【新教材】高考化學(xué)最新考點(diǎn)分類解析：【考點(diǎn)7】物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律含答案解析

1、新教材適用高考化學(xué)【考點(diǎn)7】物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律1.短周期元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，y原子最外層只有2個(gè)，z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，w與x屬于同一主族。下列敘述正確的是a.元素x的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比w強(qiáng)b.元素w的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸比z弱來源:c.化合物yx、zx2、wx3中化學(xué)鍵類型相同d.原子半徑的大小順序：ryrzrwrxad 解析：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解

2、決具體化學(xué)問題的能力。本題考查了金屬性、非金屬性比較的幾個(gè)方面：金屬的金屬性非金屬的非金屬性金屬金屬性越強(qiáng)與水反應(yīng)越容易非金屬金屬性越強(qiáng)與氫化合越容易金屬金屬性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越容易非金屬金屬性越強(qiáng)形成的氫化物越穩(wěn)定金屬金屬性越強(qiáng)最高氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)非金屬金屬性越強(qiáng)最高氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)金屬性強(qiáng)的金屬可以置換出鹽溶液金屬性弱的金屬非金屬性強(qiáng)的金屬可以置換出溶液中非金屬性弱的非金屬以及化學(xué)鍵類型、同周期與不同周期原子半徑的大小比較。最后推出的元素為：x:o ；y: mg ；z:si ；w:s。2.下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是a鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳b四氯化鍺

3、與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型c二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物d鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)【答案】bd【解析】鍺是金屬而碳是非金屬元素，第一電離能要低于碳，故a錯(cuò)；c和ge都是第a族元素，四氯化鍺與四氯化碳都是分子晶體，其分子構(gòu)型相同，故b正確；鍺是金屬，金屬的氧化物不可能為氣體化合物，故c錯(cuò)；鍺和碳是同主族元素，晶體結(jié)構(gòu)具有一定的相似性，故d正確。 r來源:tqw3.短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中t所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是a最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rqb最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：qqrd含t的鹽溶液一定顯酸性d

4、 解析：根據(jù)元素所處的位置，可猜測t、q、w為第三周期的元素，其中t所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則t為al，q為si，w為s，r為n元素。用具體元素可判斷a，b，c三個(gè)選項(xiàng)都正確，d選項(xiàng)中含鋁離子的鹽溶液是顯酸性，但naalo2溶液就是顯堿性的，學(xué)生可用排除法得出答案。這題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識。d選項(xiàng)設(shè)問角度新穎獨(dú)特，有點(diǎn)出人意料。4. x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由z元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 = 丁 +己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mo

5、ll-1丁溶液的ph為13（25）。下列說法正確的是a原子半徑：wzyxby元素在周期表中的位置為第三周期第a族來源:c1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1 mol電子d1.0 l 0.1 moll-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 molc 解析：根據(jù)題給的信息：x、y、z、w是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由z元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 moll-1丁溶液的ph為13（25）?？梢酝浦诪閚a2o2 、乙為co2、丙為h2o、丁為naoh 、戊為na2co3

6、 、己為o2 。由此可推出x為h、y為c、z為o、w為na 。5.圖7是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是a.原子半徑：zyxb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rwc.wx3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物 d.y和z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析：從圖看知：x為o，y為na，z為al，w為s，r為cl。a、應(yīng)該是yzx。c、硫酸為共價(jià)化合物。6.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是a非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵 bia族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素 c同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)d a族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越

7、強(qiáng)b 【解析】nh4cl全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價(jià)鍵，a項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，各周期 中a族元素的金屬性最強(qiáng)，b項(xiàng)正確；同種元素的原子的質(zhì)子 數(shù)相同，但中子數(shù)不同，c項(xiàng)錯(cuò)誤；族元素的陰離子還原性越強(qiáng) ，則元素的金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，d項(xiàng)錯(cuò)誤。7.已知w、x、y、z為短周期元素，w、z同主族，x、y、z同周期，w的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，、為金屬元素，的陽離子的氧化性小于的陽離子的氧化性。下列說法正確的是的原子半徑依次減小與形成的化合物中只含離子鍵來源:的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)若與的原子序數(shù)相差

