河北省衡水中學(xué)2017屆高三化學(xué)摸底聯(lián)考試題

1、（全國(guó)卷）河北省衡水中學(xué)2017屆高三化學(xué)摸底聯(lián)考試題一、選擇題（本題共10小題，每小題1分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1. 化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說法不正確的是（）A交警檢查司機(jī)是否酒后駕車的原理中體現(xiàn)了乙醇的氧化性B硅膠多孔，吸附水分能力強(qiáng)，常用作袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑C銅的金屬活動(dòng)性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕D以石油、煤和天然氣為原料通過聚合反應(yīng)可以獲得用途廣泛的高分子合成材料2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是AA.過濾操作中,漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁B用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定該解液的pH

2、C中和滴定時(shí)滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗23 次.D分液操作中，下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出3下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是A圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程 D圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線4. 下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（） 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體氯水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì)Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物明礬、冰水混合物、四氯化三鐵都不是混合物電解熔融的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子A. B. C. D.5. 下列反應(yīng)中，反

3、應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（）A氫氣通過灼熱的CuO粉末B二氧化碳通過Na2O2粉末C鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D將鋅粒投入CuCl2溶液6. O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是( )A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：47. 下列陳述I、II均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述I陳述IIAFe2O3是紅棕色粉末Fe2O3常做紅色涂料BSiO2是兩性氧化物SiO2可和HF反應(yīng)CAl2O3難溶于水Al2O3可用作耐火材料DSO2有漂白性SO2可使溴水褪色8

4、. 下列關(guān)于常見有機(jī)化合物的說法正確的是（）A.甲烷、乙烯和苯都可以從化石燃料中獲得，都能使溴水褪色B.乙烯和苯分子都存在碳碳雙鍵，因而都能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)C.酸性高錳酸鉀溶液既能鑒別乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，得到純凈的乙烷D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和碳酸鈉溶液鑒別9.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍(lán)色透明液體，用激光筆照射有丁達(dá)爾效應(yīng)微藍(lán)色液體為膠體B將FeSO4高溫強(qiáng)熱，得紅棕色固體，產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO4和BaSO3C將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液

5、兩溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有SO42-10. 一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（）A.過量的鐵與濃硝酸 B.過量的濃鹽酸與二氧化錳C.過量的銅與濃硫酸 D.過量的鋅與18mol/L硫酸二、選擇題（本題共16小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）11. 下列說法中正確的是（）A.同溫下，向兩等分水中分別加入等物質(zhì)的量的Na2O2與Na2O，所得溶液濃度相同B. FeCl3可用于腐蝕Cu刻制印刷電路板，這說明鐵的金屬性比銅強(qiáng)C向NaHCO3溶液中加人少量Ba(OH)2固體，忽

6、略溶液體積變化，CO32-的濃度會(huì)變小D工業(yè)上用氯氣和石灰水反應(yīng)制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封12為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是A固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空氣，且需過量C捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4+NO2-=N2+2H2O13. 下列做法存在安全隱患的是干冰可用于鈉、鎂等金屬的滅火用稀硝酸和亞硫酸鈉制備二氧化硫制取二氧化碳時(shí)沒有檢查裝置的氣密性將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸中

7、，用玻璃棒不斷攪拌用酒精代替苯從溴水中萃取出溴夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開所有的門窗通風(fēng)ABCD全部14. 根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯(cuò)誤的是（）A元素形成的化合物具有兩性B元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)小于元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)C元素對(duì)應(yīng)的離子半徑大于元素對(duì)應(yīng)的離子半徑D元素的最高價(jià)氧化物的水化物比元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)15. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A.NH4Fe(SO4)2加入過量NaOH溶液中：NH4+Fe3+4OH-=NH3H2O+Fe(OH)3B.次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO3-

8、+HClOC.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD.澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O16. 為解決淀粉廠廢水中BOD嚴(yán)重超標(biāo)的問題，有人設(shè)計(jì)了電化學(xué)降解法如圖是利用一種微生物將有機(jī)物將廢水中有機(jī)物主要成分是(C6H10O5)n的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下列說法中正確的是（）AN極是負(fù)極B該裝置工作時(shí)，H+從右側(cè)經(jīng)陽離子交換膜移向左側(cè)C負(fù)極的電極反應(yīng)為：(C6H10O5)n+7H2O24ne6nCO2+24nH+D物質(zhì)X是OH17. 25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.p

