2021高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)示范卷8含解析

1、示范卷(八)(分值：100分，時間：90分鐘)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1下列有關(guān)化學(xué)與生活的敘述正確的是()a月餅等富脂食物常在包裝時放上裝有生石灰的小紙袋防止其被氧化b煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化變成了可燃性氣體或液體，轉(zhuǎn)變?yōu)榍鍧嵞茉碿禁止將秸稈、樹葉等露天焚燒是為了更加充分利用能源d垃圾的分類投放更有利于資源的回收利用和環(huán)境治理d選項(xiàng)a，生石灰具有吸水性，沒有使食品抗氧化的功能，a錯誤。選項(xiàng)b，煤的氣化和液化是復(fù)雜的物理化學(xué)變化，b錯誤。選項(xiàng)c，禁止將秸稈、樹葉等露天焚燒，是為了防止污染大氣，c錯誤。選項(xiàng)d，垃圾分類投放更有利于資源的

2、回收利用和環(huán)境治理，d正確。2中國科學(xué)家團(tuán)隊(duì)成功合成了五氮陰離子鹽(n5)6(h3o)3(nh4)4cl，五氮陰離子(n)是制備全氮類物質(zhì)nn的中間體。下列說法正確的是()a鍵角：nhh3ob電負(fù)性：nohcnn屬于離子化合物d基態(tài)cl的價電子排布圖為anh和h3o中的中心原子雜化類型均為sp3，h3o中的中心氧原子有孤電子對，對成鍵電子對排斥力更大，使h3o中鍵角變小，a項(xiàng)正確；同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性on，b項(xiàng)錯誤；全氮類物質(zhì)nn只含一種元素，是單質(zhì)，不是化合物，c項(xiàng)錯誤；基態(tài)cl得到一個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此題給價電子排布圖錯誤，d項(xiàng)錯誤。3以富含纖維素的農(nóng)作物

3、為原料，合成pef塑料的路線如下所示：纖維素葡萄糖果糖下列說法錯誤的是()a葡萄糖、果糖均屬于單糖b5hmf生成fdca的反應(yīng)為氧化反應(yīng)c通過質(zhì)譜法測定pef塑料的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度dpef的單體為fdca和乙醇d葡萄糖、果糖均屬于單糖，a項(xiàng)正確；5hmf生成fdca是得氧失氫，屬于氧化反應(yīng)，b項(xiàng)正確；根據(jù)pef的平均相對分子質(zhì)量除以單體的相對分子質(zhì)量，可得聚合度，c項(xiàng)正確；pef斷開酯基和兩端，得到的單體為fdca和乙二醇，d項(xiàng)錯誤。4氮化鋰(li3n)是一種優(yōu)良的貯氫材料，易水解，在空氣中加熱能劇烈燃燒。某研究發(fā)現(xiàn)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示。下列說法正確的是()a

4、過程是化合反應(yīng)，過程是氧化還原反應(yīng)bli3n和鹽酸反應(yīng)一定能生成兩種鹽c過程中能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能dli3n和w中的化學(xué)鍵類型完全相同c選項(xiàng)a，過程發(fā)生li和n2生成li3n的化合反應(yīng)，過程發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)：li3n3h2o=3liohnh3，錯誤；選項(xiàng)b，鹽酸的量少時，發(fā)生反應(yīng)li3n3hcl=nh33licl，鹽酸過量時，發(fā)生反應(yīng)li3n4hcl=3liclnh4cl，錯誤；選項(xiàng)c，過程是電解熔融lioh，生成li、o2和h2o，能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，正確；選項(xiàng)d，li3n中只含有離子鍵，lioh(w)中含有離子鍵和共價鍵，錯誤。5物質(zhì)x的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有

5、關(guān)該化合物的說法正確的是()ax分子中含有醚鍵、羧基、羥基b1 mol x最多能和5 mol naoh發(fā)生反應(yīng)cx 分子中3個六元環(huán)可能處于同一平面dx 分子中碳原子雜化方式有sp3和sp2d選項(xiàng)a，根據(jù)x的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子中含有羧基、酯基、醇羥基和酚羥基，錯誤；選項(xiàng)b，x分子中含有一個羧基、一個酚羥基、一個酯基(可水解產(chǎn)生一個酚羥基和一個羧基)，1 mol x最多能和4 mol naoh發(fā)生反應(yīng)，錯誤；選項(xiàng)c，由于含酯基的六元環(huán)中有“”結(jié)構(gòu)，所以x分子中3個六元環(huán)不可能處于同一平面，錯誤。6設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()a1 l 1 moll1(nh4)2fe(so4)2

