化還原反應的表示思考：思考：反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比是多少？反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比是多少？ 5.5.在上個世紀在上個世紀, ,人們很早就得到高氯酸和高碘酸及其鹽人們很早就得到高氯酸和高碘酸及其鹽, ,但無論用什么方法都得不到但無論用什么方法都得不到+7+7價溴的化合物價溴的化合物. .直到直到19681968年年, ,有個名叫有個名叫appelmanappelman的化學家用發(fā)現(xiàn)不久的的化學家用發(fā)現(xiàn)不久的xefxef2 2和和hbrohbro3 3反應反應, ,首次檢測出首次檢測出brobro4 4- -, ,隨后在隨后在1971

5、1971年用年用xefxef2 2和含和含kohkoh、kbrokbro3 3的水溶液反應的水溶液反應, ,得到了很純的得到了很純的kbrokbro4 4晶體。晶體。(1)(1)已知已知xefxef2 2和水反應放出氧氣和氙氣，氟則以化合態(tài)和水反應放出氧氣和氙氣，氟則以化合態(tài)留在水溶液中。其化學方程式為留在水溶液中。其化學方程式為:_:_。該反應中的氧化劑是該反應中的氧化劑是 _，被氧化的元素是，被氧化的元素是_._.(2)(2)寫出寫出xefxef2 2和含和含kohkoh、kbrokbro3 3的水溶液反應的化學方程的水溶液反應的化學方程式式_，標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)

6、目. .5.(1)2xef22h2o = o22xe4hf,xef2,負二價的氧元素 重要的氧化劑重要的氧化劑(1)(1)活潑的非金屬單質(zhì)，如活潑的非金屬單質(zhì)，如clcl2 2、brbr2 2、o o2 2 、 o o3 3(2)(2)元素處于高化合價時的氧化物，如元素處于高化合價時的氧化物，如mnomno2 2(3)(3)元素處于高化合價時的含氧酸，如濃元素處于高化合價時的含氧酸，如濃h h2 2soso4 4、hnohno3 3等。等。(4)(4)元素處于高化合價時的鹽，比如元素處于高化合價時的鹽，比如kmnokmno4 4、kclokclo3 3、feclfecl3 3等。等。(5)(5

7、)過氧化物，如過氧化物，如nana2 2o o2 2、h h2 2o o2 2等。等。(6)(6)其它的還有其它的還有 hclohclo、新制、新制cu(oh)cu(oh)2 2、ag(nhag(nh3 3) )2 2+ +四、常見的氧化劑、還原劑四、常見的氧化劑、還原劑 重要的還原劑重要的還原劑（1 1）活潑的金屬，如）活潑的金屬，如nana、 alal、znzn、fefe等。等。（2 2）某些非金屬單質(zhì)，如）某些非金屬單質(zhì)，如h h2 2、c c、sisi等。等。（3 3）元素處于低化合價時的氧化物，如）元素處于低化合價時的氧化物，如coco、soso2 2（4 4）元素處于低化合價時的酸

8、，如）元素處于低化合價時的酸，如hihi、h h2 2s s（5 5）元素處于低化合價時的鹽，如）元素處于低化合價時的鹽，如nana2 2soso3 3、fesofeso4 4 處于處于中間化合價中間化合價的元素的元素, ,既有氧化性既有氧化性, ,又有還原又有還原性性. .但是其中的一方面是主要的。如但是其中的一方面是主要的。如: :clcl2 2、brbr2 2、mnomno2 2等通常以氧化性為主，等通常以氧化性為主，coco、soso2 2、nana2 2soso3 3、fefe2+2+、c c等通常以還原性為等通常以還原性為主主. .說明說明1.1.根據(jù)方程式判斷根據(jù)方程式判斷氧化性

9、、還原性的含義氧化性、還原性的含義: :氧化性：物質(zhì)得電子的能力。氧化性：物質(zhì)得電子的能力。還原性：物質(zhì)失電子的能力。還原性：物質(zhì)失電子的能力。注意：氧化性、還原性的注意：氧化性、還原性的強弱取決于強弱取決于得、失電子的得、失電子的難易程度難易程度，與得、失電子的，與得、失電子的多少無關多少無關。氧化劑氧化劑+還原劑還原劑 =還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 化合價升高化合價升高,失電子失電子 化合價降低化合價降低,得電子得電子氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物五、氧化性、還原性的強弱判斷方法五、氧化性、還原性的強弱判斷方法弱弱氧化性氧化

