混合氣體摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法和物質(zhì)的量概念的理解

1、混合氣體摩爾質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）的計(jì)算 （1）已知標(biāo)況下密度，求相對分子質(zhì)量.相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于氣體的摩爾質(zhì)量，若已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度，則mr在數(shù)值上等于m22.4l/mol （2）已知相對密度，求相對分子質(zhì)量若有兩種氣體a、b將的比值稱為a對b的相對密度，記作db，即db，由推論三，db mr(a)dbmr(b)以氣體b（mr已知）作基準(zhǔn)，測出氣體a對它的相對密度，就可計(jì)算出氣體a的相對分子質(zhì)量，這也是測定氣體相對分子質(zhì)量的一種方法.基準(zhǔn)氣體一般選h2或空氣. （3）已知混和氣體中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（或體積分?jǐn)?shù)），求混和氣體的平均相對分子質(zhì)量. 例 等物質(zhì)的量的co、h2的混

2、和氣，氣體的平均相對分子質(zhì)量mr. 解：平均相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于平均摩爾質(zhì)量，按照摩爾質(zhì)量的定義 設(shè)co、h2的物質(zhì)的量均為1mol m 由此例推廣可得到求m的一般公式： 設(shè)有a、b、c諸種氣體 mhun hun 推論一 mm(a)n(a)m(b)n(b) 推論二 m m(a)v(a)m(b)v(b) 例：空氣的成分n2約占總體積的79，o2約占21，求空氣的平均相對分子質(zhì)量. 解：由上面計(jì)算平均摩爾質(zhì)量的方法可得 m(空氣)m(n2)v(n2)m(o2)v(o2) 28g/mol7932g/mol21 28.8g/mol答：空氣的平均相對分子質(zhì)量為28.8.利用類比加深對物質(zhì)的量概念的理

3、解物質(zhì)的量這一章涉及很多概念和公式很多。對這些概念和公式的正確理解，是我們靈活運(yùn)用這章知識(shí)的關(guān)鍵，更是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。物質(zhì)的量也是我們進(jìn)入高中來學(xué)習(xí)的第一章理論性很強(qiáng)的知識(shí)。概念抽象，特別是物質(zhì)的量，大家很容易弄錯(cuò)，但是物質(zhì)的量是我們化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，聯(lián)系微觀世界和宏觀世界的橋梁，只有掌握了它，我們才能學(xué)好化學(xué)，正確理解化學(xué)反應(yīng)?？梢哉f，物質(zhì)的量是我們真正走入化學(xué)世界的第一步。以后很多化學(xué)的思考方式，都是建立在它的基礎(chǔ)上。現(xiàn)在就打個(gè)比方吧，物質(zhì)的量實(shí)際上是一個(gè)度量衡，就像秦始皇統(tǒng)一中國時(shí)，所采取的度量衡統(tǒng)一一樣。 大思路概念分為很多層次，我們要從根子上入手，即從最本源的概念入手。打個(gè)比方，什么叫

4、同位素，大家都知道說是指質(zhì)子數(shù)相等的一類原子，可是什么又是原子呢？大家就說是物質(zhì)的基本微粒，由原子核和核外電子組成，如果繼續(xù)問，就追究到了原子核與核外電子，然后又到了中子、質(zhì)子。這最本源的東西就是中子、質(zhì)子、電子。我們暫且把這種方法叫做“尋根刨底”吧！在利用我們的類比方法，一定可以理解這章抽象的概念！下面是我們這一章的所有的新概念以及公式。阿佛加德羅常數(shù)：0.012kg12c所含有的12c原子個(gè)數(shù)，這不是一個(gè)精確值，而是一個(gè)近似值。 1摩爾：把含有個(gè)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)微粒叫做1摩爾該物質(zhì)，即物質(zhì)微粒。與生活中把12支鉛筆叫做1打鉛筆一樣哦！舉例： 個(gè)分子，或者說個(gè)分子，就是1摩爾水； 個(gè)質(zhì)子，或者說個(gè)

