【精選】高考化學備考 專題30 化學反應速率概念及計算 含解析

1、精選高考化學復習資料（滿分42分 時間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1反應4nh3+5o24no+6h2o在5 l的密閉容器中進行,半分鐘后,no的物質(zhì)的量增加了0.3 mol,則此反應的平均速率表達正確的是( ).av(o2)=0.01 moll-1s-1 bv(no)=0.008 moll-1s-1cv(h2o)=0.003 moll-1s-1 dv(nh3)=0.004 moll-1s-1【答案】c考點：考查化學反應速率的計算等知識。2一定溫度下，向容積為2 l的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示，對該反應的推斷合理的是( ) a該反應的化學方程

2、式為3b4d 6a2cb反應進行到1 s時，v(a)v(d)c反應進行到6 s時，b的平均反應速率為0.05 mol/(ls)d反應進行到6 s時，各物質(zhì)的反應速率相等【答案】c【解析】試題分析：a、根據(jù)圖像，a、d為生成物，b、c為反應物，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，因此a、d、b、c的系數(shù)之比1.2：0.4：(10.4)： (10. 2)=6：2：3：4，因此反應方程式為3b+4c6a+2d，故錯誤；b、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(a)：v(d)=3：1，故錯誤；c、根據(jù)化學反應速率的定義，v(b)=(10.4)/(26)mol/(ls)=0.05 mol/(ls)

3、，故正確；d、化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故錯誤?？键c：考查化學反應速率的計算等知識。3a與b在容積為1 l的密閉容器中發(fā)生反應：aa(s)+bb(g)cc(g)+dd(g)，t1，、t2時刻分別測得部分數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是( )a0t1時間段內(nèi)，平均反應速率v(b)=004/t1 mol(lmin)-1b若起始時n(d)=0，則t2時v(d)=020/t2 mol(lmin)-1c升高溫度，v(b)、vc)、v(d)均增大db：d=6：1【答案】c考點：考查反應速率的計算以及外界條件對反應速率的影響 4一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的n2和h2發(fā)生可逆反應:n2(g)+

4、3h2(g) 2nh3(g) h = -92.2kjmol1，測得0到10秒內(nèi)，c(h2)減小了0.75moll1，下列說法正確的是( )a10到15秒內(nèi)c(nh3) 增加量等于0.25mol l1b10秒內(nèi)氨氣的平均反應速率為0.025moll1s1c達平衡后，分離出少量nh3,v正 增大d該反應的逆反應的活化能不小于92.2kjmol1【答案】d【解析】試題分析：a0到10秒內(nèi)，c(h2)減小了0.75moll1，c(nh3)的濃度增加了0.5mol/l，隨著反應的進行，反應物的濃度減小，反應速率減小，所以10s到15s內(nèi)c（nh3）增加量小于0.25mol/l，a項錯誤；b測得0到10s

5、內(nèi)，c（h2）減小了0.75mol/l，則c（nh3）增加了0.5mol/l，所以10s內(nèi)氨氣的平均反應速率為：0.5mol/l10s=0.05moll-1s-1，b項錯誤；c減少生成物的濃度，反應速率減小，則達平衡后，分離出少量nh3，平衡向正反應方向移動，v正減小，c項錯誤：d已知n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=-92.2kjmol-1，h=正反應的活化能-逆反應的活化能=-92.2kjmol-1，則逆反應的活化能=正反應的活化能+92.2kjmol-1，所以逆反應的活化能不小于92.2kjmol-1，d項正確；答案選d?？键c：考查化學反應速率的計算等知識。5在可逆反應2a(g)

6、+3b(g)xc(g)+d(g)中，已知起始濃度a為5 mol/l，b為3 mol/l，c的反應速率為0.5 mol/(lmin)，2 min后，測得d的濃度為0.5 mol/l。則關于此反應的下列說法中正確的是（ ）a2 min末時，a和b的濃度之比為53bx=1c2 min末時，b的濃度為1.5 mol/ld2 min末時，a的消耗濃度為0.5 mol/l【答案】ca、2min末時，a和b的濃度之比為4：1.5=8：3，a錯誤；b、c的反應速率為0.5x2=0.5，解得x=2，b錯誤；c、2min末時，b的濃度=1.5mol/l，c正確；d、2min末時，a的消耗濃度為1mol/l，d錯誤

7、，答案選c。【考點定位】本題考查學生有關化學平衡和化學反應速率的有關計算知識【名師點晴】解答時注意三段式在解題中的靈活應用，對于比較復雜的化學反應速率的計算題一般按以下步驟（即三段式），步驟為：寫出有關反應的化學方程式；找出各物質(zhì)的起始量、轉化量、某時刻量；根據(jù)已知條件列方程式計算。例如：反應 ma nbpc起始濃度/(moll1) a b c轉化濃度/(moll1) x 某時刻濃度/(moll1) ax b c6一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入a和足量b，發(fā)生反應如下：2a (g) +b (s) 2d (g) h0，測得相關數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是（ ）實驗i實驗ii實

