2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第八章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第27講難溶電解質(zhì)的溶解平衡課時(shí)作業(yè)含解析

1、第27講難溶電解質(zhì)的溶解平衡建議用時(shí)：40分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共6小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列說(shuō)法正確的是()a難溶電解質(zhì)的溶度積ksp越小，則它的溶解度越小b任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用ksp表示c溶度積常數(shù)ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大d升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明它的溶解度減小，ksp也變小答案d解析不同類型的電解質(zhì)無(wú)法由溶度積來(lái)比較溶解度大小，a錯(cuò)誤；任何難溶物在水中不一定存在溶解平衡，只有難溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡，溶解度大小才可以用ksp表示，b錯(cuò)誤；溶度積常數(shù)ksp與溫度有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)可能增大也可

2、能減小，c錯(cuò)誤；升高溫度，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，則說(shuō)明它的溶解度減小，所以ksp也變小，d正確。2某溫度下，難溶物fer的水溶液中存在平衡：fer(s)fe2(aq)r2(aq)，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()a可以通過(guò)升溫實(shí)現(xiàn)由a點(diǎn)變到c點(diǎn)bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ksp等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的kspcd點(diǎn)可能有沉淀生成d該溫度下ksp41018答案b解析大多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解平衡一般是吸熱反應(yīng)，若升高溫度能促進(jìn)該物質(zhì)溶解，則c(fe2)和c(r2)均增大，不能由a點(diǎn)變到c點(diǎn)，a錯(cuò)誤；溫度不變，ksp不變，b正確；溶解平衡曲線右上方表示過(guò)飽和溶液，有沉淀生成，曲線左下方表示不飽和溶液，所以d點(diǎn)沒(méi)有

3、沉淀生成，c錯(cuò)誤；該溫度下ksp21018，d錯(cuò)誤。325 時(shí)，caco3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。已知25 時(shí)，caco3的ksp(caco3)2.8109。據(jù)圖分析，下列說(shuō)法不正確的是()ax的數(shù)值為2105bc點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成cb點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等d加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)答案d解析在d點(diǎn)c(co)1.4104 moll1，因室溫時(shí)，caco3的溶度積ksp2.8109，所以c(ca2)2105 moll1，故x的數(shù)值為2105，故a正確；在c點(diǎn)c(ca2)2105 moll1，即相當(dāng)于增大c(ca2)，平衡左移，有caco3生成，故b正確；b點(diǎn)與d點(diǎn)在相同的溫度下

4、，溶度積相等，故c正確；d點(diǎn)為飽和溶液，加入蒸餾水后如仍為飽和溶液，則c(ca2)、c(co)都不變，如為不飽和溶液，則二者濃度都減小，故不可能使溶液由d點(diǎn)變成a點(diǎn)，故d錯(cuò)誤。4下列關(guān)于mg(oh)2制備和性質(zhì)的離子方程式中，不正確的是()a由mgcl2溶液和naoh溶液制備mg(oh)2：mg22oh=mg(oh)2b向mg(oh)2懸濁液中滴加濃fecl3溶液，生成紅褐色沉淀：3mg(oh)22fe3=2fe(oh)33mg2c向mg(oh)2懸濁液中滴加濃nh4cl溶液，濁液變澄清：mg(oh)22nh=2nh3h2omg2d向mg(oh)2懸濁液中滴加醋酸，濁液變澄清：mg(oh)22

5、h=mg22h2o答案d解析mg(oh)2懸濁液中存在溶解平衡：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，滴加濃fecl3溶液時(shí)，fe3與oh結(jié)合生成fe(oh)3沉淀，mg(oh)2的溶解平衡正向移動(dòng)，最終生成紅褐色沉淀，b正確。向mg(oh)2懸濁液中滴加濃nh4cl溶液，nh與oh結(jié)合生成nh3h2o，mg(oh)2的溶解平衡正向移動(dòng)，mg(oh)2逐漸溶解而使?jié)嵋鹤兂吻?，c正確。向mg(oh)2懸濁液中滴加醋酸，ch3cooh與oh反應(yīng)生成ch3coo和h2o，mg(oh)2的溶解平衡正向移動(dòng)，mg(oh)2逐漸溶解而使?jié)嵋鹤兂吻澹x子方程式為mg(oh)22ch3cooh=m

6、g22ch3coo2h2o，d錯(cuò)誤。5為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是()a濁液中存在平衡：ag2cro4(s)2ag(aq)cro(aq)b中溶液變澄清的原因：agoh2nh3h2o=ag(nh3)2oh2h2oc中顏色變化說(shuō)明有agcl生成d該實(shí)驗(yàn)可以證明agcl比ag2cro4更難溶答案d解析agno3溶液過(guò)量，故余下濁液中含有ag，加入kcl溶液生成agcl白色沉淀，不能證明agcl比ag2cro4更難溶，d項(xiàng)錯(cuò)誤。6(2019孝義模擬)25 ，向100 ml 0.09 moll1 bacl2溶液中加入100 ml 0.1 moll1 h2so4