5、質(zhì)子，就是1摩質(zhì)子； 1摩爾氧氣就是氧分子，即 個(gè)氧分子； 1摩爾電子就是電子，即個(gè)電子。但是我們不能說1摩爾雞蛋，原因是雞蛋不是微觀的粒子。物質(zhì)的量摩爾：以摩爾為單位來計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。它與物質(zhì)的質(zhì)量不一樣。我們在表述時(shí)，必須指明微粒種類。我們接著上面的例子幫助大家理解：1打鉛筆等于12支鉛筆； 2打鉛筆等于支鉛筆； 3打鉛筆等于支鉛筆； n打鉛筆等于支鉛筆； 第一點(diǎn)： 這里的“打”是“數(shù)量這個(gè)物理量”的一個(gè)單位，相當(dāng)于“摩爾”，是一個(gè)“物質(zhì)的量這個(gè)物理量”的單位。第二點(diǎn)：“12”相當(dāng)于，即，是一個(gè)阿佛加德羅常數(shù)。 我們在繼續(xù)往下想：12支鉛筆是1打； 支鉛筆是打； 支鉛筆是打

6、； 支鉛筆是打；所以我們類推得到：個(gè)物質(zhì)微粒就是摩該物質(zhì)。即得到公式：摩爾質(zhì)量克/摩：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，即1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。實(shí)際上就是該物質(zhì)分子的質(zhì)量。從這個(gè)定義就知道，質(zhì)量與摩爾質(zhì)量是不一樣的，他們的單位也不一樣。摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量。舉例：1mol氧氣的質(zhì)量是32g,那么氧氣的摩爾質(zhì)量就是32g/mol。氧氣的相對分子質(zhì)量是32。1mol 質(zhì)量是23g,那么鈉的摩爾質(zhì)量就是23g/mol。鈉的相對原子質(zhì)量是23。那么： 32g氧氣就是1mol；64g氧氣就是mol；mg氧氣就是mol；mg就是mol；于是我們可以得到一個(gè)公式：其中m是摩爾質(zhì)量，是密度

7、，是體積。氣體摩爾體積升/摩：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積為22.4l，即1摩爾氣體的體積。實(shí)際上就是氣體分子占有的體積約為 22.4l。和摩爾質(zhì)量一樣的推導(dǎo)法，我們得到一個(gè)公式：物質(zhì)的量濃度摩/升：在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位體積中所含溶質(zhì)物質(zhì)的量的多少，即1l溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，實(shí)際就是1l溶液中含有多少個(gè)個(gè)溶質(zhì)分子。 公式：在這些概念中，最本源的是什么，其實(shí)就是阿佛加德羅常數(shù)na和摩爾。其他的概念和定義都建立在它們的基礎(chǔ)上。讓我們以題為載體來理解吧！ 體驗(yàn)1下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（ ） a1g h2所含的原子個(gè)數(shù) b4g氦氣所含的原子個(gè)數(shù)c23g金屬

8、na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)失去的電子個(gè)數(shù) d16g o2所含的分子個(gè)數(shù)體驗(yàn)思路：抓住定義，阿佛加德羅常數(shù)指的是1摩爾物質(zhì)的微粒數(shù)，1摩爾就是阿佛加德羅常數(shù)個(gè)，就像“一打就是12個(gè)”。所以我們求物質(zhì)的量，即求物質(zhì)到底有多少摩爾，就有多少個(gè)阿佛加德羅常數(shù)，就像“到底有多少打，就有多少個(gè)12個(gè)”。利用公式或者，根據(jù)已知條件選擇其中之一，然后我們還要注意題目具體指的是什么微粒。體驗(yàn)過程：a選項(xiàng)：，這個(gè)選項(xiàng)中大家一定就要注意指的是氫原子數(shù)而不是氫分子數(shù)，選項(xiàng)對。 b選項(xiàng)：，1摩爾he含有阿佛加德羅常數(shù)個(gè)he分子。 c選項(xiàng)：，每個(gè)失去一個(gè)電子，所以電子數(shù)和離子數(shù)相等，根據(jù)阿佛加德羅常數(shù)的定義，1摩爾電子就是