8、驗iii反應溫度 / 800800850c(a )起始 /moll-1121c( a)平衡 /moll-10.510.85放出的熱量/kjabca實驗iii的化學平衡常數(shù)k2ac實驗iii 在30min達到平衡時的速率v (a)為0.005moll-1min-1d當容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應已達平衡【答案】b考點：考查化學反應速率和化學平衡的知識。7對于反應3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o，在測量化學反應速率時，以下相關性質(zhì)不可以利用的為（ ）a氣體的體積和體系的壓強b溶液顏色的深淺ch+濃度的變化d固體物質(zhì)的體積【答案】d考點：考查化學反應速率的影響

9、因素 8將4 mola氣體和2 molb氣體在2l的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2a(g)b(g) 2c(g)，若經(jīng)2s(秒)后測得c的濃度為0.6 mol.l1現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)a表示的反應的平均速率為0.3mol.l1.s1用物質(zhì)b表示的反應的平均速率為0.6mol.l1.s12s時物質(zhì)a的轉化率為702s時物質(zhì)b的濃度為0.7mol.l1其中正確的是 ( )a b c、 d【答案】b【解析】試題分析：消耗的a的濃度為0.6moll1，v(a)=0.6/2mol/(ls)=0.3 mol/(ls)，故正確；根據(jù)化學反應速率之比=化學計量數(shù)之比，v(b)=v(a)/2=0.1

10、5mol/(ls)，故錯誤；a的轉化率為0.62/4100%=30%，故錯誤；消耗b的濃度為0.3moll1，則2s時b的濃度為(2/20.3)moll1=0.7moll1，故正確；故選項b正確。考點：考查化學反應速率的計算等知識。9把0.6molx氣體和0.4moly氣體混合于容積為2l的容器中，使其發(fā)生如下反應：3x(g) + y(g) nz(g) + 2w(g)。5min末生成0.2molw，若測知以z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/ (lmin)，則n的值為a4 b3 c2 d1【答案】d【考點定位】考查化學反應速率的計算?！久麕燑c睛】本題考查化學反應速率的定量表示方法，難

11、度不大，明確同一化學反應中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比計量數(shù)之比，先根據(jù)v=n (vt )，計算w的平均化學反應速率，再根據(jù)同一化學反應中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。10一定溫度下，在2 l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是a反應在010 s內(nèi)，用z表示的反應速率為0158 moll1s1b反應在010 s內(nèi)，x的物質(zhì)的量濃度減少了079 moll1c反應進行到10 s時，y的轉化率為79.0%d反應的化學方程式為x(g)y(g)z(g)【答案】c【解析】試題分析：根據(jù)圖示，x、y為反應物，z為生成物，10 s時

12、達到平衡。在010 s內(nèi)，z增加1.58 mol，用z表示的反應速率為0079 moll1s1，故a錯誤；在010 s內(nèi)，x減少0.79 mol，x的物質(zhì)的量濃度減少了0.395 moll1故b錯誤；反應進行到10 s時，y減少0.79 mol，y的轉化率為=79.0%，故c正確；根據(jù)n(x):n(y):n(z)=0.79 mol:0.79 mol:1.58 mol=1:1:2，得tc時，該反應的化學方程式為:x(g)+y(g)2z(g)，故d錯誤?？键c：本題考查化學反應速率、轉化率。11在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2a（g）+b（g）2c（g）+d（g）.若最初加入的a和b都是4mol

13、，在前10秒鐘a的平均反應速度為0.12mol/（ls），則10秒鐘時，容器中b的物質(zhì)的量是（ ）a1.6mol b2.8mol c2.4 mol d1.2mol【答案】b考點：考查化學反應速率的計算 12一定溫度下，在容積為1 l的容器內(nèi)，某一反應中m、n的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是a該反應的化學方程式為2mnbt2時，正、逆反應速率相等，達到平衡ct3時，正反應速率大于逆反應速率dt1時，n的濃度是m濃度的2倍【答案】d【解析】試題分析：反應達到平衡時m增加了3 mol，n減小了6mol，所以該反應的化學方程式為m2n，a項錯誤；t2時m、n的物質(zhì)的量相等，

14、但是正、逆反應速率不相等，故未達到平衡，b項錯誤；t3時，m、n的物質(zhì)的量不再變化，正反應速率等于逆反應速率，達到平衡狀態(tài)，c項錯誤；t1時，n的濃度為6moll1，m的濃度為3moll1，d項正確。 故選d?？键c：考查化學反應速率的概念及計算13下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應速率，其中速率代表同一反應的是（ ）v（n2）=0.3mol/（lmin） v（nh3）=0.9mol/（lmin）v（h2）=0.6mol/（lmin） v（h2）=0.0225mol/（ls）a b c d【答案】d14化合物a在一定條件下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間的變化如圖所示。則化合物a在48min間的平均反應速率為（