8、，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為y2w3a【解析】本題考查元素的推斷與物質(zhì)的性質(zhì)。依題推斷出w在z的上一周期，x、y、z的原子序數(shù)大小為xyz。其四種原子半徑大小為xyzw，a項(xiàng)正確；從四種元素在周期表中的位置可知x為na或mg，y為mg或al，x為c、n、o、f中的一種，則形成的化合物中有na2o2，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，b項(xiàng)錯(cuò)誤；若w為c，z為si，c項(xiàng)錯(cuò)誤；若y為mg，w為n，則形成的化合物為mg3n2，d項(xiàng)錯(cuò)誤。8.下列敘述正確的是 （ ）a乙酸與丙二酸互為同系物b不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵cu和u是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素d短周期第a與a族元素的原子間構(gòu)成的分子

9、，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)答案：d該題主要考察同系物、極性共價(jià)鍵、核素基本等概念。a.同系物的官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)必須相同，甲酸屬于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，選項(xiàng)錯(cuò)誤。b.不同元素原子構(gòu)成的分子可以既含有非極性共價(jià)鍵又含極性共價(jià)鍵如h2o2，選項(xiàng)錯(cuò)誤。c.92235u和92238u是同種元素的兩種不同核素，選項(xiàng)錯(cuò)誤。d.iva和viia元素的原子構(gòu)成的分子是c 、si和鹵素原子形成的cx4和six4構(gòu)型的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)正確。9.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述 ， 正確的一項(xiàng)是a 離子化合物中一定含有離子鍵b 單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵c 含有極性鍵的分子一定是極性分子d 含有共價(jià)

10、鍵的化合物一定是共價(jià)化合物a 【解析】離子化合物中一定含有離子鍵，a正確；只有單原子分子單質(zhì)分子中不含化學(xué)鍵，b錯(cuò)誤；co2分子含有極性鍵，但co2是非極性分子；naoh等離子化合物含有共價(jià)鍵，但是離子化合物，不是共價(jià)化合物，d錯(cuò)誤。來源:【考點(diǎn)】1.離子鍵與離子化合物的關(guān)系：含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，而離子化合物中卻不一定只含有離子鍵如nh4no3、na2o2是離子化合物，但在nh4no3、na2o2中除了含有離子鍵外，還含有共價(jià)鍵。2.共價(jià)鍵與共價(jià)化合物：共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，但不一定有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物，即共價(jià)鍵既可以存在于共價(jià)化合物中，又可以存在于離子化合物中

11、，如nh4no3、na2o2、naoh是離子化合物，但含有離子鍵的同時(shí)還含有共價(jià)鍵?！军c(diǎn)評】：本題把化學(xué)鍵和化合物的類型熔合成一體，考查學(xué)生對離子化合物、共價(jià)化合物、化學(xué)鍵、極性分子等知識的掌握和應(yīng)用能力。本題基礎(chǔ)性較強(qiáng)，重點(diǎn)特出。10.元素x形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且x的離子半徑小于負(fù)二級硫的離子半徑，x元素為 a al b p c ar d k d 【解析】a答案中al的離子半徑和鈣離子的核外電子排布不同，a錯(cuò)誤；p形成的簡單離子的半徑 大于負(fù)二級硫的離子半徑，b錯(cuò)誤；ar不能形成簡單離子，答案d ?！究键c(diǎn)】半徑大小規(guī)律（1）原子半徑：同主族從上到下逐漸增大；同周期從左到右逐

12、漸減小（0族除外）。（2）離子半徑：同主族同價(jià)離子從上到下逐漸增大；同周期陰離子半徑大于陽離子半徑；具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。（3）同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大；反之，核外電子數(shù)越少，半徑越小?！军c(diǎn)評】首先以具體元素推斷為基礎(chǔ)，運(yùn)用周期表，結(jié)合周期規(guī)律，考慮位、構(gòu)、性關(guān)系推斷，并考察在此基礎(chǔ)上應(yīng)用知識解決題給選項(xiàng)的問題。11.已知33as、35br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是a原子半徑：asc1p b.熱穩(wěn)定性：hc1ash3hbrc還原性：as3-s2-c1- d.酸性：h3aso4h2so4h3po4解析：同周期元素，從左向右原子半徑依次減小，