10、性弱弱還原性還原性強強氧化性氧化性強強還原性還原性左右左右例題例題1 1：根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)的還原性由根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)的還原性由強到弱的順序正確的是強到弱的順序正確的是 h h2 2soso3 3+i+i2 2+h+h2 2o o2hi+h2hi+h2 2soso4 4 2fecl2fecl3 3+2hi+2hi2fecl2fecl2 2+2hcl+i+2hcl+i2 2 3fecl3fecl2 2+4hno+4hno3 32fecl2fecl3 3+no+2h+no+2h2 2o+fe(noo+fe(no3 3) )3 3 a ah h2 2soso3 3iifefe2+2+n

11、ono b bi ihh2 2soso3 3fefe2+2+nonoc cfefe2+2+iihh2 2soso3 3no dno dnofenofe2+2+hh2 2soso3 3iia關鍵關鍵: : 找準兩劑找準兩劑, ,兩產(chǎn)兩產(chǎn) 今有下列三個氧化還原反應：今有下列三個氧化還原反應：1 1、2fecl2fecl3 3+2ki=2fecl+2ki=2fecl2 2+2kcl+i+2kcl+i2 22 2、2fecl2fecl2 2+cl+cl2 2=2fecl=2fecl3 33 3、2kmno2kmno4 4+16hcl=2kcl+2mncl+16hcl=2kcl+2mncl2 2+8h+

12、8h2 2o+5clo+5cl2 2 若某溶液中有若某溶液中有fefe2+2+、i i- -、 clcl- -共存，要除去共存，要除去i i- -而而不影響不影響fefe2+2+和和clcl- - ，則可加入的試劑是，則可加入的試劑是 。 a a、clcl2 2 b b、kmnokmno4 4 c c、feclfecl3 3 d d、hclhcl練習練習1 1：c c2.2.根據(jù)反應進行的難易判斷根據(jù)反應進行的難易判斷 不同氧化劑與同一還原劑反應，越容易進行不同氧化劑與同一還原劑反應，越容易進行的反應其中氧化劑的氧化性越強；的反應其中氧化劑的氧化性越強； 不同還原劑與同一氧化劑反應，越容易進行

13、不同還原劑與同一氧化劑反應，越容易進行的反應其中還原劑的還原性越強。的反應其中還原劑的還原性越強。k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt auk ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au失電子失電子能力逐漸能力逐漸減弱減弱，還原性還原性逐漸逐漸減弱減弱其陽離子其陽離子得電子得電子能力逐漸增強，能力逐漸增強，氧化性氧化性逐漸增強逐漸增強根據(jù)非金屬活動順序判斷根據(jù)非金屬活動順序判斷 f f2 2 cl cl2 2 br br2 2 i i2 2 s s氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強還原性逐漸增強f

14、f- - cl cl- - br br- - i i- - s s2-2-3 3、根據(jù)金屬活動順序表、根據(jù)金屬活動順序表金屬單金屬單質(zhì)的還質(zhì)的還原性隨原性隨金屬性金屬性增強而增強而增強，增強，其離子其離子的氧化的氧化性相應性相應減弱減弱非金屬非金屬單質(zhì)的單質(zhì)的氧化性氧化性隨非金隨非金屬性增屬性增強而增強而增強，其強，其離子的離子的還原性還原性相應減相應減弱弱4 4、根據(jù)元素周期表判斷、根據(jù)元素周期表判斷5.5.根據(jù)被氧化被還原程度不同進行判斷根據(jù)被氧化被還原程度不同進行判斷如如:2fe+3cl:2fe+3cl2 2 2fecl 2fecl3 3 fe+s fes fe+s fes6.6.根據(jù)元

