2021高考化學二輪復習熱點專攻二阿伏加德羅常數(shù)的應用學案

1、熱點專攻(二)阿伏加德羅常數(shù)的應用有關na的正誤判斷題常以相關數(shù)目的計算為載體,在物質結構、氧化還原反應、電解質溶液等知識點上設計陷阱,考查學生對基礎知識及易錯點的掌握情況。題目形式靈活、范圍廣泛、綜合性強,復習時要宏觀把握,各個擊破。(一)審題關注什么典型示例(判斷正誤)(1)常溫下,11.2 l甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5na()(2)標準狀況下,22.4 l己烷中含共價鍵數(shù)目為19na()(3)常溫常壓下,2.24 l氯氣與2.4 g鎂粉充分反應,轉移的電子數(shù)為0.2na()(4)常溫常壓下,11 g co2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5na()(5)標準狀況下,11.2 l苯中含有的

2、分子數(shù)目為0.5na()歸納點撥一看物質是否處在“標準狀況”二看“標準狀況”下,物質是否為“氣體”(如ccl4、h2o、br2、so3、hf、己烷、苯等在標準狀況下都不是氣體)三看非標準狀況下涉及的物理量是氣體的體積、物質的量還是質量(二)題目考查什么1.考查物質的組成或結構典型示例(判斷正誤)(1)在常溫常壓下,32 g 18o2中含有2na個氧原子()(2)17 g oh與17 g oh-所含電子數(shù)均為10na()(3)28 g乙烯和環(huán)丁烷(c4h8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2na()(4)ch4與p4的分子結構均為正四面體形,在1 mol ch4分子或p4分子中含有的共價鍵數(shù)均為4n

3、a()(5)1 mol甲苯含有6na個ch鍵()(6)m g co與n2的混合氣體中所含分子數(shù)目為m28na()歸納點撥記特殊物質中所含微粒的數(shù)目,如ne、d2o、18o2、oh、oh-等記最簡式相同的物質,如no2和n2o4、乙烯(c2h4)和丙烯(c3h6)等記摩爾質量相同的物質,如n2、co、c2h4等記物質的特殊結構,如白磷、sio2、苯等記特殊物質的組成,如he、ne為單原子分子,o3為三原子分子,p4為四原子分子記物質中所含化學鍵的數(shù)目,如一分子h2o2、cnh2n+2中化學鍵的數(shù)目分別為3、3n+12.考查粒子數(shù)目的判斷典型示例(判斷正誤)(1)0.1 l 0.5 moll-1

4、ch3cooh溶液中含有的h+數(shù)目為0.05na()(2)0.1 l 3.0 moll-1的nh4no3溶液中含有的nh4+的數(shù)目為0.3na()(3)在高溫、高壓和催化劑條件下,密閉容器中2 g h2與足量n2反應,轉移電子數(shù)為2na()(4)等體積、等物質的量濃度的nacl和kcl溶液中,陰、陽離子數(shù)目之和均為2na()歸納點撥是否有弱酸、弱堿離子的水解是否有弱電解質的電離是否為可逆反應是否指明了溶液的體積3.考查電子轉移的數(shù)目典型示例(判斷正誤)(1)電解nacl溶液得到22.4 l h2(標準狀況),理論上需要轉移na個電子()(2)標準狀況下,0.1 mol cl2溶于水,轉移的電子

5、數(shù)目為0.1na()(3)1 mol na2o2與足量co2充分反應,轉移的電子數(shù)目為2na()(4)氫氧燃料電池正極消耗22.4 l(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2na()(5)1 mol fe溶于過量硝酸,電子轉移數(shù)為2na()歸納點撥注意特殊物質的化合價,如由na2o2或h2o2生成1 mol o2轉移2 mol電子,由h2o生成1 mol o2轉移4 mol電子注意反應是否為歧化反應,如1 mol cl2與足量naoh反應轉移1 mol電子,與足量fe反應轉移2 mol電子注意變價金屬(fe、cu)在生成物中的價態(tài),如fe與鹽酸(過量)反應生成fe2+,而fe與hno3(過