7、溶液生成baso4沉淀。已知：ksp(baso4)1.11010，且溶液的溫度和體積的變化都忽略不計(jì)，則生成沉淀后的體系中c(ba2)和ph分別為()a1.1109 moll1、1 b1.1109 moll1、2c2.2108 moll1、1 d2.2108 moll1、2答案c解析bacl2與h2so4溶液發(fā)生反應(yīng)：bacl2h2so4=baso42hcl，n(bacl2)0.09 moll10.1 l0.009 mol，n(h2so4)0.1 l0.1 moll10.01 mol，故兩溶液反應(yīng)后剩余0.001 mol h2so4，此時(shí)c(ba2) moll12.2108 moll1。溶液中

8、h未參與離子反應(yīng)，則有c(h)0.1 moll120.1 moll1，故溶液的phlg c(h)lg 0.11。二、選擇題(本題共4小題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)7(2019渭南質(zhì)檢)在agcl懸濁液中存在平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)。已知常溫下，ksp(agcl)1.61010。下列敘述中正確的是()a常溫下，agcl懸濁液中c(cl)4105.5 moll1b溫度不變，向agcl懸濁液中加入少量nacl粉末，平衡向左移動(dòng)，ksp(agcl)減小c向agcl懸濁液中加入少量nabr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說(shuō)明ksp(agcl)ksp(agbr)d常溫下，將0.00

9、1 moll1 agno3溶液與0.001 moll1的kcl溶液等體積混合，無(wú)沉淀析出答案ac解析agcl的溶度積為ksp(agcl)c(ag)c(cl)1.61010，則agcl懸濁液中c(cl)c(ag)4105.5 moll1，a正確；ksp(agcl)只與溫度有關(guān)，溫度不變，ksp(agcl)不變，b錯(cuò)誤；向agcl懸濁液中加入少量nabr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說(shuō)明agbr的溶解度小于agcl，則有ksp(agcl)ksp(agbr)，c正確；0.001 moll1 agno3溶液與0.001 moll1的kcl溶液等體積混合，此時(shí)濃度商qcc(ag)c(cl)0.000522

10、.5107ksp(agcl)，故生成agcl沉淀，d錯(cuò)誤。8(2019蚌埠質(zhì)檢)已知：pbs、cus、hgs的溶度積分別為9.01029、1.31036、6.41053。下列說(shuō)法正確的是()a硫化物可作處理廢水中含有上述金屬離子的沉淀劑b在硫化銅懸濁液中滴加幾滴pb(no3)2溶液，會(huì)生成pbs沉淀c在含pb2、cu2、hg2的溶液中滴加na2s溶液，當(dāng)溶液中c(s2)0.001 moll1時(shí)三種金屬離子不能都完全沉淀d向含pb2、cu2hg2均為0.010 moll1的溶液中通入h2s氣體，產(chǎn)生沉淀的順序依次為pbs、cus、hgs答案a解析由pbs、cus、hgs的溶度積可知，這些物質(zhì)的溶

11、解度均較小，故可用na2s等硫化物處理含上述金屬離子的廢水，a正確；由于ksp(pbs)ksp(cus)，則pbs的溶解度大于cus的溶解度，故在cus懸濁液中滴加幾滴pb(no3)2溶液，不能生成pbs沉淀，b錯(cuò)誤；當(dāng)金屬離子(r2)完全沉淀時(shí)，c(r2)ksp(pbs)ksp(cus)ksp(hgs)，故三種金屬離子都能完全沉淀，c錯(cuò)誤；由于溶度積：ksp(pbs)ksp(cus)ksp(hgs)，則溶解度：pbscushgs，故向含等濃度pb2、cu2、hg2的溶液中通入h2s氣體，產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)閔gs、cus、pbs，d錯(cuò)誤。9(2019安徽池州高三期末)25 時(shí)，nis、fes

12、沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知nis的溶解度比f(wàn)es小，lg 20.3)，圖中p(s2)lg c(s2)、p(m2)lg c(m2)，m表示ni或fe，下列說(shuō)法不正確的是()a曲線表示的是nisbd點(diǎn)分別對(duì)應(yīng)的nis和fes的分散系均是均一穩(wěn)定的c25 時(shí)，fesni2nisfe2的平衡常數(shù)k4000d向a點(diǎn)溶液中加入硫化鈉，可變?yōu)閎點(diǎn)溶液答案d解析曲線溶液中kspc(m2)c(s2)1010.51010.51.01021，同理曲線溶液中kspc(m2)c(s2)108.7108.74.01018，根據(jù)nis的溶解度比f(wàn)es小，可知曲線代表的是nis，a正確；d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的金屬離子濃度更小，故fe

