精修版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)作業(yè)本7第7章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡含答案

1、精品文檔高考化學(xué)章末回顧排查專練(七)一、重點(diǎn)知識(shí)再排查1活化分子的碰撞都是有效碰撞()2溫度越高，活化分子百分?jǐn)?shù)越高，濃度越大()3壓強(qiáng)越大，活化分子濃度越大()4壓強(qiáng)越大，活化分子百分?jǐn)?shù)越大()5決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)()6固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，反應(yīng)速率保持不變()7可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)就不再進(jìn)行()8增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快()9在定溫條件下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快()10在一定條件下，增加反應(yīng)物的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快()11其他條件不變，溫度越高，反應(yīng)速率越快()12正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高

2、溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)()13加入催化劑加快了反應(yīng)速率，改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量()14一定條件下，對(duì)某一反應(yīng)活化分子在反應(yīng)物分子中所占百分?jǐn)?shù)是一定的()15同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同()165 moll1s1的反應(yīng)速率一定比1 moll1s1的反應(yīng)速率大()17一個(gè)放熱反應(yīng)，放出熱量的多少與反應(yīng)速率成正比()18正反應(yīng)速率越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大()19對(duì)于某可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差()20正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)()21在恒容條件下，有兩個(gè)平衡體系：a(g)2b(g)

3、；2a(g)b(g)，都增加a的量，a、b轉(zhuǎn)化率都變小()22在一定條件下，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率變大 ()23在fecl33kscnfe(scn)33kcl平衡體系中，加入kcl固體，顏色變淺()24由溫度或壓強(qiáng)改變引起的平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 ()25對(duì)于2so2(g)o2(g)2so3(g)反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志()26對(duì)于c(s)co2(g)2co(g)反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 ()27對(duì)于2so2(g)o2(g)2so3(g)和i2(g)h2(g

4、)=2hi(g)反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，均能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)()28對(duì)于i2(g)h2(g)2hi(g)反應(yīng)，加入催化劑或增大壓強(qiáng)均能縮短達(dá)到平衡所用時(shí)間，但hi的百分含量保持不變 ()29對(duì)于c(s)h2o(g)co(g)h2(g)反應(yīng)，其平衡常數(shù)k()30h2(g)i2(g)2hi(g)平衡常數(shù)為k1，hi(g)h2(g)i2(g)平衡常數(shù)為k2，則k1k21()31化學(xué)平衡常數(shù)越大，說明正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行的越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；化學(xué)平衡常數(shù)越小，說明正反應(yīng)進(jìn)行程度越小，即該反應(yīng)進(jìn)行的就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小 ()32化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度

5、影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)；溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)越大()33k，溫度升高，k增大，則co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)h0()34caco3(s)=cao(s)co2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的h0()35n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(h2)和(h2)均增大()自主核對(duì)1.2.3.4.5.6.7.89.10.11.12.13.14.15.1617.18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.30.31.32.33.34.35.二、規(guī)范答題再突破1把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的

6、試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率隨時(shí)間變化情況如圖所示。其中t1t2階段速率變化的主要原因是反應(yīng)放熱使反應(yīng)體系溫度升高，所以反應(yīng)速率加快；t2t3階段速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，h濃度減小，所以反應(yīng)速率逐漸減慢。2已知h2o2隨著溫度的升高分解速率加快，將銅粉末用10%h2o2和3.0 mol l1 h2so4混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：溫度/20304050607080銅的平均溶解速率(103 moll1min1)7.348.019.257.987.246.735.76由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40 時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是溫度升高，h

7、2o2的分解速率加快，導(dǎo)致h2o2的濃度降低，從而使銅的溶解速率減慢。325 時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1，在該溫度下，取1 mol n2和3 mol h2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kj，為什么？答案該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol n2和3 mol h2不能完全化合生成2 mol nh3，所以反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kj。4對(duì)于反應(yīng)a(g)2b(g)c(g)，當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此物質(zhì)b的濃度增大，這種說法是否正確？為什么？答案不正確。一些同學(xué)一看到平衡向正反

8、應(yīng)方向移動(dòng)，就簡(jiǎn)單地得出生成物b的濃度必將增大的錯(cuò)誤結(jié)論。事實(shí)上，溫度不變，減小壓強(qiáng)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，在生成物b的物質(zhì)的量增加的同時(shí)，反應(yīng)混合物的總體積也增大了，并且反應(yīng)混合物體積增大的倍數(shù)要大于b的物質(zhì)的量增大的倍數(shù)，結(jié)果是物質(zhì)b的濃度減小。5dme(二甲醚、ch3och3)是一種重要的清潔能源，工業(yè)上一步法制二甲醚是在一定的溫度(230 280 )、壓強(qiáng)(210 mpa)和催化劑作用下，以co和h2為原料制備。總反應(yīng)式可表示為3co(g)3h2(g)ch3och3(g)co2(g)h246.1 kjmol1，在生產(chǎn)過程中，反應(yīng)器必須要進(jìn)行換熱，以保證反應(yīng)器的溫度控制在230 280

9、 ，其原因是制取二甲醚的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)器內(nèi)的溫度必然升高，而溫度升高，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，同時(shí)，溫度不斷升高，催化劑的活性將降低，均不利于二甲醚的合成。6(2013福建，23(2)利用h2s廢氣制取氫氣的方法有多種。其中高溫?zé)岱纸夥椋篽2s(g)h2(g)s2(g)在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行h2s分解實(shí)驗(yàn)。以h2s起始濃度均為c moll1測(cè)定h2s的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見下圖。圖中a為h2s的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)h2s的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_。答案溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到

10、平衡所需的時(shí)間縮短(或其他合理答案)7(2013浙江，27(2)捕碳技術(shù)(主要指捕獲co2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前nh3和(nh4)2co3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與co2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)：2nh3(l)h2o(l)co2(g)(nh4)2co3(aq)h1反應(yīng)：nh3(l)h2o(l)co2(g)nh4hco3(aq)h2反應(yīng)：(nh4)2co3(aq)h2o(l)co2(g)2nh4hco3(aq)h3請(qǐng)回答下列問題：為研究溫度對(duì)(nh4)2co3捕獲co2效率的影響，在某溫度t1下，將一定量的(nh4)2co3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的co2氣體(用氮

11、氣作為稀釋劑)，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中co2氣體的濃度。然后分別在溫度為t2、t3、t4、t5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得co2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖(見下圖)。則：在t1t2及t4t5兩個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)co2氣體濃度呈現(xiàn)如圖所示的變化趨勢(shì)，其原因是_。答案t1t2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以co2被捕獲的量隨溫度升高而提高。t4t5區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以不利于co2捕獲8(2013全國(guó)理綜，28節(jié)選)二甲醚(ch3och3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為h

12、2、co和少量的co2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：(i)co(g)2h2(g)=ch3oh(g)h190.1 kjmol1(ii)co2(g)3h2(g)=ch3oh(g)h2o(g)h249.0 kjmol1水煤氣變換反應(yīng)：(iii)co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h341.1 kjmol1二甲醚合成反應(yīng)：(iv)2ch3oh(g)=ch3och3(g)h2o(g)h424.5 kjmol1回答下列問題：(1)分析二甲醚合成反應(yīng)(iv)對(duì)于co轉(zhuǎn)化率的影響_。(2)由h2和co直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為_。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響_。(3)有研究者在催化劑(含cuznalo和a12o3)、壓強(qiáng)為5.0 mpa的條件下，由h2和co直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示。其中co轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原