高考化學二輪復習：30個易錯知識點匯總

1、資料來源：來自本人網(wǎng)絡整理！祝您工作順利！高考化學二輪復習：30個易錯知識點匯總 導讀：教書育人楷模，更好地指導自己的學習，讓自己不斷成長。讓我們一起到學習吧!下面網(wǎng)的我給你們帶來了高考化學二輪復習：30個易錯學問點匯總供考生們參考。 高中化學怎么才能考總分值 其實，化學的學習，只有努力是不夠的，關(guān)鍵是要有正確的學習方法，下面查字典高考網(wǎng)我就為大家詳細介紹下。 化學怎么學才能答總分值 1、化學主要首先理解原理，然后結(jié)合試驗現(xiàn)象、化學方程式，勤動手勤記憶，再結(jié)合一些典型習題，強化理解和記憶，然后留意學問點的比照、歸納和整理。其實題目都是挺有共性的，抓住方程式和各種計算公式，記住各種物質(zhì)的性質(zhì)。

2、2、學習化學另一個重點就是效率，只有高效的學習才能事倍功半。我通過練習精英特全腦速讀記憶軟件來激發(fā)大腦潛能，進步學習和復習效率。 如何進步高三化學一輪復習效率 速讀記憶是一種高效的化學學習、復習方法，其訓練原理就在于激活我們腦、眼潛能，培育我們挺直把視覺器官感知的文字符號轉(zhuǎn)換成意義，消退頭腦中潛在的發(fā)音現(xiàn)象，越過由發(fā)聲到理解意義的過程，形成眼腦直映式的閱讀方式，實現(xiàn)閱讀提速、整體感知、理解記憶、留意力集中的飛躍。 3、課前要預習。上課前一天，肯定要抽出時間自覺地預習教師其次天要講的內(nèi)容。學會先預習，后聽課這種良好的學習方法。 4、聽好每堂課.聽課是學習過程的核心環(huán)節(jié)，是學會和把握學問的主要途徑

3、。課堂上能不能把握好所學的學問，是打算學習效果的關(guān)鍵。功在課堂，利在課后，假如在課堂上能根本把握所學的根底學問和技能，課后復習和做作業(yè)都不會發(fā)生困難。 5、仔細記好筆記。要學好化學，記筆記也是重要的一環(huán)。記筆記除了能集中自己的留意力，進步聽課的效率外，對課后復習也有很大的關(guān)心。所以，要學會記筆記，養(yǎng)成記筆記的好習慣。因此，在仔細聽講的同時，還應當記好筆記。 高中化學解題技巧 1、化學答題商余法 這種方法主要是應用于解答有機物(尤其是烴類)知道分子量后求出其分子式的一類題目。對于烴類，由于烷烴通式為cnh2n+2，分子量為14n+2，對應的烷烴基通式為cnh2n+1，分子量為14n+1，烯烴及環(huán)

4、烷烴通式為cnh2n，分子量為14n，對應的烴基通式為cnh2n-1，分子量為14n-1，炔烴及二烯烴通式為cnh2n-2，分子量為14n-2，對應的烴基通式為cnh2n-3，分子量為14n-3，所以可以將已知有機物的分子量減去含氧官能團的式量后，差值除以14(烴類挺直除14)，那么最大的商為含碳的原子數(shù)(即n值)，余數(shù)代入上述分子量通式，符合的就是其所屬的類別。 2、化學答題平均值法 這種方法最合適定性地求解混合物的組成，即只求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量.依據(jù)混合物中各個物理量(例如密度，體積，摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分數(shù)等)的定義式或結(jié)合題目所給條件，可以求出混合物某個物

5、理量的平均值，而這個平均值必需介于組成混合物的各成分的同一物理量數(shù)值之間，換言之，混合物的兩個成分中的這個物理量確定一個比平均值大，一個比平均值小，才能符合要求，從而可推斷出混合物的可能組成。 3、估算法 化學題尤其是選擇題中所涉及的計算，所要考察的是化學學問，而不是運算技能，所以當中的計算的量應當是較小的，通常都不需計出準確值，可結(jié)合題目中的條件對運算結(jié)果的數(shù)值進展估量，符合要求的便可選取。 高考化學二輪復習的30個易錯學問點匯總 你的錯題本上有下面這30個學問點么?沒有的趕快登記來! 1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大 錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減 2.硫與白磷皆易

