2020屆高三化學(xué)140分突破同步練習(xí)4

1、2020 屆高三化學(xué) 140 分突破同步練習(xí) 4姓名班級(jí)、選擇題： 此題包括 12 小題，每題 4 分，共 48 分，每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。1、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)刻，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A .兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極 C .兩燒杯中溶液的 pH均增大D .產(chǎn)動(dòng)氣泡的速度甲比乙慢2、我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4AI + 302+ 6H2O = 4AI(0H)3,以下講法不正確的選項(xiàng)是4、某可充電的鋰離子電池以LiM n2O4為正極，嵌

2、入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+Li Mn2O4=Li2Mn2O4。以下講法正確的選項(xiàng)是 A .放電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)B .放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C .充電時(shí)，LiM n2O4發(fā)生氧化反應(yīng)D .充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Li+e-=Li5、把分不盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)刻后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為A . 1:2:3B. 3:2:1C. 6:3:1D. 6:3:26、鋰離子電池差不多成為新一代有用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池

3、放電時(shí)的電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6Li xe =C6Li1-x+ xLi+ C6Li 表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料 正極反應(yīng)：Li1xMO2+xLi+ x e=LiMO2 LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物 以 下 有 關(guān) 講 法 正 確 的 選 項(xiàng) 是 A .鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li + Li1-xMO2=LiMO2+ CeLh-xB .電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol 電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C .鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)D .鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1-x+ xLi+ x e=C6Li7、 一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣

4、體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔Y2O3的氧化鋯ZrO2晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo) O2。以下對(duì)該燃料電池講法正確的選項(xiàng)是 A .在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極B .電池的總反應(yīng)是：2C4H10+ 13O2T8CO2+ 10H2OA .正極反應(yīng)為：02+ 2H2O+ 4e =40HB .電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極 C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積3、以下描述中，不符合.生產(chǎn)實(shí)際的是A 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極C 電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D 該電池通常只需要更換鋁板就可連續(xù)使用 B .電解法精煉粗銅，用純銅作陰極D .在鍍件上電鍍鋅，用鍍件作陽(yáng)極C

5、 .通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：02+ 4e = 2O2D .通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4Hio+ 26e+ 13O2= 4CO2+ 5H2O8、高鐵電池是一種新型可充電電池，與一般高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)刻保持穩(wěn)固的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O腋電3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH充電達(dá)不A .放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：B .充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：C .放電時(shí)每轉(zhuǎn)移 3moL2e + 2OH = Zn(OH)2+5OH= FeO42mol K2FeO4被氧化ZnFe(OH)3 3e電子，正極有 1+ 4H2OD .放電時(shí)正極鄰近溶液

6、的堿性增強(qiáng) 關(guān)于電解 NaCI 水溶A .電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到氫氣和氫氧化鈉B .假設(shè)在陽(yáng)極鄰近的溶液中滴入KI 試液，溶液呈棕色C .假設(shè)在陰極鄰近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D .電解一段時(shí)刻后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?0、.關(guān)于如下圖裝置的表達(dá)， 正確的選項(xiàng)是A .銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B .銅片質(zhì)量逐步減少C .電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D .氫離子在銅片表面被還原 金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量 鎳11、液，以下表達(dá)確的選項(xiàng)-5J S_1-1 -/Fe、Zn、Cu、Pt 等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的 達(dá)正 確 的 選12、氧化性 F0v

7、Ni2+vCu2+陰極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：電解過程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和 Zn2+電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu 和 PtNi2+ 2e= NiD.堿性電池具有容量大、 放電電流大的特點(diǎn)， 因而得到廣泛應(yīng)用。 鋅一錳堿性電池以氫氧化鉀溶 液為電解液，電池總反應(yīng)式為： 以下講Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(I)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)錯(cuò)誤的選項(xiàng) A .電池工作時(shí)，鋅失去電子B .電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C .電池工作時(shí)，電子由正極

8、通過外電路流向負(fù)極D .外電路中每通過 O.2mol 電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g二、填空題此題包括 4 小題，共 56 分。13、(14 分)鋁和氫氧化鉀差不多上重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：(1) 工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是 _(2) 鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是 _(3) 工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只承諾陽(yáng)離子通過)，其工作原理如下圖。1該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是 _ 。2通電開始后，陰極鄰近溶液 pH 會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述緣故 _。3除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口 _ (填寫A或B )導(dǎo)出。14、(14 分)鉛蓄電池是典型

