下圖中A至F是化合物G是單質(zhì)

1、1、下圖中A 至F是化合物，G是單質(zhì)A（溶液） B（溶液）+F（溶液）+CA（固體） B + C + D加熱+E+EB +GF +G寫出A、B、E、F的化學(xué)式：A 、B 、E 、F 。Na2O2NaOHNaHCO3Na2CO3第1頁/共19頁ABCDEFGXHCl200NaOHNa2O2DCuCuB2、下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去，X為1mol（固體），A、B、C、各為1mol無色氣體，B常溫下為液體，D、E、F為氣體，G為溶液，試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式X ，A ，B ，C ，D ， E ，F(xiàn) ，G 。O2NH4HCO3CO2H2ONH3NONO2HNO3第2頁/共19頁最關(guān)鍵的是尋找最關(guān)

2、鍵的是尋找“突破口突破口”！“突破口突破口”就是抓就是抓“特特”字字特殊顏色特殊狀態(tài)特殊氣味特殊反應(yīng)特殊現(xiàn)象特殊制法特殊用途第3頁/共19頁3、A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，常溫下甲、乙兩種化合物分別是黑色的固體和無色液體，這些化合物和單質(zhì)間有如下關(guān)系： 元素A有可變化合價，則單質(zhì)A是 ，化合物甲是 。 高溫下： 甲+CA+乙；A+乙甲+C，欲使反應(yīng)順利進行，應(yīng)采取的措施是： 。 甲還能與另一種常見金屬在一定溫度下反應(yīng)，并放出大量的熱，其化學(xué) 反應(yīng)方程式為： 。A甲甲+CA+乙+B點燃+乙高溫高溫+CFeFe3O4升溫并及時將H2放出8Al+3 Fe3O4 = 4Al2O3+9 Fe第4頁

3、/共19頁4、在下圖中，A、B、C、D、E、F為不同物質(zhì)，能實現(xiàn)此變化的可能是NaCl或H2O。ADBECFXXXX（1）當X為NaCl時，其余物質(zhì)可能是：A 、B 、C 、D 、E 、F 。（2）當X為H2O時，其余物質(zhì)可能是：A 、B 、C 、D 、E 、F 。NaNa2ONa2O2NaOHCl2HClMgCl2或CuCl2H2HClCl2O2Na2O2Na2ONaOH第5頁/共19頁5、已知A、B、C是三種常見的單質(zhì)，其中A為 固體，B、C為氣體；D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色；B和C反應(yīng)的產(chǎn)物極易溶于水得無色溶液E。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）寫出D和E分別與A反應(yīng)的

4、離子方程式：D+A： 、E+A： 、（2）寫出在F中加入NaOH并在空氣中放置所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。ABCDEF加A+A2Fe3+Fe=3Fe2+Fe +2H+= Fe2+ H2FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3第6頁/共19頁6、黑色固體物質(zhì)A有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，每個方框表示有一種反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)條件及生成的水已略去），其中C、F常溫為無色氣體，D、E含有共同的陽離子。（1）寫出B和C的化學(xué)式；B： 、 C： 、（2）寫出反應(yīng)的離子方程式： 。ABCDEFGBG反應(yīng) Cl2反應(yīng) O2反應(yīng) 反應(yīng) FeSO4H2S2Fe

5、3+SO2+H2O=2Fe2+SO42-+4H+第7頁/共19頁7、根據(jù)右圖所示，寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式。 、 、 、 。Cl2BECH2SO4HClCl2+ H2O=HCl+HClOH2O+SO3=H2SO4Cl2+2Na=2NaCl點燃NaCl+ H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl第8頁/共19頁AB黑色C鉀鹽溶液 D溶液 E 棕紅色液體F固體 E 蒸發(fā)結(jié)晶鉀鹽溶液 GDX藍色物質(zhì)淀粉溶液沉淀Y 不溶于稀硝酸AgNO3 溶液 濃H2SO48、根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其實驗現(xiàn)象，推斷AY物質(zhì)的化學(xué)式，并寫出有關(guān)反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式第9頁/共19頁9、下圖表示某些物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系。已知：固體