13、cl原子半徑小于p，a錯(cuò)誤；同周期元素，從左向右，非金屬性依次增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，ash3的穩(wěn)定性小于hbr，b錯(cuò)誤；同主族元素，自上而下，非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性依次減弱，h3aso4的酸性弱于h3po4，d錯(cuò)誤。答案：12.短周期元素w、x、y和z的原子序數(shù)依次增大。其中w的陰離子的核外電子數(shù)與x、y、z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。x的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)y的單質(zhì)，而z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（ ）a以上四種元素的原子半徑大小為wxyzbw、x、y、z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為

14、20cw與y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物d由w與x組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由w與y組成的化合物的沸點(diǎn)c 【解析】：首先推出w：h、x：c、y：o、z：ne或者ar。a項(xiàng)，應(yīng)該x(c)y(o)，故錯(cuò)；b項(xiàng)，四種原子的核外最外層電子數(shù)總和應(yīng)該為1 + 4 + 5 + 8 = 18；c項(xiàng)，w(h)與y(o)既可以生成h2o，也可以生成h2o2；d項(xiàng)，由w(h)與x(c)形成的烴中，隨碳原子增多沸點(diǎn)升高，除氣態(tài)烴分子之外還有很多液態(tài)或固態(tài)的烴，故說法錯(cuò)誤。13金剛石具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛. (1) 碳與周期元素的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物h為非積極

15、性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，是 ，的電子式為 .(2) 一定條件下，還原ccl4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收中ccl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為 ，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為 .(3)碳還原制,其粗產(chǎn)品中雜志為和.先將20.0g粗產(chǎn)品加入到過量的溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過濾得固體11.4g，濾液稀釋到1l，生成氫氣的離子方程式為 ，硅鹽酸的物質(zhì)量濃度為 。來源:（4）下列敘述正確的有 （填序號）， 還原ccl4的反應(yīng)、cl2與的反應(yīng)均是置換反應(yīng)水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同溶液與的反應(yīng)可用于推斷與的非金屬性強(qiáng)弱鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子

16、數(shù)目比均為1:2 【答案】（1）第二周期第iva族，氧（或o），（2）過濾，水（或乙醇）中%*&國教育出版網(wǎng)來源:（3）si+2oh-+h20=sio32-+2h2，0.17mol/l（4）【考點(diǎn)】硅、碳單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解題思路：（1）因c與q能生成兩種氣態(tài)化合物，一種為非極性分子，故q為o元素，兩種化合物分別為co和co2，其中r為co2，c為6號元素，位于周期表中第二周期 iva族； co2為直線形分子，c與o之間是雙鍵，電子式為。（2）金剛石為固體而ccl4為液體，分離兩者的操作為過濾；乙醇與金屬鈉反應(yīng)緩慢，故可以用乙醇除去粗產(chǎn)品中的鈉。（3）加入naoh溶液后，si和sio2都

17、能溶解，但只有si能與其反應(yīng)生成h2，反應(yīng)的離子方程式為si+2oh-+h2o=sio32-+2h2；根據(jù)樣品質(zhì)量、sic固體質(zhì)量以及生成的h2的物質(zhì)的量可求算出sio2的物質(zhì)的量為0.12mol，故硅酸鈉的物質(zhì)的量共為0.12mol+0.05mol=0.17mol，故硅酸鹽的濃度為0.17moll-1。（4）中na還原ccl4的反應(yīng)是置換反應(yīng)，而cl2與水生成hcl和hclo，不屬于置換反應(yīng)。中水晶屬于原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；而干冰是分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力。na2sio3溶液與so2能反應(yīng)，說明酸性h2so3h2sio3，但h2so3不是s元素的最高價(jià)含氧酸，故不能說明非金屬性