13、s和nis均為不飽和溶液，屬于均一穩(wěn)定的分散系，b正確；根據(jù)平衡常數(shù)k4000，c正確；溫度不變，平衡常數(shù)不變，加入硫化鈉，硫離子濃度增大，金屬離子濃度減小，平衡點(diǎn)沿曲線向縱坐標(biāo)滑動(dòng)，d錯(cuò)誤。10(2019鄭州第二次質(zhì)檢)常溫下，用agno3溶液分別滴定濃度均為0.01 moll1的kcl、k2c2o4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮c2o的水解)。下列敘述正確的是()aksp(ag2c2o4)的數(shù)量級(jí)等于107bn點(diǎn)表示agcl的過(guò)飽和溶液c向c(cl)c(c2o)的混合液中滴入agno3溶液時(shí)，先生成ag2c2o4沉淀dag2c2o42cl2agclc2o的平衡常數(shù)為109.0

14、4答案bd解析從題圖看出，當(dāng)c(c2o)102.46 moll1時(shí)，c(ag)104 moll1，ksp(ag2c2o4)102.46(104)21010.46，a錯(cuò)誤；分析題圖可知，當(dāng)c(cl)相同時(shí)，n點(diǎn)表示溶液中c(ag)大于平衡時(shí)溶液中c(ag)，則n點(diǎn)表示agcl的過(guò)飽和溶液，b正確；由題圖可以看出c(ag)一定時(shí)，c(c2o)c(cl)，故先生成agcl沉淀，c錯(cuò)誤；根據(jù)題意可知c(ag)104 moll1時(shí)，c(cl)105.75 moll1，所以ksp(agcl)104105.75109.75，ag2c2o42cl2agclc2o的平衡常數(shù)為109.04，d正確。三、非選擇題(

15、本題共2小題)11(2019河南汝州實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三期末)堿式氧化鎳(niooh)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑(主要含ni、al，少量cr、fes等)來(lái)制備，其工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)“浸泡除鋁”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。(2)“溶解”時(shí)放出的氣體為_(kāi)(填化學(xué)式)。(3)已知該條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的ph如下表：開(kāi)始沉淀的ph完全沉淀的phni26.28.6fe27.69.1fe32.33.3cr34.55.6“調(diào)ph 1”時(shí)，溶液ph范圍為_(kāi)。(4)在空氣中加熱ni(oh)2可得niooh，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案(1)2al2oh2h2o=2a

16、lo3h2(2)h2、h2s(3)5.66.2(4)4ni(oh)2o2=4niooh2h2o解析(2)浸泡除鋁后進(jìn)行過(guò)濾，濾渣為ni、cr、fes，加入稀硫酸溶解，ni和cr與稀硫酸反應(yīng)生成h2，fes與稀硫酸反應(yīng)生成h2s，因此溶解過(guò)程中放出的氣體為h2和h2s。(3)氧化1的目的是把fe2氧化成fe3，然后調(diào)節(jié)ph使fe3和cr3全部沉淀，鎳離子不沉淀，根據(jù)整個(gè)流程圖和表格數(shù)據(jù)，可知調(diào)節(jié)ph的范圍是5.66.2。(4)ni(oh)2中ni顯2價(jià)，niooh中ni顯3價(jià)，化合價(jià)升高，因此氧氣參與反應(yīng)。12(2019湖南名校高三大聯(lián)考)平板液晶顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末，其中含ce

17、o2、sio2、fe2o3等物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)流程如圖所示。已知：ceo2具有強(qiáng)氧化性，一般不與常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸反應(yīng)。(1)步驟加入過(guò)量鹽酸后，濾液a中的陽(yáng)離子有_。(2)步驟中h2o2的作用與下列反應(yīng)中h2o2的作用完全相同的是_(填序號(hào))。ah2o2與mno2混合制o2bh2o2與ca(oh)2混合制cao2c用h2o2處理含k2cr2o7的酸性廢水d用稀硫酸和h2o2溶解金屬cu(3)為了使步驟所得懸濁液中的ce3濃度小于1106 moll1，則加入naoh調(diào)節(jié)溶液的ph應(yīng)大于_。已知：25 時(shí)，ce(oh)3的ksp8.01021，lg 20.3(4)將nh4cl固體與cecl36h2o混合真空加熱可得無(wú)水cecl3，其加入nh4cl的作用是_。(5)第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。答案(1)fe3、h (2)c(3)9.3(4)nh4cl固體受熱分解生成的hcl可抑制ce3水解(5)2ce(oh)3nacloh2o=2ce(oh)4nacl解析(1)廢玻璃粉末中含ceo2、sio2、fe2o3等物質(zhì)，步驟加入過(guò)量鹽酸時(shí)，ceo