高三化學(xué)專題(離子濃度大小比較,10頁超長版)

1、 學(xué)員編號： 年 級：高三 課 時 數(shù)： 1學(xué)員姓名： 輔導(dǎo)科目：化學(xué) 學(xué)科教師： 授課類型C星 級授課日期及時段 教學(xué)內(nèi)容建議用時5分鐘！知能梳理 建議用時5-10分鐘！一、熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點1電離理論(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時還要考慮水的電離，如氨水溶液中：NH3H2O、NH、OH濃度的大小關(guān)系是c(NH3H2O)c(OH)c(NH)。(2)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的濃度大小關(guān)系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。2水解理論(1)弱電解質(zhì)離子的水

2、解損失是微量的(雙水解除外)，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H)或堿性溶液中c(OH)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度。如NH4Cl溶液中：NH、Cl、NH3H2O、H的濃度大小關(guān)系是c(Cl)c(NH)c(H)c(NH3H2O)。(2)多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、H2CO3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是c(CO)c(HCO)c(H2CO3)。二、把握3種守恒，明確等量關(guān)系1電荷守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，無論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na、H、HC

3、O、CO、OH，存在如下關(guān)系：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)。2物料守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2、HS都能水解，故S元素以S2、HS、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。3質(zhì)子守恒規(guī)律如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移作用圖示如下：由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。 精講精練 建議用時20分鐘！1單一溶質(zhì)

4、溶液中離子濃度大小關(guān)系 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液對策：只考慮電解質(zhì)的電離與水的電離。如H2SO4溶液中， c(H+)2c(SO42)c(OH)。 弱酸或弱堿溶液對策：只考慮電離。如在H3PO4溶液中，要考慮它是多步電離：c(H+)c(H2PO4)c(HPO42)c(PO43)。多元弱酸的正鹽溶液對策：考慮弱酸根的分步水解。如在Na2CO3溶液中c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)。酸式鹽要考慮電離和水解誰為主對策：a.電離為主的NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性，如NaHSO3溶液中離子濃度大小為c(Na+)c(HSO3)c（H+）c(SO32) c(OH)b水解為主的Na

5、HCO3、Na2HPO4、NaHS溶液，呈堿性如NaHCO3溶液中離子濃度大小為c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(CO32) c（H+）【例1】在Na2S溶液中，下列關(guān)系錯誤的是 ( )Ac(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Bc(Na+)+c(H+)c(HS)+2c(S2)+c(OH) Cc(Na+)2c(HS)+2c(S2)+2c(H2S) Dc(OH)c(H+) + c(HS)+ 2c(H2S)解析：本題屬于多元弱酸的正鹽溶液中離子濃度大小比較題，依上述對策結(jié)合守恒關(guān)系知：A中多元弱酸根分步水解第一步為主，后面一步仍然有OH出來，所以c(OH)c(S2)，A錯。B根據(jù)電荷守恒

6、可得，C根據(jù)物料守恒可得，D根據(jù)質(zhì)子守恒可得出。答案：A【點評】充分利用三個守恒，解題熟練了，這類題目就可以提高成功率。練1在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）Ac（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH） Bc（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）Cc（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH） Dc（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）解析：本題考查離子濃度大小比較，NH4Cl是可溶性的鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離NH4ClNH4+Cl。因為NH4Cl是強(qiáng)弱堿所生成的鹽，在水中要發(fā)生水解；NH4+H2O NH3H2O+H+，所以c(NH4+)比c(H+)及c(OH)大得多；

7、溶液因水解而呈酸性，所以c(H+) c(OH)。綜合起來，不難得出：c(Cl)c(NH4+)c(H+) c(OH)。答案：A2混合溶液中離子濃度大小關(guān)系對策：首先考慮電荷守恒，如鹽酸和氨水混合，誰過量均有：c（NH4+）c（H+）=c（Cl）c（OH）然后考慮離子間的反應(yīng)；再次酸、堿混合時考慮是完全反應(yīng)還是一種過量；若是等物質(zhì)的量混合時要考慮是電離為主還是水解為主CH3COOH與CH3COONa，NH3H2O與NH4Cl 溶液混合：電離大于水解HClO與NaClO，HCN與NaCN溶液混合：水解大于電離【例2】在25 時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH3COOH溶液等體積混