6、X與固體Y混合共熱是實驗室制備氣體A的常用方法；固體Y與E的濃溶液共熱是實驗室制備氣體C的常用方法。填寫下列空白：固體X固體Y固體G氣體A氣體B氣體C氣體EDF加熱足量水溶解、過濾濃硫酸、加熱點燃濃硫酸、強熱水溶液電解濾液、濃縮結(jié)晶（1）物質(zhì)X是 ，Y是 。（2）寫出上圖有關(guān)的反應(yīng)方程式：G C： 、F D+E： 。KClO3MnO2MnO2+2KCl+3H2SO4=2KHSO4+MnSO4+Cl2+2H2O2KCl+H2SO4=K2SO4+2HCl第10頁/共19頁（1）A物質(zhì)是 ，固體B是 。固體C是 。 （2）寫出方程式：I+J=K、C+D=10、下圖中每一方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成

7、物，方框中的字母是有關(guān)反應(yīng)物或生成物的代號。試推斷并回答下列問題：氣體NaClSK2SO3A BDE I JFGKCHXX白色沉淀芒硝電解點燃H2O點燃AgNO3稀HNO3溶于水、蒸發(fā)、結(jié)晶適量硫酸、蒸發(fā)、結(jié)晶溶于水，通入足量D氣體蒸發(fā)、結(jié)晶點燃稀H2SO4第11頁/共19頁（1）若取A溶液灼燒，其焰色透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，則A的化學(xué)式為 ，寫出A B的離子方程式： 。（2）若A為二元弱堿，D的無水物為一種常用干燥劑，則A的化學(xué)式為 ，B E的離子方程式為： 。KAlO2AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-Ca(OH)2Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO3

8、2-+2H2O11、A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中的五種化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篐Cl過量HClCO2過量易溶物EBD澄清溶液A 難溶固體C第12頁/共19頁加強堿溶液加固體NaOH熔融加水加強堿溶液加稀酸L 粉狀化合物 A 粉狀 單質(zhì) B 單質(zhì) C化合物 D 單質(zhì) F 溶液 E化合物 H 溶液 I紅褐色沉淀 G 沉淀 J 單質(zhì) F 溶液 K在一定條件下反應(yīng)加NH3H2O通入空氣加過量稀酸L加NH3H2O12、某金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：（1）單質(zhì)F是 。（2）寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式 。（3）溶液I中所含金屬離子是 。（4）

9、CE+F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式） 。H2Fe2+3NH3H2O=Fe(OH)2+3NH4+4Fe(OH)2+O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3Al3+、Na+HNO3 H2SO4第13頁/共19頁GABCDEFBG反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)Cl2O213、下圖為黑色固體物質(zhì)A及其產(chǎn)物發(fā)生的一系列反應(yīng)的框圖，每一方框表示有一種的反應(yīng)物或生成物（反應(yīng)條件及反應(yīng)所需和產(chǎn)生的水均已略去），其中A、G為反應(yīng)物，C、F在常溫下均為氣體。（1）試寫出B和C的化學(xué)式 、（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 、（3）寫出反應(yīng)的離子方程式 。FeSO4、H2S2H2S+3O2=2SO2+2H2O2Fe3+SO2+

10、2H2O=2Fe2+SO42-+4H+第14頁/共19頁固體A固體B溶液C氣體D氣體F溶液G溶液B H溶液E溶液LE溶液液體X過量F焰色反應(yīng)黃色液體XBr2水14、在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生下圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒有寫出）請回答：（1）固體A是（寫化學(xué)式） ，（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式 。Na2O2NaOH+SO2=NaHSO3SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4第15頁/共19頁 15、A、B、C、D、E都是含鈉元素的化合物，它們分別跟濃硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的情況如下： A+H2SO4D+X B +H2SO4D+Y+H2O C +H2SO4 D+Y+Z+H2O A+B +H2SO4 D+ Z+H2O E+NaOH D+H2O由此可以判斷（填分子式）：A 、 B 、C 、D 、E 、X 、Y 、Z 。Na2SNa2SO3Na2S2O3Na2SO4NaHSO4H2SSO2S第16頁/共19頁16、常溫下有兩種固體A和B ，它們都能跟冷水反應(yīng)生成C，