9、H=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-B.c(H+)=110-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-D. 0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-18. 常溫下Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=1.010-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是（）A兩溶液混合，AgCl和AgI都沉淀B若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主C向AgI清液加入

10、AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大D若取0.1435克AgCl固體放入100mL水（忽略體積變化），c（Cl-）為0.01mol/L19. 一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說法正確的是A該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱 B達(dá)到平衡時(shí)，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大 C達(dá)到平衡時(shí)，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍 D達(dá)到平衡時(shí)，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大20. 室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）Aa點(diǎn)所示溶

11、液中c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同CpH=7時(shí)，c(Na+)=c(A)+c(HA)Db點(diǎn)所示溶液中c(A)c(HA)21. 電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣。工作原理如圖1所示，c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2。 已知：FeO42-為紫紅色；Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原；溶液中OH-濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.制備Na2FeO4的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2OB.電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出C.MN兩點(diǎn)中c(Na2FeO

12、4)低于最高值的原因不同，在M點(diǎn)會(huì)有Fe(OH)3生成D.圖1中的離子交換膜為陰離子交換膜，電解過程中，陰極區(qū)附近pH會(huì)增大22. 下列選用的儀器和藥品不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?3. 下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C在標(biāo)況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D.同溫同壓下，20mLCH4和60mLO2所含的原子數(shù)之比為5:624. 運(yùn)載“神舟八號(hào)”飛船的火箭燃料是偏二甲肼(CH3)2NNH2，燃料和N2O4反應(yīng)放出巨大的能

13、量，產(chǎn)生大量無毒氣體，把飛船送入太空。下列描述不正確的是（）A.在偏二甲肼與四氧化二氮的反應(yīng)中，N2O4是氧化劑B.兩物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，生成的無毒氣體為CO2、N2、和H2OC.偏二甲肼中N元素的化合價(jià)均為-2價(jià)D.偏二甲肼的同分異構(gòu)體中，含碳碳單鍵的化合物只有2種25. 工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下圖所示：已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3+4NaOH。對(duì)上述流程中的判斷正確的是( ).試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物.反應(yīng)II中生成Al(OH)3的反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2OAl(O

14、H)3+HCO3-.結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力由弱到強(qiáng)的順序是OH-AlO2-CO32-.Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉AlA. B. C. D.26. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。判斷下列說法不正確的是（）A.M元素位于周期表中的第三周期第VIA族。B.Z元素是硅，其在自然界中存在游離態(tài)C.X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的二元化合物分子中，存在極性共價(jià)鍵D.四種元素中的Y單質(zhì)可用于航空航天合金材料的制備第II卷（選擇題 共58分）三、非選擇題（一）必考題27

15、.（13分）錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點(diǎn)為231；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33 、沸點(diǎn)為114 。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問題：（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為_。（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定：取1.19 g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；加入過量的Fe2(SO4)3；用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)），消耗20.00 mL。步驟中加入Fe2(SO4)3的作用是_；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線

16、如下：步驟加入Sn粉的作用： _及調(diào)節(jié)溶液pH。步驟、步驟的操作名稱為_，寫出該過程用到的一種玻璃儀器的名稱：_。步驟生成SnO的離子方程式：_。步驟操作依次為 _、_、過濾、洗滌、低溫干燥。（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。28.（16分）氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì)，嚴(yán)重危害人類健康。一旦泄露需要及時(shí)處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。I已知：氰化鈉化學(xué)式為NaCN，氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。（1） CN-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，

17、則非金屬性N_C（填“”“”或“=”），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：_。（2） NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是_。II.硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。【查閱資料】i. Na2S2O3易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合物沉淀生成；ii. Na2S2O3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸?！緦?shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。（1）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速

18、率，可采取的措施有_(寫出一條)。（2）b裝置的作用是_。（3）反應(yīng)開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅開(填化學(xué)式)。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛_（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一種）的注射器，接下來的操作為_，最后拆除裝置。（5）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4?！緦?shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代

19、硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。已知：廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L；Ag+2CN-=Ag(CN)2-，Ag+I-=AgI，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.0010-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：_。（7）處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)：_（填“是”或“否”）。29. (14分)碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)碘不宜溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應(yīng)如下：I2(s)+I-(aq)I3-(