9、阿佛加德羅常數(shù)個(gè)電子。 d選項(xiàng)：，根據(jù)阿佛家德羅常數(shù)的定義，1mol就是阿佛加德羅常數(shù)，那么0.5mol只是阿佛加德羅常數(shù)的。答案：d小結(jié)：從這道題中，我們知道要注意具體指的是什么微粒，就要注意分子式中的下標(biāo)，看是單原子分子還是多原子分子，或者指的是電子。體驗(yàn)2設(shè)na代表阿佛加德羅常數(shù),下列說法正確的是（ ）(a)2.4克金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1na(b)2克氫氣所含原子數(shù)目為na(c)在25,壓強(qiáng)為1.01105帕?xí)r,11.2升氮?dú)馑脑訑?shù)目為na(d)標(biāo)準(zhǔn)狀況(0,101.3千帕)下,22.4升氯氣中所含的氯原子數(shù)為2na體驗(yàn)思路：這道題還是阿佛加德羅常數(shù)定義的理解，1

10、摩爾就是na個(gè)，就像“一打就是12個(gè)”。抓住的主要線索還是：1摩爾某物質(zhì)微粒數(shù)就是阿佛加德羅德常數(shù)，所以還是求物質(zhì)的量，看到底有多少摩爾，“看到底有幾打，有幾個(gè)12個(gè)”。根據(jù)已知選擇公式還是，直接計(jì)算就好了。體驗(yàn)過程：a選項(xiàng)：，由于每個(gè)失去兩個(gè)電子，即電子摩爾數(shù)為的兩倍，即0.2。 b選項(xiàng)：，即氫原子數(shù)為2。c選項(xiàng)：公式成立的條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以這個(gè)選項(xiàng)肯定不對。d選項(xiàng)：這次可以利用公式,應(yīng)該是2個(gè)氯原子。答案：d總結(jié)：通過這兩道題，你是不是對阿佛加德羅常數(shù)和摩爾理解透了呢！理解好了我們就進(jìn)入下一步啦！ 體驗(yàn)3下列說法正確的是（ ）a、摩爾表示物質(zhì)的質(zhì)量的單位 b、10ghf含有0.5mol

11、hf分子c、2gh2的體積約為22.4l d、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其式量體驗(yàn)思路：這道題的主要考察我們表述的嚴(yán)密性，注意任何一個(gè)公式的應(yīng)用都有它的范圍哦。體驗(yàn)過程：a選項(xiàng)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，并非物質(zhì)的質(zhì)量哦 b選項(xiàng)：摩爾后面修飾的是物質(zhì)，不能物質(zhì)微粒哦，應(yīng)該是10ghf含有0.5molhf，不能是hf分子。c選項(xiàng)：只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1摩爾氣體體積才是22.4升，這里用一個(gè)“約”，所以他正確了。d選項(xiàng)：摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于式量，并非是完全相等哦！實(shí)踐1設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 （ ）ana個(gè)n2分子和na個(gè)co分子質(zhì)量比為11 b1 mol h2o的質(zhì)量等于na個(gè)h2o質(zhì)量的總

12、和 c在任何條件下1mol h2所含的原子數(shù)為na d1mol h2so4中所含的粒子數(shù)目一定是na實(shí)踐2下列說法正確的是 （ ） a、摩爾是含有6.021023個(gè)微粒的集體 b、0.012kg12c所含的原子數(shù)精確值是6.021023c、1mol h2的體積為22.4l d、1molh2so4的質(zhì)量是98g實(shí)踐題答案實(shí)踐1實(shí)踐略解：a選項(xiàng)：考察的是摩爾質(zhì)量定義，1摩爾n2和1摩爾co的質(zhì)量比就是它們的摩爾質(zhì)量比。 b選項(xiàng)：1 mol h2o就是na個(gè)h2o分子啦，質(zhì)量當(dāng)然相等啦！ c選項(xiàng)：要仔細(xì)哦，1mol h2說的當(dāng)然是na個(gè)h2分子啦，沒說在標(biāo)況下d選項(xiàng)：1mol h2so4中所含的粒子數(shù)，什么粒子沒說清楚。錯(cuò)啦！答案：ab