15、素的價態(tài)判斷根據(jù)元素的價態(tài)判斷如如: :氧化性氧化性:h:h2 2soso4 4 so so2 2 s s還原性還原性:h:h2 2s s sos s so2 2特例特例:hclo hclo:hclo hclo3 3 hclo hclo4 4 不同氧化劑與同一還原劑反應時不同氧化劑與同一還原劑反應時, ,還原劑還原劑被氧化程度越大被氧化程度越大, ,則氧化劑的氧化性越強則氧化劑的氧化性越強. . 一般來說一般來說, ,同種元素價越高同種元素價越高, ,氧化性越強氧化性越強; ;價越低還原性越強價越低還原性越強. .7 7、根據(jù)電極反應判斷、根據(jù)電極反應判斷（1 1）兩種不同的金屬構(gòu)成原電池時，

16、做負極）兩種不同的金屬構(gòu)成原電池時，做負極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強。的金屬的還原性比正極金屬的還原性強。 ag ag+ + cucu2+2+ fefe2+2+ znzn2+ 2+ h h+ + alal3+3+氧化性氧化性還原性還原性活潑金屬活潑金屬s s2 2i ibrbrclclohoh- - 含氧酸根含氧酸根（2 2）用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先）用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的金屬離子的氧化性強；在陽極先放電的放電的金屬離子的氧化性強；在陽極先放電的陰離子的還原性強。陰離子的還原性強。8.8.影響氧化性還原性強弱的因素影響氧化性還原性強弱的因素溫度溫度: : 加

17、熱適當溫度加熱適當溫度, ,氧化劑的、氧化性、氧化劑的、氧化性、還原劑的還原性都增強還原劑的還原性都增強. .濃度濃度: : 濃度增大濃度增大, ,氧化劑的氧化性還原劑氧化劑的氧化性還原劑的還原性都增強的還原性都增強. .酸堿性酸堿性: : 中性或堿性條件下中性或堿性條件下nono3 3- -無氧化性無氧化性, ,酸性條件下顯氧化性酸性條件下顯氧化性; kmno; kmno4 4溶液氧化性隨酸溶液氧化性隨酸性增強而增強性增強而增強. .六、氧化還原反應的規(guī)律六、氧化還原反應的規(guī)律1 1、強制弱規(guī)律、強制弱規(guī)律氧化劑氧化劑+還原劑還原劑 =還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 化合價升高化合價升高

18、 化合價降低化合價降低強氧化性強氧化性強還原性強還原性弱還原性弱還原性弱氧化性弱氧化性2 2、先后規(guī)律、先后規(guī)律 多種氧化劑同時存在，多種氧化劑同時存在，強的先反應強的先反應; ; 還原劑亦然還原劑亦然. .例：將例：將clcl2 2通入通入febrfebr2 2溶液中，先氧化溶液中，先氧化_，后氧化后氧化_。如果把。如果把fefe粉加入含粉加入含fefe3+3+和和cucu2+2+的溶液中，先還原的溶液中，先還原_，后還原，后還原_。 fe2+br-fe3+cu2+寫出反應式寫出反應式: cl: cl2 2 + febr+ febr2 2 = =要求要求: 1. : 1. 氯氣過量氯氣過量;

19、 2. ; 2. 氯氣少量氯氣少量1.1.將將fefe，cucu粉與粉與feclfecl3 3，feclfecl2 2，cuclcucl2 2的混合溶的混合溶液放在某一容器里，根據(jù)下述情況判斷哪些陽液放在某一容器里，根據(jù)下述情況判斷哪些陽離子或金屬單質(zhì)同時存在，哪些不能同時存在。離子或金屬單質(zhì)同時存在，哪些不能同時存在。（1 1）反應后鐵有剩余，則容器里可能有）反應后鐵有剩余，則容器里可能有_（2 2）反應后有）反應后有cucu2+2+和和cucu，則容器里不可能有，則容器里不可能有_（3 3）反應后有）反應后有cucu2+2+，fefe3+3+，則容器里不可能有，則容器里不可能有_ _fe