18、ssi。na在空氣燃燒生成na2o2，晶體中含有的陰離子是o22-，其中的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2，而li在空氣中燃燒生成li2o，陰陽離子個(gè)數(shù)比也是1:2。故正確的是。 14下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知a、b為氣態(tài)單質(zhì)，f是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；e、h、i為氧化物，e為黑色固體，i為紅棕色氣體；m為紅褐色沉淀。請回答下列問題：（1）b中所含元素位于周期表中第 周期， 族。（2）a在b中燃燒的現(xiàn)象是 。（3）d+eb的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是 。（4）g+gm的離子方程式是 。來源:（5

19、）y受熱分解的化學(xué)方程式是 ?！敬鸢浮咳?viia (各1分，共2分) 產(chǎn)生蒼白色火焰(2分)2:1(3分) 3alo2+fe3+6h2o=3al(oh)3+fe(oh)3(3分)4fe(no3)32fe2o3+12no2+3o2(3分)【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和題中所給的信息可以判斷：a為h2、b為cl2、c為naoh、d為hcl、e為mno2、f為al、g為naalo2、h為fe2o3、i為no2、j為fecl3、m為fe(oh)3、n為hno3。(1)b中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第viia族。(2)h2在cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰。(3)濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生的反應(yīng)為mno24hc

20、l(濃)mncl2cl22h2o，反應(yīng)中被氧化(注意發(fā)生反應(yīng)的hcl只有一半被氧化)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：1。(4)naalo2與fecl3在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)：3alo2 fe36h2o3al(oh)3 fe(oh)3(5)硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：4fe(no3)32fe2o312no23o2。15. x、y、z、m、g五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。x、z同主族，可形成離子化合物zx；y、m同主族，可形成my2、my3兩種分子。請回答下列問題： y在元素周期表中的位置為_。 上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_（寫化

21、學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是_（寫化學(xué)式）。 y、g的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。 x2m的燃燒熱h a kjmol1 ，寫出x2m燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。 zx的電子式為_；zx與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_。 熔融狀態(tài)下，z的單質(zhì)和feg2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2z+feg2fe+2zg放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為_：充電時(shí)，_（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為_。答案：（1）y第2周期via（2）hclo4 h2s（3）o3、cl2、clo2（4）2h2s(g)+3o2(g)=2 so2

22、(g)+2h2o(l), h=-2akjmol-1（5），nah+h2o =naoh +h2（6）fe2+2e-=fe 鈉電極 -al2o3命題立意： 考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律、熱化學(xué)方程的書寫、電化學(xué)等基本理論知識解題思路：由x、y、z、m、g五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。x、z同主族，可形成離子化合物zx可得z為鈉，x為氫；又y、m同主族，可形成my2、my3兩種分子，可得y為硫，m為氧，都為前三周期元素，所以g為氯元素。即可以推斷x、y、z、m、g元素分別為h、o、na、s、cl。（2）中非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?o cl s，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是hclo4，

23、非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是h2s來源:（3）y的單質(zhì)o2、o3，g的單質(zhì)cl2，二者形成的化合物clo2，其中o3、cl2、clo2可作消毒劑；（4）根據(jù)寫出的化學(xué)方程式確定h的值，由燃燒熱的含義可得1mol硫化氫完全燃燒生成so2(g)和h2o(l)放出的熱量為a kj，所以2h2s(g)+3o2(g)=2 so2(g)+2h2o(l), h=-2akjmol-1；（6）由2na+fecl2fe+nacl可得放電時(shí)還原劑所以電極是負(fù)極，所以鈉為負(fù)極，氧化劑在正極發(fā)生還原反應(yīng)，即fe2+得電子，電極反應(yīng)式為，充電時(shí)的反應(yīng)中氯化鈉發(fā)生還原反應(yīng)為陰極反應(yīng)，而氯化鈉是放電時(shí)的負(fù)極生成，即原來的鈉電極為充電時(shí)的陰極。16.原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的a2b型氫化物均為v形分子，