6、溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸那么較難溶于水 錯誤,低級有機酸易溶于水 3.在硫酸銅飽和溶液中參加足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體 正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出 4.能與冷水反響放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì) 錯誤,比方2na2o2+2h2o=o2+4naoh 5.將空氣液化，然后漸漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣 錯誤,n2的沸點低于o2,會先得到n2,留下液氧 6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除fe以外各種元素，把生鐵提純 錯誤,是降低生鐵中c的百分比而不是提純 7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中k%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要 錯誤,自然

7、界鉀元素含量不低，但以冗雜硅酸鹽形式存在難溶于水 8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改進酸性土壤時，都要用到熟石灰 正確,制取漂白粉為熟石灰和cl2反響,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物 9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 錯誤,sio2能溶于氫氟酸 10.鐵屑溶于過量鹽酸，再參加氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生fe3+ 錯誤,參加碘水會得到fei2,因為fe3+的氧化性雖然不如cl2,br2,但是強于i2,在溶液中fei3是不存在的，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移? 11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反響 錯誤,鈍化是化學性質(zhì),本質(zhì)上是生成了致密的al2o3氧化膜愛護著鋁罐

8、 12.naalo2、na2sio3、na2co3、ca(clo)2、naoh、c17h35coona、c6h5ona等飽和溶液中通入co2出現(xiàn)白色沉淀，連續(xù)通入co2至過量，白色沉淀仍不消逝 錯誤,ca(clo)2中連續(xù)通入co2至過量，白色沉淀消逝,最終得到的是ca(hco3)2 13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉 正確 14.某澄清溶液由nh4cl、agno3、naoh三種物質(zhì)混合而成，假設(shè)參加足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀 正確,nh4cl、agno3、naoh混合后發(fā)生反響生成ag(nh3)2+參加足量硝酸后生成agcl和nh4no3 15.為了充分利用原料，硫酸

9、工業(yè)中的尾氣必需經(jīng)凈化、回收處理 錯誤,是為了防止大氣污染 16.用1molal與足量naoh溶液反響 正確 17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反響，也不能與氫硫酸反響? 錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反響:?na2s+h2s=2nahs? 18.在含有較高濃度的fe3+的溶液中，scn-、i-、alo2-、s2-、co32-、hco3-等不能大量共存? 正確,fe3+可以于scn-協(xié)作,與i-和s2-發(fā)生氧化復原反響,與co32-,hco3-和alo2-發(fā)生雙水解反響? 19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反響本質(zhì)有所不同? 正確,活性炭是吸附品紅,為物理改變,so2是生成不穩(wěn)定的化合物且可

10、逆,氯水是發(fā)生氧化復原反響且不行逆? 20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反響? 錯誤,重晶石(主要成分baso4)不與燒堿反響? 21.在febr2溶液中通入肯定量cl2可得febr3、fecl2、br2? 錯誤,fe2+和br2不共存? 22.由于fe3+和s2-可以發(fā)生氧化復原反響,所以fe2s3不存在? 錯誤,在ph=4左右的fe3+溶液中參加na2s可得到fe2s3,溶度主動小? 23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸? 錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到nacl和h2so4? 24.有5.6g鐵與足量酸反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2na? 錯誤,假如和硝酸等強氧化性酸反響轉(zhuǎn)移0.3na? 25.含有最高價元素的化合物不肯定具有強氧化性? 正確,如較稀的hclo4,h2so4等? 26.單質(zhì)的復原性越弱，那么其陽離子的氧化性越強? 錯誤,比方cu的復原性弱于鐵的,而cu2+的氧化性同樣弱于fe3+? 27.cuco3可由cu2+溶液中參加co32-制得? 錯誤,無法制的純潔的cuco3,cu2+溶液中參加co32會馬上有cu2(oh)2co3生成? 28.單質(zhì)x能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)y，那么單質(zhì)x與y的物質(zhì)屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金