6、量)反應生成fe3+應考訓練1.(雙選)(2020山東濰坊三模改編)設na表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()a.標準狀況下,1 l c2h5oh完全燃燒后生成的co2分子個數(shù)約為na11.2b.20 g d2o與20 g h218o含有的中子數(shù)均為10nac.14.0 g fe發(fā)生吸氧腐蝕生成fe2o3xh2o,電極反應中轉移的電子數(shù)為0.5nad.50 ml 12 moll-1鹽酸與足量mno2共熱,轉移的電子數(shù)為0.3na2.(2020山東章丘第四中學月考)設na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()a.常溫下,1 l ph=10的naclo溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為110

7、-10nab.12 g nahso4固體中含有的離子數(shù)為0.2nac.71 g cl2溶于水轉移的電子數(shù)為nad.標準狀況下,11.2 l hf含有的分子數(shù)為0.5na3.(雙選)(2020江西撫州南城一中質檢改編)na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()a.標準狀況下,11.2 l cl2溶于水,溶液中cl-、clo-和hclo的微粒數(shù)之和為nab.32.5 g fecl3水解形成的fe(oh)3膠體粒子數(shù)為0.2nac.1 mol pcl3與1 mol 36cl2反應達到平衡時,產物中含p36cl鍵的數(shù)目小于2nad.反應2048ca+98249cf118294og+x01n中,每

8、生成294 g 118294og釋放的中子數(shù)為3na4.(2020天津楊村一中高三月考)設na為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()a.常溫常壓下,8 g o2和o3的混合氣體含有4na個電子b.1 l 0.1 moll-1的fecl3溶液中的fe3+水解,形成0.1na個fe(oh)3膠體粒子c.標準狀況下,22.4 l cl2通入水中發(fā)生反應,轉移的電子數(shù)為nad.1 mol na被完全氧化生成na2o2,失去2na個電子熱點專攻(二)阿伏加德羅常數(shù)的應用應考訓練1.bc解析標準狀況下乙醇為液體,不能用氣體摩爾體積來計算,故a錯誤;d2o與h218o的摩爾質量均為20gmol-1,故2

9、0gd2o與20gh218o的物質的量均為1mol,且它們每個分子中均含10個中子,故1mol兩種物質中均含10na個中子,故b正確;14.0gfe的物質的量為14.0g56gmol-1=0.25mol,fe發(fā)生吸氧腐蝕的負極反應式為fe-2e-fe2+,則電極反應中轉移的電子數(shù)為0.25mol2na=0.5na,故c正確;50ml12moll-1鹽酸與足量mno2共熱反應一段時間后,鹽酸濃度減小,無法繼續(xù)反應,轉移電子的數(shù)目小于0.3na,故d錯誤。2.b解析naclo為強堿弱酸鹽,clo-水解會促進水的電離,常溫下,1lph=10的naclo溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為110-4na,a項

10、錯誤;12gnahso4的物質的量為0.1mol,固體時由鈉離子和硫酸氫根離子構成,故總離子數(shù)為0.2na,b項正確;氯氣與水的反應為可逆反應,題給條件下無法計算71gcl2溶于水轉移的電子數(shù)目,c項錯誤;標準狀況下hf是液態(tài),無法計算其物質的量,d項錯誤。3.cd解析標準狀況下,11.2lcl2物質的量為0.5mol,氯氣與水的反應是可逆反應,根據(jù)物料守恒得出溶液中cl-、clo-和hclo的微粒數(shù)之和小于na,故a錯誤;32.5gfecl3的物質的量為0.2mol,其水解形成fe(oh)3膠體,膠體粒子是聚合體,因此膠體粒子數(shù)小于0.2na,故b錯誤;1molpcl3與1mol36cl2反應達到平衡時,由于反應是可逆反應,產物pcl5的物質的量小于1mol,因此pcl5中含p36cl鍵數(shù)目小于2na,故c正確;根據(jù)質量守恒可得反應2048ca+98249cf118294og+301n,則x=3,每生成294g118294og,釋放的中子數(shù)為3na,故d正確。4.a解析氧氣和臭氧均只含氧元素,則混合氣體中氧原子的質量為8g,由于n=mm,則氧原子的物質的量為0.5mol,氧原子的電子數(shù)等于質子數(shù),1mol氧原子含有8mol電子,0.5mol氧原子含有4mol電子,a正確;水解是微弱的,且氫氧化鐵膠體粒子是