9、的可充型電池，它的正負(fù)極極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H+2SO42-_L2PbSO4+2H2O請(qǐng)回答以下咨詢題不考慮氫、氧的氧化還原：(1)_放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是_；電解液中 H2SO4的濃度將變 _;當(dāng)外電路通過 1 mol 電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加 _g。在完全放電耗盡 PbO2和 Pb 時(shí)，假設(shè)按題 14 圖連接，電解一段時(shí)刻后，那么在 A 電極上生 成、B 電極上生成 _ ，現(xiàn)在鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將_。15、 16 分X、Y、Z、W 為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。：1X 可分不與 Y、W 形成 X2Y、X2Y2、XW 等共價(jià)化合物；2Z

10、 可分不與 Y、W 形成 Z2Y、Z2Y2、ZW 等離子化合物。請(qǐng)回答：(1)Z2Y 的化學(xué)式是_(2)_ Z2Y2與X2Y 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。(3)如下圖裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的溶液的ZW 飽和溶液，CI、C為多孔石墨電極。.二生二尸丸 W1 孌和溶箴接通 S1后，C(I)鄰近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)刻 后兩玻璃管中液面未脫離電極，斷開 Si，接通 S2，電流表的指針 發(fā)生偏轉(zhuǎn)。現(xiàn)在：C(I)的電極名稱是 _填寫正極或負(fù)極；C(n)的 電 極 反 應(yīng) 式4銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，假設(shè)在稀硫酸中加入X2Y2,銅屑可逐步 溶解， 該 反應(yīng) 的 離子方 程式 是16、

11、12 分依照以下反應(yīng)框圖填空，反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)化合物 D 的反應(yīng)，反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E 的反應(yīng)。1單質(zhì) L 是_。2化合物 B 是_3圖中除反應(yīng)以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是_和_填代號(hào)。它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分不是和_ 三、運(yùn)算題此題包括 1 小題，共 16 分。17、(16 分)利用太陽(yáng)光分解水制氫是以后解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。 反應(yīng)過 程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供， 反應(yīng) 體系中 12和 Fe3+等可循環(huán)使用。寫出電解池 A、電解池 B 和光催化反應(yīng)池 中反應(yīng)的離子方程式。假設(shè)電解池 A 中生成 3.36 L H2標(biāo)準(zhǔn)

12、狀 況，試運(yùn)算電解池 B 中生成 Fe2+的物質(zhì)的 量。假設(shè)循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)固工作狀態(tài)時(shí)，電解池 A 中流入和流出的HI 濃度分不為amol L1和 b mol L1，光催化反應(yīng)生成 Fe3+的速率為 c mol L-1，循環(huán)系統(tǒng)中溶液 的流量為Q流量為單位時(shí)刻內(nèi)流過的溶液 體積。試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量2018 屆高三化學(xué) 140 分突破同步練習(xí) 4參考答案、選擇題：此題包括 8 小題，每題 4 分，共 32 分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。題號(hào)123456789101112答案CBADBDBDBCCABDADC二、填空題此題包括 3 小題，共 44 分。通電13. 14 分12AI

13、2O34AI+3O2f22AI+2OH+2H2O=2AIO2+3H2?3 4OH4e=2H2O+O2f2H+放電，促進(jìn)水的電離，OH濃度增大3BH2JQ。題 14圖14. 14 分1PbO2+2e-+4H+SO42-=PbSO4+2H2O小482PbPbO2對(duì)換15. 16 分(1)Na2O 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2T 負(fù)極Cl2+ 2e= 2CI Cu + H2O2+ 2H+= Cu2+ 2H2O16. 12 分1H2 2H2O 3【，2NaCI+2H2O 上二 2NaOH+H2T +CI2f2Ca(OH)2+ 2CI2= Ca(OCI)2+ CaCl2+ 2H20三、運(yùn)算題此題包括 1 小題，共 16 分。17. 16 分1電解池 A : 2H+ 2I通電112f+ I2電解池 B: 4Fe3+ 2 出 0 J O2f+4H+ 4Fe2+光催化反應(yīng)池：2Fe2+ I22Fe3+ 22n(H2) = 3.36 L/22.4 L mol1= 0.150 mol 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 n (e) = 2n(H2)= 0.150 mol 2 去0.300 mol 因?yàn)殡娊獬?A、 B 是串聯(lián)電解池， 電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等。因此， n