8、合后，下列關(guān)系式中正確的是( )Ac(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H) = c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、混合液中離子濃度的大小關(guān)系。pH11 的NaOH 溶液中c(OH)=103molL1，而pH3 的CH3COOH溶液中c(H+)=103molL1，因此將pH11 的NaOH 溶液與pH3 的CH3COOH溶液等體積混合后，二者溶液中已存在的OH與H+恰好完全反應(yīng)，又因為CH3COOH是弱酸在溶液中并沒有完全電離，因此隨反應(yīng)的進(jìn)行CH

9、3COOH又會不斷的電離生成H+，也就是說而這反應(yīng)后混合溶液中仍存在大量的CH3COOH，即溶液顯酸性。因此溶液中c(H+)c(OH)，且c (CH3COO)c(Na+)，即D選項是正確的。其中B選項應(yīng)為c(H+)+c (Na+)= c(CH3COO)+c(OH一)。答案：D【易錯提醒】對于二者混合后溶液的酸堿性判斷錯誤而錯選其他選項。【例3】草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 molL1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )AV(NaOH) = 0時，c(H) = 1102

10、molL1BV(NaOH)10 mL時，不可能存在c(Na) = 2c(C2O42 )c(HC2O4 )CV(NaOH) = 10 mL時，c(H) = 1107 molL1DV(NaOH)10 mL時，c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 )解析：本題以中和滴定為載體考查了考生對溶液中各離子濃度的大小關(guān)系的比較方法的掌握程度。由于草酸是二元中強(qiáng)酸，故HC2O4 不能完全電離產(chǎn)生H，所以V(NaOH) = 0時，c(H) 1102 molL1，A項錯；根據(jù)電荷守恒關(guān)系有c(Na+)+c(H+)c(HC2O4)+2c(C2O42 )+c(OH)，當(dāng)V(NaOH) = 10 mL時，NaHC

11、2O4與 NaOH恰好完全反應(yīng)，因C2O42水解而呈堿性，C錯；當(dāng)V(NaOH)10 mL時c(H) = c(OH)時，由上述關(guān)系知B項不正確；由于C2O42水解是微弱的，故當(dāng)V(NaOH)10 mL時，c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 )的關(guān)系正確。答案：D練2下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)C向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸

12、得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)解析：溶液中離子濃度大小比較要綜合運用電離平衡，鹽類水解知識，要記住三個守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。A根據(jù)質(zhì)子守恒，水電離出的H和OH的物質(zhì)的量相等，Na2CO3溶液中H分別以HCO3、H、H2CO3形式存在，故A對，B中由于NH4水解，c(NH4與c(Cl)不等，B錯，C中根據(jù)電荷守恒有：c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(CH3COO)，因為c(H)c(OH)，故c(CH3COO)c(Na)，C錯。D中Na、NO3不水解加入稀鹽酸后二者的物質(zhì)的量濃度比仍是1：1，故D對。答案：AD練3下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（

13、 ）A10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B10mL0.1mol/LNH4Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D10mL0.1mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)解析：10 ml 0.1 mol/L氨水與10 ml 0.1 mol/L鹽酸混合后，恰

14、好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl，水解溶液呈酸性，離子濃度順序為：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)。10 ml 0.1 mol/L NH4Cl與5 ml 0.2 mol/L NaOH也是恰好完全反應(yīng)生成NaCl和NH3H2O，溶液顯堿性，Na+、Cl-濃度較大且相等。10 ml 0.5 mol/L CH3COONa與6 ml 1 mol/L HCl反應(yīng)后，HCl過量，Cl-濃度自然大于鈉離子濃度，但H+濃度肯定比OH-大。答案：B3在一“同”下的情況（1）同一溶液中離子濃度的比較對策：首先確定溶液中電解質(zhì)的種類，然后再分析電解質(zhì)的電離程度和鹽類水解程度的大小。【例4】硫酸在水

15、中的電離方程式為：H2SO4 H+ + HSO4，HSO4 H+ + SO42。則下列有關(guān)說法正確的是（ ）ANa2SO4溶液顯堿性BHSO4在水中既能發(fā)生電離，又會發(fā)生水解C相同濃度的稀H2SO4和NaHSO4溶液中SO42離子的濃度后者大DNaHSO4溶液中：c(Na+) c(HSO4) c(SO42) c(H+) c(OH)解析：根據(jù)題給信息硫酸在水中并非都完全電離，所以有A答案正確，而B中應(yīng)該只能電離不能水解所以錯，C中可以看出稀硫酸中幾乎全為HSO4，電離受到抑制，而NaHSO4中電離沒有受抑制，D錯在c(SO42) c(H+)不可能的。答案：AC（2）同一濃度的不同溶液中同一離子濃