6、溶液中nh的數(shù)目等于2nab10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.4nac1 mol 在氧氣中完全燃燒(氮元素轉(zhuǎn)化為n2)生成的分子數(shù)之和為8nad將65 g鋅片投入濃硫酸中，鋅片完全溶解，生成so2的分子數(shù)為nab選項(xiàng)a，nh會發(fā)生水解，故該溶液中n(nh)2 mol，錯誤；選項(xiàng)b,10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為4.6 g，物質(zhì)的量為0.1 mol，含0.1 mol 氧原子，而水的質(zhì)量為5.4 g，物質(zhì)的量為0.3 mol，含0.3 mol 氧原子，故溶液中共含0.4 mol 氧原子，正確；選項(xiàng)c,1 mol connhhnnnhhh在氧氣中完全燃燒生

7、成2 mol n2、1 mol co2和3 mol h2o，故生成的分子數(shù)之和為6na，錯誤；選項(xiàng)d,65 g鋅片的物質(zhì)的量為1 mol，將其投入足量的濃硫酸中，鋅片完全溶解，該過程中可能先發(fā)生反應(yīng)zn2h2so4(濃)=znso4so22h2o，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，再發(fā)生反應(yīng)znh2so4(稀)=znso4h2，故生成的so2的分子數(shù)可能小于na，錯誤。7x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。y的單質(zhì)經(jīng)常作為保護(hù)氣；由z、w形成的一種化合物可與x、w形成的化合物反應(yīng)，生成淡黃色固體。下列推斷正確的是()a原子半徑：xyzwbz與w形成的化合物中只含鍵不含鍵cy的最簡

8、單氫化物的熱穩(wěn)定性比z的弱dx與w形成的化合物分子構(gòu)型為直線形cy的單質(zhì)經(jīng)常作為保護(hù)氣，則y為氮元素。由z、w形成的一種化合物可與x、w形成的化合物反應(yīng)，生成淡黃色固體，為硫單質(zhì)，歸中反應(yīng)。2h2sso2=3s2h2o，則x為氫元素，z為氧元素，w為硫元素。8法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計與合成”獲得諾貝爾化學(xué)獎。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，芳香化合物a、b、c是合成輪烷的三種原料，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法不正確的是()ab、c互為同分異構(gòu)體ba、c分子中所有碳原子均有可能處于同一平面上ca、b、c均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和酯化反應(yīng)da、b、c均能使酸性高錳

9、酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色ca中均為不飽和碳原子，所有碳原子均有可能處于同一平面上，c中有一個飽和碳原子連在苯環(huán)上，一個飽和碳原子連在碳碳雙鍵上，所有碳原子均有可能處于同一平面上，b正確；a、b都不含有羥基和羧基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，c錯誤。9氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()ah5h2h3h4ch1h2h3h4h50doh的鍵能為h1ba項(xiàng)，水從液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，需要吸收熱量，所以h50，錯誤；b項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律知，h1h2h3h4h5，而h50，所以h1h2h3h4，正確；c項(xiàng)，由b項(xiàng)分析可知，h1h2h3h4h50，錯誤；d項(xiàng)，h1表示生成1 mol h2o，即

10、形成2 mol ho鍵放出的熱量，所以ho的鍵能為h1，錯誤。 10科學(xué)家可視化了某復(fù)雜鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)系統(tǒng)的三維原子和電子密度結(jié)構(gòu)。如圖，以1號原子為坐標(biāo)原點(diǎn)，晶胞參數(shù)為單位長度建立坐標(biāo)系。下列有關(guān)說法錯誤的是()a該晶體的化學(xué)式為catio3bti原子位于氧原子形成的正八面體中心c2號原子的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為da為晶胞參數(shù)，則2、3號原子間的距離為da項(xiàng)，根據(jù)均攤原理可知該晶體的化學(xué)式為catio3，正確；b項(xiàng)，ti位于晶胞的中心，上下底面的氧原子與四個側(cè)面上的氧原子形成正八面體，正確；c項(xiàng)，2號氧原子在側(cè)面的中心，其原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，正確；2、3號原子間的距離為面對角線的一半，即，錯誤。二、選擇