20、cu fefe cu fe2+2+fe fefe fe3+3+fe cufe cu練習練習: :3 3、價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律、價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律 同一元素不同價態(tài)同一元素不同價態(tài)之間的氧化還原之間的氧化還原反應反應，其產(chǎn)，其產(chǎn)物的價態(tài)的變化物的價態(tài)的變化,在一般情況下是在一般情況下是鄰位轉(zhuǎn)化的鄰位轉(zhuǎn)化的, 最最多只能變化到同一價態(tài)多只能變化到同一價態(tài), 絕不交換，也不交叉。絕不交換，也不交叉。s s s s -2 0 +4 +6kclokclo3 3 + 6hcl = kcl + 3cl+ 6hcl = kcl + 3cl2 2+ 3h+ 3h2 2o o相鄰價態(tài)的兩種物質(zhì)相鄰價態(tài)的兩種物質(zhì)(無無中間價中間

21、價), 不反應不反應. 如濃如濃h2so4與與so2“高價低價高價低價中間價中間價”h h2 2soso4 4( (濃濃)+ h)+ h2 2s = 2hs = 2h2 2o + soo + so2 2 + s+ s4. 4. 守恒規(guī)律（得失電子、化合價升降相等）守恒規(guī)律（得失電子、化合價升降相等）得電子總數(shù)得電子總數(shù)= =失電子總數(shù)失電子總數(shù)= =轉(zhuǎn)移電子總數(shù)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)例：用例：用0.3mo1/l na0.3mo1/l na2 2soso3 3溶液溶液20ml20ml，恰好將，恰好將2.42.41010-3-3molmol的的roro3 3離子還原，則元素離子還原，則元素r r在還原產(chǎn)物中

22、的化合價為在還原產(chǎn)物中的化合價為 a. +4 b. +3 c.+1 d.oa. +4 b. +3 c.+1 d.od1.fes1.fes2 2與與hnohno3 3反應后的氧化產(chǎn)物為反應后的氧化產(chǎn)物為fefe3+3+和和h h2 2soso4 4，若反應中若反應中fesfes2 2與與hnohno3 3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1:81:8，則，則hnohno3 3的還原產(chǎn)物為：的還原產(chǎn)物為： a a、nono2 2 b b、no cno c、n n2 2o do d、n n2 2o o3 3b練習練習: :3. 3. 將將3.84gcu3.84gcu與適量的未知濃度的硝酸反應，與適量的

23、未知濃度的硝酸反應，當銅全部溶解完畢后，在標準狀況下共收集到當銅全部溶解完畢后，在標準狀況下共收集到2.24l2.24l氣體，求反應中消耗的氣體，求反應中消耗的hnohno3 3物質(zhì)的量。物質(zhì)的量。（0.22mol）a a2 2、clcl2 2在在7070的的naohnaoh水溶液中能同時發(fā)生兩個自水溶液中能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，反應完全后，測得溶液中身氧化還原反應，反應完全后，測得溶液中naclonaclo與與naclonaclo3 3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為4 41 1，則溶液，則溶液中中naclnacl與與naclonaclo的物質(zhì)的量之比為（的物質(zhì)的量之比為（ ） a

24、a、9 94 b 4 b 、5 54 c4 c、11112 d2 d、1 11 1變型：變型：在標準狀況下將在標準狀況下將1.92g1.92g銅粉投入一定量濃銅粉投入一定量濃hnohno3 3中隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐中隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由nono2 2和和nono組成的混和氣體組成的混和氣體1.12l1.12l，則混和氣體中，則混和氣體中nono為為 a.112ml b.1008ml c.224ml d.448ml a.112ml b.1008ml c.224ml d.448mla a4. 4.

25、將將1l1l含有含有0.4molcuso0.4molcuso4 4和和0.2molnacl0.2molnacl的水溶液用惰性電極電解的水溶液用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得到一段時間后，在一個電極上得到0.3molcu0.3molcu，另一電極上析出氣，另一電極上析出氣體體( (標狀下標狀下) )的體積是多少的體積是多少? ?此時溶液的此時溶液的phph值是多少值是多少? ?v v( (氣體氣體)=)=v v(cl(cl2 2) )十十v v(o(o2 2)=2.24l)=2.24l十十2.24l=4.48l2.24l=4.48lph=-lgph=-lgc c(h(h+ +)=1-2lg2)=1-2lg2。1.配平