16、度的比較對策：首先分析物質(zhì)的組成差異，然后弄清離子在水解時是促進(jìn)、抑制還是無影響，這樣才能正確的解答?！纠?】物質(zhì)的量濃度相同的下列各組物質(zhì)的溶液中，對指定的離子的濃度作大小比較，其中錯誤的是（ ）Ac（PO43）：Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4Bc（CO32）：(NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3Cc（NH4+）：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClDc（S2）：Na2SH2SNaHS解析：物質(zhì)的量濃度相同的下列各組物質(zhì)的溶液中，離子的濃度作大小比較，其中ACD都符合題設(shè)所給的條件 B中c（CO32）(NH4)2CO3Na2CO

17、3明顯錯誤，因為NH4+和CO32互相促進(jìn)水解。答案：B練4 相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是()ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO4答案：C練5 有關(guān)100 mL 0.1 molL1 NaHCO3、100 mL 0.1 molL1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的()A溶液中水電離出的H個數(shù)：B溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3) D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)答案：C（3）不同溶液中同一離子濃度的比較對策：先按照某種性質(zhì)分組后再比較。【例6】均為0.1molL1Ba(OH)2Na2CO3NaHCO3N

18、aOHNH4ClNH4HSO4KNO3溶液pH值由大到小的順序為（填序號）解析：根據(jù)題意知不同溶液中同一離子的比較，先按酸堿性大體可以分成堿性中性和酸性三種，然后具體在分析電離和水解程度問題，此題可知為堿性溶液為中性為酸性。答案：【點評】此題主要考查pH值排列順序所以對溶液酸堿性要比較清楚，大體分類后同類在一起比較效果較好，避免很亂。練6 已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是（ ）A在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+ c(H+)= c(A)+

19、c(OH) +2 c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+) c(A2) c(H+) c(OH)答案：C 此題考查溶液的電荷守恒問題，C答案符合電荷守恒D中呈堿性所以氫離子濃度小，AB明顯錯誤方法回顧 建議用時5分鐘！（建議與上面題目中問題講解結(jié)合）限時小測 建議用時15-20分鐘！ 1對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是()A0.1 molL1的(NH4)2CO3溶液中：c(CO32-)c(NH4)c(H)c(OH)B0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3-)c(H2CO3)2c(CO32-)C將0.2 molL1 NaA溶液和0.1 molL-1

20、鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在25 時，1 molL1的CH3COONa溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)2硫酸銨溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是()Ac(NH4)c(SO)c(H)c(OH)Bc（NH4)2c(SO)Cc(NH4)c(NH3H2O)2c(SO)Dc(NH4)c(H)c(OH)2c( SO)3下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是( )A0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO)c(OH) = c(H)B1 L 0.1 molL1 CuSO4(NH4)2SO4H2O的溶液中：c(SO42)c(NH4 )c(Cu2)c(H)

21、c(OH)C0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(H2CO3) = c(HCO3 )c(CO32 )c(OH)D等體積等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH) 4 (2010上海，16)下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A氨水與氯化銨的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸銨溶液中：c(NH)c(SO)c(H)D0.1 molL1的硫化鈉溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)5下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量

22、濃度關(guān)系正確的是()A.在0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3)B.在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO-)C.向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1molL-1NaOH溶液：c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-) c(H+)D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7, c(Na+)=0.1molL-1：c(Na+)= c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(H+)= c(OH-)6下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)

23、系正確的是 () ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)7下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(H+

24、)+c(Na+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)B.一定量(NH4)2SO4與NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)8下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是()Ac(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) c(NH4)2SO4 c(NH4Cl) B向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C1.0 molL1Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)9常溫下，下列

25、各溶液的敘述中正確的是 ()ApH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na） c（CH3COO）B0.1mol/L的醋酸的pHa，0.01mol/L的醋酸的pHb，則a1bC0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c (CH3COO)c (Cl)c (H)c (CH3COOH)D已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中， c（Na+）c（F一）c(NH)c(H)c(OH)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填寫下列空白：(1)若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順