高中化學(xué) 金屬的腐蝕與防護(hù)（基礎(chǔ)）鞏固練習(xí) 新人教選修4

1、金屬的腐蝕與防護(hù)【鞏固練習(xí)】一、選擇題1最近，科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99.999 9的鐵，根據(jù)你的推測，在下列性質(zhì)中它不可能具有的是（ ）。 A硬度比生鐵低 B在潮濕的空氣中放置不易生銹 C在冷的濃硫酸中可以鈍化 D與4 molL1的鹽酸反應(yīng)的速率比生鐵快2鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為（ ）。 A2H+2eH2 B2H2O+O2+4e4OH CFe2eFe2+ D4OH+4eH2O+O23為防止船體的腐蝕，通常在船殼吃水線以下位置鑲嵌一定數(shù)量的（ ）。 A銅塊 B鉛塊 C鋅塊 D鐵塊4埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列情況下，腐蝕最慢的是（ ）。 A在含鐵元素較多的酸性土壤中 B在潮濕

2、疏松透氣的土壤中 C在干燥致密不透氣的土壤中 D在含碳粒較多的潮濕透氣的中性土壤中5相同材質(zhì)的鐵在下列情形下最不易被腐蝕的是（ ）。 6下列有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是（ ）。 A金屬在潮濕的情況下腐蝕的實(shí)質(zhì)是M+nH2OM(OH)n+H2 B金屬的化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)是MneMn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑 C金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行 D在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕7鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2。以下說法正確的是（ ）。 A負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2eFe2+ B正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+2e4OH C原電池是

3、將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置 D鋼鐵在水下部分比在空氣與水交界處更容易被腐蝕8下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）。 A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 B把鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面附著一層紫紅色的物質(zhì) C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快9下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（ ）。 A純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗 B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用 C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法 D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保

4、護(hù)它不受腐蝕10鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接后，浸入到0.01molL1的NaCl溶液中，可能發(fā)生的是（ ）。 碳棒上有氫氣析出 碳棒附近產(chǎn)生OH 碳棒上有氧氣析出 鐵釘被氧化 A B C D11鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，若有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是（ ）。 有5.6 g金屬被腐蝕；有6.5 g金屬被腐蝕；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24 L氣體放出；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12 L氣體放出。 A B C D二、填空題1電工實(shí)際操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是因?yàn)開。2在長期的生產(chǎn)實(shí)踐中，人類對各種金屬器件的防銹問題已找到了一些比較理想的措施。例如： （1）農(nóng)機(jī)具采用_的措施。 （

5、2）埋入地下的輸油管道采用_的措施。 （3）遠(yuǎn)洋巨輪船體采用_的措施。 （4）大型水庫的鋼鐵閘門采用_的措施。3如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察： （1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于_腐蝕。 （2）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液是_性，發(fā)生_腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極為_，正極為_。 （3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈_性，發(fā)生_腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極為_；正極為_。4鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實(shí)驗(yàn)小組為研究鐵生銹的條件，設(shè)計(jì)了以下快速、易行的方法： 首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按上圖連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲

6、表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；燒杯中潮濕的鐵絲依然光亮。 試回答以下問題： （1）由于接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于_。能表示其原理的反應(yīng)方程式為_。 （2）儀器A的名稱為_，其中裝的藥品可以是_，其作用是_。 （3）由實(shí)驗(yàn)可知，該類鐵生銹的條件為_。決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是_?！緟⒖即鸢概c解析】1D 【解析】生鐵塊與鹽酸反應(yīng)，由于形成原電池而加快Fe與鹽酸的反應(yīng)速率。2C 【解析】鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極為鐵，正極為碳，電解質(zhì)溶液為溶有O2或CO2等氣體的水膜。當(dāng)水膜呈弱酸性或中性時(shí)發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極

7、反應(yīng)為：Fe2eFe2+，正極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e4OH；當(dāng)水膜呈酸性時(shí)發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe2eFe2+，正極反應(yīng)為：2H+2eH2。3C 【解析】鑲嵌的是活潑性比Fe強(qiáng)的金屬，與鐵、海水構(gòu)成原電池，活潑金屬為負(fù)極、鐵為正極得到保護(hù)，所以選鋅塊。4C 【解析】為使鑄鐵腐蝕得慢，必須防水（防止形成電解質(zhì)溶液）、防氣（防止與氧氣接觸發(fā)生吸氧腐蝕），因此須干燥且不透氣。5C 【解析】A、B、D都是形成原電池而使Fe腐蝕，而C中鐵被銅鍍層保護(hù)，則不易被腐蝕。6B、D 【解析】金屬在潮濕的環(huán)境下會發(fā)生腐蝕。當(dāng)與金屬接觸的電解質(zhì)溶液為中性或弱酸性時(shí)，發(fā)生吸氧腐蝕；而當(dāng)與金屬接觸的電解質(zhì)溶

8、液為酸性時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕。對于這兩類腐蝕金屬都發(fā)生MneMn+反應(yīng)。7A 【解析】根據(jù)原電池原理，鋼鐵在空氣與水交界處更容易腐蝕，D項(xiàng)錯(cuò)。8C 【解析】C中Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，不會生成Fe。9A、C 【解析】B項(xiàng)，因鐵比錫活潑，破損時(shí)，形成原電池，鐵作負(fù)極，腐蝕速率加快；D項(xiàng)，與直流電源正極相連會加快鋼管的腐蝕速率10D 【解析】鐵釘在NaCl溶液中發(fā)生吸氧腐蝕。11B 【解析】鍍鋅鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋅作負(fù)極：Zn2eZn2+，有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移，有0.1 mol Zn溶解，在正極上：2H+2eH2，生成0.1 mol H2。二、填空題1銅線與鋁線擰在一起時(shí)，銅與鋁及附著在其表面的溶液組成原電池，鋁線易被腐蝕而失去導(dǎo)電能力2（1）保持表面光潔、干燥、涂礦物油 （2）涂防銹油漆 （3）焊接上比鐵更活潑的金屬，如鋅等 （4）外加電源的陰極保護(hù)法3（1）電化學(xué)（2）弱酸性或中 吸氧 2Fe4e2Fe2+ O2+4e+2H2O4OH較強(qiáng)的酸 析氫 Fe2eFe2+ 2H+2eH24（1）電化學(xué)腐蝕 負(fù)極：2Fe4e2Fe2+，正極：2H2O+O2+4e4OH （2）球形干燥管 堿石灰