11、題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11一定條件下，往一恒容密閉容器中通入0.4 mol m(g)和0.2 mol n(g)，發(fā)生反應(yīng)：2m(g)n(g)2q(g)，測得不同溫度下容器內(nèi)總壓強(qiáng)p與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示已知：氣體分壓(p分)氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)。下列說法錯誤的是()at2 時，m、n的平衡轉(zhuǎn)化率之比為21bt1 時，m的平衡轉(zhuǎn)化率為90%cvc(逆)vb(正)va(逆)dt2 時，用平衡分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)kp25.9(mpa)1ad根據(jù)題意，因?yàn)閙、n的初始投料之比與化學(xué)反應(yīng)計

12、量數(shù)之比相同，因此m、n的平衡轉(zhuǎn)化率相同，a項(xiàng)錯誤；設(shè)t1 反應(yīng)達(dá)平衡時，n轉(zhuǎn)化了x mol，列出三段式： 2m(g)n(g) 2q(g)起始物質(zhì)的量/mol 0.4 0.2 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol 2x x 2x平衡物質(zhì)的量/mol 0.42x 0.2x 2x在恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，t1 時，解得x0.18，m的平衡轉(zhuǎn)化率為100%90%，b項(xiàng)正確；t1 時，由a到b，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，b點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，故va(逆)t1，由b到c，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故vc(逆)vb(正)va(逆)，c項(xiàng)正確；t2 時，設(shè)平衡時，n轉(zhuǎn)化了y mol，解得y0

13、.132，kp332.5 (mpa)1，d項(xiàng)錯誤。1225 時，某弱酸ha的電離平衡常數(shù)ka3108，弱酸h2b的電離平衡常數(shù)ka14.3107、ka25.61011。下列說法錯誤的是()a向naa溶液中加入少量h2b，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ah2b=2hab2b相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的各溶液ph關(guān)系為naanahbhahb。向naa溶液中加入少量h2b，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ah2b=hahb，a項(xiàng)錯誤；水解程度hbab2，故相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的各溶液ph關(guān)系為nahbnaa”“”或“”)，計算b處的_。圖3解析(1)由題意可列以下三段式，設(shè)起始時充入co的壓強(qiáng)為a kpa，平

14、衡時co轉(zhuǎn)化的壓強(qiáng)為x kpa，則t2時kpx2/(ax)1，ax3.0，解得x1.0，a2.0，co的體積分?jǐn)?shù)為。(2)由()/4可得水煤氣法制h2的反應(yīng)，h；該反應(yīng)的kp(co2)p(h2)4/p(co)p(h2o)4kp()/kp()，t1時，kp()kp()，則kp1。由圖2可知第步反應(yīng)終態(tài)能量高，第步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，a正確；該反應(yīng)過程中，最大能壘(活化能最大)是從始態(tài)到第步反應(yīng)最高點(diǎn)，b錯誤；催化劑參與反應(yīng)且改變反應(yīng)歷程，c錯誤。由k可知lg k正lg k逆lg k，由圖3可看出，平衡時b點(diǎn)所在曲線co轉(zhuǎn)化率更高，k更大，所以a、b處lg k正lg k逆的大?。篴b；b處k，由b所在

15、曲線平衡時co轉(zhuǎn)化率為50%可求出k1，b處co轉(zhuǎn)化率為40%，設(shè)起始時充入co、h2o的物質(zhì)的量均為a mol，列三段式為 co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)起始量/mol a a 0 0轉(zhuǎn)化量/mol 0.4a 0.4a 0.4a 0.4ab點(diǎn)量/mol 0.6a 0.6a 0.4a 0.4a可求出。答案(1)(2)1av1，數(shù)據(jù)已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況，單位 ml)，若忽略固體體積，讀取刻度時保持兩處液面相平，則產(chǎn)品純度為_；若讀取v1時，g中液面低于漏斗側(cè)液面，則所測得的純度比實(shí)際產(chǎn)品純度_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。解析(1)由于鈉和氨氣反應(yīng)生成氫氣，因此要排盡裝置中的空氣，防止加熱e時發(fā)生爆炸。(2)裝置f是為了檢驗(yàn)e中生成的水，“試劑x”為無水硫酸銅。(3)裝置a中是nh3和na在350360 條件下制備氨基鈉，可看作是na置換出nh3中的h，反應(yīng)方程式為2nh32na2nanh2h2；氣體產(chǎn)物是h2，由實(shí)驗(yàn)裝置可分析證明生成h2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是c中濕潤紅色石蕊試紙不變色，e中氧化銅由黑色變紅色，f中無水硫酸銅由白色變藍(lán)色。(4)氫氣和氨氣均具有還原性，因此用b中p2o5除去氨氣，并且濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣是否除凈。(5)實(shí)驗(yàn)的原理是氨基鈉和水反應(yīng)生成